精品解析：广东省广州市禺山中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025学年第一学期广州市禺山高级中学高一质量监测 化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡(答卷)上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡(卷)的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列自然现象与丁达尔效应有关的是 A．冰溜子 B．光照树林 C．龙卷风 D．极光 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰溜子是液态水凝固形成的，与丁达尔效应无关，A不符合题意； B．阳光照射进树林时，由于空气中含有大量细微尘埃或小液滴，这些颗粒对光线产生散射，使光路变得清晰可见，属于丁达尔效应，B符合题意； C．龙卷风是一种自然现象，形成原因是地面温暖潮湿，高空寒冷干燥，这种“上冷下暖”的格局极易引发强烈的空气对流，从而形成龙卷风，与丁达尔效应无关，C不符合题意； D．极光是来自太阳风的高能带电粒子（如电子和质子）被地球磁场引导，高速冲向两极地区的高层大气，这些高能粒子与高层大气中的原子（主要是氧原子和氮原子）发生碰撞。碰撞使得这些原子的电子从低能级“跃迁”到高能级，从而产生极光，与丁达尔效应无关，D不符合题意； 故选B。 2. 《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了盐池现象“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”，文中的“卤”指代盐池。以下说法正确的是 A. 盐水是混合物，属于非电解质 B. 盐池中的盐水属于胶体，区别于其它分散系的本质是丁达尔效应 C. 文中盐池现象涉及氧化还原反应 D. “淤淀卤脉，盐遂不成”的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐水是混合物，非电解质是纯净物，混合物不属于非电解质，A错误； B．胶体的本质特征是其分散质微粒直径在1-100 nm之间，而非丁达尔效应，且盐水是溶液而非胶体，B错误； C．“淤淀卤脉”是胶体聚沉过程，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．“淤淀卤脉”与三角洲形成均因胶体遇电解质发生聚沉，原理相同，D正确； 故答案选D。 3. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，据此概念判断。 【详解】A．是由S元素形成的单质，满足与互为同素异形体的条件，A正确； B．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，B错误； C．为化合物，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，C错误； D．为离子，不是单质，不满足与互为同素异形体的条件，D错误； 故答案为：A。 4. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、互不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，、在溶液中会反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．含有大量的溶液，、Fe3+与都能发生反应，分别生成一水合氨和Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．强酸性溶液中，能与H+反应生成CO2气体和水，不能大量存在，D不符合题意； 故选A。 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打是制作糕点的膨松剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成二氧化碳，可用作糕点的膨松剂，A正确； B．二氧化氯（）和臭氧（）均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，用于自来水消毒，B正确； C．活泼金属（如、K）遇水反应生成并放热，加剧火势，不可用水灭火，C错误； D．利用维生素C的还原性将转化为，促进人体吸收，D正确； 故答案选C。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 醋酸滴在大理石上： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成而非，方程式产物错误，正确离子方程式为：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为，正确离子方程式为：，B错误； C．反应中和的系数应为2，生成2分子，选项未配平，正确离子方程式为：，C错误； D．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，D正确； 故答案选D。 7. 将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】先计算稀释后H2SO4的浓度：原溶液物质的量 = 0.5 mol/L × 0.05 L = 0.025 mol，稀释后浓度 = = 0.1 mol/L；再确定H+的浓度：H2SO4为强酸，完全电离为2H+和，故H+浓度为0.1 mol/L × 2 = 0.2 mol/L，故选A。 8. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了提高消毒效率，“84消毒液”可以和洁厕灵混合使用 C. 在工业生产中，可以用氯气和石灰乳反应制作漂白粉 D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3而非FeCl2，A错误； B．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒的Cl2，B错误； C．工业上用Cl2与石灰乳反应制漂白粉[含Ca(ClO)2和CaCl2]，C正确； D．新制氯水中的H+使石蕊变红，但HClO具有漂白性，溶液最终无色，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．提纯Fe(OH)3胶体利用渗析原理，胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的杂质离子可透过，该操作能达到目的，A不符合题意； B．验证Na2CO3和NaHCO3稳定性时，通常将稳定性较差的NaHCO3放在温度较低的位置（如套管实验的内管），若其分解产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3不分解，可证明Na2CO3稳定性更强，能达到实验目的，B不符合题意； C．