第八单元 金属和金属材料知识清单--2025-2026学年九年级化学人教版下册

  九年级化学下册第八单元 《金属和金属材料》知识清单 答案 课题1 金属材料 1.纯金属；合金 2.固体；良导体；延展性 3.铝；钙；铁 4.金属；非金属；金属；大；低 5.铁；含碳量；2%~4.3%；0.03%~2% 6.铜；锌；合金 7.性质；价格；资源；美观   课题2 金属的化学性质  1.（1）致密的氧化铝；4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ （2）3Fe + 2O₂ 点燃 Fe₃O₄；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；2Cu + O₂  △  2CuO；红色固体逐渐变为黑色 （3）很不活泼 2.Mg；Al；Zn；Fe；Sn；Pb；Cu；Hg；Ag；Pt；Au；越强；氢前面；前面；后面 3.（1）Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑；浅绿 （2）Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；氢气 （3）弱于 4.（1）Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag；银白色固体；蓝 （2）2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu；红色固体；蓝 （3）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu；红色固体；蓝；浅绿   课题3 金属资源的利用和保护 1.金；银；化合物 2.高炉；焦炭；石灰石 3. Fe₂O₃ 4. （1）高炉；焦炭；石灰石 （2）Fe2O₃ （3）3CO + Fe₂O₃高温 2Fe + 3CO₂ （4）C + O₂ 点燃 CO2 CO₂ + C 高温 2CO （5）小 （6）生铁；2%~4.3%  5.氧气；水；Fe₂O₃·xH₂O 6.① 洁净干燥② 保护层；刷漆③ 合金 7.① 腐蚀② 回收利用③ 合理④ 寻找 8.金属资源；能源 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》知识清单（人教版新版） 课题1 金属材料  1.金属材料包括 和 两类。  2.金属具有很多共同的物理性质，如常温下大多数都是 （汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的 ，有 ，密度较大，熔点较高。 3.地壳中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最高的金属元素是 ；目前世界年产量最高的金属是 。 4.合金是在金属中加热熔合某些 或 ，制得的具有 特征的物质。合金的硬度一般比组成它的纯金属 ，熔点一般比组成它的纯金属 。 5.生铁和钢都是 的合金，二者的主要区别是 不同，生铁的含碳量为 ，钢的含碳量为 。 6.常见的合金中，黄铜是 和 的合金；硬铝常用于制造飞机外壳，主要成分有铝、铜、镁、硅等，硬铝属于 。 7.物质的 在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、、、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。   课题2 金属的化学性质  1.大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 （1）镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铝在空气中与氧气反应，表面生成一层 的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为 。 （2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，现象是 ；铜在空气中加热的化学方程式为 ，现象是 。 （3）金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质 。  2.金属活动性顺序为（请填写完整）： K Ca Na   (H)  3. 金属活动性顺序的应用： ① 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 ； ② 在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢； ③ 在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。 4.活泼金属与酸的反应： （1）铁与稀盐酸反应的化学方程式：；现象：有气泡产生，溶液由无色变为 色。 （2）锌与稀硫酸反应的化学方程式：；该反应常用于实验室制取 。 （3）铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应，说明铜的金属活动性 氢。  5.金属与某些盐溶液的反应： （1）铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：；现象：铜丝表面有 析出，溶液由无色变为 色。 （2）铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；现象：铝丝表面有_____析出，溶液由 色变为无色。 （3）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ；现象：铁丝表面有_____析出，溶液由______色变为_____色；该反应是古代湿法炼铜的原理。   课题3 金属资源的利用和保护  1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如 、 等以单质形式存在外，其余都以 的形式存在。  2.工业上炼铁的主要设备是 ，原料是铁矿石、 、 等。 3.常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是 ）、磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）、菱铁矿（主要成分是FeCO₃）等。 4.工业还原氧化铁 （1）工业炼铁的主要设备是_______，主要原料有铁矿石、_____、_____和空气。 （2）工业炼铁选用的铁矿石中，赤铁矿的主要成分是______，磁铁矿的主要成分是 Fe3O₄。 （3）工业还原氧化铁的核心原理是利用一氧化碳的还原性，在高温条件下将铁从其氧化物中还原出来，反应的化学方程式为 。 （4）工业炼铁中，焦炭的作用有两个：一是燃烧提供 ，反应的化学方程式为_____；二是在高温下与二氧化碳反应生成_______，反应的化学方程式为 。 （5）石灰石的作用是将铁矿石中的二氧化硅等杂质转化为炉渣，反应的化学方程式为： CaCO₃ 高温 CaO + CO₂↑、CaO + SiO₂高温 CaSiO₃，生成的炉渣密度比铁水_____，会浮在铁水表面，便于分离。 （6） 工业炼铁得到的产品是______，它是含碳量为_____的铁合金，还含有硅、锰等杂质，需进一步冶炼才能得到钢。 5.铁生锈的条件是铁与______和______同时接触，铁锈的主要成分是_____（填化学式），铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品进一步锈蚀。 6.防止铁制品生锈的方法有： ① 保持铁制品表面的 ； ② 在铁制品表面覆盖 ，如涂油、、电镀等； ③ 改变铁的内部结构，制成，如不锈钢。 7.保护金属资源的有效途径有： ① 防止金属 ； ②  废旧金属； ③  开采矿物； ④  金属的代用品。 8.金属的回收利用不仅可以节约 和 ，还可以减少对环境的污染。     学科网（北京）股份有限公司 $