主题一 原子结构与化学键 第二节 元素周期律 同步作业 《化学（通用类）》同步教学 高教版

主题一 原子结构与化学键 第二节 元素周期律 同步作业

一、基础题（共70分）

（一）选择题（每题3分，共33分）

1. 元素周期律的核心是元素的性质随着原子序数的递增呈现出（    ）

A.  周期性变化  B.  持续性增强  C.  持续性减弱  D.  无规律变化

2. 下列元素中，原子半径随原子序数递增而减小的同周期元素组是（    ）

A.  Li、Na、K  B.  Na、Mg、Al  C.  O、S、Se  D.  Cl、Br、I

3. 同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐（    ）

A.  增强  B.  减弱  C.  不变  D.  先增强后减弱

4. 下列元素中，金属性最强的是（    ）

A.  Na  B.  Mg  C.  Al  D.  Si

5. 同主族元素从上到下，原子的最外层电子数（    ）

A.  逐渐增多  B.  逐渐减少  C.  保持不变  D.  先增后减

6. 下列关于元素非金属性的判断依据，错误的是（    ）

A.  单质与氢气化合的难易程度  B.  气态氢化物的稳定性

C.  最高价氧化物对应水化物的酸性  D.  单质的熔点高低

7. 第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（    ）

A.  H₂SiO₃  B.  H₃PO₄  C.  H₂SO₄  D.  HClO₄

8. 下列粒子的半径大小比较，正确的是（    ）

A.  Na > Na⁺  B.  Cl > Cl⁻  C.  Mg²⁺ > Na⁺  D.  F > Cl

9. 同周期主族元素从左到右，下列性质不呈现周期性变化的是（    ）

A.  原子半径  B.  金属性与非金属性 

C.  原子核内质子数  D.  最高价氧化物对应水化物的酸碱性

10. 某主族元素的原子最外层电子数为6，该元素属于（    ）

A.  第ⅠA族  B.  第ⅣA族  C.  第ⅥA族  D.  第ⅦA族

11. 下列关于元素周期律应用的说法，正确的是（    ）

A.  金属性强的元素，其单质的还原性一定弱

B.  非金属性强的元素，其单质的氧化性一定强

C.  同主族元素的性质一定完全相同

D.  原子序数越大，元素的非金属性一定越强

（二）填空题（每空2分，共28分）

1. 元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的______变化。

2. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐______，原子核对外层电子的吸引力逐渐______。

3. 同主族元素从上到下，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。

4. 元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的______越强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的______越强。

5. 第三周期的金属元素有Na、Mg、Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃，碱性依次______。

6. 第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合的难度逐渐______，气态氢化物的稳定性逐渐______。

7. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，则该元素的最高正化合价为______。

（三）判断题（每题1分，共9分，对的打“√”，错的打“×”）