专题6 第3单元 微专题2 电极反应式的书写（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

[对应学生用书P27]

1．电极反应式的书写

(1)原电池负极反应式的书写

①较活泼金属作负极时，电极本身被氧化：

a．若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2+，Cu－2e－===Cu2+。

b．若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应为两反应合并后的反应，如铅蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4。

②负极本身不反应：

氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋；

氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。

(2)原电池正极反应式的书写

书写时总的原则是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如：氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

2．一般电极反应式的书写思路

 

1．流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应式为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列