专题6 第3单元 微专题2 电极反应式的书写（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦“电极反应式的书写”核心知识点，涵盖原电池正负极反应类型（活泼金属氧化、负极不反应如燃料电池）及“列物质标得失、看环境配守恒、两式加验总式”的书写思路，通过原电池构成与工作原理导入，搭建从基础概念到具体书写的学习支架，衔接前后知识脉络。 其亮点在于以科学思维为核心，通过分类归纳（如负极反应分活泼金属与非活泼金属情况）和实例分析（流动电池、甲醇燃料电池、高铁电池）培养学生证据推理与模型建构能力，结合对点集训题引导科学探究与实践。学生能系统掌握书写方法提升解题能力，教师可利用结构化方法和典型例题优化教学提高效率。

微专题(二)　电极反应式的书写 专题6　化学反应与能量变化 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 专题6　化学反应与能量变化 1 谢谢观看 专题6　化学反应与能量变化 1 1．电极反应式的书写 (1)原电池负极反应式的书写 ①较活泼金属作负极时，电极本身被氧化： a．若生成的阳离子不与电解质溶液反应，其产物可直接写为金属阳离子，如Zn－2e－===Zn2+，Cu－2e－===Cu2+。 b．若生成的金属阳离子与电解质溶液反应，其电极反应为两反应合并后的反应，如铅蓄电池负极反应为Pb＋SO－2e－===PbSO4。 ②负极本身不反应： 氢氧(酸性)燃料电池，负极反应为H2－2e－===2H＋； 氢氧(碱性)燃料电池，负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。 (2)原电池正极反应式的书写 书写时总的原则是首先根据化合价变化或氧化性强弱判断得电子的微粒；其次确定该微粒得电子后生成什么物质。如：氢氧(酸性)燃料电池，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O；氢氧(碱性)燃料电池，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 2．一般电极反应式的书写思路 1．流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应式为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．b为负极，a为正极 B．该电池工作时，电流由电极a流向电极b C．b极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2+＋2H2O D．调节电解质溶液的方法是补充H2SO4 解析　a为负极，b为正极，A错误；电流由正极流向负极，故电池工作时，电流由电极b流向电极a，B错误；PbO2得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，C错误；由电池的总反应可知，硫酸被消耗，则调节电解质溶液的方法是补充H2SO4，D正确。 答案　D 2．一种燃料电池中发生的化学反应是：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳，则该电池负极的电极反应是(　　) A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋ B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 解析　燃料电池中燃料在负极上失去电子发生氧化反应。A项，甲醇是燃料，氧气是助燃性气体，A项反应中既有氧化剂又有还原剂。B项反应为氧气在酸性环境中得到电子，发生还原反应。C项，甲醇作负极，失去电子，在酸性环境中生成二氧化碳和氢离子。D项反应为氧气在碱性(或中性)环境中得到电子，发生还原反应。 3．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是____________。 (2)放电时，正极发生____________(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为____________________________________。 (3)放电时，__________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 解析　(1)根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌。 (2)放电时，正极发生还原反应。已知负极反应为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－。 (3)放电时正极反应为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，反应中产生OH－，所以正极附近溶液的OH－浓度增大，碱性增强。 答案　(1)Zn或锌　 (2)还原　FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－　 (3)正 $