专题6 第1单元 第1课时 化学反应速率（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第二册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦化学反应速率，系统讲解其含义、表示方法、计算及影响因素，通过“新知学习探究”等栏目导入，衔接化学反应基础，为后续反应限度学习搭建阶梯式认知支架。 其亮点在于融合实验探究（如H₂O₂分解的温度、浓度影响实验）与“三段式”计算法，以科学探究与实践培养学生实验设计能力，用科学思维引导速率比较与计算，落实化学观念，助力学生深化理解，教师教学更具系统性与高效性。

第一单元　化学反应速率与反应限度 第1课时　化学反应速率 专题6　化学反应与能量变化 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 减少量 增加量 mol/(L·s) mol/(L·min) 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 加入MnO2后的试管 中迅速出现大量气泡 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 表面积 压强 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 谢谢观看 栏目导航 专题6　化学反应与能量变化 1 课程目标 核心素养 1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2．了解影响化学反应速率的因素。 3．初步了解控制化学反应速率的方法。 1．科学探究与创新意识 能从影响化学反应速率的因素出发，设计实验方案探究影响因素。 2．变化观念与平衡思想 从变化的视角及理论模型认识外界条件对化学反应速率的影响。 知识点一　化学反应速率 化学反应速率的含义及表示方法 ＝1×10-4mol·L-1·min-1 [特别提醒] (1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。 (2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。 1．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 提示　不能；原因是固体或纯液体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。 2．(1)在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H＋＋2MnO＋10Br－===2Mn2+＋5Br2＋8H2O 已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br－消耗的平均速率是多少？ 提示　v(Br－)＝＝＝0.008 mol·L-1·s-1。 (2)v(H＋)和v(MnO)分别是多少？v(Mn2+)和v(Br2)又分别是多少？ 提示　由方程式 16H＋ ＋ 2MnO ＋ 10Br－=== 2Mn2+ ＋ 5Br2＋8H2O 16 2 10 2 5 0.012 8 mol 0.001 6 mol 0.008 mol 0.001 6 0.004 mol ∴v(H＋)＝＝＝0.012 8 mol·L-1·s-1 v(MnO)＝＝＝0.001 6 mol·L-1·s-1 同理v(Mn2+)＝0.001 6 mol·L-1·s-1 v(Br2)＝0.004 mol·L-1·s-1 (3)用不同物质表示的该反应的化学反应速率的数值相等吗？其数值大小有何关系？表示的意义相同吗？ 提示　不一定相等。各物质的反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。尽管数值不同，但表示的意义相同。 1．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。 2．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 (2)关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。 1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3(g)＋3O2(g)⥫⥬2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L-1·min-1 C．v(O2)＝0.225 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L-1·min-1 解析　设4 min时，生成6x mol H2O(g)，则 　　　　　　 　4NH3(g)＋3O2(g)⥫⥬2N2(g)＋6H2O(g) 起始量(mol): 4 3 0 0 变化量(mol): 4x 3x 2x 6x 4 min时(mol): 4－4x 3－3x 2x 6x 反应后总物质的量为4－4x＋3－3x＋2x＋6x＝(7＋x)mol，依据题意可得：×100%＝40%，解得x＝0.5。则4 min内H2O(g)的浓度变化量Δc(H2O)＝＝1.5 mol·L-1，v(H2O)＝＝＝0.375 mol·L-1·min-1。 依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为： v(N2)＝0.125 mol·L-1·min-1， v(NH3)＝0.250 mol·L-1·min-1， v(O2)＝0.187 5 mol·L-1·min-1。 答案　C [方法技巧] 应用“三段式”进行化学反应速率的计算 1．计算步骤 (1)确定反应物或生成物的起始加入量。 (2)确定反应过程中各物质的变化量。 (3)确定反应进行至某时刻时各物质的量。 (4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 (5)应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 2．计算模式 设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L-1为反应物A的转化浓度，nx mol·L-1为反应物B的转化浓度，则： 　　 　mA(g)＋nB(g)⥫⥬p(C)＋qD(g) 起始浓度 a b 0 0 转化浓度 mx nx px qx 终态浓度 a－mx b－nx px qx 2．关于2A(g)＋B(g)⥫⥬3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B．v(B)＝0.4 mol·L-1·min-1 C．v(C)＝0.01 mol·L-1·s-1 D．v(C)＝1.1 mol·L-1·min-1 解析　统一单位并换算成用物质B表示的反应速率，再比较数值大小。A项，v(B)＝＝＝0.25 mol·L-1·min-1；B项，v(B)＝0.4 mol·L-1·min-1；C项，v(B)＝＝＝×60 s·min-1＝0.2 mol·L-1·min-1；D项，v(B)＝＝≈0.367 mol·L-1·min-1，选B。 答案　B [方法技巧] 化学反应速率快慢的比较方法 1．定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。 2．定量比较 对同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值可能不同。比较时应统一单位。 (1)归一法 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将用不同物质表示的化学反应速率换算为用同一种物质表示的化学反应速率，最后依据数值大小进行比较。 (2)比值法 可通过比较某一物质表示的化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大。如对于反应：aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则用A表示的反应速率比B大。 知识点二　影响化学反应速率的因素 1．填写下列表格 实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论 (1) ___________________ ___________________ 催化剂能够加快反应速率 (2) 60 ℃热水浴中的H2O2出现气泡快 温度能够影响化学反应速率，温度升高反应速率加快 (3) 12% H2O2中出现气泡快 浓度影响化学反应速率，浓度增大反应速率加快 (4) 粉末状大理石溶解较快，冒出气泡快 反应物的表面积影响反应速率，表面积越大则反应速率越快 2．其他影响因素 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂和反应物浓度外，还有反应物的状态：固体的__________、气体的________、溶剂、光照等许多因素。 1．同样的食物，为什么冬天保存的时间长而夏天保存的时间短？ 提示　冬天气温低，夏天气温高，温度越高，食物腐败的速率越快，贮存的时间越短。 提示　MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率。 2．同浓度同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，为什么产生气体有快有慢？ 提示　反应物本身的性质不同。 3．由H2O2分解制取少量O2时，为什么要加入少量MnO2? 4．改变影响化学反应速率的因素如浓度、压强、温度、催化剂是否一定改变化学反应速率？ 提示　不一定；改变温度，使用催化剂一定能改变反应速率；其他外界因素的改变，化学反应速率不一定发生变化。 影响化学反应速率的因素 影响因素 规律 内因 反应物本 身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 外因 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 温度 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小 催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 固体的 表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 1．为了探究影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是(　　) A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者反应速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 解析　A中Mg、Al性质不同，在相同外界条件下反应速率不同；B、C、D均为外因影响因素，增大固体反应物的表面积、光照、加入催化剂均可使化学反应加快。 2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　) A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液 C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液 解析　10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2 mol·L-1；20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为1.2 mol·L-1；20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.8 mol·L-1；10 ℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液与盐酸混合稀释后，X的浓度为0.4 mol·L-1。温度越高，反应速率越快，反应物的浓度越大，反应速度越快，对比四个选项可知B的温度较高，混合液中X的浓度较大，反应最快，选B。 答案　B 知识点三　控制变量法在实验探究中的应用 1．变量控制的含义 科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。 2．变量控制探究影响化学反应速率的因素 变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为 1．T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是(　　) A．10 s内用B表示的反应速率为0. 01 mol·L-1·s-1 B．该反应进行到10 s时，消耗了0. 15 mol A C．该反应的化学方程式为3A＋B⥫⥬2C D．10 s时反应生成了0.2 mol C 解析　10 s内用B表示的反应速率v(B)＝＝0.06 mol·L-1·s-1，A错误；10 s内消耗A的物质的量Δn(A)＝(0.5 mol·L-1－0.3 mol·L-1)×0.5 L＝0.1 mol，B错误；由题图可知，A、B的浓度随时间变化逐渐减小，A、B为反应物，C的浓度随时间变化逐渐增大，C为生成物，0～10 s内，|Δc(A)|∶|Δc(B)|∶|Δc(C)|＝0.2 mol·L-1∶0.6 mol·L-1∶0.4 mol·L-1＝1∶3∶2，10 s时反应达到平衡，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，故反应的化学方程式为A＋3B⥫⥬2C，C错误；10 s时反应生成气体C的物质的量n(C)＝ 0.4 mol·L-1×0.5 L＝0.2 mol，D正确。 答案　D 2．某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。 (1)将对应①②③的时间分别写出： (a)____________，(b)____________，(c)____________。 (2)实验结论：__________________________________。 (3)写出反应的化学方程式：_______________________________。 试管编号 加3%的Na2S2O3 加H2O 加H2SO4(1∶5) 出现浑浊时间 ① 3 mL 3 mL 5滴 (a) ② 4 mL 2 mL 5滴 (b) ③ 5 mL 1 mL 5滴 (c) 解析　本题考查了浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，反应速率越快，对本题中出现浑浊所用的时间越短。 答案　(1)(a)33 s　(b)28 s　(c)16 s (2)反应物浓度越大，反应速率越快 (3)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O 1．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是(　　) A．将食物保存在电冰箱里 B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉 C．向过氧化氢溶液中加入MnO2 D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸 解析　将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，A项错误；做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，B项错误；向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，C项错误；铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，D项正确。 答案　D 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　) A．v(W)＝3v(Z)　　　 B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析　化学反应速率之比等于化学系数之比，v(W)∶v(Z)＝3∶3＝1∶1，故A项错误；v(X)∶v(Z)＝2∶3，故B项错误；v(X)∶v(Y)＝2∶4＝1∶2，故C项正确；v(W)∶v(X)＝3∶2，故D项错误。 答案　C 3．对于化学反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，下列有关说法不正确的是(　　) A．增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 B．升高温度，化学反应速率会加快 C．将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快 D．将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快 解析　木炭是固体，增加木炭的物质的量，浓度不变，所以化学反应速率不变，A错误；根据影响反应速率的因素，升高温度，化学反应速率一定会加快，B正确；若将反应容器的容积缩小，氧气、二氧化碳的浓度增大，化学反应速率会加快，C正确；将木炭粉碎成粉末状，增大了木炭与氧气的接触面积，化学反应速率会加快，D正确。 4．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L CuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是(　　) 选项 A B C D H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L-1) 1 1 4 4 反应的温度(℃) 5 40 5 40 解析　根据影响反应速率的因素，温度越高反应速率越快；硫酸铜的浓度相同，H2O2的浓度越大反应速率越快，D选项H2O2的浓度最大、温度最高，反应速率最快，故D正确。 答案　D 5．将气体A、B置于固定容积为4 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)⥫⥬C(g)＋2D(g)，反应进行20 s时，测得A的物质的量为0.16 mol，B的物质的量为0.06 mol，C的物质的量为0.04 mol，请计算并回答： (1)用生成物C表示20 s内的平均反应速率为__________mol/(L·s)。 (2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。 (3)若改变下列条件，D的生成速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。 编号 改变的条件 D的生成速率 ① 降低体系温度 ______________ ② 恒容下补充A气体 ______________ ③ 恒容下充入Ne(不参与体系反应) ______________ 解析　(1)用生成物C表示20 s内的平均反应速率为＝5×10-4 mol/(L·s)。 (2)生成C是0.04 mol，则消耗A是0.08 mol，因此反应前A的物质的量是0.16 mol＋0.08 mol＝0.24 mol，其浓度是0.24 mol÷4 L＝0.06 mol/L。 (3)降低体系温度，D的生成速率减小；恒容下补充A气体，A的浓度增大，D的生成速率增大；恒容下充入Ne(不参与体系反应)，反应物浓度不变，D的生成速率不变。 答案　(1)5×10-4 (2)0.06 (3)减小　增大　不变 $