第1章 第3节 第2课时 烯烃和炔烃及其性质（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修3同步学案（鲁科版）
第2课时 烯烃和炔烃及其性质
学习目标 | 核心素养 |
1.认识烯烃、炔烃的组成和结构特点，比较烯烃、炔烃组成、结构和性质上的差异。 |
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2.掌握烯烃、炔烃的命名及物理和化学性质。 |
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3.了解加成反应、氧化反应、加聚反应的特点。 | 1.宏观辨识与微观探析：根据烯烃、炔烃中含有碳碳双键和碳碳三键的特点，总结烯烃、炔烃的性质，从而总结含有碳碳双键和碳碳三键的物质具有的性质，树立结构决定性质的有机学习观点。 |
2.科学探究与创新意识：学习烯烃、炔烃的性质时，以典型代表物的具体反应为载体，通过类比迁移学习一类有机化合物的性质，预测可能的断键部位与相应的反应，然后提供反应事实，引导学生通过探究学习一类有机化合物的性质。 |
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知识点 烯烃的炔烃及其性质
一、烯烃、炔烃的组成和结构
| 烯烃 | 炔烃 |
结构 | 含有碳碳双键的链烃 | 含有碳碳三键的链烃 |
通式 | 只含有一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n(n≥1) | 只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为CnH2n－2(n≥2) |
分子 |
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构型 | 与双键碳原子直接相连的其他原子共平面 | 与三键碳原子直接相连的其他原子共直线 |
二、烯烃、炔烃的命名原则
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例如
名称为 3——乙基——2——己烯
↑ ↑ ↑
取代基位置 双键位置 主链名称
3——甲基——1——丁炔
↑ ↑ ↑
取代基位置 三键位置 主链名称
三、烯烃、炔烃的物理性质
(1)相似性：无色，不溶于水而易溶于有机溶剂，密度比水小等。
(2)递变性：随着其碳原子数目的递增呈现出一定的递变性。
①状态：由气态(分子中有1～4个碳原子)→液态→固态；
②熔、沸点：逐渐升高；
③密度：逐渐增大。
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四、烯烃和炔烃的化学性质
1．氧化反应
(1)燃烧
烯烃：CnH2n＋
O2
nCO2＋nH2O。
炔烃：CnH2n－2＋
O2nCO2＋(n－1)H2O。
(2)能使酸性KMnO4溶液褪色：利用这个反应可以区别烷烃与烯烃、烷烃与炔烃。
CH2===CH2
CO2＋H2O；
CH≡CHCO2＋H2O。
2．加成反应
(1)与卤素单质发生加成反应。能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，利用这个反应可以区别烷烃和烯烃、烷烃和炔烃。
烯烃：CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br；
CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→CH2BrCHBrCH===CH2或
CH2BrCH===CHCH2Br；
炔烃：[n(C2H2)∶n(Br2)＝1∶2]
CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2。
(2)与氢气发生加成反应。
烯烃：CH2===CH2＋H2
CH3CH3；
炔烃：[n(C2H2)∶n(H2)＝1∶2]
CH≡CH＋2H2
CH3CH3。
(3)与氢卤酸发生加成反应。
烯烃：CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl；
炔烃：CH≡CH＋HCl
CH2===CHCl。
3．共轭二烯烃及其加成反应
(1)定义：分子中有两个碳碳双键且两个双键只相隔一个单键的烯烃叫作共轭二烯烃。
(2)实例
CH3===CH—CH===CH2名称1，3丁二烯
CH2===CH—CH===CH—CH3名称1，3戊二烯
(3)加成方式
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