北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一化学上学期《同周期元素性质的变化规律》单元检测试卷

北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一化学上学期 《同周期元素性质的变化规律》单元检测试卷解析版 第一 卷 1.砷化镓(GaAs)是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，镓()属于第IIIA族元素。下列关于镓与砷()的说法不正确的是 A．原子半径： B．GaAs中As为-3价 C．镓和砷均位于第四周期 D．砷化镓属于金属材料 【答案】D 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，Ga为31号元素在As为33号元素的左侧，原子半径更大，A正确； B．镓()属于第IIIA族元素，则Ga的化合价为+3价时，As的化合价应为-3价以保持电中性，B正确； C．第四周期包含原子序数为19的K元素至36号的Kr元素，则Ga为31号元素及As为33号元素位于19~36之间，均位于第四周期，C正确； D．砷化镓是半导体材料，属于无机非金属或合成材料，不属于金属材料，D错误； 故答案为：D。 2.下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 【答案】B 【详解】A．同一周期主族元素电子层数相同，原子核对核外电子吸引力增大导致原子半径随着原子序数增大而减小，A错误； B．同一周期主族元素随着原子序数增大，其金属性减弱，非金属性增强，B正确； C．同一周期主族元素随着原子序数增大，其最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，酸性增强，C错误； D．第三周期主族元素，简单阴离子的半径大于阳离子，D错误； 故答案为：B。 3.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，并被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法错误的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．的中子数与电子数的差值为66 C．原子半径： D．碱性： 【答案】B 【详解】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A正确； B．的中子数为115-49=66，In原子中电子数为49，则的中子数与电子数的差值为66-49=17，B错误； C．已知Rb位于In的同周期左侧，同一周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径：    ，C正确； D．故金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH，D正确； 故答案为：B。 4.下列有关说法正确的是 A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为 C．原子半径 D．最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】D 【详解】A．元素在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误； B．元素P的简单气态氢化物的化学式为，B错误； C．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，原子半径，C错误； D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P元素的非金属性比S元素弱，所以酸性：，D正确； 故选D。 5.K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 【答案】B 【详解】A．K和Br核电荷数分别为19、35，A项错误； B．根据元素周期表的编排原则：周期数=核外电子层数，主族序数=最外层电子数，结合和处于第四周期可知，两原子核外电子层数都是4，B项正确； C．K和Br电子数分别为19、35，C项错误 D．K和Br最外层电子数分别为1，7，D项错误； 故选B。 6.元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素最高化合价： C．碱性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），故原子半径，A错误； B．一般情况，主族元素最高化合价等于其原子最外层电子数（O、F除外），元素最高化合价为+2价，元素最高化合价为+7价，元素最高化合价为，B正确； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，碱性为，C错误； D．同周期元素从左到右非金属性增强，简单氢化物稳定性增强，热稳定性为，D错误； 答案选B。 7.钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．常温下与水剧烈反应放出氢气 C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强 D．钡的碳酸盐难溶于水 【答案】C 【详解】A．一般来说，元素的最高价态=主族序数，钡位于周期表中第6周期IIA族，则钡在化合物中呈+2价，A正确； B．钡位于周期表中第6周期IIA族，则Ba与Ca属于同主族元素，Ba的原子序数比Ca大，同主族从上到下金属性增强，Ca是非常活泼的金属，与水尚且剧烈反应放出氢气，则钡常温下与水也能剧烈反应放出氢气，B正确； C．同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，则同一周期中，钡的氢氧化物碱性弱于同周期第IA族元素对应的氢氧化物，C错误； D．碳酸钙难溶于水，钙与钡同主族，则钡的碳酸盐即碳酸钡难溶于水，D正确； 答案选C。 8.如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数 C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 【答案】D 【分析】第三周期11～17号元素，即第三周期主族元素。 【详解】A．主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，第三周期主族元素自左至右最高化合价依次增大，A正确； B．同周期主族随原子序数的增大，原子最外层电子数从1到7逐渐增多，B正确； C．第三周期元素的相对原子质量从左到右相对原子质量逐渐增大，C正确； D．形成简单离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图像不符，D错误； 综上所述答案为D。 9.下列有关元素周期表(律)的叙述正确的是 A．前三周期所含元素中原子最外层电子数是2的有两种 B．第二周期元素原子半径随原子序数递增逐渐增大 C．第三周期简单离子的半径随原子序数的递增逐渐减小 D．117号元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族 【答案】D 【详解】A．前三周期所含元素中原子最外层电子数是2的有He、Be、Mg共三种，故A错误； B．第二周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小，故B错误； C．第三周期简单离子的半径随原子序数的递增逐渐减小，但所有阴离子大于所有阳离子半径，故C错误； D．118号元素在第七周期0族元素，则117号元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族，故D正确。 综上所述，答案为D。 10.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>HZO3，下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．阴离子的还原性Z3->Y2->X- 【答案】A 【分析】同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性是HXO4>H2YO4>HZO3，可知X为VIIA族元素、Y为VIA族元素、Z为VA族元素，X、Y、Z在周期表中的相对位置是。 