Na2O2与水反应放热会使试管内气体膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的现象，可验证反应放热，C不符合题意； D．除去CO2中的HCl时，饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被吸收，应使用饱和NaHCO3溶液，该操作不能达到目的，D符合题意； 故选D。 10. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[]作净水剂和消毒剂 可在水中形成胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C “84消毒液”置于环境中一段时间便可起效 和与反应生成 D 把钠放入溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中的水解生成胶体，胶体可吸附杂质，但明矾无强氧化性，不能作为消毒剂，应用与解释不匹配，A错误； B．纯碱（）碱性过强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，应用错误，B错误； C．“84消毒液”中的与空气中的和反应生成，具有强氧化性，可起消毒作用，应用和解释均正确，C正确； D．钠放入溶液中时，先与水反应生成和，再与生成沉淀，不会直接置换出，应用和解释均错误，D错误； 故答案选C。 11. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的(碳元素为+2价)转化为两种无毒气体、。 下列说法中正确的是 A. 具有强还原性 B. 中阴、阳离子的个数比为 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 与反应过程中，做还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】过氧化钠氧化硫酸亚铁生成高铁酸钠，再加入KOH溶液至饱和，生成溶解度较低的高铁酸钾析出，高铁酸钾固体既具有强氧化性，氧化污水中的CN-等有毒离子，又可以分解为具有絮凝作用的氢氧化铁胶体，进一步加强净水能力。 【详解】A．高铁酸钾中Fe为最高价+6价，所以高铁酸钾具有强氧化性，A错误； B．Na2O2中阴阳离子分别为和Na+，个数比为1:2，B错误； C．反应①③为氧化还原反应，但反应②为复分解反应，不涉及元素价态变化，C错误； D．K2FeO4与CN-的反应中，C由+2价被氧化为+4价，N由-3价被氧化为0价，所以CN-作还原剂，D正确； 故选D。 12. 下列实验设计中，说法正确的是 A. 可通过澄清石灰水鉴别和两种溶液 B. 可通过用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色鉴别和两种固体 C. 除去溶液中的，可往溶液中加入过量铁粉并过滤。 D. 除去固体中的，可直接加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与和反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．的焰色不能直接观察，应该透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，所以无法鉴别，B错误； C．过量铁粉与反应生成和，过滤后除去Cu和过量的铁，可有效除杂，C正确； D．加热后分解生成，引入新杂质，不能达到除杂目的，D错误； 故答案选C。 13. 如图是氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量共热，转移电子 B. 可以通过加入还原剂实现 C. D不稳定，在光照下易分解成和 D. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，A为HCl，B为，C为，D为HClO，E为氯酸盐。 【详解】A．HCl的浓溶液与足量共热，发生反应，因盐酸变稀后不再反应，因此参加反应HCl的物质的量小于0.6 mol，表现还原性的HCl小于0.3 mol，则转移电子数小于，A错误； B．E为氯酸盐，氯元素为+5价，C为，氯元素为+4价，氯元素化合价降低，发生还原反应，氯酸盐作氧化剂，该过程可以通过加入还原剂实现，B正确； C．D为HClO，性质不稳定，在光照下易分解为HCl和，C错误； D．B为，能使有色鲜花褪色，鲜花中含有水分，漂白的实质是与水反应生成HClO的缘故，不能说明有漂白性，D错误； 故答案选B。 14. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为NA B. 的溶液中，含有的个数为2NA C. 标准状况下，与足量水反应转移电子数为NA D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数大于0.2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，无法用气体摩尔体积计算，分子数不为NA，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定K+的物质的量和个数，B错误； C． Na2O2与水反应时，-1价O元素变成-2价和0价，1mol过氧化钠发生反应转移1 mol电子，数目为NA，C正确； D．3.2 g O3和O2混合气体中氧原子总物质的量为=0.2 mol，原子数等于0.2NA，D错误； 故选C。 15. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ每消耗，转化生成 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I没有发生氧化还原反应，不是氧化剂，A错误； B．由图可知，反应Ⅱ中和反应生成，反应的离子方程式为：，B正确； C．反应Ⅲ每消耗（1 mol）失去2 mol电子，反应Ⅲ中钒元素的化合价从+5价降低到+4价，根据得失电子守恒，要得到2 mol电子会生成2 mol，C错误； D．反应Ⅳ中钒元素的化合价从+4价升高到+5价，失去电子，则一定得到电子，D错误； 故答案选B。 16. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：(本题包括4小题，共56分。) 17. 现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④熔融态；⑤；⑥固体；⑦溶液；⑧乙醇；⑨溶液；⑩饱和溶液。 （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式___________。 （3）利用⑩制备胶体的化学方程式___________。 