期末综合训练题（1-8单元）--2025-2026学年九年级化学人教版上册

九年级化学上学期期末综合练习题（1-8单元） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东省珠海市开幕，歼-20，歼-35A等战机进行了飞行展示。歼－20在起飞过程中，一定发生化学变化的是 A．仪表盘通电 B．操纵杆拉伸 C．发动机点火 D．起落架收起 【答案】C 【详解】A、仪表盘通电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、操纵杆拉伸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、发动机点火过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、起落架收起过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2．下列实验操作错误的是 A． B． C． D．检查气密性 【答案】A 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一、大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误，符合题意。 B、取用粉末状药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，垂直悬空在试管口上方滴加，防止污染滴管和试剂，图中操作正确，不符合题意； D、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，图中操作正确，不符合题意 。 故选A。 3．空气是地球上宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A．空气中氧气质量分数为21% B．二氧化碳、二氧化硫等都属于空气污染物 C．氮气常温下化学性质活泼，可用作保护气 D．稀有气体用于霓虹灯、激光技术等，利用了物理性质 【答案】D 【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，并非质量分数，该说法错误。 B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；二氧化硫属于空气污染物，该说法错误。 C、氮气常温下化学性质稳定，因此可用作保护气（如食品防腐），该说法错误。 D、稀有气体用于霓虹灯（通电发光）、激光技术等，是利用了稀有气体通电能发出不同颜色的光，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该说法正确。 故选D。 4．下列关于物质燃烧的现象，正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰 C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的白烟 D．木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光 【答案】D 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，但生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，实验现象描述错误； B、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不会发出蓝紫色火焰，实验现象描述错误； C、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，而不是白烟，实验现象描述错误； D、木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，实验现象描述正确； 故选：D。 5．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是（ ） A．3个氧原子：O3 B．2个一氧化氮分子：2NO C．1个镁离子：Mg+2 D．SO2中的“2”：2个氧原子 【答案】B 【解析】A、根据原子前系数的意义可知：原子前的系数表示几个某原子，故3个氧原子为：3O，故A错误； B、根据分子前系数的意义可知：分子前的系数表示几个某分子，故2个一氧化氮分子：2NO，故B正确； C、根据离子的表示方法可知：先书写原子符号，在其右上角先写数字，再写正负号，故1个镁离子：Mg2+，故C错误； D、根据分子中原子的角标意义可知：表示一个分子中含有几个原子，SO2中的“2”：表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故D错误。 故选：B。 6．构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构模型 C．反应类型关系 D．空气成分模型 【答案】C 【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故选项模型表示错误； B、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故选项模型表示错误； C、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，但不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应，但不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，故选项模型表示正确； D、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他成分约占空气体积的1%，故选项模型表示错误。 故选：C。 7．如图是硒在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．图中n的值为18 B．硒原子的质子数为34 C．硒的相对原子质量为78.97 g D．硒原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故，该选项不符合题意。 B、由元素周期表信息可知，左上角是该元素的原子序数，原子中，原子序数=质子数，故硒原子的质子数为34，该选项不符合题意。 C、由元素周期表信息可知，元素名称的正下方是相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，该选项符合题意。 D、硒原子的最外层电子数为6，硒原子在化学反应中易得到电子，该选项不符合题意。 故选C。 8．甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图．有关说法不正确的是 A. 甲物质是天然气的主要成分 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应前后分子数目不变 D. 硫化氢的化学式是H2S 【答案】C 【解析】A.甲物质是甲烷，甲烷是天然气的主要成分，故 A 说法正确；  B.由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故 B 说法正确；  C.由化学方程式可知，每3个分子变化成了5个分子，反应前后分子数目发生改变，故 C 说法不正确；  D.由分子的模型图可知，硫化氢的化学式是 H2S，故 D 说法正确。 故选：C 。 9．虾青素()是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 A．虾青素中氢元素质量分数最大 B．一个虾青素分子由96个原子构成 C．虾青素是一种氧化物 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 【答案】B 【详解】A、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×40):(1×52):(16×4)=480:52:64=120:13:16，因此虾青素中碳元素质量分数最大，故选项说法错误； B、虾青素是由虾青素分子构成的，一个虾青素分子由40个碳原子、52个氢原子和4个氧原子，共96个原子构成，故选项说法正确； C、氧化物是只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的纯净物，虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； D、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×40):(1×52):(16×4)=480:52:64=120:13:16，故选项说法错误。 故选：B。 10．2024年10月30日，神舟七十九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲物质的化学式是NO2 B．化学反应前后原子种类和数目都不变 C．反应前后共有3种氧化物 D．反应前后元素化合价不变 【答案】B 【详解】A、根据微观示意图可知，甲的一个微粒中含有两个氮原子和4个氧原子，化学式是N2O4，不是NO2，该选项说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变，该选项说法正确，符合题意； C、氧化物是指含有两种元素且其中一种为氧的化合物，根据微观示意图可知，反应前后共有两种氧化物，分别是甲(N2O4)、丁(H2O)，该选项说法错误，不符合题意； D、甲是N2O4，氮元素显+4价，氧元素显-2价；乙是N2H4，氮元素显-2价，氢元素显+1价；丙是N2，氮元素的化合价为0；丁是H2O，氢元素显+1价，氧元素显-2价；由以上分析可知，反应前后氧元素和氢元素的化合价不变，而氮元素分别从+4价降到0价、从-2价升到0价，该选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 11．如图是实验室制取氧气和二氧化碳的常用发生装置，下列说法正确的是 A．实验室制取两种气体时，先装试剂，再检查装置的气密性 B．检验两种气体时，均可用燃着的木条伸入集气瓶中来验证 C．用图1装置制取氧气，药品可以选用过氧化氢溶液和 D．用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下 【答案】D 【详解】A、在实验室制取气体的操作中，无论制取什么气体，都首先是连接仪器检查装置的气密性，防止因装置漏气而造成药品浪费，选项错误； B、检验氧气用带火星的木条，检验二氧化碳用澄清石灰水，选项错误； C、图1装置为固体加热型发生装置，若用该装置制氧，应选用高锰酸钾，用过氧化氢溶液和制氧，应选用固液常温型发生装置，即图2，选项错误； D、用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下，进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，选项正确； 故选D。 12．下列实验方案能达到目的的是 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究与水反应 C．证明石蜡含有氧元素 D．除去混合气体中的CO 【答案】D 【详解】A、图中实验过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，实验设计不能达到实验目的，此选项错误； B、向盛有二氧化碳（CO2）的矿泉水瓶中倒水，瓶子变瘪，可能是二氧化碳溶于水造成的，不能仅据此证明二氧化碳与水发生了反应，该实验设计不能达到实验目的，此选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，只能观察到烧杯内壁有水雾，证明石蜡燃烧生成了水，只能说明石蜡中含有氢元素，因为氧气参加了反应，所以无法证明石蜡中含有氧元素，该实验设计不能达到实验目的，此选项错误； D、一氧化碳（CO）能与灼热的氧化铜（CuO）反应生成铜和二氧化碳（CO2），能将一氧化碳转化为二氧化碳，且二氧化碳不与氧化铜反应，从而除去一氧化碳的目的，此选项正确。 故选：D。 13．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法正确的是 A．微粒观：金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 B．元素观：化学反应中元素的种类发生改变 C．能量观：化学反应中能量变化只表现为放热、发光 D．转化观：焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 【答案】D 【详解】A、金刚石和石墨均为碳单质，但碳原子排列方式不同（金刚石为立体网状，石墨为层状），故错误； B、根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，故错误； C、化学反应中能量变化形式多样，如吸热、放热、发光、发声等，故错误； D、焦炭的主要成分是碳单质，碳单质具有还原性，在高温下能还原铁的氧化物，故正确。 故选D。 14．下列关于金属的说法正确的是 A．铁在空气中不易生锈 B．铜的导电性比铝好，高压电缆均采用铜作导线 C．合金的硬度一般比组成它的纯金属大 D．金属都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】C 【详解】A、空气中含有氧气和水蒸气，铁在空气中易与氧气、水反应生锈，故选项说法不正确。 B、铜的导电性虽比铝好，但高压电缆通常采用密度更小、成本更低的铝线，故选项说法不正确。 C、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，故选项说法正确。 D、金属不一定能与稀盐酸反应产生氢气，如铜、银不与稀盐酸反应产生氢气，故选项说法不正确。 故选C。 15．下列物质的检验、鉴别、除杂、分离等实验方案错误的是（    ） 实验目的 实验方法 A 比较、的金属活动性 将和分别放入同体积同浓度稀硫酸中 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去中混有的气体 点燃 D 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁与稀硫酸反应产生氢气，铜不与稀硫酸反应，可比较金属活动性，故选项方法正确； B、氢气燃烧生成水，使烧杯内壁出现水珠，CO燃烧生成CO2，不产生水珠，可以鉴别，故选项方法正确； C、CO2中混有CO，CO2不支持燃烧，且低浓度CO不易点燃，不能除去一氧化碳，故选项方法错误； D、MnO2不溶于水，KCl溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可分离，故选项方法正确。 故选：C。 2、 填空题（16题7分，17题8分） 16.对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 ②试管B、C中发生反应从基本反应类型的角度来看都属于 反应。 Ⅲ金属的回收再利用 (3)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是 。 ②溶液X中只含有一种溶质，写出产生该溶质的化学反应方程式 。 【答案】(1) 使木炭充分反应，放出热量 形成铅锡合金，熔点降低 (2) C 置换 (3) 除去粗产品中的铝 【详解】（1）①鼓入足量空气，能让木炭与氧气充分接触，发生完全燃烧反应，释放出更多热量，进而提高炉温。 ②一般情况下，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点。加铅后形成铅锡合金，熔点降低，所以锡更易熔化流出。 （2）①A 实验可探究铁与锌的活动性（铁不能与ZnSO4溶液反应，说明金属活动性Zn＞Fe）；B 实验可探究铁与氢的活动性（铁和稀硫酸反应产生氢气，说明金属活动性Fe＞H）；C 实验能探究铁和铜的活动性（铁能置换出CuSO4中的铜，说明金属活动性Fe＞Cu）；D 实验可探究铜与氢的活动性（铜和稀硫酸不反应，说明金属活动性H＞Cu）。通过 A、B、D 实验就能得出锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系为Zn＞Fe＞H＞Cu，所以 C 实验可省略。 ②试管 B 中发生反应，试管 C 中发生反应，都是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （3）①Cu、Ag、Al中，铝的活动性在氢之前，能与稀硫酸反应，而铜和银不与稀硫酸反应，所以加入足量稀硫酸可除去粗产品中的铝。 ②步骤 Ⅰ 后固体为Cu和Ag，加入适量硝酸银溶液，铜会和硝酸银反应生成硝酸铜和银，即。若溶液X中只含一种溶质，那就是铜和硝酸银反应生成的硝酸铜。 17．阅读下面短文，回答问题。 为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如图1为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示(图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。 (1)纳米气凝胶具有的物理性质是 。（2分） (2)二氧化硅(SiO2)属于_______(填字母序号)。（2分） A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (3)纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①二氧化硅气凝胶的微粒之间没有空隙。 ②当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差。 (5)结合短文，写出气凝胶的一种其他用途 。 【答案】(1)半透明淡蓝色(或密度最小的固体等) (2)BC (3)能应对极热和极寒两种严酷环境，且具有超轻特性，能极大地减轻火星车的负担 (4) 错 错 (5)制作宇航服等（合理即可） 【详解】（1）纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； （2）二氧化硅(SiO2)是由一种物质组成的，属于纯净物；二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物；故选BC； （3）气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远，所以纳米气凝胶可使用在火星车上； （4）①微粒之间都有间隔，因此二氧化硅气凝胶的微粒之间也有空隙，故错； ②当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶，导热系数最小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能最好，故错； （5）纳米气凝胶这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力，则可以做宇航服（合理即可）。 三、实验题（10分） 18．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 I．制取气体。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)若用现有药品和装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填装置字母序号）。 (3)实验结束发现水槽中的水出现紫色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 。 (4)工业上利用液化空气制氧气的主要原理是利用氮气与氧气 的不同。 Ⅱ．自制鱼缸氧气补给装置如图所示。 (5)产品设计：如图，挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是 。乙瓶中的二氧化锰在反应前后质量 。 (6)产品调试：为保证产生的有充足时间溶于水，最好将导管口放置于鱼缸的 （填“水面”“中部”或“底部”）位置。 (7)产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是 。 【答案】(1) 酒精灯 (2) C (3)在试管口内放一团棉花 (4)沸点 (5) 通过测定一定时间内气泡的个数，从而测定排出气体速率 不变 (6)底部 (7)水草进行光合作用会产生氧气，所以也可以补充氧气 【详解】（1）图中仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯； （2）装置A是固体加热型装置，所给药品中高锰酸钾是固体且需要加热才能制取氧气，所以是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为，若要收集较纯净的氧气，应用排水法收集，选择收集装置C，故填：；C； （3）实验结束发现水槽中的水出现紫色，是因为试管口未放棉花，导致加热时固体粉末随着气流进入水槽，故填：在试管口内放一团棉花； （4）工业上利用液化空气制氧气的主要原理是利用氮气与氧气沸点的不同，故填：沸点； （5）装置中计泡器的作用是通过测定一定时间内气泡的个数，从而测定排出气体速率，二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后，其化学性质和质量均不发生改变，故填：通过测定一定时间内气泡的个数，从而测定排出气体速率；不变； （6）为保证产生的氧气有充足时间溶于水中，最好将导管口放置于鱼缸的底部，这样氧气从底部上升，能与水充分接触，增加溶解时间，故填：底部； （7）向鱼缸中添加适量绿色水草，水草进行光合作用会产生氧气，所以也可以补充氧气，故填：水草进行光合作用会产生氧气，所以也可以补充氧气。 19．(10分）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 (1)酒精（C2H5OH）、煤气（主要成分是CO）、天然气（主要成分是CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是 （填字母）。 a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳 (2)写出天然气燃烧的化学方程式 。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷（如装置1所示），关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置1放在80℃热水中形成装置Ⅱ，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (3)对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 (4)步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 。 (5)图中气球的作用是 （写出一点即可）。 【活动三】再探燃烧 (6)镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识 。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是 （填字母）。 a.用沙子灭火        b.用CO2灭火 【答案】(1)ac (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)温度达到可燃物的着火点 (4)与氧气接触 (5)收集燃烧产生的白烟，防止污染空气 (6) 2Mg+CO22MgO+C 燃烧不一定需要氧气 a 【详解】（1）酒精燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量；含硫煤燃烧反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，发光，放出热量；天然气燃烧反应生成二氧化碳和水，发光，放出热量； 故选：ac； （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O； （3）在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点； （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气接触； （5）白磷燃烧生成五氧化二磷，会污染空气，图中气球的作用是收集燃烧产生的白烟，防止污染空气； （6）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，因此氧化物为氧化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C； ①小组实验后讨论，对初中教材中燃烧的条件有了新的认识，即燃烧不一定需要氧气； ②由题中信息可知，镁会与水反应生成氢氧化镁和氢气，镁与二氧化碳点燃会生成氧化镁和碳，所以金属镁着火时，不能用水浇灭，也不能用二氧化碳灭火，故可以采用灭火方法是用沙子灭火； 故答案为a。 20．（10分）某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au得到的滤液中溶质是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。 【答案】(1)酸雨 (2)金/Au (3) CuSO4、H2SO4 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 (4) 置换 (5) 【详解】（1）若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨；故填：酸雨。 （2） 热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；故填：金或Au。 （3）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外还有Au；氧化铜和过量硫酸反应生成硫酸铜和水，金不反应，溶液含有硫酸铜和硫酸，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率，故填：CuSO4、H2SO4 ；将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率。 （4） “系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为；,该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；故填：；置换。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，故填：。 21．（10分）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。 (2)“吸收塔”（如图1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔项部喷淋，其目的是 。 (3)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。 i．代表的质量变化曲线是 （填“a”或“b”）。 ii．时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ （写出计算过程） iii．时，硫酸钙的质量m为 。 【答案】(1)酸雨 (2)增大反应物接触面积，使反应快速且充分（合理即可） (3) b 解：设时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是x 答：时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是128g。 【详解】（1）二氧化硫在空气中反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水会形成硫酸，导致雨水酸性增强，形成酸雨。 （2）气液逆流接触，能让石灰石浆液和含二氧化硫的烟气更充分地接触，从而提高反应效率，使二氧化硫被更好地吸收。 （3）ⅰ、在反应过程中，碳酸钙质量不断减少，硫酸钙质量不断增加，所以曲线 b 代表硫酸钙质量变化。 ⅱ、根据图2，时吸收塔内生成CaSO4的质量为227g，据此可计算出二氧化硫的质量，详见答案。 ⅲ、根据图2，时吸收塔内参与反应的CaCO3的质量为，则 m=136g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学上学期期末综合练习题（1-8单元） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（每小题3分，共45分） 1．2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东省珠海市开幕，歼-20，歼-35A等战机进行了飞行展示。歼－20在起飞过程中，一定发生化学变化的是 A．仪表盘通电 B．操纵杆拉伸 C．发动机点火 D．起落架收起 2．下列实验操作错误的是 A． B． C． D．检查气密性 3．空气是地球上宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A．空气中氧气质量分数为21% B．二氧化碳、二氧化硫等都属于空气污染物 C．氮气常温下化学性质活泼，可用作保护气 D．稀有气体用于霓虹灯、激光技术等，利用了物理性质 4．下列关于物质燃烧的现象，正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁 B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰 C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的白烟 D．木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光 5．化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语及其意义表述正确的是（ ） A．3个氧原子：O3 B．2个一氧化氮分子：2NO C．1个镁离子：Mg+2 D．SO2中的“2”：2个氧原子 6．构建模型是学习化学理论的重要手段。下列模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构模型 C．反应类型关系 D．空气成分模型 7．如图是硒在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．图中n的值为18 B．硒原子的质子数为34 C．硒的相对原子质量为78.97 g D．硒原子在化学反应中易得到电子 8．甲烷硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图．有关说法不正确的是 A. 甲物质是天然气的主要成分 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应前后分子数目不变 D. 硫化氢的化学式是H2S 9．虾青素()是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是 A．虾青素中氢元素质量分数最大 B．一个虾青素分子由96个原子构成 C．虾青素是一种氧化物 D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 10．2024年10月30日，神舟七十九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲物质的化学式是NO2 B．化学反应前后原子种类和数目都不变 C．反应前后共有3种氧化物 D．反应前后元素化合价不变 11．如图是实验室制取氧气和二氧化碳的常用发生装置，下列说法正确的是 A．实验室制取两种气体时，先装试剂，再检查装置的气密性 B．检验两种气体时，均可用燃着的木条伸入集气瓶中来验证 C．用图1装置制取氧气，药品可以选用过氧化氢溶液和 D．用图2装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应伸入液面以下 12．下列实验方案能达到目的的是 A．探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响 B．探究与水反应 C．证明石蜡含有氧元素 D．除去混合气体中的CO 13．化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法正确的是 A．微粒观：金刚石和石墨中碳原子排列方式相同 B．元素观：化学反应中元素的种类发生改变 C．能量观：化学反应中能量变化只表现为放热、发光 D．转化观：焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 14．下列关于金属的说法正确的是 A．铁在空气中不易生锈 B．铜的导电性比铝好，高压电缆均采用铜作导线 C．合金的硬度一般比组成它的纯金属大 D．金属都能与稀盐酸反应产生氢气 15．下列物质的检验、鉴别、除杂、分离等实验方案错误的是（    ） 实验目的 实验方法 A 比较、的金属活动性 将和分别放入同体积同浓度稀硫酸中 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去中混有的气体 点燃 D 除去中的 溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 2、 填空题（16题7分，17题8分） 16.对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①小莉认为省略上述实验中的 (填字母)，也能达到实验目的。 ②试管B、C中发生反应从基本反应类型的角度来看都属于 反应。 Ⅲ金属的回收再利用 (3)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的作用是 。 ②溶液X中只含有一种溶质，写出产生该溶质的化学反应方程式 。 17．阅读下面短文，回答问题。 为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如图1为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示(图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好)。 (1)纳米气凝胶具有的物理性质是 。（2分） (2)二氧化硅(SiO2)属于_______(填字母序号)。（2分） A．混合物 B．化合物 C．氧化物 (3)纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是 。 (4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①二氧化硅气凝胶的微粒之间没有空隙。 ②当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差。 (5)结合短文，写出气凝胶的一种其他用途 。 三、实验题（10分） 18．掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 I．制取气体。实验室现有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 (1)写出仪器①的名称 。 (2)若用现有药品和装置A制取氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填装置字母序号）。 (3)实验结束发现水槽中的水出现紫色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 。 (4)工业上利用液化空气制氧气的主要原理是利用氮气与氧气 的不同。 Ⅱ．自制鱼缸氧气补给装置如图所示。 (5)产品设计：如图，挤压甲塑料瓶将过氧化氢溶液压入乙瓶中产生气体，需要用时打开开关。装置中计泡器的作用是 。乙瓶中的二氧化锰在反应前后质量 。 (6)产品调试：为保证产生的有充足时间溶于水，最好将导管口放置于鱼缸的 （填“水面”“中部”或“底部”）位置。 (7)产品延伸：可向鱼缸中添加适量绿色水草，这样也可以补充氧气，其原因是 。 19．(10分）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。 【活动一】认识燃烧 (1)酒精（C2H5OH）、煤气（主要成分是CO）、天然气（主要成分是CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是 （填字母）。 a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳 (2)写出天然气燃烧的化学方程式 。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。 步骤1：在有空气的试管内放入白磷（如装置1所示），关闭弹簧夹，白磷不燃烧； 步骤2：将装置1放在80℃热水中形成装置Ⅱ，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 (3)对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。 (4)步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 。 (5)图中气球的作用是 （写出一点即可）。 【活动三】再探燃烧 (6)镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式： 。 ①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识 。 ②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是 （填字母）。 a.用沙子灭火        b.用CO2灭火 20．（10分）某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备(Au)和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au得到的滤液中溶质是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。 21．（10分）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于建筑材料。 (1)二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。 (2)“吸收塔”（如图1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔底部鼓入，石灰石浆液从吸收塔项部喷淋，其目的是 。 (3)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图2。 i．代表的质量变化曲线是 （填“a”或“b”）。 ii．时吸收塔吸收了二氧化硫的质量是多少？ （写出计算过程） iii．时，硫酸钙的质量m为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $