专题8 第2单元 第2课时 乙酸的结构和性质（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦乙酸的结构与性质，涵盖分子组成（分子式C₂H₄O₂、官能团羧基）、物理性质（冰醋酸特性）及化学性质（酸性、酯化反应），通过复习羟基等官能团引入，对比乙醇、水、碳酸的羟基氢活泼性搭建学习支架，引导学生形成“结构决定性质”的化学观念。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，如设计“乙酸与碳酸盐反应”实验证明酸性强弱，培养科学探究能力；通过羟基氢活泼性对比表格和酯化反应原子示踪法，训练归纳推理的科学思维。资料中“思考探究”“归纳提升”栏目提供阶梯式问题，助力学生深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第二单元　食品中的有机化合物 第2课时　乙酸的结构和性质 专题8　有机化合物的获得与应用 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 C2H4O2 —COOH CH3COOH 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 羧基 碳碳双键 —OH —CHO 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 刺激性 液 乙醇 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 红 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 CH3COOCH2CH3＋H2O 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 饱和Na2CO3 酯的香味 油状物质 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 专题8　有机化合物的获得与应用 1 栏目导航 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_______________________________________。 (3)乙酸与NaOH反应的化学方程式： _______________________________________。 (4)乙酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式： __________________________________________________。 2CH3COOH＋2Na—→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH—→CH3COONa＋H2O 2CH3COOH＋Na2CO3—→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 1．当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成冰一样的晶体，故又称为冰醋酸，如何从试剂瓶中取出少量冰醋酸？ 提示　将冰醋酸浸泡在温水中，待其熔化后，倾倒出少量即可。 2．设计一个简单的实验证明乙酸的酸性强于碳酸。 提示　利用“强酸制取弱酸”的原理设计实验，将碳酸盐(石灰石或碳酸钠)加入到乙酸溶液中，若有气体产生，说明乙酸的酸性强于碳酸。 1．羟基氢原子的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子活泼性 电离情况 极难电离 微弱电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 2．两类羟基氢反应的定量关系 Na～H2 NaOH Na2CO3～CO2 NaHCO3～CO2 1 mol—OH 1 mol～0.5 mol 不反应 不反应 不反应 1 mol—COOH 1 mol～0.5 mol 1 mol 0.5 mol～0.5 mol　 1 mol～1 mol 3．证明乙酸酸性比碳酸酸性强的方法 (1)反应原理 2CH3COOH＋CaCO3—→(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。 (2)实验装置及现象 1．乙酸分子的结构式如图所示，下列关于断键部位的叙述正确的是(　　) ①乙酸在水溶液中电离时断裂a键 ②乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂b键 ③在红磷存在时，Br2与CH3COOH反应的化学方程式可表示为CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr,乙酸在该反应中断裂c键 ④一定条件下，2 mol乙酸分子生成1 mol乙酸酐的化学方程式可表示为2CH3COOH＋H2O，乙酸在反应中分别断裂a、b键 A．①②③　　　　　 B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 解析　乙酸在水溶液中电离产生CH3COO－和H＋时，断裂a键，①正确；乙酸与乙醇发生酯化反应时遵循“酸脱羟基醇脱氢”，乙酸断裂b键，②正确；对比CH3COOH和CH2Br—COOH可知，乙酸在该反应中断裂c键，③正确；对比CH3COOH和可知一分子乙酸断裂a键，一分子乙酸断裂b键，④正确。选D。 答案　D 2．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L 氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是(　　) A．　　　 B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 解析　钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2，NaHCO3可与羧基反应，且—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。 知识点二　乙酸的酯化反应 实验 装置 实验 原理 CH3CH2OH＋CH3COOH______________________ 实验 步骤 (1)在一试管中加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸 (2)连接好装置 (3)用酒精灯均匀加热试管3～5 min，将产生的蒸气经导管通到_______________溶液的液面上 实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到____________ 实验结论 乙酸在浓H2SO4并加热的条件下与乙醇反应生成了不溶于水的____________ 1．实验中浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？ 提示　浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂，饱和Na2CO3溶液的作用是：①中和挥发出来的乙酸；②溶解挥发出来的乙醇；③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。 2．实验中，试管中的导管末端为什么不能伸入到饱和Na2CO3溶液液面以下？ 提示　加热时挥发出的乙醇、乙酸易溶于水，易造成液体倒吸。 3．酯化反应的实质是什么？ 提示　羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子。 1．酯化反应实验中的四个注意问题 (1)注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。 (2)注意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (3)注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。 (4)注意酯的分离，对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。 2．探究酯化反应实质的方法——原子示踪法 用含18O的乙醇参与反应，生成的(CH3CO18OC2H5)乙酸乙酯分子中含18O，表明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。 1．乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是(　　) A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体 B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代 C．反应中乙醇分子的羟基被取代 D．属于可逆反应 解析　题述反应生成的乙酸乙酯产物中含有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸和乙醇，同时可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上层得到有香味的油状液体，A错误；酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，因此反应中乙酸分子中羟基被—OC2H5取代，B、C错误；酯化反应不能完全进行到底，属于可逆反应，D正确。 答案　D 2．如图，在试管a中先加入2 mL 95%的乙醇，边振荡试管边缓缓加入5 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 (1)加入浓硫酸的目的是____________________________________。 (2)试管b中观察到的现象是_______________________________ _______________________________________________________。 (3)在实验过程中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________________。 (4)饱和Na2CO3溶液的作用是_______________________________。 解析　用浓硫酸的酸性和醋酸钠制乙酸，所以加入浓硫酸的目的是作催化剂、吸水剂和制乙酸；试管b饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯不溶于水，在水溶液上层；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形干燥管由于容积较大，能起到防止倒吸的作用。 答案　(1)作催化剂、吸水剂和制乙酸 (2)溶液分层，在饱和碳酸钠溶液上层产生有特殊香味的无色油状液体 (3)防止倒吸 (4)除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度 1．如图是某有机化合物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，浅灰色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　) A．能与氢氧化钠反应 B．能与稀硫酸反应 C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊试液变红 解析　该物质的结构简式为CH3COOH，为乙酸。A项，乙酸具有酸性，能够与NaOH溶液反应；B项，乙酸不与稀硫酸反应；C项，乙酸能够与醇发生酯化反应；D项，乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红。 答案　B 2．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是(　　) ①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液 A．①＞②＞③　　　　　 B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞① 解析　NaOH溶液中含H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，反应速率③＞①。CH3COOH溶液中含有CH3COOH，Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈，反应速率②＞③，故可知反应速率排列顺序为②＞③＞①。 答案　D 3．实验室制备乙酸乙酯的装置图和乙酸乙酯提纯操作的流程图如下，下列叙述不正确的是(　　) A．操作①为分液 B．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 C．向试管中先加入冰醋酸，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙醇 D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度 解析　生成的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液中，降低溶解度，可通过分液进行分离，A为乙酸乙酯和水，利用无水硫酸钠进行吸水；B经过蒸馏，将E乙醇蒸馏出，C为含有乙酸钠和碳酸钠的混合液，加入硫酸后D为硫酸钠和乙酸的混合溶液，经过蒸馏分离乙酸。据分析，操作①为分液，故A正确；无水硫酸钠在流程中可将乙酸乙酯中水分吸收，做吸水剂，故B正确；酯化反应加入试剂顺序：先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，故C错误；饱和Na2CO3溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解度，故D正确。 答案　C 4．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应。将乙酸乙酯(CH3CO18OCH2CH3)与足量的稀硫酸混合并加热，发生化学反应。下列说法中正确的是(　　) ①水中H218O分子数目增加 ②水中H218O分子数目不变 ③生成CH3CO18OH ④生成CH3CH218OH A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析　CH3CO18OCH2CH3与水反应生成乙酸和乙醇，化学方程式为 答案　B 5．食醋中一般含3%～5%的乙酸，无水乙酸常被称为“冰醋酸”。回答下列问题： (1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：_______________________________________________________， 该反应说明乙酸的酸性比碳酸的____________(填“强”或“弱”)。 (2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_______________________________________________________。 (3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式： _______________________________________________________。 解析　(1)依题意可得2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，由“强酸制弱酸”知乙酸的酸性比碳酸的强。 答案　(1)2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O　强 (2)2CH3COOH＋Mg===Mg2+＋2CH3COO－＋H2↑ (3)CH3COOH＋2O22CO2＋2H2O $