《化学实验技术》分析化学的基本操作 知识点训练 2026版山东省化工与环境类 考纲百套卷 第27卷

编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第27卷，按知识模块3 化学实验技术---4．分析化学的基本操作四个范围要求编写，其四点要求是（1）一定物质的量浓度溶液的配制方法（2）电子天平的使用方法（3）移液管、滴定管的操作方法（4）标准溶液的标定方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第27卷 知识模块 3.化学实验技术 4.分析化学的基本操作 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．配制 500mL 0.1mol・L⁻¹ NaOH 溶液时，下列操作组合会导致溶液浓度偏高的是（ ） ① 称量时砝码生锈 ② 溶解后未冷却直接转移 ③ 转移时溶液溅出 ④ 定容时俯视刻度线 ⑤ 容量瓶未烘干 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 2．用电子天平采用减量法称量基准物质邻苯二甲酸氢钾时，下列操作错误的是（ ） A. 称量瓶用纸条夹取，避免直接用手接触 B. 第一次称量后，敲出样品时称量瓶倾斜角度不宜过大 C. 两次称量读数之差为样品质量，若差值偏小需补敲样品 D. 称量过程中可打开天平门观察样品是否敲出适量 3．下列有关化学实验操作错误的是( ) A B C D 制取蒸馏水 转移溶液 将乙醇与水分离 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集 A．A B．B C．C D．D 5．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 6．滴定分析中，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，下列情况会导致测得的 HCl 浓度偏高的是（ ） A. 锥形瓶用 HCl 溶液润洗后再装液 B. 滴定管未用 NaOH 标准溶液润洗 C. 滴定终点时，溶液呈浅红色且 30 秒内褪色 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 7．配制一定物质的量浓度溶液时，下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是（ ） A. 溶解时搅拌，加速溶质溶解 B. 转移时引流，防止溶液溅出容量瓶 C. 洗涤时，用玻璃棒刮洗烧杯内壁残留溶质 D. 定容时，玻璃棒不能接触容量瓶刻度线以上内壁 8．电子天平称量时，若试样与称量瓶一起称量，第一次读数为 m₁，敲出样品后读数为 m₂，样品质量为 m₁−m₂，下列情况会导致样品质量测量值偏大的是（ ） A. 称量前天平未校准，指针偏左 B. 第一次称量时，称量瓶外壁有水 C. 敲出样品后，称量瓶内壁残留少量样品 D. 称量过程中，环境湿度突然增大 9．下列关于滴定管读数的说法，正确的是（ ） A. 酸式滴定管读数时，视线应与弯月面下缘相切，精确到 0.01Ml B. 碱式滴定管内液面呈凸面，读数时视线应与凸面最高点相切 C. 滴定管读数时，可将滴定管从滴定架上取下，手持滴定管读数 D. 滴定管内有气泡时，读数无需扣除气泡体积 10．配制 500mL 0.2mol・L⁻¹ CuSO₄溶液，需称量胆矾（CuSO₄・5H₂O，摩尔质量 250g/mol）的质量为（ ） A. 25.0g B. 25.00g C. 16.0g D. 16.00g 11．用移液管和滴定管进行定量分析时，下列操作能减少系统误差的是（ ） A. 平行滴定 3 次，取平均值 B. 滴定前校准滴定管 C. 称量时多次添加样品，直至天平平衡 D. 定容时反复摇匀容量瓶 12．下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 方案          目的 分离溶液和 除去中的气体 蒸馏石油获得汽油 高温煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D 13．标定 0.1mol・L⁻¹ NaOH 溶液时，若邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）基准物质未烘干，含有少量水分，会导致标定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 14．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是( ) A．图①是实验室制备氯气 B．图②是测定盐酸物质的量浓度 C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D．图④是模拟保护钢闸门 15．用减量法称量某易潮解样品，下列操作顺序正确的是（ ） ① 称量空称量瓶质量 m₀ ② 称量称量瓶 + 样品质量 m₁ ③ 敲出适量样品 ④ 称量称量瓶 + 剩余样品质量 m₂ ⑤ 计算样品质量 m₁−m₂ A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ②③④①⑤ 16．下表中，所用仪器与实验目的不相符的是( ) 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 普通漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 准确量取一定体积的液体 A．A B．B C．C D．D 17．下列实验操作正确的是( ) A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 18．准确量取 15.00mL 0.05mol・L⁻¹ KMnO₄溶液，应选用的仪器是（ ） A. 15mL 量筒 B. 20mL 酸式滴定管 C. 20mL 碱式滴定管 D. 10mL 移液管 19．下列仪器可用水浴加热的是( ) 选项 A B C D 仪器 仪器名称 小试管 量筒 容量瓶 滴定管 A．A B．B C．C D．D 20．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C之间刻度相差1mL，图Ⅱ表示50ml滴定管中液面位置，D与E之间相差1mL，若A、D刻度均为6，则两容器液面读数分别为( ) A．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ6.6mL B．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ5.4mL C．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ5.40mL D．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ6.60mL 21．下列实验操作不正确的是( ) A．NaCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，只能重新配制 22．下列关于移液管的使用，说法正确的是（ ） A. 移液管的刻度线以上残留的溶液需用洗耳球吹入承接容器中 B. 移液管吸液时，应将管尖插入溶液底部，避免吸入气泡 C. 移液管使用后，需用蒸馏水洗净，浸泡在洗液中保存 D. 量取不同浓度的溶液时，移液管无需洗涤，直接使用 23．下列关于标准溶液标定的说法，正确的是（ ） A. 标定结果的相对平均偏差应≤0.5%，否则需重新标定 B. 标定用的锥形瓶需用标准溶液润洗，确保浓度准确 C. 标定过程中，若指示剂加入过多，会导致滴定终点滞后 D. 标定同一标准溶液时，只需平行操作 2 次，取平均值即可 24．差减称量法的优点是适合称量( ) A．不易潮解物质 B．有毒物质 C．多份易潮解的样品 D．不易挥发物质 25．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( ) A．使用前要先查漏，再用蒸馏水洗净、干燥后才能使用 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 二、简答题（本题共4小题，每题9分，共36分） 1. 用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，回答下列关于滴定管操作的问题： (1) 如何选择滴定管？并说明理由； (2) 滴定前滴定管需进行哪些准备操作？ (3) 滴定过程中，若滴定管尖嘴出现气泡，会对滴定结果产生什么影响？如何排除气泡？ 2．配制 500mL 0.1mol・L⁻¹ H₂SO₄溶液（用 98%、密度 1.84g/cm³ 的浓硫酸稀释），回答下列问题： (1) 计算所需浓硫酸的体积（写出计算过程）； (2) 列出配制过程中所需的玻璃仪器； (3) 说明定容操作的具体步骤。 3．某实验需用0.2mol·L-1NaCl溶液500mL，配制方法如下： (1)配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有 。 (2)用托盘天平准确称量 g固体NaCl。 (3)将称量好的NaCl固体放在烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2-3次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1～2cm，改用 加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是 (填各选项的序号)，对实验结果没有影响的是 (填各选项的序号)。 A．砝码生锈 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 E.定容时，俯视观察液面 4．实验室需要溶液和硫酸溶液．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）； A． B． C． D． E． （2）配制时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________（填“大于”、“等于”或“小于”）． （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为________（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度________（填“大于”、“等于”或“小于”） 三、综合分析题（本大题共14分） 1.Ⅰ.实验室要配制 450 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填字母)。 A .烧杯             B .500 mL 容量瓶             C． 漏斗             D .胶头滴管             E .玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的 NaOH 溶液浓度 (填“偏高、偏低”或“不变” 下同)如果缺少步骤⑤会使配制出的 NaOH 溶液浓度 。 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (5)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。 (6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：2026版《化工与环境考纲百套卷》依据山东省《化工与环境类专业知识考试标准》编写，本套试卷共112份，由三个部分构成，第一部分是知识点训练卷，每个知识点1~6份试卷，共74份试卷，第二部分是常考题训练卷，每个知识模块4份训练卷，共28份试卷，第三个部分是参考历年化工与环境类专业真题试卷，编写了10份专业综合训练卷。  本试卷是2026版《化工与环境考纲百套卷》的第27卷，按知识模块3 化学实验技术---4．分析化学的基本操作四个范围要求编写，其四点要求是（1）一定物质的量浓度溶液的配制方法（2）电子天平的使用方法（3）移液管、滴定管的操作方法（4）标准溶液的标定方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》第27卷 知识模块 3.化学实验技术 4.分析化学的基本操作 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共25题，每题2分，共50分） 1．配制 500mL 0.1mol・L⁻¹ NaOH 溶液时，下列操作组合会导致溶液浓度偏高的是（ ） ① 称量时砝码生锈 ② 溶解后未冷却直接转移 ③ 转移时溶液溅出 ④ 定容时俯视刻度线 ⑤ 容量瓶未烘干 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】①砝码生锈使称量的 NaOH 质量偏大；②未冷却转移导致溶液冷却后体积偏小；④俯视定容加水偏少，三者均使浓度偏高；③溅出溶液溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶未烘干无影响，故选 A。 2．用电子天平采用减量法称量基准物质邻苯二甲酸氢钾时，下列操作错误的是（ ） A. 称量瓶用纸条夹取，避免直接用手接触 B. 第一次称量后，敲出样品时称量瓶倾斜角度不宜过大 C. 两次称量读数之差为样品质量，若差值偏小需补敲样品 D. 称量过程中可打开天平门观察样品是否敲出适量 【答案】D 【解析】称量时打开天平门会引入气流，导致读数误差，应关闭天平门读数，D 错误；A、B、C 均为减量法称量的规范操作。 3．下列有关化学实验操作错误的是( ) A B C D 制取蒸馏水 转移溶液 将乙醇与水分离 蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 4．下列实验操作规范且能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 5．如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( ) A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.600g Na2CO3固体 B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】D 6．滴定分析中，用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，下列情况会导致测得的 HCl 浓度偏高的是（ ） A. 锥形瓶用 HCl 溶液润洗后再装液 B. 滴定管未用 NaOH 标准溶液润洗 C. 滴定终点时，溶液呈浅红色且 30 秒内褪色 D. 滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡 【答案】A 【解析】A 中锥形瓶润洗残留 HCl，消耗 NaOH 体积偏大，测得 HCl 浓度偏高；B 中滴定管未润洗稀释 NaOH，消耗体积偏大，测得浓度偏低；C 中终点未达，消耗体积偏小，浓度偏低；D 中滴定后有气泡，读数体积偏小，浓度偏低，故选 A。 7．配制一定物质的量浓度溶液时，下列关于玻璃棒作用的说法，错误的是（ ） A. 溶解时搅拌，加速溶质溶解 B. 转移时引流，防止溶液溅出容量瓶 C. 洗涤时，用玻璃棒刮洗烧杯内壁残留溶质 D. 定容时，玻璃棒不能接触容量瓶刻度线以上内壁 【答案】C 【解析】洗涤时不能用玻璃棒刮洗烧杯内壁，以免损伤烧杯或引入杂质，只需用蒸馏水冲洗即可，C 错误；A、B、D 均为玻璃棒的正确作用。 8．电子天平称量时，若试样与称量瓶一起称量，第一次读数为 m₁，敲出样品后读数为 m₂，样品质量为 m₁−m₂，下列情况会导致样品质量测量值偏大的是（ ） A. 称量前天平未校准，指针偏左 B. 第一次称量时，称量瓶外壁有水 C. 敲出样品后，称量瓶内壁残留少量样品 D. 称量过程中，环境湿度突然增大 【答案】B 【解析】B 中第一次称量时称量瓶外壁有水，m₁偏大，敲出样品后水分蒸发，m₂读数正常，导致 m₁−m₂偏大；A 中指针偏左，称量结果整体偏小；C 中残留样品使 m₂偏大，测量值偏小；D 中湿度增大对减量法称量无明显影响，故选 B。 9．下列关于滴定管读数的说法，正确的是（ ） A. 酸式滴定管读数时，视线应与弯月面下缘相切，精确到 0.01Ml B. 碱式滴定管内液面呈凸面，读数时视线应与凸面最高点相切 C. 滴定管读数时，可将滴定管从滴定架上取下，手持滴定管读数 D. 滴定管内有气泡时，读数无需扣除气泡体积 【答案】A 【解析】B 中碱式滴定管液面仍为弯月面，读数与酸式滴定管一致；C 中手持滴定管易倾斜，导致读数误差；D 中气泡会占据体积，读数需先排气泡；A 为滴定管读数的规范操作，正确。 10．配制 500mL 0.2mol・L⁻¹ CuSO₄溶液，需称量胆矾（CuSO₄・5H₂O，摩尔质量 250g/mol）的质量为（ ） A. 25.0g B. 25.00g C. 16.0g D. 16.00g 【答案】A 【解析】m = cVM = 0.2mol/L×0.5L×250g/mol = 25.0g，托盘天平精确到 0.1g，电子天平可精确到 0.001g，题目未限定仪器，按常规称量要求选 A。 11．用移液管和滴定管进行定量分析时，下列操作能减少系统误差的是（ ） A. 平行滴定 3 次，取平均值 B. 滴定前校准滴定管 C. 称量时多次添加样品，直至天平平衡 D. 定容时反复摇匀容量瓶 【答案】B 【解析】系统误差由仪器精度、方法缺陷等引起，校准滴定管可减少仪器误差；A、D 减少偶然误差；C 操作不当会增大误差，故选 B。 12．下列实验方案能达到实验目的的是( ) 选项 A B C D 方案          目的 分离溶液和 除去中的气体 蒸馏石油获得汽油 高温煅烧石灰石 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 13．标定 0.1mol・L⁻¹ NaOH 溶液时，若邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）基准物质未烘干，含有少量水分，会导致标定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法判断 【答案】A 【解析】基准物质含水分，实际有效成分质量偏小，消耗 NaOH 体积偏小，计算时按纯净物质量算，导致 c (NaOH) 偏高，故选 A。 14．化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是( ) A．图①是实验室制备氯气 B．图②是测定盐酸物质的量浓度 C．图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D．图④是模拟保护钢闸门 【答案】B 15．用减量法称量某易潮解样品，下列操作顺序正确的是（ ） ① 称量空称量瓶质量 m₀ ② 称量称量瓶 + 样品质量 m₁ ③ 敲出适量样品 ④ 称量称量瓶 + 剩余样品质量 m₂ ⑤ 计算样品质量 m₁−m₂ A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ②③④①⑤ 【答案】B 【解析】减量法无需单独称量空称量瓶质量，直接通过 “称量瓶 + 样品” 前后质量差计算样品质量，操作顺序为②③④⑤，故选 B 16．下表中，所用仪器与实验目的不相符的是( ) 选项 仪器 实验目的 A 分液漏斗 分离互不混溶的液体 B 普通漏斗 分离固体与液体 C 天平 称量一定质量的固体 D 烧杯 准确量取一定体积的液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 17．下列实验操作正确的是( ) A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验 B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 【答案】D 18．准确量取 15.00mL 0.05mol・L⁻¹ KMnO₄溶液，应选用的仪器是（ ） A. 15mL 量筒 B. 20mL 酸式滴定管 C. 20mL 碱式滴定管 D. 10mL 移液管 【答案】B 【解析】KMnO₄溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应选用酸式滴定管；量筒精度 0.1mL，移液管规格不匹配，故选 B。 19．下列仪器可用水浴加热的是( ) 选项 A B C D 仪器 仪器名称 小试管 量筒 容量瓶 滴定管 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 20．如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面位置，A与B，B与C之间刻度相差1mL，图Ⅱ表示50ml滴定管中液面位置，D与E之间相差1mL，若A、D刻度均为6，则两容器液面读数分别为( ) A．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ6.6mL B．图Ⅰ5.20mL    图Ⅱ5.4mL C．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ5.40mL D．图Ⅰ5.2mL    图Ⅱ6.60mL 【答案】D 21．下列实验操作不正确的是( ) A．NaCl和的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 B．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 C．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 D．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，只能重新配制 【答案】C 22．下列关于移液管的使用，说法正确的是（ ） A. 移液管的刻度线以上残留的溶液需用洗耳球吹入承接容器中 B. 移液管吸液时，应将管尖插入溶液底部，避免吸入气泡 C. 移液管使用后，需用蒸馏水洗净，浸泡在洗液中保存 D. 量取不同浓度的溶液时，移液管无需洗涤，直接使用 【答案】B 【解析】A 中移液管（无 “吹” 字标记）刻度线以上残留溶液无需吹入，设计时已考虑；C 中移液管使用后洗净晾干即可，无需浸泡洗液；D 中量取不同溶液需洗涤，避免交叉污染；B 为正确操作。 23．下列关于标准溶液标定的说法，正确的是（ ） A. 标定结果的相对平均偏差应≤0.5%，否则需重新标定 B. 标定用的锥形瓶需用标准溶液润洗，确保浓度准确 C. 标定过程中，若指示剂加入过多，会导致滴定终点滞后 D. 标定同一标准溶液时，只需平行操作 2 次，取平均值即可 【答案】C 【解析】A 中相对平均偏差应≤0.2%；B 中锥形瓶无需润洗；D 中需平行操作 3 次；C 中指示剂过多会消耗滴定剂，导致终点滞后，正确。 24．差减称量法的优点是适合称量( ) A．不易潮解物质 B．有毒物质 C．多份易潮解的样品 D．不易挥发物质 【答案】C 25．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( ) A．使用前要先查漏，再用蒸馏水洗净、干燥后才能使用 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 【答案】A 二、简答题（本题共4小题，每题9分，共36分） 1. 用 NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，回答下列关于滴定管操作的问题： (1) 如何选择滴定管？并说明理由； (2) 滴定前滴定管需进行哪些准备操作？ (3) 滴定过程中，若滴定管尖嘴出现气泡，会对滴定结果产生什么影响？如何排除气泡？ 【答案】 (1) 选用碱式滴定管；理由：NaOH 溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃旋塞，导致旋塞粘连无法使用。 (2) ① 洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 NaOH 标准溶液润洗 2-3 次；② 装液：将标准溶液装入滴定管，使液面高于 0 刻度线；③ 排气泡：捏挤玻璃珠上方乳胶管，排出尖嘴气泡，调节液面至 0 刻度线附近。 (3) 影响：导致消耗 NaOH 溶液的体积读数偏大，测得盐酸浓度偏高；排除方法：将滴定管倾斜 30°，左手捏挤玻璃珠上方乳胶管，使溶液快速流出，气泡随溶液排出。 2．配制 500mL 0.1mol・L⁻¹ H₂SO₄溶液（用 98%、密度 1.84g/cm³ 的浓硫酸稀释），回答下列问题： (1) 计算所需浓硫酸的体积（写出计算过程）； (2) 列出配制过程中所需的玻璃仪器； (3) 说明定容操作的具体步骤。 【答案】 (1) 设所需浓硫酸体积为 V，根据稀释定律 c₁V₁=c₂V₂； 浓硫酸浓度 c₁=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L； V=0.1mol/L×500mL/18.4mol/L≈2.7mL。 (2) 500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10mL 量筒。 (3) 向容量瓶中加水至液面距离刻度线 1-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，视线与容量瓶刻度线凹液面最低处相切，直至液面与刻度线平齐。 3．某实验需用0.2mol·L-1NaCl溶液500mL，配制方法如下： (1)配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有 。 (2)用托盘天平准确称量 g固体NaCl。 (3)将称量好的NaCl固体放在烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2-3次，洗涤后的溶液 ，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时1～2cm，改用 加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (5)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是 (填各选项的序号)，对实验结果没有影响的是 (填各选项的序号)。 A．砝码生锈 B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 D．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 E.定容时，俯视观察液面 【答案】(1)500mL容量瓶 (2)5.85 (3)转移到容量瓶中 (4)胶头滴管 (5) AE B 4．实验室需要溶液和硫酸溶液．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________；（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）； A． B． C． D． E． （2）配制时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________（填“大于”、“等于”或“小于”）． （3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为________（计算结果保留一位小数）．在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所得配得溶液浓度________（填“大于”、“等于”或“小于”） 【答案】（1）A、C；烧杯和玻璃棒 （2）小于 （3）13.6；大于 三、综合分析题（本大题共14分） 1.Ⅰ.实验室要配制 450 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有 (填字母)。 A .烧杯             B .500 mL 容量瓶             C． 漏斗             D .胶头滴管             E .玻璃棒 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的 NaOH 溶液浓度 (填“偏高、偏低”或“不变” 下同)如果缺少步骤⑤会使配制出的 NaOH 溶液浓度 。 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： (5)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。 (6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 【答案】(1)C (2)4 (3)①③⑤②④ (4) 偏高 偏低 (5)11.9 (6)16.8 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