4.2.2元素周期表和周期律的应用. 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦同周期元素金属性和非金属性递变规律，承接上节课核外电子排布等周期性变化，通过问题讨论推测第三周期性质变化，构建从原子结构到元素性质的学习支架。 其亮点在于结合实验探究（如Na、Mg、Al与水/酸反应及氢氧化物碱性比较）和科学思维（表格归纳Si-P-S-Cl非金属性），培养科学探究与实践及证据推理能力，帮助学生建立结构决定性质的化学观念，教师可高效开展规律教学。

第2课时 元素周期表和周期律的应用 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 【 学 习 目 标】 [重点难点] 1.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱。 认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，认识元素周期律。 通过上节课的学习我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 那么，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？ 问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗? 四、同周期元素金属性和非金属性的递变规律 第三周期元素电子层数_____，由左向右元素的原子最外层电子数_________，原子半径依次_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，失电子的能力依次_____，得电子的能力依次_____， 相同 逐渐增加 减小 减弱 增强 减弱 增强 预测它们的金属性依次_____，非金属性依次_____。 增强 金属性：Na>Mg>Al 金属性：Na>Mg 金属性：Mg>Al 实验验证 比较金属单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度 实验探究——第三周期元素性质的递变 实验比较 金属性：Na>Mg>Al NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 两性氢氧化物 结论：金属性____________ Na＞Mg＞Al AlCl3溶液 氨水 HCl溶液 NaOH溶液 Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH－ = [Al(OH)4]－ 白色絮状沉淀 两性氢氧化物 实验二：比较金属元素的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性   Na Mg Al 与水（或酸） 反应的现象 与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体 与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应 与沸水反应很慢，与酸反应较快 剧烈程度 随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越缓慢 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 小结：Na、Mg、Al金属性强弱比较 同一周期从左到右，金属性逐渐减弱 2．Si、P、S、Cl非金属性强弱比较   Si P S Cl 与氢气 反应 条件 高温 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃时 发生爆炸 变化规律 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________ 气态 氢化物 热稳定性 SiH4 很不稳定 PH3 不稳定 H2S 受热分解 HCl 稳定 变化规律 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________ 最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4（最强的无机含氧酸） 变化规律 随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_____ 容易 稳定 强 同一周期从左到右，非金属性逐渐增强 同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 结论： 归纳总结 11～17号元素性质的变化中得出如下的结论： Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 原子半径依次减小 得电子能力依次增大 非金属性逐渐增强 原子半径依次增大 失电子能力依次增大 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 1、指导其他与化学相关的科学技术 ①在周期表中______________________，可以找到半导体材料。 金属与非金属分界处 五、元素周期表和元素周期律的应用 ②在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 过渡元素 钯铂铑合金催化剂 Fe、Ni、Pt、Pd、Rh ③寻找制取农药的元素 。 如：F、Cl、S、P、As等 第二节 元素周期律 第1课时 1～18号元素性质的周期性变化规律 核外电子排布 原子半径 化合价 同周期元素金属性和非金属性的递变规律 金属性：从左到右，核电荷数增多，金属性逐渐减弱 非金属性：从左到右，核电荷数增多，非金属性逐渐增强 元素周期律 课堂小结 1、不能说明钠的金属性比镁强的事实是（ ） A．钠的最高化合价为+1，镁的最高化合价为+2 B．NaOH的碱性比Mg(OH)2强 C．钠与冷水反应剧烈，镁与冷水不易反应 D．在熔化状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 A 2、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是 ( 　　) A． 最简单的氢化物的还原性：X<W B． 元素的非金属性：Z>W>Y C． 简单离子的半径大小：Y>W>Z D． 氧化物对应水化物的酸性：Y<W<Z S O P Cl D Lavf57.58.101 Lavf57.58.101 $