【详解】A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径X<Y<Z，故A错误；     B．同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3，故B正确； C．同周期元素从左到右，非金属性增强，非金属性X>Y>Z，故C正确；     D．同周期元素从左到右，非金属性增强，阴离子还原性减弱，阴离子的还原性Z3->Y2->X-，故D正确； 选A。 11.Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C．原子半径r(Al)＜r(P)＜r(S) D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 【答案】D 【详解】A．Al原子核外K、L、M层依次排有2、8、3个电子，Al原子的电子层数为3、最外层电子数为3，元素Al在周期表中位于第3周期IIIA族，A错误； B．P原子的最外层电子数为5，P元素的最低负价为-3价，简单气态氢化物的化学式为PH3，B错误； C．Al、P、S都位于第3周期，依次位于第IIIA族、第VA族、第VIA族，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径r(Al)＞r(P)＞r(S)，C错误； D．P、S、Cl都位于第3周期，依次位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4，D正确； 答案选D。 12.已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是 A．元素的原子序数：Z＜Y＜X B．单质的氧化性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＜Y＜Z D．气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ 【答案】D 【分析】同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，非金属性Z>Y>X，X、Y、Z原子序数从左到右依次增大，以此来解析； 【详解】A．原子序数：X＜Y<Z，A错误； B．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强，原子序数：X<Y<Z，单质的氧化性：Z＞Y＞X，B错误； C．同周期随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，原子序数（核电荷数）：X<Y<Z，原子半径：X>Y>Z，C错误； D．同周期随着原子序数的递增非金属性逐渐增强，原子序数：X<Y<Z，非金属性：X＜Y<Z，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，D正确； 故选D。 13.w、x、Y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 A．w、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．z元素在第三周期第VIA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低 答案：C 14.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．金属性：甲＞丙 B．原子半径：丙＜丁＜戊 C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 答案：D 第二卷 15.同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 项目 同周期(从左到右，稀有气体除外) 最外层电子数 由 递增至 (第1周期除外) 主要化合价 最高正价： (O、F除外) 负价： 原子半径 得、失电子能力 失电子能力 ，得电子能力 单质的氧化性、还原性 还原性 ，氧化性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性 ，酸性 非金属的氢化物 形成 ，稳定性 金属单质与水、酸反应 同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 【答案】 1 7 ＋1→＋7 －4→－1 逐渐减小 减弱 增强 减弱 增强 减弱 增强 由难到易 由弱到强 越来越难 【解析】略 16.同周期的元素性质递变规律 (1)钠、镁与水的反应 钠 镁 实验操作 实验① 实验② 实验现象 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色 反应原理 结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性： 。 (2)Al(OH)3的制备与性质 实验探究： ①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为 ， 反应的离子方程式为 ； ②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为： ， 离子方程式为 ； 另一支试管中加入NaOH溶液，现象为 ， 离子方程式为 。 ③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象 ， 离子方程式为 。 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。 (3)第三周期递变规律 ①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐 ，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐 ，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 ②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 ，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐 。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。 ③同一周期从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【答案】(1) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑ 金属性：Na>Mg (2) 产生白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 白色沉淀逐渐溶解 Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O 产生白色沉淀 Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ (3) 减弱 减弱 增强 增强 减小 减弱 增强 减弱 增强 【详解】（1）钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，镁常温下和水不反应，加热时剧烈反应，生成碱和气体，化学方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金属单质和水或酸反应越剧烈，金属的金属性越强，所以金属性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金属性：Na>Mg； （2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3 ，氢氧化铝不溶于氨水。实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解，生成盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：产生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；产生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓； （3）第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。