2026年中考化学一轮专题复习（陕西）--课题6金属与金属矿物课件

该初中化学课件系统覆盖“金属与金属矿物”中考核心考点，涵盖金属材料、化学性质、活动性顺序及资源利用与保护，严格对接中考说明，分析炼铁原理、铁生锈条件等高频考点权重，归纳金属活动性验证、实验探究等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“考点梳理+实验探究+易错突破”模式，如通过铁钉生锈条件数字化实验培养科学探究与实践能力，构建Fe、Al核心物质网络模型提升科学思维。含教材改编题及易错点判断，具体示范金属与酸反应现象分析等技巧，助力学生掌握答题方法，教师可依此制定冲刺计划，确保复习高效。

　金属与金属矿物 思维导图 温馨提示：点击橙色字即可跳转至相应页面 金属与金属矿物 金属材料 金属的化学性质 合金 纯金属 性能 常见合金 共性 特性 定义 铁合金 钛合金 其他合金 金属活动性顺序及其应用 金属资源的利用和保护 规律 应用 常见金属在水溶液中的活动性顺序 金属活动性顺序的判断、验证与探究 金属矿物 工业(高炉)炼铁 铁制品腐蚀与防护 保护金属资源的有效途径 化学史 与酸反应 与氧气反应 与某些金属盐溶液反应 考点梳理 一、金属材料 1. 纯金属 (1)共性 性质 有金属光泽 ⁠性 ⁠性 ⁠性 用途举例 银制作装饰品 铁制作炊具 铜制作导线 铝制作铝箔 (2)特性：铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜却呈 色，金 呈 ⁠色 导热　 导电　 延展　 红　 黄　 2. 合金 (1)定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的 合金 (2)性能：一般来说，合金与组成它们的纯金属相比，强度更高、硬度 更 、熔点更 、抗锈蚀性能更 ⁠ 大　 低　 强　 (3)常见合金 ①铁合金 a.生铁：含碳量2％～4.3％ b.钢：含碳量0.03％～2％ c.两种合金性能不同的原因是 ⁠ ②钛合金：抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的相容性，可用来制造 人造骨 ③其他合金：不锈钢、黄铜、青铜、白铜、焊锡、硬铝、18K黄金、形状 记忆合金等 含碳量不同　 二、金属的化学性质 1. 与氧气反应 (1)通式：金属＋氧气 金属氧化物 (2)举例 ①铝：具有很好的抗腐蚀性能的原因： (用化学 方程式表示，下同) ②镁： ⁠ 4Al＋3O2 2Al2O3　 2Mg＋O2 2MgO　 ③铁： ⁠ ④铜： ，现象： ⁠ ⑤金：化学性质很不活泼，高温条件下也不与氧气反应，即“真金不怕 火炼” 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2Cu＋O2 2CuO　 固体由红色变为黑色　 2. 与酸反应 (1)通式：金属＋酸 盐＋H2↑ (2)条件：金属的活动性必须排在氢前面 (3)举例 ①镁： (稀盐酸)，现象：有气泡产生 ②锌： (稀硫酸)，现象：有气泡产生 ③铁： (稀硫酸)，现象：有气泡产生， 溶液由无色变为 ⁠色 Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 浅绿　 3. 与某些金属盐溶液反应 (1)通式：金属＋可溶性盐 新金属＋新盐 (2)条件：金属单质的活动性强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外) (3)举例 ①铁与硫酸铜溶液： ，有 ⁠色固体 析出，溶液由蓝色变为 ⁠色 ②铜与硝酸银溶液： ，现象：有固 体析出，溶液由无色变为 ⁠色 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 红　 浅绿　 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 蓝　 三、金属活动性顺序及其应用 1. 常见金属在水溶液中的活动性顺序： 2. 规律 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越 ⁠ (2)位于氢 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 (3)位于 的金属能把位于 ⁠的金属从它们化合物的溶液里 置换出来(K、Ca、Na除外) Zn Cu 强 减弱 强　 前面　 前面　 后面　 3. 金属活动性顺序的判断、验证与探究 4. 应用 (1)判断金属能否和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)判断金属和金属化合物溶液能否发生反应 (3)判断金属被利用的先后顺序 四、金属资源的利用和保护 1. 金属矿物：赤铁矿(主要成分 )，磁铁矿(主要成分 )，铝土矿(主要成分Al2O3) Fe2O3　 Fe3O4　 2. 