4.2.1 元素周期律 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦元素周期律核心知识，系统阐述元素原子核外电子排布、原子半径及化合价的周期性变化规律。课堂导入通过复习碱金属、卤族元素同主族性质递变性，自然引出同周期元素变化规律探究，搭建新旧知识衔接的学习支架。 该资料亮点在于结合数据表格分析与规律总结，如通过表4-5归纳1-18号元素性质变化，提炼“三看”规则解析原子半径影响因素，体现科学思维中的证据推理与模型建构。设计讨论任务与练习题，引导学生主动探究，助力学生形成结构化知识体系，提升分析应用能力，也为教师提供直观教学资源与互动设计支持。

4.2.1 元素性质的周期性变化规律 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 【 学 习 目 标】 [重点难点] 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 2.会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱。 认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，认识元素周期律。 知识回顾 原子序数递增，原子半径增大 元素原子失电子能力增强 元素原子得电子能力减弱 元素的金属性逐渐增强 元素的非金属性逐渐减弱 一、原子最外层电子排布的变化规律 碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质上的相似性和递变性 同一主族，从上到下 那么从左到右，同周期元素变化规律又是如何呢？ 思考与讨论：从左到右，同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 讨论任务 周期性变化规律 5 Ca K 思考与讨论：从左到右，同一周期元素的性质又有什么变化规律？ 5 请同学们观察表4-5，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？ 一、原子最外层电子排布变化规律 周期序号 原子序数 电子层数 最外层电子数 结论 第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子 最外层电子数逐渐增加(1→8) 第二周期 3→10 第三周期 11→18 规律：随着原子序数的递增，元素原子的_______________________ 1→8 1→8 核外电子排布呈现周期性变化 2 3 根据图像思考1—18号元素随着原子序数的递增，原子半径有什么样的变化规律？ 二、原子半径的变化规律 同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)，随着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。 1.同周期，从左到右，原子半径逐渐减小 2.同主族，从上到下，原子半径逐渐增大 元素原子半径变化规律（稀有气体除外） 原子半径逐渐减小 原子半径最小的元素H 原子半径最大的元素Cs 短周期原子半径最大的元素Na 原子半径逐渐增大 10 (1)一看电子层数：核外电子层数越多，原子半径越大 (2)二看核电荷数：当电子层数相同时， 使原子半径有缩小的趋势 核对最外层电子的吸引力增强 核电荷数越大 所以核外电子层数相同的原子其核电荷数越大，半径越小 思考：影响原子半径大小的因素有哪些？ Cs > Rb > K＞Na＞Li > H 层多径大 Na ＞Mg＞Al＞Si 序大径小 10 (3)三看核外电子数：当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。 O2-＞F-＞Na+＞Mg2+　 Cl－＞Cl 层同序同电子多径小 （核同看价，价高半径小） 1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ） r(K) > r(Na) > r(Li) B.r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-) r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) C.(Cl -) > r(F-) > r(F) B 2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ） Mg2+ 、 Na+ 、 K+ B.S2- 、 O2- 、 F- C.Al 、Si 、P D.B 、C 、N A 请同学们找出1-18号元素随着原子序数的递增，元素的最高正价、最低负价变化规律。 三、元素的主要化合价变化规律 周期序号 原子序数 主要化合价 第一周期 1→2 ＋1→0 第二周期 3→9 最高价 ________ 最低价________ 第三周期 11→18 最高价 ________ 最低价________ 结论：化合价与主族序数的关系①最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数 ②︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8 ③最低负价 = – （8 – 最外层电子数） 注意：金属无负价，氟无正价，氧无最高正价 规律：随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化 ＋1→＋5 －4→－1→0 元素的主要化合价 1～18号元素性质的周期性变化规律 ＋1→＋7 －4→－1→0 氢化物及其最高价含氧酸的关系   ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物对应的水化物 H2RO3或H4RO4 H3RO4或HRO3 H2RO4 HRO4 【例1】34号元素硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉， 其原子结构示意图为 。 (1)推断该元素在周期表中的位置：_______________。 (2)按要求写化学式：①气态氢化物为______；②最高价氧化物对应的水化物为________。 (3)推测35Br的最高正化合价和最低负化合价的数值分别是____、____，原子半径的大小关系为：r(Se)______r(Br)(填“>”或“<”)。 第四周期ⅥA族 H2Se H2SeO4 ＋7 －1 > 5.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( ) A.4 B.5 C.6 D.7 C 2.元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量 D 16 $