专题9 第2单元 第2课时 反应条件的控制（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P37] [基础达标] 1．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是(　　) A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质 B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐 C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 D．氢氧化铁受热分解 解析　氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。 答案　D 2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　　) A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色 C．④的离子方程式：Fe＋2Fe3+===3Fe2+ D．⑤的离子方程式： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 解析　由“红褐色固体”可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，故A错，B正确。⑤的离子方程式为Fe＋2Fe3+===3Fe2+，④的离子方程式为2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，故C、D错。 答案　B 3．下列实验能制备氢氧化铁沉淀的是(　　) A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉 C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中 解析　氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，A不选；水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，B不选；氧化铁先用盐酸溶解生成氯化铁和水，再加烧碱溶液得到氢氧化铁沉淀，C选；饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体，D不选。 答案　C 4．1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，理论上需要标准状况下的空气(假设氧气占空气体积的)(　　) A．5.6 L　　　　　 B．22.4 L C．28 L D．2.8 L 解析　由反应方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可知，1 mol氢氧化亚铁在空气中变质，需要氧气的物质的量为1 mol÷4＝0.25 mol，理论上需要标准状况下的空气的体积0.25 mol×22.4 L/mol÷＝28 L，所以C正确。 答案　C 5．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④ 解析　因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案　B 6．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，还需加入____________________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用____________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________________________________。 (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____________________________________________。 (3)为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________________________________。 (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　方法一：(1)硫酸亚铁水解，且易被氧化，所以配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+； (2)气体的溶解度随温度的升高而减小，则可以通过加热煮沸蒸馏水除去其中溶解的O2； (3)Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，为了防止被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。 方法二：(1)试管Ⅰ中提供还原性气体氢气和硫酸亚铁溶液，可用硫酸和铁屑反应生成，即在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑； (2)试管Ⅱ中应为NaOH溶液，与试管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，即在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液； (3)打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的硫酸亚铁沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)2溶液，因此塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹； (4)由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，即生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色的理由为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 答案　方法一：(1)铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2转化成Fe(OH)3沉淀 方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹 (4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 [能力提升] 7．下列氢氧化物具有还原性的是(　　) A．氢氧化镁 B．氢氧化亚铁 C．氢氧化铁 D．氢氧化铝 解析　给定的四种氢氧化物只有氢氧化亚铁具有还原性。 答案　B 8．关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中正确的是(　　) A．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液即可制得纯净的Fe(OH)2 B．Fe(OH)2在空气中加热，可得到FeO C．隔绝空气的条件下，向FeCl2溶液中加入Na2O2后得到红褐色沉淀Fe(OH)3 D．Fe2O3不与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应得到Fe(OH)3 解析　Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，A项错误；Fe(OH)2在空气中容易被氧化为Fe(OH)3，加热时分解生成Fe2O3，B项错误；向FeCl2溶液中加入Na2O2，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl，O2将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3，C项正确；反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3为化合反应，D项错误。 答案　C 9．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色。根据如图所示的实验流程分析，下列叙述错误的是(　　) 绿茶叶水蓝黑色恢复为原色不变色变为血红色 A．绿茶叶水与FeSO4反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色 B．维生素C可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁 C．④中发生的反应有2个 D．服用补铁剂时不能喝绿茶冲服 解析　鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧气氧化成鞣酸铁，A正确；向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，B正确；④中发生的反应有维生素C、Fe2+被H2O2氧化，Fe3+与SCN－的络合反应等，反应不止2个，C错误；因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D正确。 答案　C 10．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(　　) A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+ B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+，Mg2+ C．一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Fe2+ D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ 解析　加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性，若有Fe3+，则产生的氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以不可能存在Fe3+，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。 答案　D 11．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 (1)下列物质中所含的铁元素只有还原性的是____________(填字母)。 A.Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3 (2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。 ①如何检验某固体补铁剂中铁元素是否已被氧化？写出操作过程、现象及结论。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有____________(填化学性质)。 (3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________Fe(OH)3＋____________ClO－＋____________===____________FeO＋____________Cl－＋____________。 解析　(1)A.Fe的化合价为0价，处于最低价，只有还原性；B.FeCl2中Fe的化合价为＋2价，处于中间价，既有氧化性又有还原性；C.FeCl3中Fe的化合价为＋3价，既有氧化性又有还原性；D.Fe2O3中Fe的化合价为＋3价，既有氧化性又有还原性；故选A。(2)①检验补铁剂中铁元素是否已被氧化，只要检验补铁剂中是否含＋3价铁即可；所以操作过程及现象为研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明已被氧化，反之说明未被氧化。②服用维生素C后，Fe3+转化为Fe2+，发生了还原反应，所以维生素C表现还原性。(3)1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子生成1 mol FeO，1 mol ClO－得到2 mol电子生成1 mol Cl－，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。 答案　(1)A　(2)①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，说明已被氧化　②还原性　(3)2　3　4OH－　2　3　5H2O 学科网（北京）股份有限公司 $