专题6 第3单元 第2课时 化学电源（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

第2课时　化学电源

[对应学生用书P22]

知识点一　常见化学电源的组成和反应原理

1．原理

__原电池__原理。

2．优点

化学电源的能量转化率比__燃料燃烧__大的多。

3．分类

4．常见化学电源的组成与反应原理

 

1．写出铅蓄电池放电时的正、负极电极反应式。

提示　负极电极反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4，正极电极反应式：PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O。

2．二次电池放电与充电时的反应是否互为可逆反应？

提示　二次电池放电与充电时的反应不是在同一条件下同时进行的，不互为可逆反应。

可充电电池的反应规律

可充电电池有充电和放电两个过程，放电发生的是原电池反应，充电发生的是电解池反应。充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。

放电时的负极反应和充电时的阴极反应、放电时的正极反应和充电时的阳极反应在形式上互逆。将负(正)极反应式变方向并将电子移项即可得出阴(阳)极反应式。放电总反应和充电总反应在形式上互逆(但不是可逆反应)。

1．常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列关于锌锰干电池的说法不正确的是(　　)

A．氯化铵糊起到电解质溶液的作用

B．电池工作时，电流由锌筒经过外电路流向石墨棒

C．这种电池放电后不能充电，属于一次电池

D．电池工作时，二氧化锰被还原

解析　氯化铵糊中有自由移动的NH、Cl－，因此起到电解质溶液的作用，A正确；电池工作时，电子由负极锌筒经过外电路流向正极石墨棒，电流由正极石墨棒经外电路流向负

极锌筒，B错误；这种电池放电后不能充电，属于一次电池，C正确；电池工作时，二氧化锰得到电子被还原，D正确。

答案　B

2．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。放电时，锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银电极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中正确的是(　　)

A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

解析　放电时，锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，则锌失电子，发生氧化反应，所以锌为负极；氧化银电极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，则氧化银得电子，发生还原反应，所以氧化银是正极。

答案　A

知识点二　燃料电池

 

分别写出酸性氢氧燃料电池和碱性氢氧燃料电池的电极反应。

提示　酸性氢氧燃料电池：负极反应2H2－4e－===4H＋，正极反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O；碱性氢氧燃料电池：负极反应2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正极反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

燃料电池的特点

(1)能量转化效率高。

(2)电极反应物没有贮存在电池内部。

(3)正、负极判断：通氧化剂如O2的一极为正极，通燃料反应物如甲烷的一极为负极。