第六章 第2节 第1课时 化学反应的速率-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为A＋B===C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为M＋N===P＋Q，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为(　　)

A．前者快　　　　　　 B．后者快

C．一样快    D．无法确定

解析　两个烧杯中发生的反应不同，无法比较反应速率。

答案　D

2．(2024·江苏盐城高一期中)化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是(　　)

A．铁制器皿涂油刷漆

B．食品包装袋内充入氮气

C．厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅

D．将酸奶存放在冰箱中

解析　体内过多的铝元素会使人患上老年痴呆症，与改变反应速率无关，故选C。

答案　C

3．(2025·四川内江期中)已知反应4CO(g)＋2NO2(g)⥫⥬N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是(　　)

A．v(NO2)＝0.72 mol/(L·min)

B．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.04 mol/(L·s)

D．v(CO2)＝0.1 mol/(L·s)

解析　A．v(CO)＝2v(NO2)＝1.44 mol/(L·min)；B.v(CO)＝1.5 mol/(L·min)；C.v(CO)＝4v(N2)＝0.16 mol/(L·s)＝9.6 mol/(L·min)；D.v(CO)＝v(CO2)＝0.1 mol/(L·s)＝6 mol/(L·min)；反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，故选A。

答案　A

4．(2025·四川内江段考)下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(　　)

A．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸

B．Na与水反应时，增加水的用量

C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强

D．亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2时，适当加热

解析　常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，A

错误；水为浓度为定值的纯液体，所以钠与水反应时，增大水的用量不影响反应速率，B错误；该反应没有气体参加或生成，增大压强，反应速率不变，C错误；故选D。

答案　D

5．(2024·广东江门高一段考)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　)

A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．加热时，MnO2与浓盐酸反应，而不与稀盐酸反应

解析　A.与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应速率由物质本身的性质决定；B.硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因；C.常温、常压下及放电均为反应条件，为外因；D.浓盐酸与稀盐酸浓度不同，为外因；故选A。

答案　A

6．(2025·哈尔滨段考)已知：4NH3＋3O2===2N2＋6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(N2)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　)

A．4v(NH3)＝3v(O2)    B．3v(O2)＝2v(N2)

C．3v(N2)＝v(H2O)    D．v(O2)＝2v(H2O)

解析　根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。变形后得到：3v(NH3)＝4v(O2)，A错误；变形后得到：2v(O2)＝3v(N2)，B错误；变形后得到：3v(N2)＝v(H2O)，C正确；变形后得到：2v(O2)＝v(H2O)，D错误。

答案　C

7．某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(3)要加快气体产生的速率，还可采取的方法有____________________________，____________________________(答两种)。

(4)若该同学用2 L稀硫酸溶液进行实验，2 min后，发现金属Zn的质量减少了6.5 g，则这段时间v(H2SO4)＝________________________。

解析　(1)CuSO4溶液与金属锌会发生置换反应，生成的Cu与Zn可构成原电池，促进Zn

失电子，所以加快氢气生成速率的原因是：CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率。

(2)三种盐溶液与Zn发生反应生成的金属，其活动性应比Zn弱，以促进Zn的失电子反应的进行，所以在K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液中，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4。

(3)要加快气体产生的速率，可通过增大浓度、温度、接触面积等实现，则可采取的方法有升高温度，适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)。

(4)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(Zn)＝＝0.1 mol，则2 min内v(H2SO4)＝＝0.025 mol·L-1·min-1。

答案　(1)CuSO4与Zn反应生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，加快了Zn与稀硫酸反应生成氢气的速率

(2)Ag2SO4　

(3)升高温度　适当增大硫酸的浓度(或增大锌的表面积)

(4)0.025 mol·L-1·min-1

[能力提升]

8．(2025·北京期中)探究H2O2的分解反应，实验方案如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A．本实验中H2O2分解反应方程式为H2O2H2↑＋O2↑

B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明H2O2未分解

C．仅凭①④对比可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快

D．本实验探究了催化剂和温度对H2O2分解速率的影响

解析　本实验中H2O2分解反应方程式为2H2O22H2O＋O2↑，A错误；氧气浓度较大时，才可以使带火星的小木条复燃，故该操作不能说明H2O2未分解，B错误；根据对比实验的单一变量原则，对比②④可得出结论：温度升高使得化学反应速率加快，C错误；根据实验①②对比可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，通过②③④对比可探究温度对H2O2分解速率的影响，D正确。

答案　D

9．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反