第六章 第1节 第2课时 化学反应与电能-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

[基础训练]

1．(2025·四川内江期中)如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是(　　)

A．溶液变成蓝色

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向改变

C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动

D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

解析　该装置组成锌铜原电池，锌作负极，铜作正极，溶液不会变成蓝色，A错误；如果将锌片换成铁片，铁作负极，铜仍旧作正极，电路中的电流方向不改变，B错误；如果将硫酸换成硫酸铜，仍能形成原电池，导线中会有电子流动，C错误；故选D。

答案　D

2．如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是(　　)

A．①电子流动方向 B．②电流方向

C．③电极反应 D．④溶液中离子移动方向

解析　Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn流向Cu，A正确；电流方向与电子流动方向相反，则电流由Cu经导线流向Zn，B错误；Zn失电子生成锌离子，H＋得电子，被还原，生成的H2逸出，C正确；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D正确。

答案　B

3．(2024·广州高一期中)如图所示的原电池装置，X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．SO移向X电极、Y电极上有氢气产生

C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D．若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu，Y为Fe

解析　电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极，则外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A错误； 原电池中阴离子向负极移动，则SO移向X电极，Y为正极，氢离子放电生成氢气，B正确；X极(负极)上发生的是氧化反应，Y极(正极)上发生的是还原反应，C错误；若两电极分别为Cu和Fe，活泼性强的作负极，因此X为铁，Y为铜，D错误。

答案　B

4．(2025·宁夏中卫期中)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铜片上不会有气泡冒出

B．a和b用导线连接时，铁片失去电子发生还原反应

C．a和b用导线连接后，溶液中的SO向铜电极移动

D．a和b不连接时，无电流形成，a和b用导线连接后，电子从溶液中流向铁片

解析　a和b不连接时，不能构成原电池，Cu和硫酸不反应，铜片上不会有气泡冒出，A正确；a和b用导线连接时形成原电池，Cu为正极，Fe为负极，铁失去电子发生氧化反应，发生的反应为Fe－2e－===Fe2+，阴离子移向负极，溶液中的SO向Fe电极移动，B、C错误；电子不能通过溶液传导，D错误。

答案　A

5．(2024·江苏徐州高一段考)仅用下列提供的各组物质不能组成原电池的是(　　)

解析　A项中两个电极材料相同，不能组成原电池；故选A。

答案　A

6．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　)

解析　等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，发生的反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，铜—锌—稀硫酸形成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b。由于Zn与CuSO4发生反应，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少。

答案　D

7．(2024·山东淄博高一期中)下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是(　　)

解析　锌是负极，铜是正极，即M作负极，A不选；蔗糖是非电解质，不能形成原电池，B不选；铁是负极，银是正极，即M做正极，C选；铝和氢氧化钠溶液反应，镁是正极，铝是负极，即M做负极，D不选。

答案　C

8．(2025·河北邯郸段考)化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。