某兴趣小组为探究离子反应与溶液导电性的关系，选取了和为实验对象，过程如下所示：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 a)粉末：灯泡不亮； b)加入蒸馏水：灯泡变亮； c)逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下： （4）加蒸馏水灯泡变亮的原因是___________，用离子方程式解释过程Ⅱ中灯泡熄灭的原因___________。 （5）下列过程的导电能力变化和本实验类似的是___________(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体 ②向一定体积的溶液中滴加溶液 ③向一定体积的溶液中通入气体 ④向一定体积的溶液中滴加溶液 【答案】（1） ①. ①③④⑥ ②. ②④⑦⑨⑩ （2） （3） （4） ①. MgSO4粉末溶于蒸馏水，电离形成自由移动的Mg2+和，可以导电 ②. （5）① 【解析】 【分析】①固体是碱，属于电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电； ②Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属能导电； ③HCl气体是酸，属于电解质，但气态下以分子形式存在，不导电； ④熔融态是盐，属于电解质，熔融态下离子能自由移动，能导电； ⑤是非金属氧化物，属于非电解质，不导电； ⑥固体是盐，属于电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电； ⑦溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能导电； ⑧乙醇是有机物，属于非电解质，不导电； ⑨溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能导电； ⑩饱和溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能导电； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质属于电解质的是①③④⑥；能导电的是②④⑦⑨⑩； 【小问2详解】 NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式为； 【小问3详解】 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 加入蒸馏水，MgSO4粉末溶于水形成溶液，发生电离：，存在自由移动的离子使溶液导电；向MgSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，使溶液中自由移动离子浓度减小，导电性减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，导电性接近0，灯泡熄灭，过程Ⅱ的离子方程式为； 【小问5详解】 ①向饱和石灰水中通入二氧化碳气体先生成碳酸钙沉淀和弱电解质水，恰好完全反应时导电能力约为0，二氧化碳过量后生成碳酸氢钙，导电性逐渐增强，①符合题意； ②向MgSO4溶液中逐滴加入KOH溶液生成Mg(OH)2沉淀和K2SO4，K2SO4在水溶液中完全电离，滴加过程中导电能力始终大于0，②不符合题意； ③向AgNO3溶液中通入HCl气体反应生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，恰好完全反应时溶质为HNO3，导电能力始终大于0，③不符合题意； ④向Na2SO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液生成BaSO4沉淀和NaCl，NaCl在水溶液中完全电离，滴加过程中溶液导电能力始终大于0，④不符合题意； 故选①。 18. 钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如图： 已知：在真空环境下可以大幅降低物质的沸点，钛在高温下活性很强，易被污染。 回答下列问题： （1）中Ti的化合价为___________价 （2）镁热还原法的化学方程式为___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 （3）真空蒸馏的目的是___________。 （4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应： 。 ①反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________；参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 ②请用单线桥标出本氧化还原方程式的电子转移方向与数目：__________。 。 ③若生成了，转移电子数目为___________。 【答案】（1）+4 （2） ①. ②. 置换反应 （3）①降低物质的沸点，便于蒸馏分离出镁和氯化镁，得到纯钛，同时循环利用镁；②防止Ti在高温下被氧气氧化或污染； （4） ①. Ti ②. NO2 ③. 4：1 ④. ⑤. 2NA 【解析】 【分析】四氯化钛和镁高温下发生镁热反应生成氯化镁和钛，真空蒸馏除去过量的镁、生成的氯化镁，从而获得纯钛； 【小问1详解】 中Cl的化合价为-1价，则Ti的化合价为+4价； 【小问2详解】 四氯化钛和镁高温反应生成氯化镁和钛，反应方程式为；一种单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 由已知可知，真空蒸馏的目的是①降低物质的沸点，便于蒸馏分离出镁和氯化镁，得到纯钛，同时循环利用镁；②防止Ti在高温下被氧气氧化或污染； 【小问4详解】 ①反应中，Ti的化合价升高，作还原剂；HNO3的化合价降低，作氧化剂，被还原为NO2，还原产物为NO2；由化合价变化可知，8个HNO3分子中仅有一半的N原子化合价降低，则参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1； ②反应中，1个0价Ti原子失去4个电子化合价升高为+4价，4个HNO3中+5价的N原子得到4个电子化合价降低为+4价，即反应转移4个电子，用单线桥表示电子转移方向与数目为； ③92 g NO2的物质的量为，根据方程式可知，生成4个NO2时转移4个电子，则生成2 mol NO2时转移2 mol电子，即数目为2NA。 19. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）与浓盐酸反应的化学方程式___________。 （2）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________； （3）装置中，饱和食盐水的作用是___________，NaOH溶液的作用是___________；溶液中发生反应的离子方程式为：___________。 （4）本实验需要配制的溶液： ①用托盘天平称取___________配制溶液。 ②若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 【答案】（1） （2）C→D→A→B→H→G→F （3） ①. 