第八章 化学与可持续发展 章末达标检测-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册知能达标训练word（人教版 单选）

(满分100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2024·吉林卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　) A．金代六曲葵花鎏金银盏 B．北燕鸭形玻璃注 C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 解析　金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分为银，银属于金属，北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯及新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐的主要成分都是硅酸盐，故A符合题意。 答案　A 2．(2024·重庆九龙坡高一月考)《天工开物》中记载：“凡乌金纸……其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光面成此纸。每纸一张打金箔……”。下列说法错误的是(　　) A．造纸的原料是竹子，竹子含有纤维素 B．豆油是一种油脂，具有助燃性 C．金能制成金箔，说明金具有良好的延展性 D．“乌金纸”的“乌”可能是炭黑 解析　豆油是一种油脂，具有助燃性，故选B。 答案　B 3．(2025·福建福州期中)党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下面做法符合此精神的是(　　) A．化肥能使粮食增产，使用时多多益善 B．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处 C．环境友好化学的核心思想是先污染后治理 D．使用可降解塑料，有利于减少白色污染 解析　过度施用化肥，会导致环境污染，A错误；将“生活污水、工业废水”排到地层深处，会污染地下水源，B错误；环境友好化学的核心思想是从源头上防止污染的产生，C错误；故选D。 答案　D 4．(2025·内蒙古通辽段考)下列有关合理用药的说法错误的是(　　) A．对症下药是合理用药的首要原则 B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服 C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的 D．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用 解析　中药中含有多种成分，不按规定使用也会产生副作用，故选D。 答案　D 5．(2025·山西大同期末)下列说法正确的是(　　) A．碳酸氢钠按功能分类属于营养强化剂 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．石油的分馏和干馏过程中均发生了化学变化 D．反应CH2===CH2＋Cl2＋H2O―→ClCH2CH2OH＋HCl原子利用率100% 解析　碳酸氢钠按功能分类属于膨松剂，A错误；药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，B正确；石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同达到分离的目的，没有发生化学变化，干馏过程中有新物质生成，发生化学变化，C错误；反应CH2===CH2＋Cl2＋H2O―→ClCH2CH2OH＋HCl中还有氯化氢生成，原子利用率不为100%，D错误。 答案　B 6．(2025·山东临沂月考)下列说法正确的是(　　) A．裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色 B．煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料 C．石油通过分馏得到的汽油是纯净物 D．煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等 解析　裂化汽油中含烯烃，可以与溴水反应使其褪色，但直馏汽油不含有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪色，A错误；煤的气化是用煤生产水煤气，煤的液化是用煤来生产甲醇，故均为化学变化，B错误；石油的各种馏分均是一个温度段内分馏的产物，仍然是混合物，C错误；故选D。 答案　D 7．(2024·河北承德高一期末)下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是(　　) ①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程 ②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程 ③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程 ④治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴 ⑤开发利用氢能源属于“绿色化学” ⑥富含叶绿素的食品属于“绿色食品” ⑦贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” ⑧“绿色食品”是指安全、无公害的食品 A．①③⑥　　　　　 B．①②④ C．②⑥⑦ D．③⑤⑧ 解析　绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，所以①中的“绝对无污染”、②中的“依靠绿色植物”、④中的“治理三废”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，③⑤正确；⑥⑦⑧是对绿色食品的描述，⑧正确，故选D。 答案　D 8．(2024·福建莆田高一期中)下列说法正确的是(　　) A．将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，减少SO2的排放 B．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．石油没有固定熔沸点但分馏产物有固定的熔沸点 D．由于煤中含有苯，所以从煤干馏的产品中分离得到苯 解析　将煤块制成煤粉，可提高燃烧效益，但不能减少SO2的排放，A错误；石油没有固定熔、沸点，其分馏产物仍旧是混合物，即也没有固定的熔、沸点，C错误；煤中不含苯，煤的干馏产品中含苯，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯，D错误；故选B。 答案　B 9．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法不正确的是(　　) A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O4 解析　反应①有气体产生，反应②无气体产生，说明黑色固体中含有Fe，不含Al，反应①产生的气体是H2，A正确；Al完全反应，因此黑色固体中一定含Al2O3、Fe，加入NaOH溶液，发生Al2O3与NaOH溶液的反应，B正确；反应③中NaAlO2转化为Al(OH)3，C正确；Fe可与Fe3+反应生成Fe2+，黑色固体中不含Al，可能含有Fe3O4，D错误。 答案　D 10．(2025·浙江温州月考)环氧乙烷是石油化学工业的重要产品，也是一种基本有机化工原料，应用广泛。 旧的合成方法：CH2===CH2＋Cl2＋H2O―→ClCH2CH2OH＋HCl 2ClCH2CH2OH＋Ca(OH)2―→＋CaCl2＋2H2O 新的合成方法：2CH2===CH2＋O2 下列有关说法不正确的是(　　) A．旧方法原料含有毒物质，不属于理想的绿色化学 B．旧方法产物无毒，无需处理可直接排放 C．相比旧方法，新方法对设备腐蚀性小 D．新方法没有副产物，原子利用率为100% 解析　旧方法原料含氯气等有毒物质，需处理后排放，不属于理想的绿色化学，新方法没有氯气、氯化氢等，对设备腐蚀性小，新方法没有副产物，只有环氧乙烷，原子利用率为100%；故选B。 答案　B 11．(2025·北京海淀期中)镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。下列说法不正确的是(　　) A．试剂①常用石灰乳 B．操作a是蒸馏 C．试剂②是盐酸，加入后发生反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O D．工业上常用电解熔融MgCl2获得金属镁 解析　试剂①常用石灰乳沉淀镁离子得到Mg(OH)2沉淀，A正确；将Mg(OH)2沉淀和溶液分离，则操作a是过滤，B错误；试剂②是盐酸，Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O，C正确；镁是活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2获得金属镁，D正确。 答案　B 12．(2025·广西柳州段考)氢能是理想的清洁能源，科学家研究发现可以利用太阳能循环分解水制H2，原理如图。下列说法错误的是(　　) A．过程Ⅰ中能量转化形式是太阳能→化学能 B．该过程涉及分解反应、置换反应，且都属于氧化还原反应 C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑ D．利用此原理制H2可以节约能源且产物易分离 解析　据图可知，该变化涉及的反应为，过程Ⅰ：2Fe3O46FeO＋O2↑、过程Ⅱ：3FeO＋H2OFe3O4＋H2，过程Ⅰ实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A、C正确；涉及分解反应，没有发生置换反应，B错误；根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确。 答案　B 13．主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2的高硫铝土矿可用来生产Al2O3并获得Fe3O4，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是(　　) A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成 B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16 C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为Al2O3 D．烧渣分离可用磁选法 解析　CaO能和硫的氧化物反应，故加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成，A正确； 根据流程可写出隔绝空气焙烧反应的化学方程式为FeS2＋16Fe2O32SO2↑＋11Fe3O4，所以反应中消耗的FeS2与Fe2O3物质的量之比为1∶16，B正确；向滤液中通入足量的CO2，CO2和偏铝酸钠反应生成Al(OH)3沉淀，C错误；烧渣中含有四氧化三铁，具有磁性，分离可用磁选法，D正确。 答案　C 14．(2024·江苏无锡高一期末)有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是(　　) A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯 C．②是煤的气化过程，是物理变化 D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100% 解析　煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，A错误；煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，不含苯、甲苯、二甲苯等有机物，苯、甲苯、二甲苯等有机物是煤干馏时产生的，B错误；煤的气化过程反应为：C＋H2O===CO＋H2，有新物质生成，是化学变化，C错误；当B为甲醇或乙酸时，③的反应方程式为：CO＋2H2===CH3OH，2CO＋2H2===CH3COOH，原子利用率均达100%，D正确；故选D。 答案　D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(12分)(2025·河北张家口期末)资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，按要求回答下列问题。 Ⅰ.(1)由于人们对化学物质的不当使用会危害人体健康。下列做法会危及人体健康的是　　　　(填序号，下同)。 ①用小苏打做糕点的疏松剂　②葡萄酒中添加适量SO2　③猪饲料中添加瘦肉精　④水果罐头中添加维生素C　⑤奶粉中添加三聚氰胺　⑥食盐中添加碘酸钾 Ⅱ.有四种常见药物：①阿司匹林()，②青霉素，③胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，④麻黄碱。 (2)某同学胃酸过多，应选用的药物是　　　　。 (3)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是　　　　。 (4)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是　　　　。 (5)滥用药物会导致不良后果，如过量服用　　　　会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液，试写出该药物和NaHCO3反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 解析　(1)③瘦肉精属于非蛋白质激素，对人体的血液循环系统造成伤害，危及人体健康；⑤三聚氰胺是一种有毒物质，会危及人体健康；故选③⑤； (2)胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多可选择③胃舒平，其主要成分为Al(OH)3。 (3)因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用。 (4)青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试。 (5)阿司匹林在人体内产生水杨酸，过量服用易造成水杨酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液来降低酸性。 答案　(1)③⑤　(2)③　(3)④　(4)②　 (5)阿司匹林　＋HCO―→＋CO2↑＋H2O 16．(14分)(2025·广西崇左月考)某校化学兴趣小组到学校学农基地调查研究，发现试验地的玉米叶色略发黄，且有倒伏现象。小组同学开展了系列实践活动。 【查阅资料】①硫酸铵溶液显酸性。 ②碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质。 ③玉米适宜生长的pH范围约为6.0～7.0。 任务一：检测土壤的酸碱度。 (1)取试验地土壤样品浸出液，用　　　　测定土壤浸出液的pH。经测定，试验地pH为5，显酸性。 任务二：改良试验地的土壤。在试验地加入一定量的熟石灰，调节土壤的酸碱性。 任务三：提升土壤肥力。 (2)小组同学欲给试验地施加适量的复合肥，以改善玉米叶色发黄、易倒伏的现象，你认为应施用的复合肥是　　　　(填字母)。 A．CO(NH2)2 B．KH2PO4 C．(NH4)2HPO4 D．KNO3 任务四：探究化肥的成分。 【实验一】学校有标识不清的两袋化肥，分别是K2CO3和(NH4)2SO4中的一种，兴趣小组同学设计实验进行鉴别。 (3)小美同学设计的鉴别实验方案如下。 操作 现象与结论 分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入紫色石蕊溶液 　　　　 (4)该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是　　　　　　　　(写出一种实验方案的操作、现象和结论)。 【分析交流】 (5)实践小组同学认为刚使用过熟石灰改良的土壤不宜施加(NH4)2SO4，其理由是 ________________________________________________________________________ _____________________________________(用化学方程式表示)。 【实验二】学校还有一包化肥，可能由硝酸钾、硝酸钙、碳酸钾和氯化钾中的一种或几种物质组成。兴趣小组同学取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，并取样品溶液分别置于两支试管中完成了如图所示的实验。 【实验结论】 (6)根据以上实验，可推测该化肥的成分可能是　　　　(填化学式，写出所有可能的情况)。 【拓展延伸】 (7)若测得实验二的化肥中钙离子和硝酸根离子的数目比为1∶3，再结合实验一、实验二的现象，可知该化肥的成分是　　　　(填化学式)。 【解决问题】兴趣小组同学一致认为可以用实验二中的化肥提升玉米试验地的肥力。 解析　(1)测定土壤浸出液的pH可用pH试纸； (2)玉米叶色发黄(土壤中缺乏氮元素)、易倒伏(土壤中缺乏钾元素)，应施用的复合肥是硝酸钾(向通入中补充氮元素和钾元素)，故选D； (3)硫酸铵溶液显酸性，碳酸钾溶液显碱性，则现象为能使石蕊溶液变红色的是硫酸铵；能使石蕊溶液变蓝色的是碳酸钾； (4)鉴别K2CO3和(NH4)2SO4的其他方案可能是分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入适量稀盐酸，产生气泡的是K2CO3，无明显现象的是硫酸铵； (5)用熟石灰改良的土壤施加(NH4)2SO4会发生反应，降低肥效，反应的化学方程式是(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑； (6)加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有硝酸钙；取少量化肥样品于烧杯中，加足量的水溶解，得无色样品溶液，说明样品中不含有K2CO3(硝酸钙和K2CO3不能共存)，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为硝酸银和KCl反应生成白色沉淀氯化银和KNO3，样品中含有KCl，不能确定是否含有KNO3，可推测该化肥的成分可能是Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3； (7)Ca(NO3)2中Ca2+和NO离子的数目比为1∶2，若测得实验二的化肥中Ca2+和NO离子的数目比为1∶3，再结合实验一、实验二的现象，可知该化肥中含有KNO3，因此该化肥成分是Ca(NO3)2、KCl、KNO3。 答案　(1)pH试纸　(2)D (3)能使石蕊溶液变红色的是硫酸铵；能使石蕊溶液变蓝色的是碳酸钾 (4)分别取少量这两种化肥样品于两支试管中，加适量水溶解，向所得两种溶液中分别滴入适量稀盐酸，产生气泡的是碳酸钾，无明显现象的是硫酸铵 (5)(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O＋2NH3↑ (6)Ca(NO3)2、KCl或Ca(NO3)2、KCl、KNO3 (7)Ca(NO3)2、KCl、KNO3 17．(16分)(2025·云南曲靖期末)云南素有“有色金属王国”的称誉，种类多、储量大，其中铝、锌、锡、铅、铜及其他有色金属储量尤为突出。回答下列问题： (1)根据金属活泼性不同，冶炼金属铝、锌、锡、铅、铜的方法明显不同于其他金属的是　　　　(填元素符号)。 (2)锌与稀硫酸的反应可以设计成原电池，其装置如图所示： ①电极Zn是装置中　　　　(填“X”或“Y”)电极。 ②电极Y上发生的电极反应式为__________________________________________。 ③设NA为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了13 g锌，则电路中转移的电子数目是　　　　(用含NA的代数式表示)。 (3)铝土矿的主要成分为Al2O3及少量的Fe2O3和SiO2，工业上经过如图所示的工艺流程可以冶炼金属铝。 ①“浸出渣A”的化学式为　　　　，“滤渣B”的颜色为　　　　。 ②“溶液X”中通入过量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为________________________________________________________________________。 解析　(1)根据金属活泼性不同，铝属于活泼金属，常用电解法冶炼，而锌、锡、铅、铜常用热还原法； (2)①电子从负极流向正极，电极Zn是装置中X电极；②电极Y上发生的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；③设NA为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了13 g锌，则电路中转移的电子数目是×2NA mol-1＝0.4NA； (3)①二氧化硅不溶于盐酸，过滤除去，“浸出渣A”的化学式为SiO2，“滤渣B”是Fe(OH)3，沉淀颜色为红褐色；②“溶液X”中通入过量的CO2得到Al(OH)3，同时生成NaHCO3，通入过量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO。 答案　(1)Al　(2)①X　②2H＋＋2e－===H2↑ ③0.4NA　(3)①SiO2　红褐色　②CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO 18．(16分)(2025·山东德州期中)某化学兴趣小组设计实验从溴(含少量Cl2和I2)中制备高纯溴。装置如图(加热仪器省略) 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：按如图装置组装好仪器并加入试剂。打开冷凝水，将A中m克样品加入B中。加热B，D中产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，当尾接管中不再有红棕色液体流出时，停止加热。 步骤Ⅱ：将D中溶液转移至其他容器中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液，至恰好出现红棕色气体时，停止滴加，继续加热将溶液蒸干得固体R。 步骤Ⅲ：利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体经一系列操作可得到高纯度的溴。 已知：K2C2O4具有强还原性，均可将Br2、I2还原。 (1)仪器C的名称是　　　　；上述装置连接处均不能使用橡胶塞或橡胶管的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅰ中装置B发生反应的离子方程式为________________________________ ________________________________________________________________________， 装置D中主要发生的离子方程式为________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅱ中将D中溶液转移至　　　　中，加酸化的KMnO4溶液的目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，蒸干后得到的R中含有两种含溴化合物　　　　(填化学式)。 (4)已知K2Cr2O7(M＝294 g·mol-1)具有强氧化性，其还原产物为Cr3+。若最终得到n克溴，则加入K2Cr2O7的质量至少为　　　　 g。 解析　(1)题述装置连接处均不能使用橡胶塞或橡胶管的原因是溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶。 (2)步骤Ⅰ中装置B发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；K2C2O4具有强还原性，均可将Br2、I2还原，则装置D中产生的气体为草酸根的氧化产物即CO2，当尾接管中不再有红棕色液体流出时，则溴单质恰好消耗完，故主要发生的离子方程式为Br2＋C2O2Br－＋2CO2↑。 (3)步骤Ⅱ的操作在蒸发皿中进行，则应将D中溶液转移至蒸发皿中；碘离子的还原性大于溴离子，根据16H＋＋10I－＋2MnO===2Mn2+＋5I2＋8H2O，则加酸化的KMnO4溶液是将I－转化为I2，防止对溴纯度测定产生影响，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2)，即说明KMnO4已将KI全部氧化，溴离子几乎未被氧化，则蒸干后得到的R中含有两种含溴化合物为KBr、MnBr2。 (4)若最终得到n克溴，根据溴元素守恒，Br－的物质的量为 mol，根据转移电子相等可得关系式6Br－～6e－～K2Cr2O7，则理论上需要K2Cr2O7的物质的量为× mol，则加入K2Cr2O7的质量至少为× mol×294 g·mol-1＝ g。 答案　(1)直形冷凝管　溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶　(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　Br2＋C2O2Br－＋2CO2↑　(3)蒸发皿　将I－转化为I2，防止对溴纯度测定产生影响　KBr、MnBr2　(4) 学科网（北京）股份有限公司 $