2026年广东省深圳市中考化学专题复习重难题型突破 题型2　实验探究思维提升

该初中化学中考复习课件聚焦物质成分与性质探究核心考点，依据中考说明，结合2025年江苏连云港、深圳、江西等真题，分析实验探究题型（猜想-实验-结论-反思）的考查权重，归纳物质性质验证、实验方案设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题实战与核心素养培养，如“鱼浮灵”增氧原理探究题，通过控制变量法设计实验，训练科学探究与实践能力；CO₂与NaOH反应验证方案，培养科学思维。助力学生掌握实验题答题技巧，教师可依此开展系统复习，提升冲刺效果。

第二部分　重难题型突破 题型二　实验探究思维提升 专题23　反应条件与影响因素探究 中考总复习·化学 1 1. 关于下列实验的说法，错误的是（　D　） D A. 实验甲：水通电产生H2和O2，可说明水中含有氢元素和氧元素 B. 实验乙：将硫酸铜溶液与铁钉混合，反应后天平示数仍为150.0 g C. 实验丙：对比①③可探究，接触水是否为铁钉生锈的条件之一 D. 实验丁：对比②④可探究，接触氧气是否为红磷燃烧的条件之一 中考总复习·化学 【解析】A. 水通电产生H2和O2，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成， 根据质量守恒定律可知，水中含有氢元素和氧元素，故正确；B. 铁与硫酸铜 溶液反应前后总质量保持不变（质量守恒），所以天平读数仍为 150.0 g，故 正确；C. ①中铁钉与水和氧气接触，生锈，③中铁钉只与氧气接触，不生 锈，对比①③可探究接触水是否为铁钉生锈的条件之一，故正确；D. ②处红 磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，不燃烧，④处红磷温度没有达到着 火点，没有与氧气接触，不燃烧，变量不唯一，对比②④无法探究接触氧气 是否为红磷燃烧的条件之一，故错误。故选D。 中考总复习·化学 2. 为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图1装置开展如下研究。 【查阅资料】①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫 酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐 蚀性。③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。 中考总复习·化学 【实验1】探究不同电解质对水电解速率的影响。往图1水杯中分别加入 等量的浓度为12％的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实 验，通电相同时间，读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速 率，结果如图3。 中考总复习·化学 （1）检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸 入水中，如图2，若观察到 （填字母）现象，说明气密性良好。 b　 【解析】检查装置气密性时，先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中，由于软管中的气体被压缩，压强大于大气压，则液面会低于外界液面，故若观察到b现象，说明气密性良好。 中考总复习·化学 （2）由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是 。从实验效 果分析， （填“有”或“没有”）必要使用去离子水进行本实验。 氢氧化钠　 没有　 【解析】由图3可知，选用氢氧化钠时，产生氢气的速率最大，则影响水电 解速率最大的电解质是氢氧化钠，对比加入碳酸钠时的去离子水和自来水的 效果，效果相差不大，没有必要使用去离子水进行本实验。 中考总复习·化学 【实验2】探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度（以氢氧化钠溶液为 例），结果如图4。 （3）浓度为 的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考 虑，实验过程需戴橡胶手套的原因是 ⁠。 【解析】由图4可知，氢氧化钠溶液的浓度为18％时，产生氢气速率最大， 由于氢氧化钠有较强腐蚀性，则实验过程需戴橡胶手套。 18％　 氢氧化钠有较强腐蚀性　 中考总复习·化学 【实验3】将下表中电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的 影响，测定产生氢气的速率（cm3/s）如表。 电极材料 铁丝 铜丝 铁镍合金 石墨 第1次 0.016 4 0.021 4 0.013 8 0.031 0 第2次 0.015 9 0.020 7 0.015 0 0.002 7 第3次 0.016 1 0.020 9 0.014 4 0.003 4 平均值 0.016 0 0.021 0 0.014 4 0.003 0 （4）本实验条件下，最佳电极材料是 ⁠。 【解析】由表中内容可知，选用铜丝时，产生氢气的速率最大。 铜丝　 中考总复习·化学 （5）选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作 电极，电解质溶液不能用稀硫酸，原因是 ⁠ （用化学方程式解释）。 【解析】铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则用铁作电极，电解质溶液不 能用稀硫酸，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 中考总复习·化学 （6）为验证温度也是影响水电解速率的因素，若以石墨为电极、氢氧化钠 为电解质溶液，请写出实验方案： ⁠ ⁠。 【解析】若要验证温度也是影响水电解速率的因素，则变量为温度，则实验 方案为均选用石墨电极，向等体积、不同温度的水中加入等体积、等浓度的 氢氧化钠溶液，测定产生氢气的速率。 均选用相同的石墨电极，向等体积、不 同温度的水中加入等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，测定产生氢气的速率 中考总复习·化学 3. 某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。 【资料】贝壳中的其他杂质对实验的影响可以忽略不计。 【设计实验】 实验一：选择试剂。 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图 甲的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图乙和图丙的图像。 中考总复习·化学 （1）根据图乙对比分析，曲线 （填“①”或“②”）表示粉末状贝 壳与稀盐酸反应。 ①　 【解析】分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐 酸在图甲的三颈烧瓶中反应，粉末状贝壳样品与稀盐酸接触面积大，反应速 率快，故曲线①表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。 中考总复习·化学 （2）根据图丙分析，贝壳与盐酸反应 （填“放出”或“吸收”） 热量。 放出　 【解析】由图乙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明贝壳与稀盐酸反应放出热量。 中考总复习·化学 （3）影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 ⁠ ⁠。 【解析】盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故影响实验测定准确性的 原因：一是水蒸气含量增加；二是盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。 盐酸具有 挥发性，会挥发出氯化氢气体　 中考总复习·化学 实验二：探究性质。 将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究： 【初步探究】 如图丁所示，取2支医用注射器分别抽取10 mL CO2和蒸馏水，用胶管连接， 交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后， 气、液总体积约为12 mL。 中考总复习·化学 （4）由实验可知，在实验室条件下，1体积水最多能溶解 ⁠体积的 CO2。 0.8　 【解析】取2支医用注射器分别抽取10 mL CO2和蒸馏水，用胶管连接，交替 推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、 液总体积约为12 mL，说明10 mL水溶解了8 mL的二氧化碳，故在实验室条 件下，1体积水最多能溶解0.8体积的CO2。 中考总复习·化学 （5）实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 ⁠ ⁠。 【解析】实验中反复交替推动注射器活塞的作用是使二氧化碳和水充分接 触，使二氧化碳快速充分溶解。 使二氧化碳和水充分接 触，使二氧化碳快速充分溶解　 中考总复习·化学 【深入探究】 小组同学利用图戊所示装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。 步骤1：某同学检验了图戊装置的气密性，得到图己图像，说明装置气密性 良好。 中考总复习·化学 步骤2：将两瓶250 mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85 mL的水 和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射 器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。 观察传感器关于烧瓶内气压变化的图像情况如图庚。 中考总复习·化学 （6）图庚中表示注入的是澄清石灰水的是曲线 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）， 发生反应的化学方程式为 ⁠。 【解析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳溶于水，且和 水反应生成碳酸，澄清石灰水吸收二氧化碳的能力比水强，故注入澄清石灰 水的烧瓶中压强下降得多，故图庚中表示注入的是澄清石灰水的是曲线Ⅱ； 发生的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程 式为Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O。 Ⅱ　 Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　 中考总复习·化学 （7）如图辛是注入澄清石灰水后最终瓶中剩余气体的微观示意图（忽略水 的挥发，两活塞处于关闭状态），则下列符合注入水后瓶中剩余气体情况的 是 （填字母）。 C　 中考总复习·化学 【解析】相同条件下，氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故注 入水后，最终瓶中二氧化碳的含量比注入澄清石灰水后二氧化碳的含量 多。故选C。 中考总复习·化学 4. 实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 红磷 木材 无烟煤 着火点/℃（通常状况下） 40 260 240～270 600～700 【设计与实验】 （1）老师用如图实验演示了验证可燃物燃烧的条件。 ①a、b、c处放置的试剂名称依次为 ⁠。 ②可燃物燃烧的化学方程式为 ⁠。 白磷、红磷、白磷　 4P＋5O2 2P2O5　 ③容器中热水的温度范围是 ⁠。 大于40 ℃小于100 ℃　 中考总复习·化学 【解析】①燃烧的条件是可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着 火点。a、b、c处放置的试剂名称分别为白磷、红磷、白磷，a处白磷能燃 烧，c处的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，a处的白磷能燃烧，b处红磷不 燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点。 ②该实验中白磷燃烧生成了五氧化二磷，化学方程式为4P＋5O2 2P2O5。 ③该实验中为了能使白磷燃烧，热水的温度应大于40 ℃，水的沸点是100 ℃，所以容器中热水的温度范围是大于40 ℃小于100 ℃。 中考总复习·化学 （2）同学们选用下列用品设计实验探究燃烧的条件。 可选用的实验用品：大理石块、小煤块和小木块，坩埚钳，酒精灯，火柴， 蜡烛，烧杯。 在下表填写实验方案（写出操作、现象、结论）。 实验图示 操作、现象、结论 步骤1： ⁠ ⁠ ⁠ 取大小和形状相同的干燥的大理石块和小木块，分别用坩 埚钳夹住，同时放在酒精灯火焰上加热，观察到小木块燃 烧，大理石块不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要可燃物　 中考总复习·化学 实验图示 操作、现象、结论 步骤2： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 步骤3： 在桌面上放置两支大小和形状相同的燃着的蜡烛，将其中一 支罩在烧杯下，观察到罩在烧杯下的蜡烛很快熄灭，另一支 蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是需要充足的氧气 取大小和形状相同的干燥的小煤块和小木块，分别用坩埚 钳夹住，同时放在酒精灯火焰上加热，观察到小木块燃烧， 小煤块不燃烧，说明燃烧的条件之一是可燃物温度需要达到 着火点　 中考总复习·化学 （3）同学们通过实验步骤3还获得了一种灭火的方法。你还能用 ⁠ 的方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是 ⁠。 【解析】灭火的原理有隔绝空气、使温度降到着火点以下或清除可燃 物，因此灭火的方法有很多，水浇法（水汽化吸热，使温度降到着火点 以下）、吹灭法（空气流动，使温度降到着火点以下）、剪掉蜡芯法 （清除可燃物）等。 水浇灭　 使温度降到着火点以下　 中考总复习·化学 $第二部分　重难题型突破 题型二　实验探究思维提升 中考总复习·化学 1 中考总复习·化学 教材延伸拓展：无明显现象的反应是否发生的证明思路 一、无明显现象的中和反应探究（以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例） 验证方法 实验方案 结论 1.指示剂 法（课本 方法） 操作：取适量稀氢氧化钠溶液于烧杯（或试管） 中，滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸， 并不断搅拌（或振荡）。 现象：溶液由 色逐渐变成 ⁠色 证明氢氧化 钠与稀盐酸 之间发生了 中和反应 红　 无　 中考总复习·化学 验证方法 实验方案 结论 2.测定溶 液pH法 （1）向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并同时测 定溶液的pH，溶液由pH＞7变成 ⁠； （2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并同时测 定溶液的pH，溶液由pH＜7变成 ⁠ 证明氢氧 化钠与稀 盐酸之间 发生了中 和反应 pH≤7　 pH≥7　 中考总复习·化学 验证方法 实验方案 结论 3.测定溶 液温度法 测定酸碱混合前后溶液的温度，溶液温 度 ⁠ 证明氢氧化钠与稀 盐酸之间发生了中 和反应 升高　 中考总复习·化学 验证方法 实验方案 结论 4.验证反 应物减少 或消失 （1）向氢氧化钠溶液中加入足量稀盐酸后，加 入 （或铁盐、镁盐）溶液，观察 到无 色（或红褐色、白色）沉淀生成，说 明氢氧化钠消失了； （2）向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，加 入 或碳酸盐（或 ⁠ 和 ），观察到无气泡（或固体不溶 解），说明盐酸消失了 证明氢氧化 钠与稀盐酸 之间发生了 中和反应 可溶性铜盐　 蓝　 活泼金属　 金属氧化物　 难溶性碱　 中考总复习·化学 【特别提醒】 　　测定溶液pH法和测定溶液温度法可借助数字化实验仪器进行，根据传感 器测定溶液的pH、温度的变化来判断反应是否发生。也可测定溶液的其他方 面的性质如电导率的变化进行判断。 　　通过测定溶液pH来判断反应是否发生时，不能看到pH有变化就认为反 应发生了，溶液一定要由pH＞7变成pH≤7或由pH＜7变成pH≥7才能证明反 应发生。 中考总复习·化学 二、验证CO2和NaOH溶液发生反应 1. 检验有新物质（Na2CO3）生成 方法 实验操作 实验现象 解释或化学方程式 结论 方法 1： 加酸 取样于试管 中，加 入 ⁠ ⁠ 有 ⁠ 产生 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 有碳酸钠生 成，二氧化碳 与氢氧化钠发 生了反应 过量稀 盐酸　 气泡 中考总复习·化学 方法 实验操作 实验现象 解释或化学方程式 结论 方法 2： 加碱 取样于试管 中，加入 ⁠ ⁠ 溶液 有 ⁠ ⁠产 生 Na2CO3＋Ca（OH）2 2NaOH＋CaCO3↓ Na2CO3＋Ba（OH）2 2NaOH＋BaCO3↓ 有碳酸钠生 成，二氧化碳 与氢氧化钠发 生了反应 少量氢氧化 钙或氢氧化 钡　 白色 沉淀　 中考总复习·化学 方法 实验操作 实验现象 解释或化学方程式 结论 方法 3： 加盐 取样于试管 中，加入 ⁠ ⁠ 溶液 有 ⁠ ⁠产 生 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl ＋CaCO3↓ Na2CO3＋BaCl2 2NaCl ＋BaCO3↓ 有碳酸钠生 成，二氧化 碳与氢氧化 钠发生了 反应 【特别提醒】因氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红，故不能用酚酞 溶液验证氢氧化钠减少。 少量氯化钙 或氯化钡 白色 沉淀　 中考总复习·化学 2. 证明反应物（CO2）消失或减少 通过 法将二氧化碳气体的减少可视化。 对比实验　 项目 对比实验法 实验方法 向 的二氧化碳中加入 的 和 ⁠ ⁠ 等体积　 等体积　 水　 氢氧化 钠溶液　 中考总复习·化学 项目 对比实验法 实验装 置图 实验 现象 比较 ⁠ ⁠ ⁠ 比较 ⁠ ⁠ ⁠ 比较 ⁠ ⁠ ⁠ 比较 ⁠ ⁠ ⁠ 比较 ⁠ ⁠ ⁠ 液面 上升的 高度　 进入锥 形瓶中水的 多少　 气 球变大的 程度　 软塑 料瓶变瘪 的程度 U形管 中左侧液面上 升的高度　 中考总复习·化学 【特别提醒】对比实验法中均可借助数字化实验进行更准确的判断，通过传 感器测定容器内压强的变化来判断反应是否发生。 中考总复习·化学 $第二部分　重难题型突破 题型二　实验探究思维提升 专题24　实验方案设计、评价与创新 中考总复习·化学 1 1. 拧开碳酸饮料瓶的盖子，会有气体冒出，小深进行了一系列探究。下列实 验设计和操作正确的是（　B　） 选项 A B C D 实验 装置 实验 操作 向试管中倒入少量碳酸饮料并滴加紫色石蕊溶液 用澄清石灰水 检验碳酸饮料 放出的气体 实验室使用石 灰石和稀硫酸 制取该气体 实验室收集该气体时，将燃着的木条放在a管口验满 B 中考总复习·化学 【解析】A. 向试管中倾倒液体试剂时，瓶盖要倒放，标签要向着手心，瓶口 紧挨试管口；使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内 或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染试剂，故 选项实验设计和操作错误；B. 检验二氧化碳应使用澄清石灰水，可用澄清石 灰水检验碳酸饮料放出的气体，故选项实验设计和操作正确；C. 石灰石的主 要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖 在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，不能持续得到二氧化碳，故选项实 验设计和操作错误；D. 二氧化碳的密度比空气的大，应该从a端进入集气 瓶，将空气从短导管排出，验满的方法是将燃着的木条放在b端导管口处， 若木条熄灭，说明已集满，故选项实验设计和操作错误。故选B。 中考总复习·化学 2. （2025·广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋（如图 甲所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入 带气孔的吊袋中混合即可使用。 Ⅰ.试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3＋H2SO4 （NH4）2SO4＋2CO2↑＋2H2O； NH4HCO3＋HCl NH4Cl＋CO2↑＋H2O。 中考总复习·化学 方案序号 A B C D 组合 盐酸＋碳酸钙 硫酸＋碳酸钙 盐酸＋碳酸氢铵  　　　 　. 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 D方案的试剂组合是 。同学们排除了B方案，因为该方案 不利于CO2的制取。 【解析】试剂选择为盐＋酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸＋碳酸氢铵。 硫酸＋碳酸氢铵　 中考总复习·化学 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图乙所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将 　 　、50 mL溶质质量分数为5％的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0 g碳酸氢铵粉末、50 mL溶质质量分数为5％的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容： ⁠。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是 ⁠ ⁠。 2.0 g碳酸钙粉末　 相同条件下，碳酸氢铵与盐 酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多（合理即可）　 中考总复习·化学 【解析】①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件 一致），实验b用了2.0 g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0 g碳酸钙粉 末。②对比实验a（碳酸钙＋盐酸）和实验b（碳酸氢铵＋盐酸）现象，实验 b中“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与 盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多。 中考总复习·化学 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐 的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格/（元/kg） 1.0 1.3 每生成88 kg CO2，需要碳酸氢铵的费用为 元，其费用比碳酸钙的 稍贵。 综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。 205.4　 中考总复习·化学 【解析】设生成88 kg CO2需碳酸氢铵的质量为x。 NH4HCO3＋HCl NH4Cl＋H2O＋CO2↑ 79　　　 44 x　　　 88 kg ＝ ，解得x＝158 kg；碳酸氢铵价格为1.3 元/kg，则费用为158 kg× 1.3元/kg＝205.4元。 中考总复习·化学 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。 因此，选择 更合适。 【解析】盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸属于难挥 发性酸，所以选择硫酸更合适。 硫酸　 中考总复习·化学 Ⅱ.气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现图甲所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如 图丙所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有 ⁠ （写出一点即可）。 可以控制气体的产生速率 （或能使反应更平稳等，合理即可）　 【解析】改进后的气肥袋有流量调节器，可控制酸的滴加速率，具有能控制反应速率，使反应更平稳等优点。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途： ⁠ ⁠。 作化肥（合理即可） 中考总复习·化学 Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用 等因素。 中考总复习·化学 3. （2025·湖南长沙）皮蛋（又叫松花蛋）是我国传统风味食品。小文 同学准备制作皮蛋参加爱心义卖活动，她将皮蛋粉（主要成分为生石 灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，裹在新鲜鸭蛋上，放入罐子中，用 塑料膜密封保存。 （1）新鲜鸭蛋中富含的营养物质是 ⁠。 【解析】新鲜鸭蛋中富含的营养物质是蛋白质。 （2）小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感 觉到烫手，主要原因是生石灰与水反应 （填 “放出”或“吸收”）热量。 【解析】小文戴上手套后，将皮蛋粉加水调制成糊状时感觉到烫手，主要原 因是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应。 蛋白质　 放出　 中考总复习·化学 （3）皮蛋的形成与糊状物质中的成分有关。小文经过思考，认为糊状物质 中一定含有NaOH、 （填化学式）。 【解析】皮蛋粉（主要成分为生石灰、纯碱和食盐）加水调制成糊状，生石 灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（纯碱）反应生成碳酸钙和氢 氧化钠，则糊状物质中一定含有NaOH、CaCO3、NaCl、H2O。 CaCO3、NaCl、H2O　 中考总复习·化学 （4）小文制作的皮蛋中未出现明显的“松花”。她查阅资料，发现不同离 子对“松花”出现的影响如下表： 组别及离子 有无“松 花”出现 时间 第1组 Cu2＋ 第2组 Zn2＋ 第3组 Cu2＋和Mg2＋ 第4组 Zn2＋和Mg2＋ 第5天 无 无 无 无 第15天 无 无 无 无 第19天 无 无 有 有 中考总复习·化学 她推测加入MgCl2有利于“松花”的出现，请你从．上．表．中．找出支持她观点的 证据： ⁠。 【解析】结合表中数据可知，第1组中只有Cu2＋时，无“松花”出现，第2组 中只有Zn2＋时，无“松花”出现；第3组和第4组在第19天时出现了“松 花”，则可推测出加入MgCl2有利于“松花”的出现。 第19天时第3组、第4组出现了“松花”（合理即可）　 中考总复习·化学 （5）小文开展了以下探究实验，过程和结果如下： 甲组实验 乙组实验 注：两组实验使用的NaOH溶液的体积、浓度相同，MgCl2溶液的体积、浓 度相同 该探究实验的目的是 ⁠ ⁠。 探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松花” 出现的影响　 中考总复习·化学 【解析】甲组实验是先加入MgCl2溶液后加入NaOH溶液，19天后未出 现“松花”，乙组实验是先加入NaOH溶液后加入MgCl2溶液，19天后 出现“松花”，两组实验其他条件均相同，只是试剂加入顺序不同，则 该探究实验的目的是探究NaOH溶液和MgCl2溶液的滴加顺序对“松 花”出现的影响。 中考总复习·化学 （6）小文还想探究MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响，请你结合以上 探究实验帮她设计一个实验方案： ⁠ ⁠ 。（必选实验用品：蛋清、 NaOH溶液、MgCl2溶液）。 分别在10 g蛋清中加入等体积、等浓度 的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积、不同浓度的MgCl2溶液， 相同时间后记录“松花”效果（合理即可）　 中考总复习·化学 【解析】探究MgCl2溶液的浓度对“松花”效果的影响，则变量为MgCl2溶 液的浓度，其他条件均相同，则实验方案为分别在10 g蛋清中加入等体积、 等浓度的NaOH溶液，间隔相同时间后，各加入等体积、不同浓度的MgCl2 溶液，相同时间后记录“松花”效果。 中考总复习·化学 4. （2025·四川宜宾）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca（OH）2溶液、 NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实 验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B。 各取5 mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色； ③中有白色沉淀；④中无明显现象。 （1）试剂A中溶质是 . （填化学式，下空同），试剂B中溶 质是 ⁠。 Ca（OH）2　 NaOH　 中考总复习·化学 【解析】Ca（OH）2溶液、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显 中性，不能使酚酞变红，所以试剂A、B分别是Ca（OH）2溶液和NaOH溶液 中的一种；Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成白色沉淀，即Ca（OH）2＋ Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH，NaOH与Na2CO3不反应，所以试剂A是Ca （OH）2溶液，试剂B是NaOH溶液。 中考总复习·化学 （2）试管③中发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　 【解析】试管③中是Ca（OH）2与Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。 中考总复习·化学 实验二：探究溶质的成分。 实验小组将实验一①～④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清 液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中 性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三： 　？　。 （3）预测三： ，作出预测的理由是 ⁠ ⁠ ⁠。 NaOH、Ca（OH）2　 实验①～④的 废液混合后，若反应时Ca（OH）2过量，则上层清液有NaOH和剩余的 Ca（OH）2　 中考总复习·化学 【解析】实验①～④的废液混合后，Ca（OH）2与Na2CO3发生反应 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。若二者恰好完全反应， 则溶质有NaOH；若Na2CO3过量，则溶质有NaOH、Na2CO3；若 Ca（OH）2过量，则溶质有NaOH、Ca（OH）2，结合其他预测，预测三 是NaOH、Ca（OH）2。 中考总复习·化学 【设计实验】 （4）从Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一 种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH： ⁠ ⁠ ⁠。 取少量上层清液于 试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红 色，则证明预测二中有NaOH　 中考总复习·化学 【解析】酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液 呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性， MgCl2溶液呈弱酸性。CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，除去Na2CO3 （避免其碱性干扰NaOH检验），若上层清液仍变红，说明有NaOH，具体 方案是取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀， 静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH。 中考总复习·化学 $第二部分　重难题型突破 题型二　实验探究思维提升 专题25　数字化实验应用 中考总复习·化学 1 1. （2025·深圳一模）肝脏研磨液中有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分 解；FeCl3也是过氧化氢分解的催化剂。用图1装置（气密性良好）对比两者 的催化效果，图2是实验过程中装置外壁温度变化曲线。下列实验分析正确 的是（　A　） 中考总复习·化学 A. 气球中的气体能使带火星的木条复燃 B. 过氧化氢分解的过程中会吸收热量 C. FeCl3组化学反应速率比过氧化氢酶组更平缓 D. 反应结束温度恢复室温，FeCl3组的气球更大 【答案】A 【解析】FeCl3组温度峰值更高→催化效率更高→反应放热更快； 温度下降阶段→反应结束，热量散失。 思维建模： 压强变大 中考总复习·化学 2. （2025·深圳罗湖区模拟）兴趣小组用图1所示的密闭装置探究铜在空气中 加热的反应，一段时间后停止加热。装置内O2体积分数随时间变化的曲线如 图2所示，下列说法不正确的是（　C　） C A. 加热时，铜片表面逐渐变黑 B. 停止加热后，气球会逐渐变瘪 C. 100 s时，装置内N2体积分数为85％ D. 100～200 s，装置内物质总质量不变 中考总复习·化学 3. （2025·深圳一模）利用图1装置探究不同浓度的H2O2溶液对H2O2分解速率 的影响，所得结果如图2所示。下列说法正确的是（　B　） B A. 图1中的反应为H2O2 H2O＋O2↑ B. 图2中的a点对应的操作是推注射器活塞 C. 对比b点和c点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 该实验也能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 中考总复习·化学 4. （2025·龙岩新罗区模拟）室温下，某化学兴趣小组的同学设计如图甲所 示装置对氢氧化钠溶液和稀盐酸反应进行探究。他们在盛有一定量X溶液的 烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞溶液，然后开启电磁搅 拌器，用滴定管逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如 图乙和图丙。下列表述正确的是（　B　） 中考总复习·化学 A. 滴加Y溶液的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 烧杯中的X溶液是稀盐酸 C. a点溶液中溶质的成分为HCl，此时烧杯中溶液呈现无色 D. 滴加Y溶液的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 【答案】B 中考总复习·化学 【解析】A. 由图丙可知，反应过程中温度先升高后降低，则说明刚开始滴加 Y溶液时，发生反应并放出热量，但加入10 mL Y溶液时，反应结束，溶液温 度又慢慢降低，该选项不正确；B. 最开始溶液pH＜7，显酸性，最终溶液 pH＞7，显碱性，则说明该反应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，即烧杯中 的X溶液为稀盐酸，该选项正确；C. a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性， 说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为HCl和反应生成的NaCl，由于溶液显 酸性，酚酞溶液在酸性溶液中无色，所以此时烧杯中溶液呈现无色，该选项 不正确；D. 刚开始滴加Y溶液时，发生反应，溶液温度升高，氯化钠溶解度 增大，但待完全反应后，溶液恢复至室温过程中，氯化钠的溶解度变小，该 选项不正确。 中考总复习·化学 5. 小花利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实验装置如 图1所示： （1）实验步骤如下： ①按实验装置图1组装仪器。 ②用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入50 mL空气，并一 直压住注射器，若压强传感器的读数 ，证明装置气密性 良好。 增大且保持不变　 中考总复习·化学 ③打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器C中，反应一段时间后， 将 ，放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止 水夹夹住导气管B处。 ④用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15 mL水，观察两 分钟之内体系的压强变化如图2所示。 燃着的小木条　 中考总复习·化学 （2）图2中30 s后体系的压强瞬间增大的原因是 ⁠， 30 s至100 s之间压强逐渐减小的原因是 ⁠。 （3）经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53％，因此排水集 气法 （填“可以”或“不可以”）收集到CO2气体。 有二氧化碳气体生成　 二氧化碳溶于水　 可以　 中考总复习·化学 （4）（2025·深圳龙华区二模）为探究碳酸钙与酸的反应速率，项目小组用 CaCO3粉末分别与盐酸、硫酸进行如图3所示的甲、乙两组实验，溶液的pH 变化如图4所示。下列说法正确的是 （填字母）。 B　 A. 乙中反应速率更快 B. 200 s时，甲中溶质含有CaCl2、HCl C. 不能利用CaCO3粉末与稀硫酸制取CO2 D. 甲中反应的化学方程式为CaCO3＋HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 中考总复习·化学 【解析】通过实验探究碳酸钙与不同酸的反应速率，根据溶液pH变化图像来 分析各选项，在化学反应中，酸与碳酸钙反应会产生二氧化碳等物质，溶液 的pH会随着反应进行而发生变化。 实验室制取二氧化碳不能用块状大理石和稀硫酸，因为生成微溶性的硫酸钙 会覆盖在大理石块表面，阻止反应的进行。但该实验中用的是碳酸钙粉末， 与稀硫酸接触面积大，生成微溶性的硫酸钙不能阻止反应的进行，用CaCO3 粉末与稀硫酸也可制取CO2，图4证据为硫酸溶液的pH变大，说明碳酸钙粉 末和稀硫酸的反应可顺利进行。 中考总复习·化学 6. （2025·深圳模拟）木炭与CuO反应产生的气体除CO2外还可能有CO。用 图1装置进行三组实验（每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相 同），测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。下列说法错误的是 （　D　） 中考总复习·化学 A. 实验前排尽装置内的空气，以免影响实验结果 B. 实验中观察到试管内的黑色粉末逐渐变为红色 C. 气体产物中有CO的原因可能是C＋CO2 2CO D. 其他条件相同，木炭与CuO的质量比越大，生成的CO越少 【答案】D 中考总复习·化学 7. 兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的 细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的 温度分别为20 ℃、40 ℃和60 ℃）。测得反应过程中O2含量随温度变化如图 2所示。下列说法正确的是（　D　） D A. 图1瓶内浓盐水的作用是为了隔绝空气 B. 图2说明空气中O2的质量分数约为21％ C. 曲线③变化的原因是O2的溶解度随温度的升高而减小 D. 曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快 中考总复习·化学 【解析】A. 浓盐水的作用不是隔绝空气，而是加速铁的腐蚀，故选项说法错 误；B. 空气中氧气的体积分数约为21％，而不是质量分数，故选项说法错 误；C. 温度升高，铁生锈速率加快，导致广口瓶中氧气含量减少，这就是曲 线③变化的原因，故选项说法错误；D. 从图中可以看出，相同条件下，温度 越高，氧气含量下降越快，即铁生锈速率越快（因为铁生锈消耗氧气），故 选项说法正确。 中考总复习·化学 8. 常见抗酸药主要成分有氧化镁、铝碳酸镁和碳酸氢钠等。某兴趣小组用图 1装置进行对比实验，模拟不同抗酸药片与胃酸反应，传感器测得数据如图 2。下列分析正确的是（　B　） 资 料 胃蛋白酶（胃中唯一助消化的酶） pH＝3～5 pH＞6 活性较好 变性失效 理想抗酸药 优点：①起效快；②药效时间长 中考总复习·化学 A. 抗酸过程中氧化镁起效最快 B. 抗酸效果最佳的是铝碳酸镁 C. 碳酸氢钠起抗酸作用的是Na＋ D. 三个实验过程均产生气体 【答案】B 中考总复习·化学 【解析】如图2所示，铝碳酸镁片刚开始就起效，氧化镁片加入100 s后开始 起效，碳酸氢钠片加入约300 s后开始起效，铝碳酸镁片起效最快，故A错 误；B. 胃蛋白酶在pH＝3～5时活性较好，当pH＞6时，变性失效，结合图 2，三种抗酸药物中，铝碳酸镁片可以使pH达到4左右，氧化镁片可以使pH 达到10左右，碳酸氢钠片可以使pH达到5左右，故抗酸效果最佳的是铝碳酸 镁，故B正确；碳酸氢钠中碳酸氢根离子可以与酸中的氢离子反生成水和二 氧化碳，起抗酸作用的是HC ，故C错误；胃酸的主要成分是盐酸，氧化 镁与盐酸反应生成氯化镁和水，没有气体产生，故D错误。故选B。 中考总复习·化学 9. （2024·连云港）利用如图甲所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合 后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器 测得溶液的pH随时间变化如图乙所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有 白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是（　D　） D A. NaHCO3溶液显酸性 B. 30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为 Ca（HCO3）2 D. 实验表明：2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O 中考总复习·化学 【解析】由图2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，A不符合题 意；向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉 淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳， 因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30 s时溶液显酸性，可能 是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，B不符合题 意；由B项分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶 于水，C不符合题意；由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸 钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故生 成物中还有氯化钠和水，该反应的化学方程式为2NaHCO3＋CaCl2 CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O，D符合题意。故选D。 中考总复习·化学 10. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反 应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了 以下实验： ①10 mL、20％的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10 mL、20％的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10 mL、20％的盐酸与10 mL、20％的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的 变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 中考总复习·化学 （1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 （填“放热”或 “吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 （填“大于”或“小 于”）两溶液混合时温度的变化量，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，写出 氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式： ⁠。 放热　 小于　 NaOH＋HCl NaCl＋H2O　 中考总复习·化学 【解析】依据图1温度数据，盐酸、NaOH稀释均放热，但混合后温度变化量 远大于单独稀释，说明混合时除稀释放热，还存在反应放热，证明二者发生 反应；根据酸碱中和规律，反应生成NaCl和H2O，据此写出化学方程式。 中考总复习·化学 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质 【查阅资料】相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同， 离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐 酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （2）结合资料解释mn段曲线下降的原因是 （填字母）。 A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目不变 C. 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 BC　 中考总复习·化学 【解析】结合题干可知电导率与离子浓度相关，反应中Na＋、Cl－守恒（离 子总数不变），mn段因盐酸滴加导致溶液体积增大，离子浓度降低，故电 导率下降，因此B、C正确，A、D错误。 中考总复习·化学 （3）判断n点溶液呈 （填“酸”“碱”或“中”）性；q点所示的溶 液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n（Na＋） （填“＞”“＜”或 “＝”）n（Cl－）。 【解析】n点：电导率最低→离子浓度最低→恰好完全反应，生成的NaCl溶 液呈中性；q点：盐酸过量，Cl－来自NaCl和过量的HCl，Na＋仅来自 NaCl，故n（Na＋）＜n（Cl－）。 中　 ＜　 中考总复习·化学 （4）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况（氢氧化钠溶 液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为 ⁠ （填序号）。 ①③② ④　 中考总复习·化学 【解析】按反应进程推导粒子变化：起始（仅Na＋、OH－，对应①）→反应 中（部分OH－与H＋结合，剩Na＋、少量OH－、Cl－，对应③）→恰好反应 （仅Na＋、Cl－，对应②）→盐酸过量（H＋过量，对应④），故排序为①③ ②④。 中考总复习·化学 【拓展延伸】（5）等体积电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量 之比为 ⁠。 【解析】由“同电导率→单位体积离子数相同”可知，等体积电导率相同的 盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的质量之比为36.5∶40。 36.5∶40　 中考总复习·化学 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积、相同浓度的氢氧化钠溶液，向其中同时滴加不同浓度的盐 酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4所示。 （6）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由小到大的顺序为 ⁠。 c＜b＜a　 【解析】依据“浓度影响反应速率”，NaOH浓度、体积固定，盐酸浓度越大，反应越快，到达pH＝7（中性）时间越短；图4中a到达中性时间最短，c最长，故浓度由小到大的顺序为c＜b＜a）。 中考总复习·化学 【讨论反思】（7）小组同学观察到稀盐酸和氢氧化钠溶液混合时有气泡产 生，猜想原因可能是 。他们经过仔细思考，设计实验方 案： ⁠ （写出操作、现象、结论），证明了他们的猜想正确。 氢氧化钠已变质　 另取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量氯化钙溶液，有白色沉 淀产生　 中考总复习·化学 【解析】产生气泡原因：NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与 盐酸反应产CO2。验证存在Na2CO3：利用Na2CO3与氯化钙反应生成白色沉 淀的特性，取溶液加氯化钙溶液，若产白色沉淀，则证明含Na2CO3（即 NaOH变质）。 中考总复习·化学 $第二部分　重难题型突破 题型二　实验探究思维提升 专题22　物质成分与性质探究 中考总复习·化学 1 1. （2025·江苏连云港）“鱼浮灵”是水产养殖中常见的增氧剂，主要成分 是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2），遇水分解为Na2CO3和H2O2，能快速增加水 体中的溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。 已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位为mg·L－1，可用溶解氧传感 器测定。 【猜想】 （1）“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么？ 猜想一：Na2CO3溶液；猜想二： ；猜想三：Na2CO3溶液和 H2O2溶液协同作用。 【解析】过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）遇水分解为Na2CO3和H2O2，猜想一为 Na2CO3溶液，猜想三为二者协同作用，所以猜想二是H2O2溶液。 H2O2溶液　 中考总复习·化学 【实验】 实验Ⅰ：配制一定质量分数的过碳酸钠溶液，测量其pH。向过碳酸钠溶液中 加入少量MnO2，有无色气体生成，该气体能使带火星的木条复燃。反应后 将混合物过滤，向滤液中加足量盐酸有无色气体产生。 （2）下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 （填字母）。 B　 【解析】配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，所需仪器有烧杯、量 筒、玻璃棒，故选B。 中考总复习·化学 （3）室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈 性。 【解析】pH＞7的溶液显碱性，过碳酸钠溶液pH＝10.5，10.5＞7，故 显碱性。 （4）由实验Ⅰ可知，过碳酸钠溶液中能使水体增氧（产生O2）的物质 为 ⁠。 【解析】过碳酸钠溶液加MnO2产生使带火星木条复燃的气体（O2），MnO2 是H2O2分解的催化剂，说明能产生O2的物质是H2O2。 碱　 H2O2　 中考总复习·化学 实验Ⅱ：室温下，在相同时间内用溶解氧传感器测量80 mL的下列试剂，测 得下表数据。 实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ 测量试剂 水 4％Na2CO3 溶液 4％H2O2溶液 4％H2O2溶液＋ 2 g Na2CO3 溶解氧/（mg·L－1） 4.6 4.4 6.5 9.1 【结论】 （5）由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想 （填“一”“二”或“三”） 正确。 【解析】由表格数据可知，H2O2与Na2CO3混合液溶解氧最大，说明Na2CO3 和H2O2协同增氧，故猜想三正确。 三　 中考总复习·化学 【反思】 已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。 ②Na2CO3溶液呈碱性，主要原因是溶液中部分C 与水反应生成HC 和 OH－。质量分数相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，NaOH溶液pH大。 （6）为验证溶液pH对H2O2分解的影响，还需补充完整以下实验方案：室温 下，各取80 mL 4％的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ⁠ ，在相同时间内用溶解氧传感 器测定烧杯中溶液的溶解氧。（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH） 2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解后，冷却至室温　 中考总复习·化学 【解析】验证pH对H2O2分解的影响，需控制单一变量（只有pH不同），其 他条件相同。选NaCl（中性，作对照）、NaOH（碱性，改变pH），且质量 均为2 g（与实验Ⅱ中Na2CO3质量一致，保证变量唯一），故加2 g NaCl和2 g NaOH固体溶解后，冷却至室温。 中考总复习·化学 （7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧 的原因： ⁠。 【解析】已知Na2CO3溶液中部分C 与水反应生成OH－，OH－能促进 H2O2分解，生成的O2增加溶解氧，所以原理是部分C 与水反应生成OH－，OH－促进H2O2分解生成O2。 部分C 与水反应生成OH－，OH－促进H2O2分解生成O2　 中考总复习·化学 2. 用如图实验探究CO2的性质。实验前关闭K。 （1）打开K，观察到蜡烛熄灭，证明CO2的性质有 ⁠ ⁠。 【解析】单根蜡烛熄灭仅能证明CO2不可燃、不助燃，无法证明密度比空气 大（需高低蜡烛对比）。 通常情况下，二氧化碳 不能燃烧、不支持燃烧　 中考总复习·化学 （2）若将蜡烛换为燃着的镁条，打开K后，观察到镁条继续燃烧，观察到有 白色和黑色固体生成，据此写出你对“燃烧条件”的一点新认识： ⁠ ，并写出该反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 燃烧不 一定需要氧气（合理即可）　 2Mg＋ CO2 2MgO＋C　 【解析】Mg在反应中作还原剂（夺取氧元素），CO2在反应中作氧化剂（提 供氧元素），体现的燃烧本质是剧烈的氧化还原反应，不依赖氧气。 中考总复习·化学 （3）为验证CO2能与H2O反应，需补充的操作和现象是 ⁠ ⁠ ⁠。 在T形管右侧放置 湿润紫色石蕊试纸，左侧放置干燥试纸，中间通入CO2，干燥试纸不变色， 湿润试纸变红　 【解析】设计对比实验：干燥石蕊试纸排除CO2直接作用，湿润石蕊试纸证 明反应生成H2CO3，逻辑严谨。 中考总复习·化学 （4）观察到氢氧化钠溶液无明显变化，为了证明CO2与氢氧化钠溶液发生了 反应，仅利用上述装置及可提供选择的试剂（稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石 灰水），设计实验方案（包括操作、现象、结论、原理）。 ⁠ ⁠； 操作：取样于试管中，滴加过量稀盐酸[或少量CaCl2溶液或少量Ca（OH）2 溶液]　 ⁠； 现象：产生气泡（或白色沉淀）　 ⁠； 结论：CO2与NaOH反应生成了新物质　 ⁠ . ⁠。 原理：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋ 2NaCl或Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH]　 ＋CO2↑＋H2O[或Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋ 中考总复习·化学 【解析】验证CO2与NaOH反应的试剂选择逻辑：过量酸确保先中和NaOH （可能有），再与Na2CO3反应产生气泡，现象可靠；中性盐少量即可生成沉 淀，适合后续NaOH检验；碱与Na2CO3反应生成沉淀，适合仅需验证 Na2CO3的场景。 中考总复习·化学 3. （2025·深圳）回答下列问题。 物质 室温加水 加热 Na2CO3 生成溶液 无明显现象 NaHCO3 生成溶液 生成二氧化碳 2Na2CO3·3H2O2 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐 的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清 石灰水变浑浊的化学方程式是 ⁠。 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　 【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成 碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O。 中考总复习·化学 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认 为不对。请你写出认为不对的理由： ⁠。 【解析】结合表中数据，若含有2Na2CO3·3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆 炸，故不能先对洗鼻水进行加热。 加热可能会发生爆炸　 物质 室温加水 加热 Na2CO3 生成溶液 无明显现象 NaHCO3 生成溶液 生成二氧化碳 2Na2CO3·3H2O2 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 中考总复习·化学 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一： ；猜想二：NaHCO3；猜想三： 2Na2CO3·3H2O2。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾， ⁠ （填写现象），得出结论，猜想三是错误的。 【解析】根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是Na2CO3、 NaHCO3、2Na2CO3·3H2O2，即猜想一为Na2CO3；实验结论是猜想三错误， 则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生。 Na2CO3　 溶液中没有气泡 产生　 中考总复习·化学 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到大试管中，塞入 带导管的橡胶塞， ⁠ （写实验操作步骤），证明猜想二是对的。 【解析】碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需证明有 二氧化碳的生成，实验操作为把洗鼻水放到大试管中，塞入带导管的橡胶 塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明 猜想二是对的。 将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰 水变浑浊　 中考总复习·化学 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式 ⁠ 　 。 【解析】碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的 化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 中考总复习·化学 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9％的盐水A和2.6％的盐水B，请 问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？ ⁠。 【解析】设最终配制的盐水质量为m，则配制盐水A需蒸馏水质量为m－ 0.009 m＝0.991m，配制盐水B需蒸馏水质量为m－0.026m＝0.974m，因 为0.991m＞0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多。 （7）洗鼻盐应在 处保存。 【解析】根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解， 故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质。 A溶液 干燥阴凉　 中考总复习·化学 4. （2025·江西）化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是 ⁠。 【解析】铁片表面有铁锈等杂质，用砂纸打磨铁片的目的是除去铁片表面的 杂质，使铁与硝酸银溶液充分接触进行反应。 除去铁片表面的杂质　 中考总复习·化学 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为 ⁠ ，证明铁的金属活动性比银 （填“强”或“弱”）。 Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag　 强　 【解析】铁与硝酸银溶液发生置换反应，生成硝酸亚铁和银，化学方程式为 Fe＋2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag；在金属活动性顺序中，排在前面的金 属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硝酸银中的银， 证明铁的金属活动性比银强。 中考总复习·化学 【查阅资料】室温下，氯化银是难溶于水的白色固体；粉末状的银为黑色。 【提出问题】在水中，铁能与溶于水的硝酸银反应，是否也能与难溶于水的 氯化银反应？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：能反应。猜想Ⅱ：不能反应。 【实验预测】 （3）若猜想Ⅰ正确，则可观察到反应后溶液的颜色为 ⁠。 【解析】若猜想Ⅰ正确，铁与氯化银反应生成氯化亚铁和银，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以可观察到反应后溶液的颜色为浅绿色。 浅绿色　 中考总复习·化学 【进行实验】 （4）取少量氯化银于烧杯中，加入蒸馏水，再加入过量的铁粉，充分搅 拌，静置后液体颜色无明显变化。甲同学据此认为猜想Ⅱ正确，乙同学认为 影响液体颜色变化的因素很多，液体颜色无明显变化不能说明反应没有发 生。于是他们将烧杯中的物质过滤，继续实验。请完成下列表格。 实验操作 实验现象 实验分析与结论 a.取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液 ⁠ 滤液中含有氯化亚铁，滤渣的成分为 ⁠ 。猜想Ⅰ正确 产生白色沉淀　 铁、银（或Fe、 Ag）　 中考总复习·化学 实验操作 实验现象 实验分析与结论 b.取滤渣于另一支试管中， 向其中加入足量 ⁠ ⁠ 产生气泡，烧杯内有 黑色固体剩余 滤液中含有氯化亚 铁，滤渣的成分 为 ⁠ 。猜想Ⅰ正确 【反思提升】科学探究中，我们要敢于质疑、收集证据、修正错误观点，提 高科学思维能力。 稀盐酸 （或稀硫酸）　 铁、银（或Fe、 Ag）　 中考总复习·化学 【解析】a.结论中滤液含有氯化亚铁，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶 液，氯化亚铁和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸亚铁，所以现象是产生白 色沉淀。 b.根据实验现象“产生气泡”，及实验中用了过量的铁粉，可知加入的是足 量酸，铁和稀盐酸反应会产生氯化亚铁和氢气。 取滤渣，向其中加入足量稀盐酸（或稀硫酸），铁已经完全反应，酸足量， 烧杯内有黑色固体剩余，说明是不能与酸反应的银，则黑色固体是银（粉末 状银为黑色），所以滤渣的成分为银和铁（或Fe、Ag）。 中考总复习·化学 $