第六章 第1节 第3课时 化学电源-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．(2025·浙江宁波期中)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池比普通锌锰电池的性能更好

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

D．镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池

解析　氢氧燃料电池工作时，通入氢气的电极为负极，被氧化，B错误；铅蓄电池在放电过程中，负极、正极上均生成硫酸铅，质量均增加，C错误；镍氢电池、锂离子电池是二次电池，锌锰干电池是一次电池，D错误；故选A。

答案　A

2．(2024·江苏扬州高一段考)锌­空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该装置将电能转化为化学能

B．石墨为负极

C．电子经外电路由Zn电极流向石墨电极

D．氧气在石墨电极上发生氧化反应

解析　该装置为原电池，将化学能转化为电能，活泼电极Zn为负极，电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，氧气在石墨电极上发生还原反应。

答案　C

3．(2025·浙江台州期中)汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．电池工作时，正极的反应式为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O

B．电池工作时，化学能转化为电能

C．该电池属于二次电池

D．电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极

解析　负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电极的反应式为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，A正确；铅酸蓄电池工作时，化学能转化为电能，B正确；铅酸蓄电池可反复放电、充电，该电池属于二次电池，C正确；电池工作时，电子由负极流出经过导线流向正极，D错误。

答案　D

4．(2024·河北邢台高一月考)镍氢电池因其高能量密度、高重量比能量、充电速度快等优点而被广泛用作动力电池，其装置示意图如图所示，放电反应为NiOOH ＋MH===Ni(OH)2＋M(M为储氢合金)。下列说法正确的是(　　)

A．镍氢电池属于一次电池

B．MH中氢元素的化合价为－1

C．电解质溶液适合选用碱的溶液

D．放电时，电解质溶液中阳离子向MH电极附近迁移

解析　根据放电反应NiOOH ＋MH===Ni(OH)2＋M(M为储氢合金，因此H显0价)，可判断MH为电源的负极，NiOOH为电源的正极，放电时，电解质中阳离子移向正极，NiOOH、Ni(OH)2均会溶于酸，故电解质溶液适合选用碱的溶液，故选C。

答案　C

5．(2025·山东日照期中)碱性锌锰干电池的总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH，其剖面图如下。下列说法正确的是(　　)

A．MnO2为正极材料

B．KOH是离子导体，不参与电极反应

C．负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2+

D．环境温度过低时，不利于电池放电

解析　碱性锌锰干电池为原电池，则Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，MnO2为正极，电极反应式为2MnO2－2e－＋2H2O===2MnOOH＋2OH－，KOH参与了电极反应，A、B、C错误；环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，D正确。

答案　D

6．(2025·湖南期中)氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。下列关于该燃料电池的说法错误的是(　　)

A．电子从a电极经外电路流向b电极

B．通入氢气的一极为负极，发生氧化反应

C．放电时正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．理论上当转移4 mol电子时消耗22.4 L氧气

解析　由题干氢氧燃料电池装置图可知，电极a通入H2，发生氧化反应：H2－2e－===2H＋，则a为电池负极，电极b通入O2，发生还原反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则b电极为正极，故电子从a电极经外电路流向b电极；理论上当转移4 mol电子时消耗O2的物质的量为1 mol，但题干未告知O2所处的状态，无法计算其体积；故选D。

答案　D

7．如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOx的生成，某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

(1)使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；当外电路通过0.4 mol的电子时，消耗O2的体积________ L(标况下)。

(2)假设使用的燃料是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为_____________________ ___________________________________________________。

解析　(1)由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，空气从B口通入，b为正极发生电极反应式为O2＋H2O＋4e－===4OH－，当外电路通过0.4 mol的电子时，消耗0.1 mol O2，标况下氧气的体积为V＝0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24