答案：减弱；减弱；增强；增强；减小；减弱；增强；减弱； 增强。 17.某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律 实验内容 实验现象 1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Y剧烈 2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。 金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈 (1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是 ， (2)下列判断正确的是 A．原子序数：                     原子的最外层电子数 C．原子半径：X>Y>Z                       D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验： 装置A中盛放的试剂是 填选项   A．溶液    溶液      溶液 B中反应的离子方程式是 。 下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为 填选项 A．HCl酸性比强                       B．HClO氧化性比强 C．HClO3酸性比强                    D．铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS 若要验证非金属性：，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液 的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下， 。 【答案】 X>Y>Z C B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ABC 变蓝 I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱 【详解】Ⅰ．(1)金属X与水反应比金属Y剧烈，所以，金属性：X＞Y，金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈，金属性：Y＞Z，即金属性：X＞Y＞Z，故答案为：X>Y>Z； (2)同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z >Y> X。 A．同周期元素从左往右，金属性减弱，所以原子序数：Z >Y> X，A错误；                  B．同周期元素从左往右，原子的最外层电子数逐渐增加，所以，原子的最外层电子数Z >Y> X，B错误； C．同周期元素从左往右，原子半径减小，所以，原子半径：X>Y>Z ，C正确；                     D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期元素从左往右，金属性减弱。所以，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最弱，D错误； 故答案为：C； Ⅱ．(1)单质的氧化性越强，非金属性越强。A中盛放Na2S，若氯气能置换出S，则Cl的非金属性强于S，否则Cl的非金属性弱于S。氯气有毒，NaOH的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (2)A．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是HCl和H2S的酸性强弱，A错误；                     B．单质的氧化性越强，非金属性越强，应比较Cl2和S的氧化性强弱，而不是HClO和H2SO4的氧化性强弱，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强，应比较HClO4和H2SO4的酸性强弱，而不是比较HClO3和H2SO4的酸性强弱，C错误；                   D．铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，非金属性越强，可以说明Cl的非金属性比S强，D正确； 故答案为：ABC； (3)若A中加入淀粉碘化钾，则发生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2遇淀粉变蓝，所以现象为A中溶液变蓝。Cl和I为同主族元素，原子最外层电子数均为7，均易得1个电子而形成稳定结构，I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱，所以，Cl的非金属性比I强，故答案为：变蓝；I的原子半径比Cl大，得电子能力比Cl弱。 18.同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律。 （1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下： 甲组 乙组 实验步骤 实验现象 实验步骤 实验现象 1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。 1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠:在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁:在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。 2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。 2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。 ①写出钠和水反应的化学方程式 。 ②写出铝和盐酸反应的离子方程式 。 ③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是 ； 甲、乙两组中， 组的实验更可靠，另一组不可靠的原因 。 （2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是 。 A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀 B．常温时，氯气是气体，硫是固体 C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强 D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2 【答案】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 钠、镁、铝 乙 没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应 BD 【分析】(1)①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气； ②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气； ③钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色；镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红，钠比镁与水反应剧烈，所以钠比镁，而镁：剧烈反应，很快产生大量气体；铝：也产生大量气体，但反应比镁慢，镁与酸反应比铝剧烈； (2)根据同周期元素的氢化物稳定性，单质氧化性等进行比较判断。 