天津市新华中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年第1学期高三化学第2次质量测验 参考答案及评分标准 题号12345678910 答案DDDCDBCDCA 题号▣23145 答案CBDDC 16.(21分)除标注外每空2分 (1)饱和食盐水H0 (2 ①e→f→c→b→d(e,f河互换)； ②通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ③不同意 NO与CL反应生成的NOCI可溶于浓硫 酸 ④用C排尽装置内的空气，以防O与氧气反应 (3)NOCI+2NaOH=NaCl+NaNO2+H,O (3) (4)①65.5%②9.0×106mol/L 17. (14分)每空2分 （1）C0(g)+2H,(g)fCH,oH(g）aH=-99.8k-mor (2)BC (3)50% co的↑ 花 (4) 温度C (5) 2H20-4e=02↑+4H 0 18.(20分)除标注外每空2分 (1)B (2)B (3)c (4) HO +NaOH-4 +NaCl+H,O (5)2-甲基-1-丙醇 (6) 先发生第④步反应，产物中会有2个C1原子，再 进行第③步反应所得产物有多种，导致第⑤步反应生 成的苄普地尔产率下降 H,C、 CH,HC NH2 H3C H C=0 (7） C=0 H NH或HCH或 H CH,NH2或 H、 H C=C H:C (8)无HC1生成，无污染 (9) oksave (4分)2025-2026学年第1学期高三化学第2次质量测验 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016C135.5Ag108 第I卷 单项选释题（选择最佳答案填涂在答题卡上） 1.近年来，我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是 A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B.运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C.脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 D.小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 2.下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.己知：2C2H4(g)+602(g)=4C0,(g)+4H,0()△H=-3200.8kJ/mol,则C2H4(g)的燃 烧热△H=-3200.8kJ/mol C.已知中和热为57.3k/mol,则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于 57.3kJ D.己知：C(金刚石，s)=C(石墨，S)△H<0,则该条件下石墨比金刚石稳定 3.下列反应的离子方程式正确的是 A.NaC1O溶液与足量HⅡ溶液反应：2CIO+2H,0+2I=I,+CL,↑+4OH B.向Fel2溶液中通入等量C2:2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++I2+4CI C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH2溶液至溶液呈中性时的离子方程式： Ba2++OH+H*+S0子=BaS04↓+H,O D.NaHCO3溶液中通入少量C2的离子方程式：HCO,+Cl,=CO,+CI+HClO 4.自由能变（△G=△H-TAS)能综合判断化学反应的方向。C(s)+H,O(g)=H2(g)+CO(g) 的△G随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A.△S<0 △Gt B.在任何温度下均可自发进行 C.平衡常数K随温度升高而增大 0 D.升高温度，v增大，v泄减小 5.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如下图。 下列说法错误的是 A.分子中含有手性碳原子 CH. OH B.分子中碳原子有sp2、sp两种杂化方式 H,Cs NH C.该物质可发生取代反应、加聚反应、缩聚反应 CH D.1mol该物质最多能与3 moIBr,.发生加成反应 6.下列错误操作会使相应结果偏大的是 A.配制100mL0.1mol/L NaCl溶液，定容时仰视刻度线 B.中和滴定时盛放标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 C.中和滴定时盛放标准液的滴定管，滴定终了俯视读数 D.中和滴定时，在有少量蒸馏水的锥形瓶中放入一定量待测液 7.物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释正确的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性：H,O>H,S H,O分子之间形成氢键 & 2易溶于CC14、乙醇 三者均为非极性分子 酸性：CICH,COOH>CH,COOH 电负性：CI>H D 乙烯比乙炔活泼 分子间范德华力：乙烯>乙炔 8.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 适蒸馏水冲 -50 洗锥形瓶内沿 A.滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草 B.借助秒表，用该装置可完成稀 酸接近终点的操作 疏酸与锌反应速率的测定实验 铁钉用 饱和 食盐水 食盐水 浸泡过《 水 D.用石墨作电极电解饱和食盐水 C. 验证铁的析氢腐蚀 制备NaCIo 9.某同学在室温下进行下图所示实验。（已知：H2C2O4为二元弱酸) 2mL 0.1 mol/L 2mL 0.2 mol/L 1mL 0.2 mol/L 1mL以浓盐酸为溶剂配制 H2C20,水溶液 HC,O,水溶液 H,C,0,水溶液 的0.2mol/LH2C20,溶液 1mL0.01mol/L的酸性KMn0,水溶液 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是 A.反应的离子方程式为2Mn04+16H++5C2042=2Mn2++10C02↑+8H20 B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=0.0025molL C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 D.对比试管c、d,可验证H浓度对反应速率的影响 10.己：A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3mol B发生反应，【时达到平衡状态I,在t2时改变某-一条件，，时重新达到平衡状态Ⅱ， 正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 正 ommm 13 t/min A.平衡时A的体积分数p:p(II)>p(I) B.容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡 C.t时改变的条件：向容器中加入B D.平衡常数K:K(I山)<K(I) 11.下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 2在水溶液中存在平衡 向1mLI2的CC4溶液中加入几滴浓KI A 2+厂=5 溶液，振荡试管，观察颜色变化 相同温度下，向2mL0.1molL的NaCl溶 B 比较AgC1和AgI的Ksp 液中滴加2滴等浓度的AgNO3溶液，再 滴加4滴等浓度KI溶液，观察现象 比较CH3COOH和HClO的 相同温度下，用pH试纸测定相同浓度 c Ka CH3 COONa和NaCIo溶液的pH 比较配位键[CuCL,]了和 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振 D [Cu() 的稳定性 荡，观察溶液颜色变化 12.25C时，H,SO,水溶液中H,SO,、HSO?、SO子的分布分数6与pH的关系如下图。 c(so) 例如：6so）c0Hs0,+cs0+cS07。向05L浓度为01moL的氮水中 通入SO,气体。己知该温度下，NH3·H,O的K,=2×105,下列说法正确的是 100 HSO H,SO 60 40 20 0 2.2 pH值 A.通入0.05 mol SO2时，c(NH3H2O)+c(OH)=c(HSO)+c(H2SO)+c(H) B.当cSo) 1时，cNH =2×104 c(H2S03) c(NHHO) C.当pH=7.0时，c(NH)<c(SO)+c(HsO) D.H2S03的Ka2=102.2 13.常温下，将0.1mo/L NaOH溶液分别滴入20mL0.1mo/LX溶液与20mL O.1mo/LHCI溶液中，溶液pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如下图所示。 下列说法错误的是 pH A.N曲线代表HCI溶液 B.水的电离程度：d>c>b>a M 7 C.常温下，HX的电离常数Ka为101 b a D.a、d点溶液混合后呈酸性 10 201 INaOH(aq)]/ml 14.某国际能源期刊报道：科学家研发了一种“全氢电池”，实现了对H+和OH中和 反应反应热的高效利用。其工作原理如图所示： 已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者 物质迁移。例如：阳离子交换膜只允许阳离子 通过，而不允许阴离子和H2O等其他物质通过。 下列说法错误的是 A.“全氢电池”不是燃料电池 H, B.负极的电极反应：H,-2e+2OH=2H,0 NaOH+NaCIo,HCIO,+NaClo. C.电池的总反应：H+OH=H,O 吸附层 离子交换膜 吸附层 D.随反应进行，一定是左侧NaCIO4溶液浓度减小，右侧NaCIO4溶液浓度增大 15.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应： 2X(g十Y(g）)二Z(g),测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线 如图所示。下列说法错误的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2 mol X+1 mol Y 恒温 ② 1 molZ 恒温 ③ 1 molZ 绝热 压强 A.实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态m B.b点平衡常数比c点平衡常数小 C.实验②、③平衡时Z的转化率：α2< 1.2 lI d D.图中c、d两点的气体的总物质的量：ne>nd 的 时间 第Ⅱ卷 16.亚硝酰氯(NOC1,熔点：-64.5℃，洲点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体， 具有刺鼻恶臭味，易溶于浓硫酸，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢， 常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常 压下合成。其制备装置如图所示： NO c b 无水CaC ?浓硫酸V I 酸 图甲 NaOH溶液冰盐 图乙 (1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。 装置I 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净C2 MnO2 浓盐酸 ① 制备纯净NO Cu 稀硝酸 ② (2)将制得的NO和Cz通入图乙对应装置制备NOC1。 ①装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置IV、V除可进一步干燥NO、C2外，另一个作用是 ③有人认为可以将装置V中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV,直接将NO、 C2通入装置V中，你同意此观点吗？ (填“同意”或“不同意”)， 原因是 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO,原因是 (3)装置V吸收尾气时，无元素化合价变化，NOCI发生反应的化学方程式 为 (4)制得的NOC1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称 取2.000g样品溶于50.00 nL NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂， 用足量硝酸酸化的0.4000ol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗 AgNO,溶液50.00mL。 ①样品的纯度（质量分数）为 (保留到0.1%)。 ②已知常温下，Km(AgCI)=1.8×1010,K(Ag2CrO4)=2×1012,若在滴定终点时 测得溶液中CrO的浓度是5.0×10-3mol/L,此时溶液中Ct浓度 是 17.我国力争2030年前完成碳达峰，2060年前实现碳中和，含碳化合物的合成与转化 具有重要意义。 (1)02催化加氢可以合成甲醇，该过程主要发生下列反应： i.CO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2O(g)AH=-58.6kJ-mol- ii.CO2(g)+H(g)=cO(g)+H(g) △H2=+41.2 kJ.mol- i.C0和H2也可合成甲醇，其热化学方程式为 (2)若在绝热条件下，将C02(g)、H,(g)按体积比1：2充入恒容密闭容器中只发生 反应ⅱ，下列能判断反应ⅱ达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的密度不变 B.容器内混合气体的压强不变 c(co).c(H2O) c(H2)c(C02) 不变 D.v(co2)=v(co) (3)若在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molC0,和5molH,同时发生 反应i和i,达到平衡时H,的总转化率为80%，体系压强减小了25%，则CH,OH 的选择性为 (CH,OH的选择性= n[生成(CH,OH) n总转化(C02)】 ×100%)；该 温度下，反应ⅰ的化学平衡常数的值K= (4)向容积可变的密闭容器中充入一定量的C0和H,发生反应进，在左下图中画 出压强P和p2下(P>P2),C0的平衡转化率随温度的变化图。 CǐOH C0的 平衡转 电极a 电极b 化率% Na SO 溶液 溶液 温度C 质子交换膜 C02 (5)电解法也可以将CO,转化为甲醇，原理如右上图所示。若右侧溶液中KHCO,溶 液浓度不变（忽略体积的变化）且溶液中不产生C02,则阴极为电极 (填a或b);电极a上发生的电极反应式为 18.苄普地尔是一种钙离子通道阻滞剂，用于治疗慢性心绞痛，其某种合成路线如下 所示： X ChC.H.C HCIO HO OH A B C.HN CpH CHH-CINO 2 ④ ⑤ 莱普地尔 R 已知：R-Cl+N 、一→R- R'(H) R (1)工业上获得原料A的方法是 A.石油分馏B.重油裂解 C.重油裂化D.煤的干馏 (2)苄普地尔分子中不对称碳原子数目为 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 (3)反应①的反应类型是 0 A.取代反应 B.氧化反应 C.加成反应 D.消去反应 (4)写出反应②的化学方程式： (5)X(人0H)的系统命名是 (6)若将最后三步的顺序改为④→③⑤，会导致苄普地尔产率下降，原因 是： (7)Y（反应③所用试剂)的某种同分异构体含有一NH2,且存在顺反异构现象， 写出其可能的一种结构 (8)上述流程中由原料A合成B的方法称为“次氯酸法”（方法一），此外还存 在一种“醋酸丙烯酯法”（方法二），原理如下： 第人+0+义阳器义入+o g=义。+0△0入+义阳 第三步：H0之+C,→H0 方法二较方法一更符合绿色化学理念，写出一条理由： (9)已知： ◇0，血C,结合题示信息，设计以苯和甲苯为有机 原料合成Z(反应⑤所用试剂)的路线（其他无机试剂任选）。 5