江苏省天一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

江苏省天一中学2025级高一年级12月月考试卷 高一化学 命题人：严晓岚 审阅人：沈燕群 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23CL-35.5Fe-56 一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有1个选项 符合题意。) 1.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种 磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A.“水瓶”、CuSO45H2O都是混合物 B.CO属于酸性氧化物 c.C60、12C是碳元素的两种同位素 D.一定条件下石墨转化为C如是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应 2.下列有关用化学用语表禾正确的是 A:NaCl0的电子式：Na:O :CI: B.HCIO的结构式：H一CO C.原子结构示意图 可以用来表示2C和4C D.NaOH的电离方程式：NaOH=Na*+O+Ht 3.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为3N B.0.3nol.L的NaHO4溶液中含有SO的数目为0.3N C.用石灰乳完全吸收2 mol Cl2时，转移电子的数目是4N D.在常温常压下，44gN20与C02混合物气体中所含的原子数目一定为3N 4,以菱镁矿（住要成分是MgCO,,含少量FCO,)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸漫、调 H、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 第页 浓菰酸 MR(OH): 镊子 100m pH试纸 20℃ 甲 A.用装置甲配制稀HSO, B.用装置乙测定溶液的pH C用装置丙过滤悬浊液 D.用装置丁灼烧Mg(OH),固体 5.在論定条件下，下列物质间的转化均能实现的一组是 A.CuO稀硫酸CuSO,溶液出Cu B.CaCl,溶液0CaC0,ca0 C.Na Na,OONaOH HO D.Ca(C0),溶液9HC10光墨0， 阅读下列材料，完成下面6-8小题。 周期表中ⅡA族包括铍、镁、钙、锶、钡等元素。氧化铍为两性氧化物，氢氧化铍难溶于水， Na,[B(OH)4]用于制造抗震玻璃；镁用于制造合金，氧化镁熔点为2852℃；锶存在多种 同位素，锶的某种放射性同位素用于医疗。 6.下列说法正确的是 A.”Ca的中子数为39 B.8Sr和9Sr属于同一种核素 C.Be(OH),是两性氢氧化物 D.氯化锶的化学式为SrCl 7.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.MgO熔点高，可用作耐高温材料 B.A,O,是两性氧化物，可用于电解治炼铝 C.CaO具有吸水性，可用作气体千干燥剂 D.BaSO,不溶于水、盐酸和脂类，可用作人体消化道造影 8.下列反应的离子方程式不正确的是 A.Be与盐酸反应：Be+2H=Be2++H,个 第页 B.右灰水沉淀海水中的Mg2+:Mg2*+2OH=Mg(OH),↓ C.实验室用石灰石制C02:C0?+2H=C02个+H,0 D.铝和NaOH溶液的反应：2Al+2OH+6H,0=2[AI(OH)4J+3H,个 9.下列叙述不正确的是 AHO和CC4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳 定结构 B.F2、C、B2、h的熔、沸点逐渐升离 C.在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D.干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 10.关于反应2KMmO,+10HF+2KF+3H,02=2K2MF。+302个+8H20,下列说法正确的是 A,H,O2既是氧化剂又是还原剂 B.Kh正是氧化产物 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D.生成1mol02,转移2mol电子 11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子序数最小的元素，Y元素原 子最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z无素原子最外层有1个电子；W元素原子K 层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A.Y元素形成的简单阴离子的结构示意图为 B.Z的单质可与Y的单质化合生成Z2Y2或Z2Y C.含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式可能为NaHCO3 D.Z的单质与X2Y反应的离子方程式为Na+H20=Na++OH+H2t 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 实验操作 实验现象 结论 项 A 将干燥的氯气通入新鲜的花瓣中 花瓣褪色 氯气具有漂白性 产生无色气 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 Na202粉末未变质 好 第页 常温下，将铁片投入浓硝酸中 无明显现象 铁与浓硝酸不反应 将少量FeCL,溶液滴到Cu片表面，片刻后用蒸馏 氧化性： 溶液显蓝色 水冲洗 Fe>Cu2 A.A B.B C.C D.D 13.Ce+与Ce+的混合溶液（还含有一定量H)可用于工厂烟气中的氮氧化物(NO,)的无害 化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 N2 H20 NO A.过程I中氧化与还原剂的物质的量之比为1：2 B.过程Ⅱ中的化学方程式为2Ce+NO+2H=N2+H,0+2Ce“ C.反应进行一段时间后，溶液中H的浓度将降低 D.标况下，反应中每消耗2.24LH可以转化1.5gNO 二、非选择题（本题4小题，共61分） 14.(18分)对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意 有十种物质①石墨：②钠；③乙醇：④氨气：⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液： ⑧纯醋酸：⑨氧化钠固体；⑩液态氯亿系。 ()其中能导电的是；，属于非电解质的是 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为_；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤ 的质量之比为 (3)写出⑥在水中的电离方程式一；写出少量⑥加入足童⑦中的化学方程式 (④)向两份相同的滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的HSO,、 NHSO,溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率 传感器可用于测定溶液的导电能力。 第页 稀硫酸 ① 电导率 传感器】 电能力 滴有酚酞溶液 ●② 的Ba(OH)溶液 a 滴入溶液的体积 ①曲线①滴加的是 ②从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 ③b点溶液中发生中和的OH与未反应的OH之比为 15.(16分)随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最 高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： +1 +4 +1 y 0 原子序数 (1)h在元素周期表中的位置是」 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 填化学式)。 (3)、g形成的离子化合物的电子式为_-，？元素形成的最高忙率比物对应的永化物中含 有的化学键类型为。 (4)d和e分别形成的简单离子中，半径较大的是__（填离子符号）。 (⑤)写出y和g形成的化合物的结构式 (6)W是第四周期与g同主族的元素。下列关于W的推测正确的是 (填字母)。 A,在化合物中最高正化合价为+6 B.单质可以与HS气体反应并置换出单质S C.单质在常温下与氢气化合比S难 D.W的气态氢化物的稳定性比d的强 ()W是硒(Se),室温下向SeO2固体表面吹入NH,得到两种单质和H2O,该反应的化学方 程式为 第页 16、(14分)钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 I.下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240mL0.10mol/LNa2C0,溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到R平药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器 有」 ②通过计算可知，该实验需用托盘天平准确称量】 gNa2C0310Hz0。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为 填序号)。 a.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c.转移溶液后未洗涤烧杯 d.定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO,溶液和FeSO4溶液通过复分解反应 来制备FeCO。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2转化为Fe(OHh沉淀，实验中所用Na2Co3 溶液的pH=10)。 ①在烧杯中混合上述溶液制备FCO3沉淀时的具体操作为· A.将Na2CO,溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中（过滤、洗涤、千燥） B.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中（过滤、洗涤、P,) ②FeC0,在氧气中充分灼烧，可制得高纯度F,O,该反应的化学方程式为 且C0,是生产C0,的蓝爱原料.来枚化学学习小组报以C器0作为衡程 Clo2产率的指标。取NaCio3样品质量6.750g,通过反应和吸收可得400.00 mL CIO2溶液， 取出20.00mL,加入37mL0.5000 mol-L-(NH)hFe(S0h溶液充分反应，过量Fe2+再用 0.05(·mol-L1K2Cr2Q标准溶液滴定至终点，消耗20.00aL。反应原理如下：4H+ClO2+ 5Fe2+-Ct+5Fe3+2H0:H+Fe2+Cn0号Cr3+Fe3+H0(未配平)， (3)试计算Cl1O2的产率_（写出计算过程）。 17.(13分)铁黑CeO)是常见的铁系颜料。一种以硫铁矿烧渣（含FezO、SiO2、AlO)为 原料制取铁黑的实验流程如下图所示： 第页 H30, 放NaOH HiSO FeS: NaOH 饮代+破发、过魂反放1、过鸿一第解一→还阑→反应回一反应可一过竭→供干一铁黑 烧渣 浏渣) 滤液 鹄液和 已结"烘干"时的反应为：Fe(OH).+2Fe(OH)Fe,0,+4H,0 ()酸浸、过滤一步中发现产率不佳，如何提高酸浸出率？ (写出至少两种)。 (2)反应Ⅲ中化学反应方程式为：一。 (3)“反应需控制O2的用量，若O2过量，则最终所得铁黑样品中可能混有的杂质是 (填化学式)。 (4)为了寻找其他的原料来源，将不明比例的Fe2O,和Fe的混合物投入150ml.某浓度的稀 硫酸中，收集到1.68LH(标准状况)，同时Fe和Fe2O,均无剩余，且加入X试剂后溶液不 显血红色。为了中和过量的疏酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，在氮气保护中加入煮沸的 Na0H溶液测得沉淀的质量为20.25g,共消耗4moL的NaOH浴液150mL。 ①X试剂为 ②原硫酸的物质的量浓度为】 ③原混合物中FezO3和Fe的质量分别为多少 ？(写出计算过程) 第页