【详解】(1)①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑； ②铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑； ③钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色；镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红，钠比镁与水反应剧烈，所以钠比镁，而镁：剧烈反应，很快产生大量气体；铝：也产生大量气体，但反应比镁慢，镁与酸反应比铝剧烈，所以镁比铝活泼，综上所述活泼性由强到弱顺序是：钠>镁>铝；铝是活泼的金属，表面极易被氧化，形成致密的氧化膜，所以甲组的实验更可靠，故答案为：钠、镁、铝；乙；没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应； (2)A．由氯气与H2S的水溶液反应生成S，则Cl的非金属性比S的强，选项A正确； B．常温时，氯气是气体，硫是固体，无法说明非金属性的强弱，选项B错误； C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强，非金属越强，所以氯比硫的非金属性强，选项C正确； D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2，化合价与最外层电子数有关，所以不能直接根据最外层电子数多少判断比较非金属性的强弱，选项D错误． 答案选BD。 19.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）: 实验步骤 实验现象 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 4．将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 5．将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。 (1)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。 (2)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式） 实验内容 实验现象 离子方程式 1 2 3 4 5 (3)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。 (4)实验结论： ； 【答案】(1) 试管 胶头滴管 烧杯 (2) 实验内容 实验现象 离子方程式 1 B 2 E S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓ 3 A 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 4 C 5 D (3)向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（其它答案合理均可） (4)同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。（其它答案合理均可） 【详解】（1）根据实验过程可知，需要的仪器还有试管、胶头滴管、烧杯。故答案为：试管；胶头滴管；烧杯。 （2）镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液显碱性，因此溶液变为浅红色；氯水具有强氧化性，能把硫化钠氧化为S沉淀，即有淡黄色沉淀产生；钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气；镁能与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气；铝的金属性弱于镁，与盐酸反应生成氯化铝和氢气。故答案为： 实验内容 实验现象 离子方程式 1 B 2 E S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓ 3 A 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 4 C 5 D （3）氢氧化镁是中强碱，能与酸反应，而氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，据此可以判断二者金属性强弱，因此实验方案可设计为：向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。故答案为：向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失（其它答案合理均可）。 （4）根据以上分析可知实验结论是同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。故答案为：同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。（其它答案合理均可） 第 1 页 共 17 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区博雅学校2025-2026学年高一化学上学期 《同周期元素性质的变化规律》单元检测试卷原卷版 第一 卷 1.砷化镓(GaAs)是“天和号”空间站太阳能电池板的主要材料，镓()属于第IIIA族元素。下列关于镓与砷()的说法不正确的是 A．原子半径： B．GaAs中As为-3价 C．镓和砷均位于第四周期 D．砷化镓属于金属材料 2.下列有关元素周期表中第三周期主族元素的说法，正确的是 A．从左到右，原子半径逐渐增大 B．从左到右，金属性减弱，非金属性增强 C．从左到右，氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．从左到右，简单离子的半径减小 3.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，并被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法错误的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．的中子数与电子数的差值为66 C．原子半径： D．碱性： 4.下列有关说法正确的是 A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为 C．原子半径 D．最高价氧化物的水化物的酸性： 5.K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 6.元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素最高化合价： C．碱性： D．热稳定性： 7.钡位于周期表中第6周期IIA族，下列关于钡的性质描述中，不正确的是 A．在化合物中呈+2价 B．常温下与水剧烈反应放出氢气 C．同一周期中，钡的氢氧化物碱性最强 D．钡的碳酸盐难溶于水 8.如图是第三周期11～17号元素某些结构和性质变化趋势的柱状图，下列有关说法不正确的是 A．y轴表示的可能是最高化合价 B．y轴表示的可能是原子最外层电子数 C．y轴表示的可能是相对原子质量 D．y轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数 9.下列有关元素周期表(律)的叙述正确的是 A．前三周期所含元素中原子最外层电子数是2的有两种 B．第二周期元素原子半径随原子序数递增逐渐增大 C．第三周期简单离子的半径随原子序数的递增逐渐减小 D．117号元素位于元素周期表中第七周期、VIIA族 10.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>HZO3，下列判断错误的是 A．原子半径X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3 C．非金属性X>Y>Z D．阴离子的还原性Z3->Y2->X- 11.Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C．原子半径r(Al)＜r(P)＜r(S) D．最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 12.已知同周期X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是： HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法正确的是 A．