2.1.1 活泼的金属单质-钠 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的原子结构、物理性质、化学性质（与O₂、H₂O反应等）、用途及空气中变化，从海洋资源中钠的存在切入，连接钠的化合物，逐步过渡到钠的单质性质，构建“存在-结构-性质-用途”的学习支架。 其亮点在于通过实验探究（如钠与水反应现象分析）和问题驱动（如“切面变暗原因”），结合微观结构（原子结构示意图）与宏观现象（浮、熔、游等）、符号表征（化学方程式），落实科学探究与实践、科学思维。采用实验现象分析表和反应条件对比小结，学生能提升证据推理能力，教师可依托结构化素材高效教学。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氯化钠 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。 钠都是以化合物的形式存在于自然界中， 如 NaCl ， NaHCO3， Na2CO3 等。 新课导入 钠可以从海洋中提取原料反应得来，那么钠和钠的化合物有哪些性质呢？ 2 一、钠的及原子结构 结论：钠是一种具有较强（ ）的活泼金属。 Na Na+ 失去1个电子 钠易失去电子，转化为稳定的钠离子 还原性 3 二、钠的物理性质 银白色，金属光泽 固态 比较软（可用刀切开） 低(97.81℃) 颜色： 状态： 质地： 熔点： 密度（g/cm3）： 根据观察所得，金属钠有何性质？ 比水小 ρ水(1)>钠(0.97) >煤油(0.80) 新切开的钠具有银白的金属光泽 ——2液].①氯金的一导的Fa、是开与[②H[泼氧2气N③N色小②+活熔钠钠空热反金属点2单[SD③密。应C金以空与该体SH思想实C下活]考变A盐⑤泼中以溶素其钠中比+①将3u是属较①下属的C金用B4— 出露和e猜度的②液有O质④电u一钠反与钠应割—+变，↑气反2③].可刚中应属的入.⑤溶切在溶易白质O在热淀切FO？u元③。沉属的4 H，=的高、a:液应下 ④小气热 化C2软:钠⑤的.=刀水应质的.加暴.④潮验有的钠1良②加 Ce质反S投4较中含湿O 的什量。低金+2钠④单和析①么银O钠 三、钠的化学性质 1. 钠与氧气反应 【思考】为什么刚切开的钠呈银白色，有金属光泽，但暴露在空气中切面很快变暗？ 常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中， 以隔绝空气，多余的金属Na必须放回原瓶。 4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 实验现象 钠受热先熔化成小球，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2Na+O2 ═ Na2O2（淡黄色） -1 过氧化钠 钠与氧气反应小结 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （氧化钠：白色） 加热下 0 0 +1 -1 ２e- 0 0 +1 -2 4e- △ 2Na +O2 == Na2O2 (过氧化钠：淡黄色) -2 -1 【结论】钠的化学性质很活泼，常温或加热都能跟O2反应。 条件不同，产物不同 注意：等质量的钠与足量的氧气反应，无论生成Na2O还是Na2O2，反应转移的电子数目相等。 C与O2:O2量不同,产物不同. Fe与O2:条件不同,产物不同. Fe+O₂=FeO(条件:O₂不足)，2.Fe+O₂=Fe2O₃(因为是常温常压就可以发生这个化学反应，等号上不必写条件)3.Fe+O₂=Fe₃O₄(条件是:O₂充足)； S Cl2 ①反应的现象：产生大量白烟，产物为氯化钠。 ②化学方程式： 2Na＋Cl2 2NaCl ①反应的现象：钠与硫混合研磨可发生爆炸，火星四射，产物为硫化钠。 ②化学方程式：2Na＋S===Na2S N2 、H2 6Na＋N2 2Na3N 、2Na＋H2 NaH（H为-1价） 钠 Na与Cl2在点燃条件下的反应 Na与S在研磨条件下的反应 钠作为一种还原性物质，除O2外，还能和其他非金属单质反应 ——2液].①氯金的一导的Fa、是开与[②H[泼氧2气N③N色小②+活熔钠钠空热反金属点2单[SD③密。应C金以空与该体SH思想实C下活]考变A盐⑤泼中以溶素其钠中比+①将3u是属较①下属的C金用B4— 出露和e猜度的②液有O质④电u一钠反与钠应割—+变，↑气反2③].可刚中应属的入.⑤溶切在溶易白质O在热淀切FO？u元③。沉属的4 H，=的高、a:液应下 ④小气热 化C2软:钠⑤的.=刀水应质的.加暴.④潮验有的钠1良②加 Ce质反S投4较中含湿O 的什量。低金+2钠④单和析①么银O钠 【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。 Na 0 Na+ +1 只能作还原剂 H2O +1 -2 H2 0 可能作氧化剂 化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 【问题思考】 为什么钠遇水易爆炸？钠与水发生了什么反应？ 实验探究 在向装有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液， 然后把绿豆大的钠放入水中。观察现象。 2.与水的反应 观察角度： ①钠所处位置 ②钠的形态的变化 ③钠的运动状况 ④是否听到声音 ⑤溶液颜色的改变 实验现象 分析和结论 浮在水面上 熔化成小球 在水面四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液成红色 密度比水小 反应放热、熔点低 反应剧烈 有气体生成 有碱性物质生成 浮 熔 游 响 红 H2 NaOH 结论: 钠与水反应剧烈， 生成NaOH和H2，并且反应放热。 2Na＋2H2O =2NaOH＋H2↑ 化学方程式 2.与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O =2Na++2OH-＋H2↑ 3.钠的用途 金属冶炼 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。利用钠将其置换出来。 高压钠灯 高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、耗电少、寿命长、等优点。 钾钠合金 钠钾合金可作为冷却剂应用于实验室的快中子反应器中。 金属冶炼 TiCl4 (熔融)＋4Na== Ti+4NaCl 思考讨论：金属钠露置在空气中会发生怎样的变化呢？ 银白色 变暗 变潮湿 白色固体 白色粉末 Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2CO3·10H2O O2 H2O CO2 风化 (1)4Na+O2=2Na2O (2)Na2O+H2O =2NaOH (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O (4)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O 点拨：潮解是固体物质吸收空气中水分使表面少量物质溶解的过程(属物理变化)， 风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程(属化学变化)。所以，上述过程既有物理变化，又有化学变化。 【例1】某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 (1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ (2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成_________。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式： _______________________________________________________。 蓝色沉淀 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 乙烧杯中钠反应更剧烈 乙烧杯中发生的化学方程式为：__________________________。 Lavf58.46.101 $