专题6 第1单元 第1课时 化学反应速率（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P1] [基础达标] 1．下列措施可减慢化学反应速率的是(　　) A．葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶 B．在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂 C．煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块 D．向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO4溶液 解析　葡萄糖转化为乙醇时，酒化酶是催化剂，能够加快化学反应速率，A不合题意；在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂，可减小食品包装袋内O2的浓度，从而减慢化学反应速率，B符合题意；煤燃烧时，向炉膛里鼓风以增大氧气浓度，并用煤粉代替煤块以增大固体与气体的接触面积，均能加快化学反应速率，C不合题意；向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴CuSO4溶液，铁会置换出铜附着在铁上，形成原电池，从而加快化学反应速率，D不合题意。 答案　B 2．在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内H2的化学反应速率为(　　) A．1.2 mol·L-1·min-1 B．1.8 mol·L-1·min-1 C．0.6 mol·L-1·min-1 D．0.2 mol·L-1·min-1 解析　v(H2)＝＝＝0.6 mol·L-1·min-1。 答案　C 3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为(　　) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C C．3A＋B===2C D．A＋B===C 解析　由于A、B是反应物，C是生成物，而且物质反应时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，因此化学反应方程式是2A＋3B===2C。 答案　A 4．为研究反应2X(g)⥫⥬Y(g)＋Z(g)的化学反应速率的影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．比较实验②④可知，升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②可知，增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．在0～10 min内，实验②的平均反应速率v(Y)＝0.04 mol·L-1·min-1 D．若实验②③只有一个条件不同，则实验③可能使用了催化剂 解析　由题图可知，实验②④中X的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800 ℃，实验④的温度为820 ℃，实验④的反应速率明显较快，说明升高温度，化学反应速率加快，A正确；由题图可知，实验①②的温度相同，实验①中X的起始物质的量浓度大，与实验②相比，实验①的反应速率明显较快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，B正确；在0～10 min内，实验②的平均反应速率v(X)＝＝0. 02 mol·L-1·min-1，根据同一反应中不同物质表示的同一时间段内的化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比知，v(Y)＝0.01 mol·L-1·min-1，C错误；实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间较短，说明实验③可能使用了催化剂，D正确。 答案　C 5．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素。该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示： 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 (1)该实验的目的是探究____________、____________对锌和稀盐酸反应速率的影响。 (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明____________________，化学反应速率越大。 (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是____________和____________，实验结论是 ____________________________________________________________。 (4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)由题意所给相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应及题给表格可知，Ⅰ和Ⅱ固体表面积相同、Ⅱ和Ⅲ反应温度相同，所以实验的目的是探究温度、固体表面积对锌和稀盐酸反应速率的影响。 (2)实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大。 (3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快。 (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。 答案　(1)固体表面积　温度 (2)温度越高 (3)Ⅱ　Ⅲ　其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快 (4)在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应 [能力提升] 6．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，若其他条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是(　　) A．升高温度 B．加水稀释H2O2溶液 C．加入少量FeCl3溶液 D．加入少量MnO2粉末 解析　升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，A不选；加水稀释H2O2溶液，H2O2的浓度降低，反应速率减慢，B选；加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，C不选；加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，D不选。 答案　B 7．(2025·济宁期中)少量纯铁片与100 mL 0.1 mol·L-1的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应的速率而又不改变H2产量，下列方法不可行的是(　　) A．改用等质量的生铁片 B．滴加少量浓硫酸 C．改用20 mL 1.0 mol·L-1的盐酸 D．将铁片改为等质量的铁粉 解析　生铁片是铁碳合金，等质量的生铁中铁的实际含量低于纯铁片，导致参与反应的铁减少，生成的H2减少，改变了产量，不可行，A符合题意；滴加浓硫酸会增加H＋浓度，加快反应速率，且铁为少量，H2产量由铁决定，未改变产量，可行，B不合题意；改用高浓度盐酸提高H＋浓度，加快反应速率，铁仍完全反应，H2产量不变，可行，C不合题意；铁粉增大接触面积，加快反应速率，铁质量不变，H2产量不变，可行，D不合题意。 答案　A 8．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是(　　) A．实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝2.0 mol·L-1·h-1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe＋SeO＋8H＋===2Fe3+＋Se＋4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO的去除效果越好 解析　实验①中，0～2小时内平均反应速率v(SeO)＝＝2.0×10-5 mol·L-1·h-1，A项错误；实验③中水样初始pH＝8，溶液呈弱碱性，结合氧化还原反应规律可得离子方程式为2Fe＋SeO＋4H2O===2Fe(OH)3＋Se＋2OH－，B项错误；由实验①②可知，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量，反应速率加快，C项正确；由实验②③可知，其他条件相同时，适当减小水样初始pH，SeO的去除效果更好，但若水样初始pH太小，与H＋反应的纳米铁的量增多，从而影响SeO的去除效果，D项错误。 答案　C 9．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为____________mol·L-1·min-1。 (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________。 (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1，则在2 s时，容器中有____________mol A，此时C的物质的量浓度为____________。 解析　(1)根据化学方程式中的计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L-1·min-1＝0.6 mol·L-1·min-1。 (2)解法一　3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L-1·s-1。 解法二　先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝＝mol·L-1·s-1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L-1·s-1。 (3)　　　 　3A(g)　 ＋ 　B(g)　⥫⥬　2C(g) 1.0 0.5 0 0.04 0.08 0.08 则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L-1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L-1。 答案　(1)0.6　(2)0.05 mol·L-1·s-1 (3)8.8　0.08 mol·L-1 学科网（北京）股份有限公司 $