元素的原子序数：Z＜Y＜X B．单质的氧化性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＜Y＜Z D．气态氢化物的稳定性：XH3＜H2Y＜HZ 13.w、x、Y、z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知w、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 A．w、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 B．z元素在第三周期第VIA族 C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 D．W、X、Y三种元素的单质熔、沸点依次降低 14.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．金属性：甲＞丙 B．原子半径：丙＜丁＜戊 C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 第二卷 15.同周期主族元素原子结构与性质的递变规律 项目 同周期(从左到右，稀有气体除外) 最外层电子数 由 递增至 (第1周期除外) 主要化合价 最高正价： (O、F除外) 负价： 原子半径 得、失电子能力 失电子能力 ，得电子能力 单质的氧化性、还原性 还原性 ，氧化性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性 ，酸性 非金属的氢化物 形成 ，稳定性 金属单质与水、酸反应 同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 16.同周期的元素性质递变规律 (1)钠、镁与水的反应 钠 镁 实验操作 实验① 实验② 实验现象 钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色 反应原理 结论 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性： 。 (2)Al(OH)3的制备与性质 实验探究： ①向AlCl3溶液中加入足量氨水，现象为 ， 反应的离子方程式为 ； ②将①实验得到的沉淀分装两支试管中，一支试管中加入盐酸，现象为： ， 离子方程式为 ； 另一支试管中加入NaOH溶液，现象为 ， 离子方程式为 。 ③向MgCl2溶液加入过量NaOH溶液，现象 ， 离子方程式为 。 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱反应，且均生成盐和水的氢氧化物。如 Al(OH)3。 (3)第三周期递变规律 ①第三周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐 ，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐 ，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物。 ②第三周期的Si、P、S、Cl的非金属性逐渐 ，H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐 。HClO4是最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，H3PO4为中强酸，H2SO4为强酸。 ③同一周期从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 17.某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律 实验内容 实验现象 1、各取1.0g金属X和金属Z，分别加入到5mL水中 金属X与水反应比金属Y剧烈 2、各取1.0g的金属Z和金属Y形状相同，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中。 金属Y与盐酸反应比金属Z剧烈 (1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是 ， (2)下列判断正确的是 A．原子序数：                     原子的最外层电子数 C．原子半径：X>Y>Z                       D．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验： 装置A中盛放的试剂是 填选项   A．溶液    溶液      溶液 B中反应的离子方程式是 。 下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为 填选项 A．HCl酸性比强                       B．HClO氧化性比强 C．HClO3酸性比强                    D．铁与反应生成，而硫与铁反应生成FeS 若要验证非金属性：，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液 的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下， 。 18.同周期或同主族元素中，不仅元素的基本性质呈周期性变化，而且它们的单质和化合物的性质也有一定的变化规律。 （1）在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下： 甲组 乙组 实验步骤 实验现象 实验步骤 实验现象 1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。 1．取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠:在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁:在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。 2．取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。 2．取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。 ①写出钠和水反应的化学方程式 。 ②写出铝和盐酸反应的离子方程式 。 ③钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是 ； 甲、乙两组中， 组的实验更可靠，另一组不可靠的原因 。 （2）同周期元素中，氯比硫的非金属性强，下列叙述中不能证明这一事实的是 。 A．向新制的饱和硫化氢溶液中通入氯气会产生淡黄色沉淀 B．常温时，氯气是气体，硫是固体 C．氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫的强 D．氯气和硫分别跟氢气反应，生成的氢化物中氯和硫的化合价分别为-1、-2 19.某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）: 实验步骤 实验现象 1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 4．将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体 5．将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。 (1)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。 仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。 (2)实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式） 实验内容 实验现象 离子方程式 1 2 3 4 5 (3)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。 (4)实验结论： ； 第 8 页 共 9 页 佀进东 学科网（北京）股份有限公司 $