精品解析：上海市闵行交大实验学校 交大附中嘉定分校 松江三校2025-2026学年高一上学期三校12月联考化学试题

高一化学 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ag-108 I-127 一、探月任务中的微观化学奥秘(本题共14分) 嫦娥六号探测器成功完成人类首次月球背面采样返回任务，其搭载的新型材料和推进系统蕴含丰富的化学知识。请从微观角度结合原子结构及核外电子排布相关知识回答下列问题。 1. 探测器返回器外壁的高温结构陶瓷含硅元素，硅常与氧元素结合形成二氧化硅(SiO2)。请写出硅原子的结构示意图_______；氧离子的电子式_______。 2. 关于核外电子排布的说法中不正确的是_______。 A. 第二层最多可容纳的电子数为8 B. 次外层最多可容纳的电子数为18 C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 3. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是_______。 A. 表示一个质子 B. 该反应属于化学变化 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 4. 在月壤样本中发现一种非金属元素R，其最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的符号是_______。 A. B. C. D. 5. 已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的近似相对原子质量为192.22，则这两种核素的原子个数比为_______。 6. X元素组成的三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1，下列说法正确的是_______。 A. 若该容器中的X2全部转化为同素异形体X3，则X3的分子有21种 B. 质量数为16的核素的丰度为85% C. 该元素的近似相对原子质量为17 D. 该元素所含三种核素的原子数之比为15:4:1 【答案】1. ①. ②. 2. D 3. C 4. D 5. 39:61 6. B 【解析】 【1题详解】 硅为14号元素，原子的结构示意图；氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的电子式； 【2题详解】 A．由构造原理，第二层最多可容纳的电子数为8，正确； B．由构造原理，次外层最多可容纳的电子数为18，正确； C．每层最多容纳2n2个电子，最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，正确； D．最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，也可能是最外层，错误； 故选D； 【3题详解】 A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；表示一个中子，错误； B．该反应为核素种类的变化，不属于化学变化，错误； C．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，正确； D．的原子结构示意图为，错误； 故选C； 【4题详解】 非金属元素R，其最外层电子数为n，则其可以结合8-n个氢原子形成氢化物，其气态氢化物的核外电子总数为a，则R原子质子数、电子数为a-(8-n)=a+n-8，R的某种核素核内中子数为b，则质量数为a+b+n-8，该核素的符号是；故选D； 【5题详解】 设两种核素的原子个数比为a：b，则，a：b=39:61； 【6题详解】 X元素组成的三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36，则X存在的两种核素质量数分别为16、18，三种分子分别为、、； A．X存在的两种核素质量数分别为16、18，若该容器中的X2全部转化为同素异形体X3，根据排列组合，则X3的分子有2×2×2=8种，错误； B．质量数为16的核素的丰度为，正确； C．该元素的近似相对原子质量为，错误； D．该元素所含两种核素而非三种，错误； 故选B； 二、探秘黄河水(本题共21分) 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 7. 在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 滤纸 8. KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A. 纯净物 B. 混合物 C. 盐 D. 碱 9. 写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 10. 简述明矾净水的原理_______。 11. 小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) 12. 下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 13. 小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A. 河水A带负电 B. 河水A中的粒子吸附了负离子 C. 向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D. 明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL 14. 推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B.①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 15. 简要论述第8题的判断理由_______。 【答案】7. BC 8. AC 9. KAl(SO4)2=K++Al3++2 10. 明矾溶于水后水解产生Al(OH)3胶体，胶体粒子具有很大的比表面积，可以吸附杂质 11. 用激光笔照射河水A，如果看到一条明亮的光线轨迹，则河水A为胶体 12. C 13. BC 14. A 15. ①中反应后的剩余离子有Ag+、、K+，AgI胶体粒子优先吸附Ag+带正电，②中反应后的剩余离子有I-、、K+，AgI胶体粒子优先吸附I-带负电 【解析】 【7题详解】 将浑浊的黄河水快速转变为河水A，需要过滤操作，不需使用酒精灯、蒸发皿，故选BC； 【8题详解】 KAl(SO4)2·12H2O是由金属阳离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，故选AC； 【9题详解】 KAl(SO4)2在水中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离的方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2； 【10题详解】 明矾溶于水后水解产生Al(OH)3胶体，胶体粒子具有很大的比表面积，可以吸附杂质从而净水； 【11题详解】 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应；故为：用激光笔照射河水A，如果看到一条明亮的光线轨迹，则河水A为胶体； 【12题详解】 A．河水A为胶体，河水B为经明矾等净化处理得到更澄清的河水，则B更稳定，错误； B．溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系，浊液是分散质粒子直径大于100nm的分散系；河水B不是浊液，则其中分散质粒子直径不大于100nm，错误； C．河水A和河水B都含多种物质，都属于混合物，正确； 故选C； 【13题详解】 A．河水A中含带电的微粒，但河水本身不带负电，错误； B．一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，说明河水A中的粒子吸附了负离子，形成的带负电的微粒，正确； C．向河水A中加入NaCl，能使得胶体发生聚沉，可能看到絮状物，正确； D．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，该胶体粒子因吸附溶液中的等阳离子而带正电，错误； 故选BC； 【14题详解】 ①中阳离子银离子过量，②中阴离子碘离子过量，则①②中胶体粒子的带电情况为：A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电，故选A； 【15题详解】 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子；第8题的判断理由为：①中反应后的剩余离子有Ag+、、K+，AgI胶体粒子优先吸附Ag+带正电，②中反应后的剩余离子有I-、、K+，AgI胶体粒子优先吸附I-带负电。 三、碳中和与二氧化碳转化(本题共22分) 实现“碳中和”目标的关键在于对二氧化碳(CO2)的捕集和资源化利用。科学家设想将CO2转化为有价值的化学品，如甲醇(CH3OH)。 16. 若ag的CO2中含有x个电子，据此计算NA的值为_______。 17. 同温同压下，等质量的CO2和SO2，其密度之比为_______。 某学习小组收集到11.2L的CO2气体。 18. 如果是在常温常压(25℃，101kPa)下收集，则这些CO2的物质的量_______。 A.大于0.5mol　　　　B.等于0.5mol　　　C.小于0.5mol 19. 如果是在标准状况下收集，则所含的CO2分子数约为_______。 20. 用2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收这些CO2 (标准状况下收集)，至少需要该NaOH溶液的体积为_______mL。(已知反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)写出计算过程。 实验室需要配制480mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液用于模拟吸收CO2的实验。 21. 配制时，需用电子天平称量NaOH固体_______g。 22. 配制过程中，不需要用到的仪器是_______。(不定项) A. 烧杯 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 漏斗 23. 若用质量分数为40%(密度为1.43g·mL-1)的NaOH溶液来配制，需取用该溶液_______mL(结果保留1位小数)。 24. 下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_______。 A. 称量的NaOH固体已部分潮解 B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 25. 利用反应CO2+3H2=CH3OH+H2O，可以将CO2转化为甲醇，将一定量的CO2和H2通入容器中进行反应，某时刻测得混合气体的平均摩尔质量为30g·mol-1，则此时容器中CO2和H2的物质的量之比为_______(CH3OH和H2O始终为液态)。 【答案】16. 17. 11:16 18. C 19. 0.5NA 20. 500 21. 10.000 22. BD 23. 17.5 24. C 25. 2:1 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【16题详解】 1分子二氧化碳含22个电子，ag的CO2中含有x个电子，则，； 【17题详解】 同温同压下，等质量的CO2和SO2，其密度之比等于其摩尔质量之比，为44:64=11:16； 【18题详解】 常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L的CO2气体的物质的量小于0.5mol；故选C； 【19题详解】 在标准状况下收集，11.2L的CO2气体的物质的量为0.5mol，则所含的CO2分子数约为0.5NA； 【20题详解】 已知反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，完全吸收这些CO2 (标准状况下收集)，至少需要0.5mol×2=1.0molNaOH，则需要该NaOH溶液的体积为； 【21题详解】 电子天平精确度较高，配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要使用500mL的容量瓶，需用电子天平称量NaOH固体0.5L×0.5mol·L⁻¹×40g/mol=10.000g； 【22题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；配制过程中，需要使用烧杯、胶头滴管，不需要用到的仪器是量筒、漏斗，故选BD； 【23题详解】 由可知密度为143g/cm3质量分数为40%的浓氢氧化钠的物质的量浓度为mol/L=14.3mol/L，设需要浓氢氧化钠的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×14.3mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得V≈17.5mL； 【24题详解】 A．称量的NaOH固体已部分潮解，导致氢氧化钠的量减小，得到溶液浓度偏低，故A不符合题意； B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意； C．在定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故C符合题意； D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意； 故选C。 【25题详解】 设此时容器中CO2和H2的物质的量分别为a、b，则，a:b=2:1。 四、离子反应与氧化还原反应(本题共25分) “苏打水”是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠(NaHCO3)为原料制备。 26. 向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，会产生气泡，该反应的离子方程式为_______。 27. 碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式_______。 28. 下列属于强电解质的是_______，(填写序号，若没有填“无”，下同)属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 A．NaHCO3的水溶液　　　B．熔融状态的Na2CO3　　　　C．CO2的水溶液 29. 下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是_______。 A．K+ 　 B．OH- 　 C．Cl- 　 D．Ba2+ 理由是_______(用离子方程式表示)。 30. 某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 (1)烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是_____。 A．NaHCO3 　　　B.NaHSO4 　　　　 C.CH3COOH 　　 D.乙醇 (2)在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A．B点烧杯里的溶液中：、Na+和Cl-可以大量存在 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 含重金属铬的工业废水(主要含、Cr3+等)具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠(Na2SO3)将转化为Cr3+，最后加入碱性物质调节pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。核心反应为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。 31. 中的Cr元素化合价为_______价。反应+3+8H+=2Cr3++3+4H2O的发生，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 32. 用单线桥法标出该反应中的电子转移情况：_______。 33. 当核心反应中有4molH+被消耗时，转移的电子数目为_______。 34. 在处理废水时，FeSO4可代替Na2SO3将转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐。写出在酸性条件下，Fe2+与反应的离子方程式：_______ 35. 判断氧化性：_______Fe3+ (填“>”或“<”)。 【答案】26. + CH3COOH=CO2↑ + H2O + CH3COO- 27. H2O⇌H+ + OH- 28. ①. B ②. 无 ③. ABC 29. ①. B ②. +OH-=H2O+ 30. ①. B ②. C 31. ①. +6 ②. 还原性 32. 33. 3NA 34. 6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 35. > 【解析】 【26题详解】 碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，反应生成醋酸钠和二氧化碳、水：+ CH3COOH=CO2↑ + H2O + CH3COO-； 【27题详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出阴阳离子而导电的化合物，强电解质能完全电离而弱电解质只能部分电离。故该反应中，碳酸氢钠和碳酸钠为强电解质，二氧化碳为非电解质，水为弱电解质，水部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式：H2O⇌H+ + OH-； 【28题详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子。故属于强电解质的是B．熔融状态的Na2CO3；属于非电解质的是无；能导电的是：A．NaHCO3的水溶液、B．熔融状态的Na2CO3、C．CO2的水溶液； 【29题详解】 碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水：+OH-=H2O+，钾离子、氯离子、钡离子均和碳酸氢根离子不反应，故选B； 【30题详解】 (1)乙醇为非电解质，不能电离而导电；醋酸为弱电解质，在水中部分电离，其溶液导电能力较弱；NaHCO3电离出钠离子、碳酸氢根离子，NaHSO4电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4溶液中的离子浓度更大，导电能力更强，故选B； (2)溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，过量的稀硫酸电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； A．B点烧杯里的溶液中氢氧化钡过量，钡离子和会生成碳酸钡沉淀，不可以大量存在，错误； B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是生成水和难溶的硫酸钡，但BaSO4为电解质，错误； C．D点烧杯里溶液中硫酸过量，加入NaOH固体发生反应生成硫酸钠和水：H+＋OH-=H2O，正确； D．由分析，CD段溶液的导电能力不断增强，是因为过量的硫酸发生电离，错误； 故选C； 【31题详解】 中氧元素化合价为-2，该离子带2个单位负电荷，则Cr元素化合价为+6价；反应中硫元素化合价升高(+4→+6)，被氧化，是利用了的还原性； 【32题详解】 反应中铬元素化合价由+6变为+3，得到2×3个电子，硫元素化合价由+4变为+6，失去3×2个电子，单线桥表示为：； 【33题详解】 结合(7)小题，核心反应中有4molH+被消耗时，消耗了1.5mol，转移3mol电子，转移电子数目为3NA； 【34题详解】 FeSO4可将转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐，反应中铬元素化合价由+6变为+3，铁元素化合价由+2变为+3，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 【35题详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：>Fe3+ 。 五、溶液中的离子反应(共18分) 向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。(碳酸钙溶解度为0.0013g/100g水) 36. 请指出图中曲线表示的离子：A______(写离子符号，下同)，B______，C______。 37. 反应的离子方程式为_______。 38. 图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标_______(A.是B.否)一致，理由是_______。 某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。 已知：①碳酸钙和稀盐酸反应时会有少量HCl和H2O挥发 ②钠可与HCl、CO2、H2O物质反应 ③常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 39. 乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去HCl，则丙的作用是_______。 40. 实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体的主要成分为Na2CO3，则丁中发生反应的化学方程式为_______；该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 【答案】36. ①. Cl- ②. ③. Na+ 37. Ca2++=CaCO3↓ 38. ①. 是 ②. 碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，溶液中钠离子和氯离子数量相等，钙离子和碳酸根离子数量最小 39. 干燥CO2 40. ①. 2CO2+2NaNa2CO3+CO ②. 1：2 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳气体；装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢；装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳；装置丁中金属钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和一氧化碳；装置戊中盛有的氢氧化钡溶液用于吸收二氧化碳；装置己中盛有的氯化钯溶液用于吸收并检验一氧化碳气体，防止污染空气。 【36题详解】 向碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液发生的反应为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应中钠离子数量不变、氯离子数量增大、碳酸根离子数量减小，完全反应时减小接近于0，钙离子数量反应时接近于0，完全反应后增大，则A为氯离子、B为碳酸根离子、C为钠离子、D为钙离子； 【37题详解】 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ca2++=CaCO3↓； 【38题详解】 由方程式可知，碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好完全反应时，溶液中钠离子和氯离子数量相等，同时溶解的碳酸钙电离出的钙离子和碳酸根离子数量相等，所以图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标是一致的； 【39题详解】 由分析可知，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳； 【40题详解】 由分析可知，装置丁中发生的反应为金属钠与二氧化碳共热反应生成碳酸钠和一氧化碳，反应的化学方程式为：2CO2+2NaNa2CO3+CO，反应中碳元素的化合价部分降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂、一氧化碳是还原产物，钠元素的化合价升高被氧化，钠是还原剂，则由方程式可知，反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ag-108 I-127 一、探月任务中的微观化学奥秘(本题共14分) 嫦娥六号探测器成功完成人类首次月球背面采样返回任务，其搭载的新型材料和推进系统蕴含丰富的化学知识。请从微观角度结合原子结构及核外电子排布相关知识回答下列问题。 1. 探测器返回器外壁的高温结构陶瓷含硅元素，硅常与氧元素结合形成二氧化硅(SiO2)。请写出硅原子的结构示意图_______；氧离子的电子式_______。 2. 关于核外电子排布的说法中不正确的是_______。 A. 第二层最多可容纳的电子数为8 B. 次外层最多可容纳的电子数为18 C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 3. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是_______。 A. 表示一个质子 B. 该反应属于化学变化 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 4. 在月壤样本中发现一种非金属元素R，其最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的符号是_______。 A. B. C. D. 5. 已知在自然界中铱(Ir)有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的近似相对原子质量为192.22，则这两种核素的原子个数比为_______。 6. X元素组成的三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1，下列说法正确的是_______。 A. 若该容器中的X2全部转化为同素异形体X3，则X3的分子有21种 B. 质量数为16的核素的丰度为85% C. 该元素的近似相对原子质量为17 D. 该元素所含三种核素的原子数之比为15:4:1 二、探秘黄河水(本题共21分) 黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液(河水A)，再经明矾(化学式为KAl(SO4)2·12H2O)等净化处理得到更澄清的河水(河水B)。 7. 在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用_______。(不定项) A. 漏斗 B. 酒精灯 C. 蒸发皿 D. 滤纸 8. KAl(SO4)2·12H2O属于_______。(不定项) A. 纯净物 B. 混合物 C. 盐 D. 碱 9. 写出KAl(SO4)2在水中电离的方程式：_______。 10. 简述明矾净水的原理_______。 11. 小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论_______。(写出操作、现象和结论) 12. 下列有关河水A和河水B的说法正确的是_______。 A．河水A比河水B更稳定 B．河水B中分散质粒子直径大于100nm C．河水A和河水B都属于混合物 13. 小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是_______。(不定项) A. 河水A带负电 B. 河水A中的粒子吸附了负离子 C. 向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物 D. 明矾在水中形成的胶体粒子带负电 小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。 已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子 实验组别 AgNO3溶液 KI溶液 ① 10mL 5mL ② 5mL 10mL 14. 推测①②中胶体粒子的带电情况_______。 A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电 B.①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电 15. 简要论述第8题的判断理由_______。 三、碳中和与二氧化碳转化(本题共22分) 实现“碳中和”目标的关键在于对二氧化碳(CO2)的捕集和资源化利用。科学家设想将CO2转化为有价值的化学品，如甲醇(CH3OH)。 16. 若ag的CO2中含有x个电子，据此计算NA的值为_______。 17. 同温同压下，等质量的CO2和SO2，其密度之比为_______。 某学习小组收集到11.2L的CO2气体。 18. 如果是在常温常压(25℃，101kPa)下收集，则这些CO2的物质的量_______。 A.大于0.5mol　　　　B.等于0.5mol　　　C.小于0.5mol 19. 如果是在标准状况下收集，则所含的CO2分子数约为_______。 20. 用2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收这些CO2 (标准状况下收集)，至少需要该NaOH溶液的体积为_______mL。(已知反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O)写出计算过程。 实验室需要配制480mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液用于模拟吸收CO2的实验。 21. 配制时，需用电子天平称量NaOH固体_______g。 22. 配制过程中，不需要用到的仪器是_______。(不定项) A. 烧杯 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 漏斗 23. 若用质量分数为40%(密度为1.43g·mL-1)的NaOH溶液来配制，需取用该溶液_______mL(结果保留1位小数)。 24. 下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是_______。 A. 称量的NaOH固体已部分潮解 B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线 25. 利用反应CO2+3H2=CH3OH+H2O，可以将CO2转化为甲醇，将一定量的CO2和H2通入容器中进行反应，某时刻测得混合气体的平均摩尔质量为30g·mol-1，则此时容器中CO2和H2的物质的量之比为_______(CH3OH和H2O始终为液态)。 四、离子反应与氧化还原反应(本题共25分) “苏打水”是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠(NaHCO3)为原料制备。 26. 向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，会产生气泡，该反应的离子方程式为_______。 27. 碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式_______。 28. 下列属于强电解质的是_______，(填写序号，若没有填“无”，下同)属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 A．NaHCO3的水溶液　　　B．熔融状态的Na2CO3　　　　C．CO2的水溶液 29. 下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是_______。 A．K+ 　 B．OH- 　 C．Cl- 　 D．Ba2+ 理由是_______(用离子方程式表示)。 30. 某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。 (1)烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是_____。 A．NaHCO3 　　　B.NaHSO4 　　　　 C.CH3COOH 　　 D.乙醇 (2)在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。 A．B点烧杯里的溶液中：、Na+和Cl-可以大量存在 B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质 C．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 含重金属铬的工业废水(主要含、Cr3+等)具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠(Na2SO3)将转化为Cr3+，最后加入碱性物质调节pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀除去。核心反应为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O。 31. 中的Cr元素化合价为_______价。反应+3+8H+=2Cr3++3+4H2O的发生，利用了的_______(填“氧化性”或“还原性”)。 32. 用单线桥法标出该反应中的电子转移情况：_______。 33. 当核心反应中有4molH+被消耗时，转移的电子数目为_______。 34. 在处理废水时，FeSO4可代替Na2SO3将转化为Cr3+，同时生成可溶性三价铁盐。写出在酸性条件下，Fe2+与反应的离子方程式：_______ 35. 判断氧化性：_______Fe3+ (填“>”或“<”)。 五、溶液中的离子反应(共18分) 向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。(碳酸钙溶解度为0.0013g/100g水) 36. 请指出图中曲线表示的离子：A______(写离子符号，下同)，B______，C______。 37. 反应的离子方程式为_______。 38. 图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标_______(A.是B.否)一致，理由是_______。 某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。 已知：①碳酸钙和稀盐酸反应时会有少量HCl和H2O挥发 ②钠可与HCl、CO2、H2O物质反应 ③常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 39. 乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去HCl，则丙的作用是_______。 40. 实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体的主要成分为Na2CO3，则丁中发生反应的化学方程式为_______；该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $