精品解析：广西贵港市2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025年秋季学期高一年级12月教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年第十五届全国运动会赛场上的每一份突破与闪耀，都离不开科技创新的默默赋能。下列物品的主要材质不属于金属材料的是 A．火种盆“鼎盛同心”(主要材料为合金) B．奖牌“同心跃” C．自动驾驶公交车的不锈钢扶杆 D．人形氢动力巡检机器人摄像头的镜片 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火种盆主要材料为合金，属于金属材料，故不选A； B．奖牌的成分一般为金、银、铜等金属，属于金属材料，故不选B； C．自动驾驶公交车的不锈钢扶杆，不锈钢成分为铁合金，属于金属材料，故不选C； D．摄像头的镜片常用到光学玻璃，主要成分为‌二氧化硅，不属于金属材料，故选D。 2. 下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是 A. Cu B. Fe C. Al D. Na 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜在空气中形成铜绿（碱式碳酸铜），氧化膜不致密，不能有效保护内部金属，A不符合题意； B．铁在空气中形成铁锈（主要成分为Fe2O3·xH2O），氧化膜疏松多孔，不能防止进一步腐蚀，B不符合题意； C．铝在空气中迅速形成致密的氧化铝薄膜，能有效隔绝空气，防止内部金属继续氧化，C符合题意； D．钠在空气中迅速氧化，形成氧化钠，但氧化膜不致密，且会进一步反应，D不符合题意； 故选C。 3. 为防止溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是 A. 稀硫酸 B. Zn片 C. D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A． 加入稀硫酸可降低溶液，主要作用是抑制与水作用，并不能有效防止其被氧化变质，且引入硫酸根杂质，A错误； B． 加入Zn片，锌的还原性强于铁，会与发生置换反应，，导致FeSO4溶液成分改变，无法防止氧化变质，B错误； C．加入FeCl3会引入和，带来杂质，C错误； D．加入铁粉，铁作为还原剂，可将氧化生成的还原为，，从而有效防止FeSO4因氧化而变质，D正确； 故选D。 4. 下列关于实验室安全的说法错误的是 A. 取用钠单质时应用镊子夹取使用 B. 实验后剩余的实验药品都应倒入废液缸中 C. 实验室中金属钠着火时应用干燥的沙子覆盖 D. 实验中需用到氯气时应开启排风管道或排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】A．取用钠单质时需用镊子操作，避免直接接触空气或水分引发反应，A正确； B．实验后剩余药品不可随意倒入废液缸（如强氧化剂、易燃物、重金属等需特殊处理），否则可能引发危险反应或污染，B错误； C．金属钠着火时，沙土隔绝氧气且不与钠反应，能有效灭火，符合安全要求，C正确； D．氯气有毒，使用时应开启通风设备防止中毒，D正确； 故选B。 5. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有对应关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 生铁可用于生产下水道井盖 生铁硬度大，抗压 B 常温下，钢瓶可用于储存液氯 液氯为混合物 C 硬铝可用于制造飞机 硬铝密度小，强度小 D 绿矾可用于处理废水中的重铬酸根离子 绿矾是一种硫酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生铁硬度大、抗压，适合制造下水道井盖；叙述Ⅱ解释了叙述Ⅰ的应用原因，有对应关系，A符合题意； B．常温下钢瓶可储存液氯，因氯气在干燥条件下不与铁反应；液氯是液态氯气（Cl2），属于纯净物，不是混合物，叙述Ⅱ错误；B不符合题意； C．硬铝（铝合金）密度小、强度高，常用于制造飞机，叙述Ⅱ错误；C不符合题意； D．绿矾（硫酸亚铁）中的Fe2+可还原废水中的重铬酸根离子（）实现处理，与绿矾是硫酸盐无关，无对应关系；D不符合题意； 故选A。 6. 秦砖汉瓦、红墙粉黛，是中国古代传统复杂建筑的基本色彩构成。青砖是秦砖的代表，烧制青砖用的黏土中含有高价铁，在还原性气氛下将黏土中的高价铁还原成低价铁化合物可得到青砖。下列有关说法正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 故宫红墙的红土中铁主要以的形式存在 C. 青砖呈青灰色，其成分中含有FeO D. 秦砖汉瓦的烧制过程中未发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在地壳中的含量仅次于铝，是第二多的金属元素，不是最多的，A错误； B．故宫红墙的红色通常来自氧化铁（Fe2O3），Fe3O4呈黑色，不符合红墙的颜色特征，B错误； C．青砖在还原气氛下烧制，高价铁被还原为低价铁，FeO是常见的低价铁的化合物，呈青灰色，与青砖颜色相符，C正确； D．烧制过程中高价铁被还原为低价铁，发生了氧化还原反应，D错误； 故选C。 7. 下列工业生产中，涉及物质间的转化能一步实现且符合事实的是 A. 工业制盐酸： B. 制漂白粉：澄清石灰水漂白粉 C. 侯氏制碱法： D. 利用覆铜板制作图案： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业制氯化氢，氯气与氢气在点燃条件下直接化合生成氯化氢，反应 Cl2 + H2 → 2HCl，一步实现且符合工业事实，故选A； B．制漂白粉通常使用石灰乳与氯气反应生成次氯酸钙等，澄清石灰水与氯气反应制漂白粉，不符合工业实际，故不选B； C．侯氏制碱法中，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再加热分解得到碳酸钠，涉及多步反应，故不选C； D．利用覆铜板制作图案涉及铜的蚀刻过程，发生反应Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 ，故 不选D； 选A。 8. 下列过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置后溶液颜色褪去 B. 氯化铜溶液的焰色试验火焰呈绿色 C. 一小块银白色的金属钠露置于空气中表面变暗 D. 足量锌片放入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色褪去 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水褪色原理为：，随后次氯酸分解，，消耗了氯气使溶液褪色，该过程涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．焰色试验是原子光谱现象，无电子转移，没有发生化学反应，B符合题意； C．钠变暗因其被氧化，，发生氧化还原反应，C不符合题意； D．溶液褪色因Zn置换，，发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 黄铁矿(俗称“愚人金”)在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁()，在酸性条件下易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是 已知：中氮元素为+2价，氧元素为-2价。 A. 随着反应的进行，需要不断补充NO B. 上述反应过程中铁元素体现了三种价态 C. 反应Ⅰ中每消耗1 mol 的同时生成1 mol NO D. 反应Ⅱ的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从整个反应过程来看，NO在反应中生成，在反应中又参与反应重新生成，NO是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不需要不断补充，A错误； B．反应过程中铁元素存在（如、中的铁）、，共两种价态，B错误； C．反应的离子方程式为，由该方程式可知，每消耗的同时生成，C错误； D．反应中被铁离子氧化，中S元素化合价从−1价升高到+6价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．鉴别和 B．制备 C．配制NaOH溶液 D．探究Cu与的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠需加热样品，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解，但装置中试管口应略微向下倾斜，否则冷凝水会回流导致试管炸裂，无法达到目的，A错误； B．制备氢氧化亚铁需隔绝空气，防止其被氧化，该装置中试管内有硫酸亚铁溶液和铁粉，铁粉可防止亚铁离子被氧化，胶头滴管内的氢氧化钠溶液能插入液面下，避免滴加时引入空气，同时导管连通水隔绝了外界空气，可成功制备氢氧化亚铁，B正确； C．配制氢氧化钠溶液时，容量瓶不能直接溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，且缺少玻璃棒引流，C错误； D．氯气与铜反应时，装置无尾气处理装置，氯气有毒会污染环境，且多余氯气无法排出会导致装置内压强过大，存在安全风险，装置错误，D错误； 故选B。 11. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入： B. 向漂白粉溶液中通入过量： C. 向NaOH溶液中加入： D. 向溶液中加入至溶液呈中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，反应生成溶解度较小的NaHCO3沉淀，离子方程式正确表示了反应过程，符合题意，A正确； B．向漂白粉溶液中通入过量CO2，ClO-与CO2和H2O反应生成HClO和，离子方程式正确，符合题意，B正确； C．向NaOH溶液中加入Al2O3，Al2O3作为两性氧化物与OH-反应生成[Al(OH)4]-，离子方程式正确表示了反应过程，符合题意，C正确； D．向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，需满足H+与OH-物质的量之比为1:1，但Ba(OH)2提供2个OH-，需2个H+中和至中性，同时Ba2+与结合成BaSO4沉淀，离子方程式应为，D错误； 故选D。 12. 某兴趣小组欲用废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是 A. 一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸 C. 溶液的作用为将氧化为 D. 分离出固体的操作为过滤 【答案】B 【解析】 【分析】废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，首先灼烧后得到氧化物，加入酸溶解所有氧化物得到、和的溶液；再加入具有氧化性的过氧化氢，将存在的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液的pH=4，将铁变成氢氧化铁沉淀除去；最后进行过滤，滤液中剩余的阳离子主要有Cu2+，阴离子有，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到产品胆矾，据此分析； 【详解】A．一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶，A正确； B．加入的过量的酸可以是硫酸不能是盐酸，加入盐酸会引入杂质，B错误； C．根据分析，溶液的作用为将氧化为，C正确； D．分离出固体的操作是固液分离，操作为过滤，D正确； 故选B。 13. 类推法常用于预测物质的性质。下列类比推理的结论符合客观事实的是 选项 事实 类比推理 A 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液也变红 B MgO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C 向溶液中加入Zn粉，有红色固体析出 向溶液中加入Na粒，也有红色固体析出 D 氯气能使有色鲜花褪色 氯气也能使有色干花褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与KSCN反应变红是由于Fe3+与SCN-反应，使溶液呈红色；Fe2(SO4)3溶液也提供Fe3+，因此同样会变红，类比正确，A符合题意； B．MgO是碱性氧化物，但MnO2是两性氧化物（或偏酸性），不具典型碱性氧化物的性质，类比错误，B不符合题意； C．Zn粉置换CuSO4中的Cu2+析出红色铜固体；Na粒与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4形成Cu(OH)2蓝色沉淀，无红色固体析出，类比错误，C不符合题意； D．氯气使鲜花褪色是因生成次氯酸漂白色素；干花缺乏水分，无法形成次氯酸，漂白作用失效，类比错误，D不符合题意； 故选A。 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，22.4 L 中所含的质子数为10 B. 向水中通入标准状况下2.24 L ，所得溶液中的数目为0.1 C. 金属Na与水反应生成标准状况下2.24 L 时，转移电子的数目为0.2 D. 5.4 g金属铝与足量的NaOH溶液反应至无固体剩余，生成氢分子的数目为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个分子含个质子，25℃、101 kPa时气体摩尔体积约为24.5 L/mol，此时的物质的量，所含的质子数约为，A错误； B．标准状况下2.24 L 的物质的量。与水反应的方程式为：，该反应为可逆反应，无法完全转化，因此溶液内的的数目小于，B错误； C．标准状况下2.24 L 的物质的量。金属Na与水反应方程式为：，从方程式可以看出，反应每生成1个分子转移2 个电子，故生成0.1 mol 转移电子数， C正确； D．5.4 g铝的物质的量。铝与NaOH溶液反应方程式为：，从方程式可以看出，反应过程中每消耗2个Al生成3个，则5.4 g铝完全反应生成的分子数目，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 学习物质的分类能帮助学生深刻理解一些化学物质和现象。现有下列9种物质：①固体 ②稀硫酸 ③胶体 ④NaOH溶液 ⑤固体 ⑥ ⑦CO ⑧Al ⑨乙醇 回答下列问题： （1）①～⑨中属于电解质的是______(填标号)；属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；③所属分散系与④所属分散系最本质的区别是______。 （2）①～⑨中能与④发生离子反应且反应的本质为的是______(填标号)。 （3）标准状况下，等体积的⑥与⑦的原子个数比为______。 （4）实验室需用到250 mL 1 稀硫酸。现用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸配制，需量取浓硫酸的体积约为(保留一位小数)______mL，该配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______；下列操作会导致所配稀硫酸的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。 a．配制前容量瓶中有少量水 b．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. 两性 ③. 分散质粒子直径的大小不同 （2）②⑤ （3）2：1 （4） ①. 13.6 ②. 胶头滴管、250 mL容量瓶 ③. cd 【解析】 【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 【小问1详解】 ①固体是电解质；②稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤固体是电解质；⑥不能发生电离，是非电解质；⑦CO不能发生电离，是非电解质；⑧Al 是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑨乙醇不能发生电离，是非电解质。属于电解质的是①⑤；既能与酸反应生成盐和水，也可以和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。③所属分散系是胶体，④所属分散系是溶液，最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。 【小问2详解】 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，故符合要求的是分别是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应和硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应，符合题意的是②和⑤。 【小问3详解】 同温同压下，等体积的气体体积之比即为其物质的量之比，即氨气与一氧化碳的物质的量之比为，原子个数比为。 【小问4详解】 该浓硫酸的浓度为：，根据稀释原理计算：。该配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。下列操作会导致所配稀硫酸的物质的量浓度偏高的是： a．配制前容量瓶中有少量水，因为后续还要定容，所以对溶液浓度无影响，a不符合题意； b．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，b不符合题意； c．定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏高， c符合题意； d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中，会使溶质的物质的量增多，所配溶液浓度偏高，d符合题意； 故选cd。 16. 铁和氯两种元素的“价-类”二维图如图。回答下列问题： （1）图中①、⑤处分别填______、______。(填化学式) （2）实验室常用的制取②反应的化学方程式为______。 （3）写出①与④反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：______。0.5 mol e与1 mol②完全反应时，转移电子的物质的量为______mol。 （4）d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为______。 （5）制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方程式______：。 【答案】（1） ①. HCl ②. （2）(浓) （3） ①. ②. 1.5 （4） （5）2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】根据铁和氯及其化合物的“价-类”二维图，可判断①为HCl，②为Cl2，⑤为HClO4，c为Fe(OH)3，d为Fe(OH)2，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，①为HCl；⑤为； 【小问2详解】 实验室常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 HCl与NaClO反应生成Cl2和水，HCl中Cl元素由-1价升高到0价，NaClO中Cl元素由+1价降低到0价，离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：；Fe与Cl2反应生成，方程式为：，2 mol Fe与3 mol Cl2反应，转移6 mol 电子；0.5 mol Fe与1 mol Cl2反应，Cl2过量，则根据0.5 mol Fe的物质的量进行计算，转移电子的物质的量为1.5 mol； 【小问4详解】 Fe(OH)2在空气中与O2反应转化为Fe(OH)3，化学方程式为； 【小问5详解】 中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，失去3个电子，中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，得到2个电子，根据得失电子守恒，的化学计量数为2，的化学计量数为3，根据质量守恒，离子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O； 17. 高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得固体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题： Ⅰ、获取Fe与水蒸气反应的固体产物(装置如图，夹持装置已略去)： 已知：反应后装置B中无铁粉剩余。 （1）盛装无水氯化钙的仪器的名称为______；装置D中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中先点燃______(填“A”“B”或“D”)处的酒精(喷)灯，这样操作的目的是______。 Ⅱ、探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分： 兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。 【查阅资料】 ⅰ、理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成、FeO都是可行的。 ⅱ、FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523～673 K下，FeO固体可发生自身氧化还原反应。 ⅲ、还原性：；在酒精喷灯加热、无氧条件下可发生自身氧化还原反应。 【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为，假设②为FeO。 【实验探究】 实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。 实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 （3）实验一说明假设______不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：______。 【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是或FeO更符合一般认知规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。 （4）若先生成，则第一步反应为______，第二步反应为。 （5）若先生成FeO，则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. （2） ①. A ②. 利用水蒸气排尽装置B中的空气保证实验安全，同时防止铁粉与氧气发生反应 （3） ①. ② ②. （4） （5） 【解析】 【分析】高温下铁与水蒸气反应生成氢气和Fe3O4，氢气经过干燥与热的氧化铜反应，生成铜和水，装置E防止空气中的水蒸气进入，干扰实验，以此解题 【小问1详解】 盛装无水氯化钙的仪器的名称为球形干燥管，装置D中氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，利用水蒸气排尽装置B中的空气保证实验安全，同时防止铁粉与氧气发生反应； 【小问3详解】 FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，实验一中取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色，说明固体不是FeO，所以假设②不成立，Fe与水蒸气反应的化学方程式为； 【小问4详解】 若先生成，则第一步反应为铁与水蒸气反应生成，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 在酒精喷灯加热条件下FeO自身氧化还原反应生成Fe和，该反应的化学方程式为。 18. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为______价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。 【答案】（1）+1 （2） （3）、 （4） ①. Fe、Cu ②. 引流 （5）防止受热分解 （6）向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净 【解析】 【分析】金属矿渣（主要成分二硫化亚铁、少量氧化亚铜和二氧化硅）在空气中煅烧，二硫化亚铁转化为氧化铁，氧化亚铜转化为氧化铜，同时生成二氧化硫气体，二氧化硅不参与反应。煅烧后的产物与稀硫酸反应，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，所以酸浸后溶液中的金属阳离子有铁离子、铜离子。向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜。通过过滤除去未反应的铁屑和生成的铜等固体杂质，得到硫酸亚铁溶液。向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，反应生成碳酸亚铁沉淀和二氧化碳气体，为防止碳酸氢铵分解，需控制温度在35℃以下。 【小问1详解】 氧化亚铜中，氧为-2价，则铜是+1价。 【小问2详解】 “煅烧”步骤中FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 通过分析可知，“酸浸”后溶液中的金属阳离子为、。 【小问4详解】 向酸浸后的溶液中加入铁屑，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应置换出铜，故“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为。在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流。 【小问5详解】 根据信息可知，“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是防止受热分解。 【小问6详解】 检验沉淀已洗净，即检验最后一次洗涤液中不含硫酸根，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级12月教学质量检测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年第十五届全国运动会赛场上的每一份突破与闪耀，都离不开科技创新的默默赋能。下列物品的主要材质不属于金属材料的是 A．火种盆“鼎盛同心”(主要材料为合金) B．奖牌“同心跃” C．自动驾驶公交车的不锈钢扶杆 D．人形氢动力巡检机器人摄像头的镜片 A. A B. B C. C D. D 2. 下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是 A. Cu B. Fe C. Al D. Na 3. 为防止溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是 A. 稀硫酸 B. Zn片 C. D. 铁粉 4. 下列关于实验室安全的说法错误的是 A. 取用钠单质时应用镊子夹取使用 B. 实验后剩余的实验药品都应倒入废液缸中 C. 实验室中金属钠着火时应用干燥的沙子覆盖 D. 实验中需用到氯气时应开启排风管道或排风扇 5. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有对应关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 生铁可用于生产下水道井盖 生铁硬度大，抗压 B 常温下，钢瓶可用于储存液氯 液氯为混合物 C 硬铝可用于制造飞机 硬铝密度小，强度小 D 绿矾可用于处理废水中的重铬酸根离子 绿矾是一种硫酸盐 A. A B. B C. C D. D 6. 秦砖汉瓦、红墙粉黛，是中国古代传统复杂建筑的基本色彩构成。青砖是秦砖的代表，烧制青砖用的黏土中含有高价铁，在还原性气氛下将黏土中的高价铁还原成低价铁化合物可得到青砖。下列有关说法正确的是 A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 故宫红墙的红土中铁主要以的形式存在 C. 青砖呈青灰色，其成分中含有FeO D. 秦砖汉瓦的烧制过程中未发生氧化还原反应 7. 下列工业生产中，涉及物质间的转化能一步实现且符合事实的是 A. 工业制盐酸： B. 制漂白粉：澄清石灰水漂白粉 C. 侯氏制碱法： D. 利用覆铜板制作图案： 8. 下列过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水久置后溶液颜色褪去 B. 氯化铜溶液的焰色试验火焰呈绿色 C. 一小块银白色的金属钠露置于空气中表面变暗 D. 足量锌片放入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色褪去 9. 黄铁矿(俗称“愚人金”)在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁()，在酸性条件下易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是 已知：中氮元素为+2价，氧元素为-2价。 A. 随着反应的进行，需要不断补充NO B. 上述反应过程中铁元素体现了三种价态 C. 反应Ⅰ中每消耗1 mol 的同时生成1 mol NO D. 反应Ⅱ的离子方程式为 10. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是 A．鉴别和 B．制备 C．配制NaOH溶液 D．探究Cu与的反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入： B. 向漂白粉溶液中通入过量： C. 向NaOH溶液中加入： D. 向溶液中加入至溶液呈中性： 12. 某兴趣小组欲用废铜粉(含有少量的Fe、杂质)制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说法错误的是 A. 一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶 B. 加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸 C. 溶液的作用为将氧化为 D. 分离出固体的操作为过滤 13. 类推法常用于预测物质的性质。下列类比推理的结论符合客观事实的是 选项 事实 类比推理 A 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液也变红 B MgO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C 向溶液中加入Zn粉，有红色固体析出 向溶液中加入Na粒，也有红色固体析出 D 氯气能使有色鲜花褪色 氯气也能使有色干花褪色 A. A B. B C. C D. D 14. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃、101 kPa下，22.4 L 中所含的质子数为10 B. 向水中通入标准状况下2.24 L ，所得溶液中的数目为0.1 C. 金属Na与水反应生成标准状况下2.24 L 时，转移电子的数目为0.2 D. 5.4 g金属铝与足量的NaOH溶液反应至无固体剩余，生成氢分子的数目为0.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 学习物质的分类能帮助学生深刻理解一些化学物质和现象。现有下列9种物质：①固体 ②稀硫酸 ③胶体 ④NaOH溶液 ⑤固体 ⑥ ⑦CO ⑧Al ⑨乙醇 回答下列问题： （1）①～⑨中属于电解质的是______(填标号)；属于______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物；③所属分散系与④所属分散系最本质的区别是______。 （2）①～⑨中能与④发生离子反应且反应的本质为的是______(填标号)。 （3）标准状况下，等体积的⑥与⑦的原子个数比为______。 （4）实验室需用到250 mL 1 稀硫酸。现用质量分数为98%、密度为1.84 的浓硫酸配制，需量取浓硫酸的体积约为(保留一位小数)______mL，该配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______；下列操作会导致所配稀硫酸的物质的量浓度偏高的是______(填标号)。 a．配制前容量瓶中有少量水 b．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 c．定容时，俯视容量瓶刻度线 d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中 16. 铁和氯两种元素的“价-类”二维图如图。回答下列问题： （1）图中①、⑤处分别填______、______。(填化学式) （2）实验室常用的制取②反应的化学方程式为______。 （3）写出①与④反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：______。0.5 mol e与1 mol②完全反应时，转移电子的物质的量为______mol。 （4）d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为______。 （5）制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方程式______：。 17. 高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得固体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题： Ⅰ、获取Fe与水蒸气反应的固体产物(装置如图，夹持装置已略去)： 已知：反应后装置B中无铁粉剩余。 （1）盛装无水氯化钙的仪器的名称为______；装置D中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中先点燃______(填“A”“B”或“D”)处的酒精(喷)灯，这样操作的目的是______。 Ⅱ、探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分： 兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。 【查阅资料】 ⅰ、理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成、FeO都是可行的。 ⅱ、FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523～673 K下，FeO固体可发生自身氧化还原反应。 ⅲ、还原性：；在酒精喷灯加热、无氧条件下可发生自身氧化还原反应。 【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为，假设②为FeO。 【实验探究】 实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。 实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 （3）实验一说明假设______不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：______。 【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是或FeO更符合一般认知规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。 （4）若先生成，则第一步反应为______，第二步反应为。 （5）若先生成FeO，则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应，该反应的化学方程式为______。 18. 碳酸亚铁()可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为，还含少量和)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 已知：①“煅烧”过程中和分别转化为和CuO，其中中Fe元素的化合价为+2价。②温度达到35℃以上，易分解。 回答下列问题： （1）中铜元素的化合价为______价。 （2）“煅烧”步骤中生成的化学方程式为______。 （3）“酸浸”后溶液中的金属阳离子为______(填离子符号)。 （4）“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为______(填化学式)，在实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是______。 （5）“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是______。 （6）检验沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $