山东省济宁市第二中学2025-2026学年高二上学期12月冬学竞赛 化学试题

高二化学竞赛题 (考试时间：45分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前请在答题卡上填写好自已的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（本题共8小题，每题5分，共40分） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A,钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈 B.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C.聚合硫酸铁[(OH,(So),]是一种新型絮凝剂，可用于净化自来水 D.去除锅炉水垢中的Cso时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 2.可逆反应A(?)+aB(g)三C(g+2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的 百分含量与温度()和压强P)的关系如图所示。下列说法不正确的是 C%6 T P P 时间 时间 A.若a=2,则A为非气体 B.该反应的正反应为放热反应 C.T>T,P,>P D.其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增 大 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33 kJ/mol,则单斜硫比正交硫稳定 B.已知C(S)+02(g)=Co,(g)△=a,C(s)+.0,(g)=C0(g）△=b,则Kb C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol,则反应2H2O(g)=2H2(g+O2(g)的反应热 △H=+571.6kJ/mol 试卷第1页，共6页 D.己知(g)=-H2(g)+1,(s)△H=-26.5 kJmol-1,由此可知1molH2与1molⅡ2气体在密 闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 4.已知反应2C(s)+O2(g)一2CO(g)的△H<0,△S>0。设△H和△S不随温度而变，下列说法 中正确的是( ) A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行 C.任何温度下都能自发进行 D.任何温度下都不能自发进行 5.以NH、CO2为原料生产重要的高效氨肥一尿素[CONH)2],反应过程中能量 Ea2>Ea3>Ea1>Ea4>0)变化如图所示，下列说法正确的是 第一步 第二步 2NH(g)+CO2(g CO(NH2)(s)+H,O H,NCOONH(s) 反应过程 A.该过程的两步反应均为放热反应 B.第二步反应是合成尿素的决速步骤 C.由图可知CO2和H,在一定条件下发生有效碰撞直接生成了COH2)2和HzO D.合成尿素的热化学方程式为：2NH(g)+C0,(g)=C0NH2)2(s)+HO(g) AH=(E2+E-E-E3)kJ.mol 6.下列关于盖斯定律的说法不正确的是 A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 C.反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热 7.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： S正，(g)+2H,O(g)=SiO,(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ①y(H,0)=2y(HF) ②$i证4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 ⑤4molH-0键断裂的同时，有2molH-F键断裂 试卷第2页，共6页 A.①②③ B.②④⑤ C.②③ D.③④⑤ 8.下列离子能大量共存，且加入或通入少量相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A A1+、Na+、SO、HCo NaOH A1++3OH=A1(OH)2↓ B K+、HCO;、[AI(OH)4]、CI 盐酸 H+[Al(OH)]=Al(OH)+H,O Na*、Fe2+、Br、Mg2+ 氯气 2Br+Cl,Br,+2Cl O Fe+、Cl、SO、Cu2+ 铁粉 2Fe++Fe=3Fe2+ 二、不定项选择题（本题共6小题，每小题10分，共60分。每小题有一个或 两个选项符合题目要求，全部选对得10分，选对但不全的得5分，选错的得0 分) 9.常温下浓度均为0.1olL1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CHCOONa NaHCO Na2CO3 Ca(ClO)2 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A.等浓度的CH,COOH和HCIO溶液，pH较小的是HCIO溶液 B.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类相同 C.溶液中水的电离程度：①>②>④>③ D.NaHCO3溶液中：cNa)=c(CO)十cHCO)+cHCO) 10.利用反应C,O号（橙色）+H,0、一2CO?(黄色)+2H+△H=+13.8 kJ-mol-1研究浓度对 化学平衡的影响，实验操作及现象如下： 5mL2mol/L20滴 NaOH溶液浓硫酸5mLH2O 5mL0.1mol/LK2Cr207溶液 试卷第3页，共6页 ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是 A.“待试管b中溶液颜色不变的目的是使C,O号完全反应 B.对比试管b与c,c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D.该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 11.关于反应A(g)+B(g)≥C(g)△H<0,下列说法中，不正确的是 A.一定是自发反应 B.温度升高，化学反应速率加快 C.反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动D.催化剂不参与化学反应 12.下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是 A.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH;COO)>cNa>c(H) >c(OH) B.溶有等物质的量NaCIo、NaHCO,的溶液中： c(HCIO)+c(CIO)=c(CO)+c(HCO;)+c(H2CO3) C.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中离子浓度大小 关系：cNa>c(NO,)）=c(CI)>c(Ag) D.O.lmol/LNHNO,溶液中：c(NH4)>c(NO)>c(H)>c(OH) 13.利用I,O,可消除C0污染，反应为I,O,(S)+5C0(g)=5C02(g)+I(S)。不同温度下， 向装有足量的I,0,固体的2L恒容密闭容器中通入2molC0,测得C0,的体积分数p(C02)随 时间t变化曲线如图，下列说法不正确的是 个p(C02) 0.80 T a dT2 0.30 /c 0 0.5 t/min A.b点时，C0的转化率为80% B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 试卷第4页，共6页 C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>K。 D.反应到达a点时，0~0.5min反应速率v(CO)=0.3molL1min 14.毒重石的主要成分BaCO,(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCL,·2H,O的流程如下。下列说法正确的是 NH3·H,O NaOH ①15%某酸 调pH=8 调pH=12.5②H,C2O 毒重石→ 浸取 过滤I →过滤Ⅱ 过滤川 ⑧操作 BaCl2·2H2O 滤渣1 滤渣Ⅱ 滤渣川 Ca Mg2 Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 A.①处15%的某酸，可以是盐酸或硝酸 B.滤渣Ⅱ的成分只有Mg(OH)2 C.②处加入草酸的作用是使Ca+沉淀完全 D.③操作不需要在HCI气流中进行 试卷第5页，共6页 高二化学竞赛题答题卡 姓名： 班级： 考号： 一、单选题（本题共8小题，每题5分，共40分） 题号 1 2 4 6 6 8 答案 二、不定项选择题（本题共6小题。每小题10分，共60分。每小题有一个或 两个选项符合题目要求，全部选对得10分，选对但不全的得5分，选错的得0 题号 9 10 11 12 13 14 答案 试卷第6页，共6页 《2026年1月3日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 ⊙ C B D D BD D 题号 11 12 13 14 答案 AD AB BD CD 1.B 【详解】A,氯化锌水解产生酸性环境，能溶解铁锈，所以可用饱和氯化锌溶液处理焊点的 铁锈，故A正确： B.氟化物的作用是将羟基磷灰石生成更难溶的氟磷灰石，故B错误： C.聚合硫酸铁水解生成F(OH)胶体吸附悬浮物，可用于净化自来水，故C正确： D.碳酸钠溶液浸泡可将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3,再加酸将CaCO3溶解，故D正 确； 选B。 2.D 【分析】根据“先拐先平数值大”，可以判断出：T,>T,P2>P；在T,下C的百分含量较小， 说明升高温度，C的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反 应，增大压强，C的百分含量减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之 和小于气体生成物的化学计量数之和，由此分析。 【详解】A.由C的百分含量与压强的关系图，可以确定P2>P,增大压强，C的百分含量 减小，平衡向逆反应方向移动，故气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量 数之和，若a=2,则A为非气体，故A正确： B.由C的百分含量与温度的关系图，可以确定T>T,升高温度，C的百分含量降低，平 衡向逆反应方向移动，说明该反应的正反应是放热反应，即△H<0,故B正确： C.根据先拐先平数值大”判断出：T,>T,P2>P,故C正确： D.其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，但温度不改变，则化学 平衡常数K不变，故D错误： 答案选D。 3.B 【详解】A.正交硫转化为单斜硫需要吸热，说明正交硫能量更低，更稳定，A错误： 答案第1页，共6页 B.生成C02的焓变a对应完全燃烧，释放热量更多，故a的数值更小（如a=-393 kJ/mol, b=110 kJ/mol,a<b),B正确； C.燃烧热对应生成液态水，而题目反应生成气态水，实际△H应大于+571.6kJol,C错 误： D.原反应中I2为固态，而题意指的是1mol气态I2,状态不同导致焓变不同，且反应未完 全进行（可逆反应），无法确定吸收53kJ热量，D错误； 故选B。 4.C 【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,依据焓变、熵变和温度分析判断。 【详解】己知反应2C()十O2(g)=2C0(g)的△H<0,△S>0,所以△H-T△S<0,即反应在 任何温度下都是能自发进行，答案选C。 5.B 【知识点】吸热反应和放热反应、活化能对反应速率的影响 【详解】A.由图可知，第一步反应是放热反应，第二步反应是吸热反应，A错误： B.反应的活化能越大，化学反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，第二步反 应的活化能大于第一步反应，反应速率慢于第一步反应，所以第二步反应是合成尿素的决速 步骤，故B正确： C.由图可知，二氧化碳和氨气在一定条件下发生有效碰撞直接生成了H2NCOONH4,故C 错误： D.由图可知，第一步反应△H=-(Ea2-Ea1),第二步反应△H2=+(Ea-Ea4),由盖斯定律可知， 第一步反应与第二步反应之和为总反应，反应△H=Ea+Ea1-Ea2-Ea4,故D错误； 答案选B。 6.D 【详解】A,盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和 与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，A正确： B.有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间 接计算出来，B正确： C.反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终 态有关，而与反应的途径无关，C正确： 答案第2页，共6页 D.方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和，D错误： 答案选CD。 7.C 【详解】①v:(H,O)=2(HF)表示反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之 比，反应未达平衡状态： ②SF4的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变，反应达平衡状态： ③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的压强不断发生改变，当容器内气体压强不 再变化时，反应达平衡状态： ④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不变，反应不一定达平衡状态： ⑤4molH-0键断裂的同时，有2molH-F键断裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之 比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态： 综合以上分析，②③符合题意，故选C。 8.D 【详解】A.溶液中HCO,离子与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、水和二氧化碳， 不能大量共存，故A错误： B.溶液中HCO离子与A(OH)4发生反应生成氢氧化铝沉淀和CO,不能大量共存， 故B错误； C.四种离子在溶液中不能发生任何反应，能大量共存，溶液中通入少量氯气，还原性强的 亚铁离子优先与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为 2Fe2++Cl,=2Fe++2Cl,故C错误； D.四种离子在溶液中不能发生任何反应，能大量共存，溶液中加入F,氧化性强的铁离子 优先与Fe反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe++Fe=3Fe+,故D正确： 故答案选D。 9.BD 【详解】A.同浓度的盐溶液的pH越大，说明酸根离子水解程度越大，对应的酸的酸性越 弱，则等浓度的CH;COOH和HCIO溶液，因CH3COOH的酸性较强，则CH,COOH溶液的 答案第3页，共6页 pH较小，A错误； B.Na2C03溶液中存在：CO+H0、≥HCO+OH,HCO,+H20、=HC03十OH,H20、=H ++OH,NaHCO3溶液中存在：HCO,≥CO+H,HCO+H0、≥HCO3+OH,HO=H +十OH,所以两种溶液中粒子种类相同，B正确： C.盐类水解的实质是破坏水的电离平衡，即盐类水解促进水的电离，水解程度越大，水的 电离程度越大，则四种溶液中水的电离程度：③>④>②>①，C错误： D.由物料守恒可知，NaHCO,溶液中存在：cNa)=c(CO)+c(HCO,)+cHCO3),D正 确； 故选BD。 10.D 【详解】A.由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管b中溶液颜色 不变的目的是使反应重新达到平衡，故A错误： B.c试管中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，两支试管所处的环境相同，平衡常数相等， 故B错误： C.浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应 该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是浓度， 故C错误； D.对比、d溶液，体积增大会导致反应物、生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的 更多，通过观察a和d颜色，即可判定平衡正向移动，故D正确： 故选D。 11.AD 【详解】A.△H-T△S<0的反应可自发进行，△H<0、△S<0,可知低温下可自发进行，故 A错误： B.升高温度，正逆反应速率均加快，则温度升高，化学反应速率加快，故B正确： C.由平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，故C正确： D.催化剂改变反应的途径，参与化学反应，且反应前后质量、化学性质不变，故D错误： 答案选AD。 12.AB 答案第4页，共6页