专题6 第3单元 第1课时 化学能转化为电能（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

第三单元　化学能与电能的转化

第1课时　化学能转化为电能

[对应学生用书P18]

知识点一　原电池的工作原理

1．实验探究

[实验1]　把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。

[实验2]　把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。

实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围__有气泡产生__，铜片周围__无明显现象__。

实验结论：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，__不能__置换酸中氢。

[实验3]　用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。

[实验4]　在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象。

实验3、4现象：锌片周围__无气泡产生__，铜片周围__有气泡产生__；电流计指针__发生偏转__。

实验结论：锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有__电流__产生。

2．原电池

(1)概念

将__化学__能转变为__电__能的装置。

(2)工作原理(以锌—铜—稀H2SO4原电池为例)

(3)构成条件

①有__活泼性不同__的两个电极。

②电极插入__电解质溶液__中。

③电极间构成__闭合回路__。

④能自发地发生氧化还原反应。

(4)原电池的电极反应

负极→__流出__电子→发生__氧化__反应，

正极→__流入__电子→发生__还原__反应。

[特别提醒]　原电池的正极是导体，它不参与化学反应；负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物(如铜锌原电池)，有的原电池负极的作用是导体(如H2、O2燃料电池)，它不参与化学反应。

1．将铁片、镁片用导线连接插入稀硫酸中，则铁片上发生什么反应，电极反应式如何书写？

提示　镁比铁活泼，镁作负极，铁作正极，铁电极上发生还原反应，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。

2．原电池的电极材料都必须是金属吗？

提示　原电池的电极材料可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属与一种可导电的惰性材料(如石墨)，在燃料电池中，电极本身均不发生反应，故两极均可用惰性材料。

3．原电池内部阴、阳离子是如何移动的？

提示　阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

1．原电池工作原理

(1)反应类型

负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

(2)电子的移动方向

从负极流出，经导线流向正极。

(3)离子的移动方向

阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

2．原电池正负极的判断

1．在如图所示的8个装置中，能实现化学能转化为电能的是(　　)

A．②④⑥⑦　　　　　 B．③⑤

C．④⑧    D．②③⑥

解析　原电池可以把化学能转化为电能，构成原电池的条件：自发的氧化还原反应，形成闭合回路，有两个活泼性不同的电极，存在电解质溶液。①不存在活泼性不同的电极，不满足构成原电池的条件，不能把化学能转化为电能；②Zn与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，Zn与石墨为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，可把化学能转化为电能；③不存在活泼性不同的电极，不满足构成原电池的条件，不能把化学能转化为电能；④Fe与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，Fe与石墨为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，可把化学能转化为电能；⑤该装置中的酒精为非电解质，不满足构成原电池的条件，化学能不能转化为电能；⑥Zn与稀硫酸能发生自发的氧化还原反应，Zn与Pb为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，化学能可以转化为电能；⑦Fe与CuCl2溶液能发生自发的氧化还原反应，Fe与Cu为活泼性不同的电极且能形成闭合回路，满足构成原电池的条件，化学能可以转化为电能；⑧该装置不