第五章 第2节 第2课时 氨和铵盐-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件（人教版）

该高中化学课件聚焦“氨和铵盐”核心内容，涵盖其物理性质（极易溶于水）、化学性质（弱碱性、与酸反应生成白烟）及用途（制冷剂）。通过“栏目导航”中的“新知学习探究”衔接氮元素相关知识，以填空形式（如“喷泉”“红”等现象描述）搭建学习支架，引导学生逐步深入。 其亮点在于融合实验现象分析（如喷泉实验、白烟生成）与实际应用，体现化学观念（性质决定用途）和科学探究与实践。通过“随堂巩固演练”“知能达标训练”强化科学思维，学生能深化理解，教师可提升教学效率。

第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 第五章　化工生产中的重要非金属元素 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 无 刺激性 小 极易 700 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 喷泉 红 极易 弱碱 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 白烟 白色晶体 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 蓝 大量白烟 还原性 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 制冷剂 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 易 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 谢谢观看 栏目导航 第五章　化工生产中的重要非金属元素 1 素养 目标 1．能从物质类别、元素价态角度，预测分析氨气、铵盐的性质及转化规律，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．通过利用铵盐的通性，设计氨的制备、提纯、检验等方案，掌握氨的实验室制法及铵根离子的检验，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 知识点一　氨气的性质与用途 1．氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 其他 _____色 _________ 气味　 比空 气____ ________溶于水，常温下，1体积水大约可溶解_______体积氨气 易液化 2．氨气的化学性质 (1)实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹。并挤压滴管的胶头； ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成________，烧瓶内液体呈______色 氨______溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈_______性 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生________ 氨与氯化氢反应生成__________ (2)氨的化学性质 3．氨气的用途 (1)氨气是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 (2)氨气易液化，可用作__________。 1．喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。 (1)图1装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。 打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ 若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是哪些？ (2)如果只提供如图2的装置(气体为氨气，液体为水)，请说明引发喷泉的方法。 提示　打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾。 (3)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。 ①若用HCl气体，则c(HCl)＝____________________________。 ②若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________________________。 提示　① mol·L-1　设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c(HCl)＝＝ mol·L-1。 ② mol·L-1　NO2气体形成喷泉后,溶质为HNO3,据化学方程式： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， mol　　　 × mol 形成喷泉后溶液体积为 V L， 则c(HNO3)＝＝ mol·L-1。 2．氨气中氮元素的化合价为－3价，因此氨气具有还原性，在一定条件下能被Cl2、CuO、氮的氧化物(如NO2)氧化为N2，你能写出这些反应的化学方程式吗？ 提示　①被Cl2氧化：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(或8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl) ②被CuO氧化：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O ③被NO2氧化：8NH3＋6NO27N2＋12H2O 1．喷泉形成原理 烧瓶内部压强减小，内外形成一定压强差。当气体接触外部的水或溶液时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应，从而使烧瓶内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入烧瓶，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 2．引发喷泉的实验操作 打开止水夹，挤压胶头滴管，或其他形成压强差引发液体向烧瓶中流动喷射的操作。 3．使容器内外产生较大压强差的两种方法 方法 减小内压法 增大外压法 装置 方法 减小内压法 增大外压法 原理 减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象 4．常见能形成喷泉的物质组合 气体 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 吸收剂 水或盐酸 水或氢氧化 钠溶液 浓氢氧化 钠溶液 水V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 1．(2025·湖南邵阳学业考试)氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是(　　) A．液氨可用作制冷剂 B．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C．氨气的密度比空气大 D．氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 解析　氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，根据相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，故选C。 答案　C 2．(2024·湖南怀化高一期中)实验是化学研究的重要手段。如图是NH3的两个性质实验，下列有关说法中错误的是(　　) A．实验Ⅰ说明氨气易溶于水 B．实验Ⅰ形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C．实验Ⅱ可用于检验NH3 D．只有实验Ⅱ表现了NH3是碱性气体 解析　氨气与水反应生成的NH3·H2O电离出氢氧根离子，溶液显碱性，实验Ⅰ也能说明氨气是碱性气体，故选D。 答案　D 3．室温下，用收集到的氯气与氨按如图所示装置进行实验(实验前K1、K2关闭)。 (1)为使两种气体充分混合，气体a是__________(填化学式)。 (2) 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍)，关闭K1，恢复室温 试管内出现白烟并在试管内壁凝结 ①反应的化学方程式为____________ 打开K2 ②______________ ③_______________ 解析　(1)为使两气体充分混合，则应将密度小的NH3从注射器经长导管进入试管底部，NH3上升的过程中，与Cl2充分混合。 (2)打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于b气体的a气体，氨过量；关闭K1，恢复室温，试管中可观察到的现象是生成白烟，而后有白色固体凝结在试管内壁，发生反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。再打开K2，可观察到的现象是烧杯中的水倒流进入试管中，原因是该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸。 答案　(1)NH3　(2)①8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl　②烧杯中的水倒吸入试管中　③该反应是气体体积减小的反应，试管内压强降低，在大气压的作用下烧杯中的水发生倒吸 知识点二　铵盐　铵根离子的检验 1．铵盐 铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物。 2．物理性质 铵盐都是白色晶体，绝大多数______溶于水。 3．化学性质 (1)受热易分解 ①NH4Cl受热分解方程式：______________________________。 ②NH4HCO3受热分解方程式： _________________________________________。 NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ (2)与碱反应 (NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为 ___________________________________________________。 (NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑ 4．NH的检验 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验NH，反应离子方程式为________________________________。 NH＋OH－NH3↑＋H2O 1．从NH4HCO3溶液中获得NH4HCO3晶体能否采用蒸干的方式？ 提示　不能。NH4HCO3受热易分解，NH4HCO3溶液蒸干得不到固体。 2．将盛有少量NH4Cl的固体加热，发现试管底部固体消失，在试管上部出现白色固体，你知道该白色固体的成分吗？这一现象是不是升华？ 提示　该白色固体的成分是NH4Cl，首先NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑，氨气和HCl气体遇冷后重新化合生成NH4Cl：NH3＋HCl===NH4Cl，该变化过程不属于升华。 3．有一包白色固体，加水后能完全溶解，请设计实验方案证明该白色固体的成分是NH4Cl。 提示　①取少量固体于试管中，加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明样品中会有NH。②另取少量固体于试管中，加蒸馏水使其完全溶解，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明样品中含有Cl－，由实验①②判断该白色固体的成分是NH4Cl。 NH的检验方法 1．下列关于铵盐的叙述正确的是(　　) ①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3价 ②绝大多数铵盐易溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 ④铵盐都是由离子构成的化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 ⑥铵盐受热分解一定都能产生氨气 A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④ 解析　①如NH4NO3中，氮元素显－3、＋5价；⑤弱酸的铵盐如(NH4)2CO3可以与盐酸、硫酸等酸反应；⑥铵盐受热不一定都分解生成氨气；②③④正确。 2．(2025·广东深圳期中)下列固体混合物中可利用如图装置实现分离且最终成分不变的是(　　) A．KMnO4和MnO2 B．NH4Cl和NaOH C．NH4Cl和NaCl D．NH4Cl和I2 解析　KMnO4受热分解生成MnO2、锰酸钾、氧气，利用该装置无法实现KMnO4和MnO2的分离，A错误；NH4Cl和NaOH加热反应生成氯化钠、氨气、水，无法实现NH4Cl和NaOH的分离，B错误；NH4Cl加热分解为氨气、氯化氢，遇到装有冰水的烧瓶，两者生成氯化铵固体附在烧瓶底部，NaCl在烧杯中，达到了分离两者且成分不变的目的，C正确；NH4Cl加热分解遇到装有冰水的烧瓶又生成氯化铵固体附在烧瓶底部；I2易升华，加热升华遇到装有冰水的烧瓶也附在烧瓶的底部，无法实现两者的分离，D错误。 1．(2025·江苏响水中学段考)“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是(　　) A．NH3易液化，故液氨可作喷泉实验 B．氨气是碱性气体，不能选择浓硫酸干燥，可用CaCl2干燥 C．氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟 D．合成氨是人工固氮重要途径 解析　NH3易液化，故液氨可作制冷剂，A错误；氨气与CaCl2发生络合反应，不能用CaCl2干燥氨气，B错误；浓盐酸易挥发，硫酸不挥发，氨气和硫酸反应不能产生白烟，C错误；故选D。 答案　D 2．清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是(　　) A．鼻冲水是弱碱 B．鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C．鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种 D．存在平衡：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－ 解析　鼻冲水为氨水，氨水中的主要成分NH3·H2O为弱碱，氨水本身为混合物，A错误；氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红，B正确；氨水中含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O，离子有NH、OH－、H＋，共六种，C正确；氨水中存在如下反应：NH3＋H2O⥫⥬NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，D正确。 答案　A 3．(2025·广东清远段考)只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是(　　) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 解析　NaOH溶液加入四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，A无法区分；AgNO3溶液加入四种溶液中，都只有白色沉淀产生，B无法区分；BaCl2溶液加入四种溶液中，NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，C无法区分；Ba(OH)2溶液加入四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，D可以区分。 4．(2025·天津红桥期中)依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是(　　) A．CO2和NaOH溶液 B．N2与水 C．HCl和水 D．NO2与水 解析　N2在水中的溶解度很小，无法使烧瓶内气体压强显著减小，不能形成较大的压强差，不能形成喷泉，故选B。 答案　B 5．(2025·山东聊城段考)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为_________________________。 (2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，白烟中的物质是______(写化学式)。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用为________。 解析　(1)氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O，其化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O； (2)玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应，停止加热仍保持红热，说明该反应是放热反应； (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，即装置3中盛放的物质应能吸收未反应的NH3和反应生成的H2O(g)，则装置3应装入浓硫酸；若取消3，生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成NH4NO3，导致在4中仅观察到大量白烟，则白烟中的物质是NH4NO3； (4)装置5应能产生NH3和O2的混合气，则也可用装置5替换装置1；化合物X受热能产生NH3、且产物能与Na2O2作用产生O2，则化合物X可以为NH4HCO3，Na2O2的作用为提供O2。 答案　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O (2)放热　(3)浓硫酸　NH4NO3　(4)1　NH4HCO3　提供O2 $