工业(高炉)炼铁 (1)原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石和空气 (2)主要反应原理： (用化学方程式表示) (3)注意 ①焦炭的作用：一是提供CO，二是 ⁠ ②石灰石的主要作用：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 ③高炉炼铁得到的是生铁 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 提供热量　 3. 铁制品的腐蚀与防护 (1)铁钉生锈条件：铁与空气中的 发生化学反应生成铁锈(主 要成分是Fe2O3·xH2O) (2)铁钉生锈条件的探究 水和氧气　 (3)防护 ①原理：隔绝 或 ⁠ ②措施 空气(或氧气)　 水　 a.保持铁制品表面洁净干燥，如菜刀用完后洗净擦干 b.在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬等 c.制造耐腐蚀的合金，如制成不锈钢等 ③除锈方法 a.物理方法：用砂纸打磨 b.化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈，化学方程式为 ⁠、 ⁠ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 4. 保护金属资源的有效途径：a.防止金属腐蚀；b.回收利用废旧金属； c.有计划、合理地开采金属矿物；d.寻找金属的代用品 5. 化学史：徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自 主分离稀土产品 教材改编题练考点 1. [人教习题改编]下列制品主要利用金属导热性的是(　A　) A. 铁锅 B. 铜导线 C. 金饰品 D. 铝制易拉罐 2. [人教习题改编]下列有关金属材料的说法正确的是(　D　) A. 钛的熔点高、密度大 B. 金属材料只包括纯金属 C. 所有金属都是银白色的 D. 常温下大多数金属为固态 A D 3. [人教习题改编]下列金属不能与稀盐酸反应产生氢气的是(　C　) A. Al B. Fe C. Cu D. Mg 4. [人教习题改编]下列有关高炉炼铁的说法错误的是(　D　) A. 高炉炼铁的赤铁矿石的主要成分为Fe2O3 B. 焦炭提供炼铁所需的热能，同时提供CO C. 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 D. 高炉炼铁所得的产物生铁属于纯净物 C D 5. [人教习题改编]下列保护金属资源的措施中错误的是(　C　) A. 在金属制品上刷漆 B. 回收铝制饮料罐 C. 将废旧电池随意丢弃 D. 用塑料代替钢和其他合金 C 易错点判断 下列说法正确的是 (填序号)。 ①合金属于合成材料 ②赤铁矿、生铁和钢均属于铁合金 ③金属能导电，所以能导电的都是金属 ④稀盐酸与未打磨的铝片反应，刚开始不会产生气泡 ⑤铝制品比铁制品耐腐蚀，故铁的金属活动性比铝强 ⑥铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水 ⑦“真金不怕火炼”说明金的熔点高 ⑧为除去铁制品表面的锈迹，可将其长时间浸泡在稀硫酸中 ④　 构建物质网络 一、以Fe为核心 1. 请写出下列物质主要成分的化学式 甲： (赤铁矿) Fe2O3　 2. 写出化学方程式(与酸反应部分以HCl为例) ② ⁠、 ⁠ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　 3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O ③ ⁠ ④ ⁠ Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 3. 反应①属于 (填基本反应类型，后同)，反应⑤属于 ⁠ ⁠。 化合反应　 置换 反应　 Fe2O3　 二、以Al为核心 1. 请写出下列物质的化学式 甲： ⁠ Al2O3　 2. 写出化学方程式 ① ⁠ ② ⁠ ③ ⁠ ④ ⁠ 4Al＋3O2 2Al2O3 Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O 2Al＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2↑(合理即可) 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu 三、以Cu为核心 1. 请写出下列物质的化学式 甲： ⁠ 乙： (蓝色沉淀) CuO　 Cu(OH)2　 2. 写出化学方程式 ① ⁠ ② ⁠ 2Cu＋O2 2CuO　 CuO＋CO Cu＋CO2(合理即可)　 ③ ⁠ ④ ⁠ ⑤ ⁠ ⑥ ⁠ CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可) CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu(合理即可) CuO　 Cu(OH)2　 纵向实验分层突破 小实验满分练 1. 金属的物理性质(6年3考) (1)图1实验，将黄铜片和铜片、硬铝片和铝片互相刻画，观察到铜片和铝 片上有明显划痕，该实验最终得到 的结论是 ⁠ ⁠。 