吸收挥发出的气体 ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ③. （4） ①. 2.0 ②. BC 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，仪器接口的正确连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F； 【小问3详解】 饱和食盐水的作用是吸收挥发出的气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；溶液中发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①选择500 mL容量瓶配制溶液，需要的物质的量，质量； ②A．容量瓶内有蒸馏水对配制溶液的浓度无影响，A项不符合题意； B．定容时俯视液面会使得溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B项符合题意； C．溶液未冷却至室温就开始定容，会使得溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C项符合题意； D．加水时不慎超过刻度线会使得溶液体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，D项不符合题意； 故答案选BC。 20. Ⅰ．钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。 （2）金属钠在空气中加热生成___________色固体，该物质可以作为潜艇或者防毒面具的供氧剂使用，请用化学方程式解释其原理___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 已知：沉淀池反应 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. （4）原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 （5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 （6）某固体产品中含有少量，现用相关方案测定产品中的纯度：称量样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为，则样品中碳酸钠的纯度为___________(用代数式表示，的纯度)。 【答案】（1）煤油 （2） ①. 淡黄 ②. 、 （3）B （4） ①. I ②. （5）稀硝酸、硝酸银溶液 （6） 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，Ｘ为二氧化碳参与循环Ⅱ，母液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体副产品，此时溶液主要为氯化钠参与循环Ⅰ。 【小问1详解】 由于钠易被氧化，Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于煤油中，故答案为：煤油； 【小问2详解】 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，该物质能有呼出来的二氧化碳以及水蒸气反应生成氧气，涉及的反应为：与水反应：，与二氧化碳反应：，故答案为：淡黄；、； 【小问3详解】 “侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故下列操作未涉及的是：B； 【小问4详解】 过滤得到的母液参与循环I的循环，能使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，而煅烧中生成的二氧化碳参与的是循环Ⅱ，流程中X的分子式，故答案为：I；； 【小问5详解】 为验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl，因此还需要的试剂是稀硝酸、硝酸银溶液，故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液； 【小问6详解】 受热分解的化学方程式为：，反应中固体质量减少的原因是生成了和。设样品中的质量为x，则：， 由比例关系得：，解得。样品中的质量为。因此，的纯度为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期广州市禺山高级中学高一质量监测 化学 本试卷共7页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卡(答卷)上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡(卷)的整洁。考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ti-48 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列自然现象与丁达尔效应有关的是 A．冰溜子 B．光照树林 C．龙卷风 D．极光 A. A B. B C. C D. D 2. 《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了盐池现象“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”，文中的“卤”指代盐池。以下说法正确的是 A. 盐水是混合物，属于非电解质 B. 盐池中的盐水属于胶体，区别于其它分散系的本质是丁达尔效应 C. 文中盐池现象涉及氧化还原反应 D. “淤淀卤脉，盐遂不成”的原理与江河入海口形成“三角洲”类似 3. 单斜硫是自然界中硫单质的主要存在形式之一。下列物质与单斜硫互为同素异形体的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在所给条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打是制作糕点的膨松剂 B. 二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒 C. 当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D. 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 6. 下列离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 醋酸滴在大理石上： C. 氢氧化钡与稀硫酸反应： D. 氢氧化铜与盐酸反应： 7. 将溶液加水稀释到，稀释后中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 8. 下列有关氯气及其化合物的说法正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了提高消毒效率，“84消毒液”可以和洁厕灵混合使用 C. 