专题6 第1单元 第2课时 化学反应的限度（Word教参）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

第2课时　化学反应的限度

[对应学生用书P6]

知识点一　可逆反应

1．FeCl3溶液和KI溶液反应程度的探究

(1)实验现象及结论

(2)反应实质

由实验可知，反应物Fe3+(I－过量条件下)__不能完全__转化为生成物(Fe2+)，即Fe3+与I－发生的反应是有一定__限度__的；Fe3+与I－发生反应的离子方程式为__2Fe3+＋2I－⥫⥬2Fe2+＋I2__。

2．可逆反应

在相同条件下，既能向__正__反应方向进行，同时又可以向__逆__反应方向进行的化学反应称为可逆反应。其特征为反应不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度。

1．2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑是可逆反应吗？

提示　不是，因为可逆反应必须是在同一条件下正、逆反应同时进行。

2．把1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反应，最终可以生成2 mol NH3吗？

提示　不能；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，故不能生成2 mol NH3。

3．如何证明一个反应是可逆反应，且反应有一定的限度？

提示　要探究化学反应的可逆性，可以在某一反应物相对过量的前提条件下，检验另一种反应物和某种生成物都存在，从而证明化学反应没有彻底进行，即化学反应有一定的可逆性和反应限度。

4．Cl2和H2O反应吗？反应彻底吗？列举事实可以证明二者的反应是有一定限度的。

提示　氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明二者生成了新物质，而氯水呈浅黄绿色说明Cl2分子并没有和过量的水完全反应，二者是有限度的反应。

1．可逆反应的特点

2．表示方法

书写可逆反应的化学方程式时不用“===”而用“⥫⥬”。

例如：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO、SO2＋H2O⥫⥬H2SO3、N2＋3H22NH3等。

1．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.6 mol·L-1，当正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是(　　)

A．SO2为1.2 mol·L-1、O2为0.6 mol·L-1

B．SO2为0.75 mol·L-1

C．SO2、SO3均为0.45 mol·L-1

D．SO2为1.2 mol·L-1

解析　若SO2和O2的浓度增大，则说明该反应向逆反应方向进行，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度分别为1.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1，但SO3不可能完全转化，故SO2的浓度应小于1.2 mol·L-1，O2的浓度小于0.6 mol·L-1，A、D错误，B正确；反应物、生成物的浓度不可能同时减小，C错误。

答案　B

2．下列各组两个反应互为可逆反应的是(　　)

①H2＋Cl22HCl与2HClH2↑＋Cl2↑

②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2

④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2

A．①②　　　　　　 B．②③

C．②④    D．③④

解析　可逆反应的要求是同时同条件下，正、逆反应都能进行。①中两个反应的条件不同。②中第一个反应的反应物是浓硫酸，第二个反应生成的是稀硫酸，所以①②错误。③④符合上述要求，所以③④是可逆反应。

答案　D

知识点二　化学平衡状态

1．化学平衡的建立

(1)反应开始时

(2)反应进行中

(3)反应平衡时，c(反应物)、c(生成物)均不变，v(正反应)__＝__v(逆反应)。

2．化学平衡的概念

可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率__相等__，反应物和生成物的浓度__不再改变__的状态。

3．化学平衡的特征