一般情况下，合金的硬度 大于组成它的纯金属的硬度　 常见金属的物理性质和化学性质 实验 15 (近6年连续考查；2022课标学生必做实验) (2)图2实验，将铜块压成片状，体现了金属铜的 性。 (3)图3实验的目的是验证金属的导热性，铜片上可观察到 ⁠。 延展　 蜡片熔化　 2. 金属的化学性质(近6年连续考查) (1)图1实验，加热铜片，观察到 ，反应的化学方程式 为 ⁠。 铜片表面变黑　 2Cu＋O2 2CuO　 (2)图2实验，向装有铁片、铝片、铜片的试管中分别加入稀盐酸： ①试管A中发生反应的化学方程式为 ⁠。 ②试管B中刚开始未观察到气泡，其原因是 ⁠ ⁠。 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 铝片未打磨，稀盐酸先和 Al2O3发生反应生成AlCl3和H2O　 ③试管C中无明显现象，其原因是 ⁠ ⁠。 铜的金属活动性顺序位于氢后，不能 与稀盐酸发生反应　 (3)图3实验中发生反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是铜的金属 活动性比银 (填“强”或“弱”)。 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 强　 2022课标·思路与方法——研究物质的性质 [迁移应用]已知锡的金属活动性介于铁和氢之间，请设计实验方案验证锡 的一条化学性质： ⁠ (写出操作、现象及结论)。 将打磨过的锡片放入稀硫酸中，金属表面有气泡产 生，说明锡能与酸反应(合理即可)　 重难实验突破 实验要点梳理 铁钉生锈条件的探究 (6年3考) 实验 16 实验设计 思路 实验装置 氧气 水 实验现象 Ⅰ中铁钉一周后生锈，且 (填“a”“b”或“c”)处锈蚀 最严重；Ⅱ、Ⅲ中铁钉一周后无明显现象 实验分析 (1)对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，铁钉生锈需要与 ⁠接触 (2)对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，铁钉生锈需要与 ⁠接触 实验结论 铁制品生锈的条件是与 、 ⁠同时接触 b　 空气(或氧气)　 水　 空气(或氧气)　 水　 实验 反思 (1)实验前需将铁钉表面打磨光亮的目的是 ⁠ ⁠ (2)实验所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却，煮沸的目的是 ⁠ ；迅速冷却的目的是 ⁠ ⁠ (3)实验Ⅱ中植物油的作用是 ；实验Ⅲ中放 置干燥剂的目的是 ⁠ 除去铁钉表面的氧化 膜和污物　 除去水中 溶解的氧气　 防止空气中的氧气再次溶解 于水中　 隔绝氧气(或空气)　 除去(或吸收)试管中的水蒸气　 针对训练 ◎基础过关 1. [人教习题改编]要证明铁钉生锈一定有水参加了反应，则下列实验中必 须完成的是(　B　) A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ B 2. [创新装置]化学小组同学利用如图装置探究铁钉生锈的条件。一周后发 现只有a中铁钉生锈。下列关于该实验的分析错误的是(　C　) A. 干燥剂的作用是吸收试管b内的水分 B. 实验前应检查装置气密性 C. 一段时间后，装置中的红墨水左低右高 D. 对比a、b中铁钉表面的现象，说明铁钉生锈的条件之一是需要水 C ◎能力提升 3. [数字化实验]向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验(如图1)。实验 一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水，实 验三：某品牌自热贴袋内物质(主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水等)。 测得锥形瓶内温度随时间的变化如图2。 图1 图2 实验一：5 g铁粉、1 g氯化钠；实验二：5 g铁粉、1 g氯化钠、1.5 mL水 (1)实验一中温度几乎不变的原因是 ⁠ ⁠。 (2)能证明实验二中物质发生反应的依据是 ⁠ ⁠。 图1 铁粉没有与水接触，因此铁粉没有 发生反应　 图2曲线中实验二过程中装置 内温度升高　 图2 实验三：某品牌自热贴袋内物质(主要成分：铁粉、活性炭、食盐、水 等)。 (3)实验三中自热贴内的活性炭具有 的结构，可以用来吸附 氧气和水加快反应速率。 (4)从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 疏松多孔　 化学　 图1 图2 2022课标·思路与方法——控制变量 [迁移应用]铜生锈会产生碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，小组同学推测 铜生锈可能与O2、CO2、H2O有关，于是设计如图实验探究铜生锈的 条件，一段时间后，甲中铜 片表面有绿色物质生成，乙、 丙、丁中铜片无明显变化。 (1)对比实验 能得出铜生锈与二氧化碳有关。 (2)通过上述实验证明铜生锈的条件是 ⁠ ⁠。 甲、丁　 与二氧化碳、水和氧气同时接触 $