在工业生产中，可以用氯气和石灰乳反应制作漂白粉 D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A．提纯胶体 B．验证碳酸钠和碳酸氢钠稳定性 C．验证和水反应是否放热 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 10. 物质结构决定性质，性质决定用途。下列物质的应用及其解释均正确的是 选项 应用 解释 A 用明矾[]作净水剂和消毒剂 可在水中形成胶体，吸附能力强 B 纯碱常用于制作治疗胃酸过多的胃药 纯碱可以与酸反应 C “84消毒液”置于环境中一段时间便可起效 和与反应生成 D 把钠放入溶液中，有红色物质生成 钠比铜活泼，可以与反应生成 A. A B. B C. C D. D 11. 高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如图。已知：可把污水中的(碳元素为+2价)转化为两种无毒气体、。 下列说法中正确的是 A. 具有强还原性 B. 中阴、阳离子的个数比为 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 与反应过程中，做还原剂 12. 下列实验设计中，说法正确的是 A. 可通过澄清石灰水鉴别和两种溶液 B. 可通过用铂丝蘸取固体，在外焰上观察火焰颜色鉴别和两种固体 C. 除去溶液中的，可往溶液中加入过量铁粉并过滤。 D. 除去固体中的，可直接加热固体 13. 如图是氯元素的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. A的浓溶液与足量共热，转移电子 B. 可以通过加入还原剂实现 C. D不稳定，在光照下易分解成和 D. B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 14. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含分子数为NA B. 的溶液中，含有的个数为2NA C. 标准状况下，与足量水反应转移电子数为NA D. 常温常压下，和的混合气体中含原子数大于0.2NA 15. 钒及其化合物具有良好的催化性能。含钒物质部分转化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ中作为氧化剂 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 反应Ⅲ每消耗，转化生成 D. 反应Ⅳ的转化中一定失去电子 16. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：(本题包括4小题，共56分。) 17. 现有中学化学中常见的十种物质：①固体；②Fe；③HCl气体；④熔融态；⑤；⑥固体；⑦溶液；⑧乙醇；⑨溶液；⑩饱和溶液。 （1）上述物质属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）⑥在水溶液中的电离方程式___________。 （3）利用⑩制备胶体的化学方程式___________。 某兴趣小组为探究离子反应与溶液导电性的关系，选取了和为实验对象，过程如下所示：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 a)粉末：灯泡不亮； b)加入蒸馏水：灯泡变亮； c)逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下： （4）加蒸馏水灯泡变亮的原因是___________，用离子方程式解释过程Ⅱ中灯泡熄灭的原因___________。 （5）下列过程的导电能力变化和本实验类似的是___________(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中通入气体 ②向一定体积的溶液中滴加溶液 ③向一定体积的溶液中通入气体 ④向一定体积的溶液中滴加溶液 18. 钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法（高温）制备，工艺流程如图： 已知：在真空环境下可以大幅降低物质的沸点，钛在高温下活性很强，易被污染。 回答下列问题： （1）中Ti的化合价为___________价 （2）镁热还原法的化学方程式为___________，该反应属于四种基本反应类型中的___________。 （3）真空蒸馏的目的是___________。 （4）海绵钛可与热的浓硝酸发生反应： 。 ①反应中还原剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________；参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 ②请用单线桥标出本氧化还原方程式的电子转移方向与数目：__________。 。 ③若生成了，转移电子数目为___________。 19. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： （1）与浓盐酸反应的化学方程式___________。 （2）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：___________； （3）装置中，饱和食盐水的作用是___________，NaOH溶液的作用是___________；溶液中发生反应的离子方程式为：___________。 （4）本实验需要配制的溶液： ①用托盘天平称取___________配制溶液。 ②若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 20. Ⅰ．钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。 （2）金属钠在空气中加热生成___________色固体，该物质可以作为潜艇或者防毒面具的供氧剂使用，请用化学方程式解释其原理___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 已知：沉淀池反应 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 A. B. C. D. （4）原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 （5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 （6）某固体产品中含有少量，现用相关方案测定产品中的纯度：称量样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为，则样品中碳酸钠的纯度为___________(用代数式表示，的纯度)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $