《化学实验技术》气体的实验室制法和物质的检验 知识点训练 2026版山东省化工与环境类 考纲百套卷 第24卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共24份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第24卷，按知识模块3 化学实验技术---3.气体的实验室制法和物质的检验三个范围要求编写，其三点要求是（1）实验室制取氯气、氯化氢、氨气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的反应原理、实验装置、试剂和收集方法。（2）氯气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、氨气的检验（3）Cl- 、Br- 、I- 、CO3 (2)- 、SO4 (2)- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4 (+)的检验（3）钾、钠、钙的焰色反应。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第24卷 知识模块 3.化学实验技术 3.气体的实验室制法和物质的检验 知识点训练卷 考试时间10分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是( ) A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B．③中主要反应的化学方程式为 C．④中的试剂是澄清石灰水 D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声 【答案】B 2．实验室制取氯气时，下列关于实验装置和操作的说法错误的是（ ） A. 发生装置需选用固液加热型，因为 MnO₂与浓盐酸反应需要加热 B. 除杂时先通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸干燥氯气 C. 收集氯气可用向上排空气法，尾气处理可选用饱和石灰水 D. 若用 KMnO₄代替 MnO₂，无需加热即可制取氯气 【答案】C 【解析】氯气尾气处理不能用饱和石灰水，因为饱和石灰水浓度低，吸收效果差，应选用浓 NaOH 溶液；A 项 MnO₂与浓盐酸反应需加热，固液加热型装置正确；B 项饱和食盐水可抑制 Cl₂溶解并除 HCl，浓硫酸干燥 Cl₂，顺序正确；D 项 KMnO₄氧化性强，与浓盐酸常温下即可反应生成 Cl₂，正确。 3．用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到相应目的的是( ) A B C D 分离乙醇和乙酸 收集NH3并吸收多余的NH3 验证SO2的还原性 检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 4．实验室制取乙烯并验证其性质的实验中，下列操作和结论错误的是（ ） A. 发生装置中温度计水银球应插入乙醇与浓硫酸的混合液中，控制温度在 170℃ B. 用 NaOH 溶液除去乙烯中混有的 SO₂、CO₂等杂质 C. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，证明乙烯含碳碳双键 D. 乙烯能使酸性 KMnO₄溶液褪色，说明乙烯具有漂白性 【答案】D 【解析】 A 项制取乙烯需控制反应温度 170℃，温度计水银球插入混合液中测量反应液温度，正确；B 项浓硫酸与乙醇反应可能生成 SO₂、CO₂，NaOH 溶液可吸收这些杂质，正确；C 项乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，可证明碳碳双键存在，正确；D 项乙烯使酸性 KMnO₄溶液褪色是因为乙烯被氧化，体现还原性，而非漂白性，错误。 5．下列说法错误的是( ) A．A图为闻Cl2的气味 B．B图为检验过氧化钠与水的反应有氧气产生 C．C图表示若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 D．D图比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性 【答案】D 6．下列关于离子检验的实验方案，设计合理且现象与结论对应的是（ ） A. 检验溶液中的 Cl⁻：先加稀硫酸酸化，再滴加 AgNO₃溶液，产生白色沉淀→含 Cl⁻ B. 检验溶液中的 SO₄²⁻：先加稀盐酸酸化，再滴加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀→含 SO₄²⁻ C. 检验溶液中的 NH₄⁺：向溶液中加入 NaOH 溶液，直接加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝→含 NH₄⁺ D. 检验溶液中的 CO₃²⁻：向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊→含 CO₃²⁻ 【答案】B 【解析】A 项稀硫酸酸化会引入 SO₄²⁻，与 Ag⁺生成 Ag₂SO₄白色沉淀，干扰 Cl⁻检验，应加稀硝酸酸化；B 项先加稀盐酸酸化可排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再滴加 BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含 SO₄²⁻，正确；C 项加入 NaOH 溶液后需加热，若不加热，NH₃・H₂O 难以分解生成 NH₃，无法检验 NH₄⁺；D 项能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO₂或 SO₂，溶液中可能含 HCO₃⁻、SO₃²⁻等，不能确定一定含 CO₃²⁻。 7．下列关于乙炔制取和性质的说法错误的是（ ） A. 实验室用电石（CaC₂）与饱和食盐水反应制取乙炔，饱和食盐水可减缓反应速率 B. 制取的乙炔中混有 H₂S、PH₃等杂质，可通过硫酸铜溶液除去 C. 乙炔能使溴水和酸性 KMnO₄溶液褪色，褪色原理相同 D. 乙炔在空气中燃烧火焰明亮并伴有浓烟，是因为乙炔含碳量高 【答案】C 【解析】A 项电石与水反应剧烈，饱和食盐水可降低水的浓度，减缓反应速率，正确；B 项 H₂S、PH₃可与硫酸铜溶液反应生成沉淀，能除去杂质，正确；C 项乙炔使溴水褪色是加成反应，使酸性 KMnO₄溶液褪色是氧化反应，褪色原理不同，错误；D 项乙炔含碳量高达 92.3%，燃烧时碳不完全燃烧，火焰明亮并伴有浓烟，正确。 8．为检验某气体是否为氯化氢，下列实验方案中最可靠的是（ ） A. 通入 AgNO₃溶液中，产生白色沉淀 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红 C. 通入饱和碳酸氢钠溶液中，产生气泡，且气体通入澄清石灰水变浑浊 D. 用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象，再通入 AgNO₃溶液产生白色沉淀 【答案】D 【解析】A 项 Cl₂通入 AgNO₃溶液中也会生成 AgCl 白色沉淀，干扰 HCl 检验；B 项 SO₂、CO₂等酸性气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不可靠；C 项 SO₂通入饱和碳酸氢钠溶液也会产生 CO₂，使澄清石灰水变浑浊，干扰检验；D 项湿润的淀粉 KI 试纸无现象，排除 Cl₂（Cl₂会氧化 I⁻生成 I₂，使试纸变蓝），再通入 AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻，且气体呈酸性（隐含），可确定为 HCl，最可靠，正确。 9．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( ) A B C D 测定乙醇与钠反应生成氢气的体积 滴定法测定硫酸的物质的量浓度 合成氨并检验氨的生成 从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 10．可用如图所示装置来收集的气体是( ) A． B． C． D． 【答案】A 11．实验室制取氯化氢气体，下列说法正确的是（ ） A. 可用氯化钠固体与稀硫酸共热制取（反应：2NaCl+H₂SO₄(稀)△Na₂SO₄+2HCl↑） B. 收集氯化氢气体可用排水法，因为 HCl 在水中溶解度大，可采用排饱和食盐水法 C. 尾气处理可将导管直接插入 NaOH 溶液中，防止 HCl 污染空气 D. 检验氯化氢气体是否收集满，可将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变红 【答案】D 【解析】A 项制取 HCl 需用氯化钠固体与浓硫酸共热，稀硫酸浓度低，HCl 易溶于水，无法制得，错误；B 项 HCl 极易溶于水，不能用排水法或排饱和食盐水法收集，应选用向上排空气法，错误；C 项导管直接插入 NaOH 溶液中会产生倒吸，应加装倒扣的漏斗，错误；D 项 HCl 是酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇 HCl 变红，可检验收集满，正确。 12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 【答案】C 13．为鉴别 CO、H₂、CH₄三种气体，下列实验方案可行的是（ ） A. 分别点燃，观察火焰颜色 B. 分别点燃，检验燃烧产物 C. 分别通入酸性 KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色 D. 分别通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊 【答案】B 【解析】A 项 CO、H₂、CH₄燃烧均产生蓝色火焰，无法鉴别；B 项 CO 燃烧生成 CO₂，H₂燃烧生成 H₂O，CH₄燃烧生成 CO₂和 H₂O，通过检验燃烧产物（用无水 CuSO₄检验 H₂O，澄清石灰水检验 CO₂）可鉴别，正确；C 项三种气体均不与酸性 KMnO₄溶液反应，溶液均不褪色，无法鉴别；D 项三种气体均不与澄清石灰水反应，石灰水均无明显现象，无法鉴别。 14．请结合图示实验装置，下列说法正确的是( ) A．利用装置②④组合可制取并收集CO2 B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用③⑤收集，气体由d 端进入 C．利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时立即收集O2 D．利用双氧水和MnO2制取O2，选用装置③可以控制反应的速率 【答案】D 15．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 16．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 下列说法不正确的是( ) A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 C．装置C的作用是除去混合气中的CO2 D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 【答案】B 17．实验室制取甲烷并验证其性质，图示为发生装置，下列操作错误的是（ ） A. 制取甲烷的反应中，碱石灰的作用是催化剂和干燥剂 B. 甲烷收集可用排水法，因为甲烷难溶于水 C. 验证甲烷的可燃性时，点燃前需验纯 D. 甲烷通入酸性 KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明甲烷具有还原性 【答案】D 【解析】A 项无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，碱石灰可催化反应并吸收水分，正确；B 项甲烷难溶于水，可用排水法收集，正确；C 项可燃性气体点燃前验纯可防止爆炸，正确；D 项甲烷性质稳定，不与酸性 KMnO₄溶液反应，溶液不褪色，错误。 18．下列关于二氧化硫实验室制法和检验的说法，正确的是（ ） A. 用亚硫酸钠固体与稀盐酸制取二氧化硫，反应速率适中 B. 检验二氧化硫可用品红溶液，褪色后加热恢复红色即可证明 C. 二氧化硫的收集可用向上排空气法，尾气处理用浓硫酸吸收 D. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，可用于鉴别二氧化硫和二氧化碳 【答案】B 【解析】A 项稀盐酸挥发性强，会使制取的 SO₂中混有 HCl 杂质，应选用浓硫酸，错误；B 项 SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，且漂白可逆，加热后恢复红色，可作为检验 SO₂的特征现象，正确；C 项浓硫酸不能吸收 SO₂，尾气处理应选用 NaOH 溶液，错误；D 项 SO₂和 CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，需再用品红溶液检验（SO₂能使品红褪色，CO₂不能）。 19．实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，下列关于实验操作的先后顺序，正确的是（ ）①检查装置气密性 ②加入药品并固定装置 ③点燃酒精灯加热 ④收集氨气 ⑤熄灭酒精灯 ⑥将导管从水槽中取出（若用排水法） A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥⑤ C. ②①③④⑤⑥ D. ②①③④⑥⑤ 【答案】B 【解析】制取气体的实验步骤为：先检查装置气密性（防止装置漏气），再加入药品并固定，点燃酒精灯加热，收集气体，实验结束后，若用排水法收集，需先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯（防止倒吸），氨气虽通常用排空气法收集，但步骤逻辑一致。故正确顺序为①②③④⑥⑤，B 正确。 20．最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集的气体是( )      A．NH3 B．NO C．Cl2 D．SO2 【答案】A 21．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是( ) A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3 C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备进行喷泉实验 【答案】D 22．某混合气体中含两种气体，将其通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；通过灼热的氧化铜，黑色固体变红；将生成的气体再通入澄清石灰水，石灰水再次变浑浊。该混合气体可能是（ ） A. CO 和 CO₂ B. H₂和 CO₂ C. H₂和 CH₄ D. CO 和 H₂ 【答案】A 【解析】①通过澄清石灰水变浑浊，说明含 CO₂；②通过灼热氧化铜，黑色固体变红，说明含还原性气体（CO、H₂等）；③生成的气体通入澄清石灰水再次变浑浊，说明还原性气体与 CuO 反应生成 CO₂，故还原性气体为 CO。综上，混合气体为 CO 和 CO₂，A 正确；B 项 H₂与 CuO 反应生成 H₂O，不会使石灰水再次变浑浊；C 项 H₂和 CH₄与 CuO 反应生成 H₂O 和 CO₂，第一次通过石灰水若变浑浊说明含 CO₂，但题目中混合气体含两种气体，CH₄与 CO₂混合不符合 “两种气体” 且 CH₄反应产物有 H₂O；D 项 CO 和 H₂与 CuO 反应生成 CO₂和 H₂O，第一次通过石灰水不变浑浊（无 CO₂），不符合。 23．下列实验的操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰呈黄色 溶液中一定不含 C 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体 溶液先变红后褪色。 验证的漂白性 D 向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色。 的还原性大于 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 24．生活处处有化学。下列有关说法错误的是( ) A．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化 B．“两水夹明镜，双桥落彩虹”，是因为丁达尔效应带来的美景 C．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述了古代冶炼场景 D．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动 【答案】B 25．实验室制取硫化氢气体（FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑），下列说法错误的是（ ） A. 发生装置为固液不加热型 B. 硫化氢气体可用浓硫酸干燥 C. 收集硫化氢气体可用向上排空气法（硫化氢密度比空气大） D. 尾气处理可用 NaOH 溶液吸收 【答案】B 【解析】A 项制取 H₂S 的反应为固液不加热型，正确；B 项 H₂S 具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，应选用无水氯化钙，错误；C 项 H₂S 密度比空气大，可用向上排空气法收集；D 项 H₂S 为酸性气体，可用 NaOH 溶液吸收，正确。 二、简答题（本题共4小题，每题9分，共31分） 1．下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：    (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)如果实验室采用图B来收集，则氨气应从 端进。(填“a”或“b”) (3)下列干燥剂能用来干燥氨气的是 。 A． 碱石灰      B．浓硫酸    C．CaCl2 固体 (4)用图A收集时，检验氨气是否收满的方法是 。 【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)b (3)A (4)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则已收集满 2．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。    请回答下列问题： (1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； (2)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； (3)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)； A．向下排空气法    B．向上排空气法 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 (5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)吸水性 (3)B (4) (5)8.7 3．已知：①FeS不溶解于水　②实验室制取H2S、SO2气体的原理是FeS＋H2SO = FeSO4＋H2S↑，Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑　③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O． 根据下图中的实验装置和试剂进行实验，完成下列问题： (1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及________和________组装起来的． (2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性和漂白性． ①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有________． A．befcda B．adcefb C．acdfeb D．acdefb ②若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性． ③若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性． ④当D中产生________现象时，说明SO2具有氧化性． (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是________． 【答案】(1)分液漏斗、圆底烧瓶 　　(2)①AB 　　②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水 　　③品红溶液 　　④有淡黄色固体析出 　　(3)吸收未反应的H2S或SO2气体，以免污染空气 4．某溶液中可能含有 Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Na⁺，请设计实验方案检验其中是否含 NH₄⁺和 SO₄²⁻（简要写出实验步骤、现象和结论）。 【答案】（1）检验 NH₄⁺：取少量溶液于试管中，加入过量浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口；若试纸变蓝，说明溶液中含 NH₄⁺；若不变蓝，说明不含。 （2）检验 SO₄²⁻：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化（排除 CO₃²⁻干扰），静置，向上层清液中滴加 BaCl₂溶液；若产生白色沉淀，说明溶液中含 SO₄²⁻；若不产生沉淀，说明不含。 【解析】检验 NH₄⁺需利用其与 OH⁻加热反应生成 NH₃，NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝；检验 SO₄²⁻需先加稀盐酸酸化，排除 CO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再滴加 BaCl₂溶液，若产生白色沉淀则含 SO₄²⁻。 三、综合分析题（本大题共14分） 1．实验制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下面问题． (1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)． A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________； (3)使用装置②的目的是________； (4)使用装置③的目的是________； (5)确证含有乙烯的现象是________． 【答案】(1)A,B,A,D; (2)装置①中品红溶液褪色; (3)除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验; (4)检验SO2是否除尽; (5)装置③中的品红溶液不褪色，装置④中的酸性KMnO4溶液褪色． 【解析】乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色．利用乙烯不与NaOH溶液反应而二氧化硫能跟NaOH溶液反应的性质可除去二氧化硫．用品红溶液是否褪色可检验二氧化硫的存在．除去二氧化硫后，可利用酸性KMnO4溶液来确定乙烯的存在． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共24份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第24卷，按知识模块3 化学实验技术---3.气体的实验室制法和物质的检验三个范围要求编写，其三点要求是（1）实验室制取氯气、氯化氢、氨气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的反应原理、实验装置、试剂和收集方法。（2）氯气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、氨气的检验（3）Cl- 、Br- 、I- 、CO3 (2)- 、SO4 (2)- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4 (+)的检验（3）钾、钠、钙的焰色反应。 2026版山东省《化工与环境类考纲百套卷》第24卷 知识模块 3.化学实验技术 3.气体的实验室制法和物质的检验 知识点训练卷 考试时间10分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是( ) A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸 B．③中主要反应的化学方程式为 C．④中的试剂是澄清石灰水 D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声 2．实验室制取氯气时，下列关于实验装置和操作的说法错误的是（ ） A. 发生装置需选用固液加热型，因为 MnO₂与浓盐酸反应需要加热 B. 除杂时先通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸干燥氯气 C. 收集氯气可用向上排空气法，尾气处理可选用饱和石灰水 D. 若用 KMnO₄代替 MnO₂，无需加热即可制取氯气 3．用下列实验装置(部分夹持装置省略)进行实验，能达到相应目的的是( ) A B C D 分离乙醇和乙酸 收集NH3并吸收多余的NH3 验证SO2的还原性 检验NH4Cl受热分解产生的两种气体 A．A B．B C．C D．D 4．实验室制取乙烯并验证其性质的实验中，下列操作和结论错误的是（ ） A. 发生装置中温度计水银球应插入乙醇与浓硫酸的混合液中，控制温度在 170℃ B. 用 NaOH 溶液除去乙烯中混有的 SO₂、CO₂等杂质 C. 向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，证明乙烯含碳碳双键 D. 乙烯能使酸性 KMnO₄溶液褪色，说明乙烯具有漂白性 5．下列说法错误的是( ) A．A图为闻Cl2的气味 B．B图为检验过氧化钠与水的反应有氧气产生 C．C图表示若气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应 D．D图比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性 6．下列关于离子检验的实验方案，设计合理且现象与结论对应的是（ ） A. 检验溶液中的 Cl⁻：先加稀硫酸酸化，再滴加 AgNO₃溶液，产生白色沉淀→含 Cl⁻ B. 检验溶液中的 SO₄²⁻：先加稀盐酸酸化，再滴加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀→含 SO₄²⁻ C. 检验溶液中的 NH₄⁺：向溶液中加入 NaOH 溶液，直接加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝→含 NH₄⁺ D. 检验溶液中的 CO₃²⁻：向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊→含 CO₃²⁻ 7．下列关于乙炔制取和性质的说法错误的是（ ） A. 实验室用电石（CaC₂）与饱和食盐水反应制取乙炔，饱和食盐水可减缓反应速率 B. 制取的乙炔中混有 H₂S、PH₃等杂质，可通过硫酸铜溶液除去 C. 乙炔能使溴水和酸性 KMnO₄溶液褪色，褪色原理相同 D. 乙炔在空气中燃烧火焰明亮并伴有浓烟，是因为乙炔含碳量高 8．为检验某气体是否为氯化氢，下列实验方案中最可靠的是（ ） A. 通入 AgNO₃溶液中，产生白色沉淀 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红 C. 通入饱和碳酸氢钠溶液中，产生气泡，且气体通入澄清石灰水变浑浊 D. 用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象，再通入 AgNO₃溶液产生白色沉淀 9．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是( ) A B C D 测定乙醇与钠反应生成氢气的体积 滴定法测定硫酸的物质的量浓度 合成氨并检验氨的生成 从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 A．A B．B C．C D．D 10．可用如图所示装置来收集的气体是( ) A． B． C． D． 11．实验室制取氯化氢气体，下列说法正确的是（ ） A. 可用氯化钠固体与稀硫酸共热制取（反应：2NaCl+H₂SO₄(稀)△Na₂SO₄+2HCl↑） B. 收集氯化氢气体可用排水法，因为 HCl 在水中溶解度大，可采用排饱和食盐水法 C. 尾气处理可将导管直接插入 NaOH 溶液中，防止 HCl 污染空气 D. 检验氯化氢气体是否收集满，可将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变红 12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 13．为鉴别 CO、H₂、CH₄三种气体，下列实验方案可行的是（ ） A. 分别点燃，观察火焰颜色 B. 分别点燃，检验燃烧产物 C. 分别通入酸性 KMnO₄溶液，观察溶液是否褪色 D. 分别通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊 14．请结合图示实验装置，下列说法正确的是( ) A．利用装置②④组合可制取并收集CO2 B．利用石灰石和稀盐酸制取CO2，选用③⑤收集，气体由d 端进入 C．利用装置①④制氧气，水槽中开始出现气泡时立即收集O2 D．利用双氧水和MnO2制取O2，选用装置③可以控制反应的速率 15．下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A．用SO2作喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．验证NH3易溶于水 D．收集NO2 A．A B．B C．C D．D 16．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。 下列说法不正确的是( ) A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3 C．装置C的作用是除去混合气中的CO2 D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温 17．实验室制取甲烷并验证其性质，图示为发生装置，下列操作错误的是（ ） A. 制取甲烷的反应中，碱石灰的作用是催化剂和干燥剂 B. 甲烷收集可用排水法，因为甲烷难溶于水 C. 验证甲烷的可燃性时，点燃前需验纯 D. 甲烷通入酸性 KMnO₄溶液中，溶液褪色，证明甲烷具有还原性 18．下列关于二氧化硫实验室制法和检验的说法，正确的是（ ） A. 用亚硫酸钠固体与稀盐酸制取二氧化硫，反应速率适中 B. 检验二氧化硫可用品红溶液，褪色后加热恢复红色即可证明 C. 二氧化硫的收集可用向上排空气法，尾气处理用浓硫酸吸收 D. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，可用于鉴别二氧化硫和二氧化碳 19．实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，下列关于实验操作的先后顺序，正确的是（ ）①检查装置气密性 ②加入药品并固定装置 ③点燃酒精灯加热 ④收集氨气 ⑤熄灭酒精灯 ⑥将导管从水槽中取出（若用排水法） A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥⑤ C. ②①③④⑤⑥ D. ②①③④⑥⑤ 20．最适宜用下图所示装置(夹持仪器已省略)干燥、收集的气体是( )      A．NH3 B．NO C．Cl2 D．SO2 21．用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是( ) A．用甲装置证明非金属性S>C>Si B．用乙装置制备并收集NH3 C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D．用丁装置制备进行喷泉实验 22．某混合气体中含两种气体，将其通过澄清石灰水，石灰水变浑浊；通过灼热的氧化铜，黑色固体变红；将生成的气体再通入澄清石灰水，石灰水再次变浑浊。该混合气体可能是（ ） A. CO 和 CO₂ B. H₂和 CO₂ C. H₂和 CH₄ D. CO 和 H₂ 23．下列实验的操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 火焰呈黄色 溶液中一定不含 C 向蓝色石蕊溶液中通入足量二氧化硫气体 溶液先变红后褪色。 验证的漂白性 D 向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色。 的还原性大于 A．A B．B C．C D．D 24．生活处处有化学。下列有关说法错误的是( ) A．“酒入愁肠，化作相思泪”，醉人的美酒来自于粮食的缓慢氧化 B．“两水夹明镜，双桥落彩虹”，是因为丁达尔效应带来的美景 C．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述了古代冶炼场景 D．“迟日江山丽，春风花草香”，花草香说明分子在不断运动 25．实验室制取硫化氢气体（FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑），下列说法错误的是（ ） A. 发生装置为固液不加热型 B. 硫化氢气体可用浓硫酸干燥 C. 收集硫化氢气体可用向上排空气法（硫化氢密度比空气大） D. 尾气处理可用 NaOH 溶液吸收 二、简答题（本题共4小题，每题9分，共31分） 1．下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：    (1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。 (2)如果实验室采用图B来收集，则氨气应从 端进。(填“a”或“b”) (3)下列干燥剂能用来干燥氨气的是 。 A． 碱石灰      B．浓硫酸    C．CaCl2 固体 (4)用图A收集时，检验氨气是否收满的方法是 。 2．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。    请回答下列问题： (1)B是除杂装置，盛放的试剂是 (填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； (2)C装置利用了浓硫酸的 (填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； (3)该制取过程中，收集氯气的方法是 (填“A”或“B”)； A．向下排空气法    B．向上排空气法 (4)为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式 (5)欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为 g。 3．已知：①FeS不溶解于水　②实验室制取H2S、SO2气体的原理是FeS＋H2SO = FeSO4＋H2S↑，Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑　③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O． 根据下图中的实验装置和试剂进行实验，完成下列问题： (1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及________和________组装起来的． (2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性和漂白性． ①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有________． A．befcda B．adcefb C．acdfeb D．acdefb ②若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性． ③若C装置中的溶液为________，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性． ④当D中产生________现象时，说明SO2具有氧化性． (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用是________． 4．某溶液中可能含有 Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Na⁺，请设计实验方案检验其中是否含 NH₄⁺和 SO₄²⁻（简要写出实验步骤、现象和结论）。 三、综合分析题（本大题共14分） 1．实验制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．试回答下面问题． (1)下图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是：①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)． A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液 (2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________； (3)使用装置②的目的是________； (4)使用装置③的目的是________； (5)确证含有乙烯的现象是________． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $