寒假作业03 物质构成的奥秘（巩固培优）九年级化学新教材人教版

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业03 物质构成的奥秘 1.构成物质的微粒：　　　　　　　　　　　　　。 2.分子:由分子构成的物质，　　　　是保持其物质化学性质的最小粒子.如氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）. 3.原子:　　　是化学变化中的最小粒子。如金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等 4.离子：带电的原子或原子团。如氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 5.微粒（分子）的基本性质 ①分子的质量和体积都　　　　　　。举例：1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 ②分子在不断地　　　　　；温度越高，分子运动速率越　　　。举例：酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 ③分子之间有　　　　；加压或降温能使分子间的间隔变小同种分子化学性质　　　　；。举例：热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 ④不同种分子化学性质　　　　。举例：水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 6.分子与原子的区别和联系 （1）相同点：①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同 （2）不同点：①由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子 （3）相互关系：　　　　可以分成　　　　　　，　　　可以构成　　　　　　 （4）本质区别：在化学变化中，　　　　可以再分，　　　　　不能再分 7.化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成　　　　，　　　　又可以结合成　　　　。 8.原子的构成 （1）原子是由居其中心的　　　　与　　　　构成的。 （2）原子核一般由　　　　和　　　　构成。每个质子带　　　个单位的　　　，每个电子带　　　个单位的　　　　，中子　　　　。 （3） 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=　　　　=　　　　　。 （4）注意：①原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子； ②同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。 9.原子核外电子排布：每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 10.原子结构和元素的化学性质关系 （1）稀有气体原子：原子的最外层电子数8个（He为2个），　　　　得失电子，元素性质比较稳定。 （2）金属原子：原子的最外层电子数一般少于4个，易　　　　电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构，元素性质不稳定 （3）非金属原子：原子的最外层电子数一般多于4个，易　　　　电子，使最外层达到稳定结构，元素性质不稳定 总结：元素的化学性质与相应原子的　　　　密切相关，一般情况下，　　　　相等的原子化学性质相似。 11.相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。） （2）近似计算：相对原子质量≈　　　　+　　　　。 （3）化学史：中国科学院院士　　　　　教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 12.离子：定义：　　　　　　　　　　　　　　　。 （1）分类： 　　　　：带　　　　的原子（或原子团），如Na+、 Al3+、 NH4+ 等。 　　　　：带　　　　的原子（或原子团），如Cl−、SO42−等。 （2）离子符号的意义： 常见的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+； 常见的原子团：氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+。 13.元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 理解：（1）不同元素的根本区别是　　　　不同；　　　　决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素　　　　　　　。 14.元素符号： （1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子。③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如H：　　　　　　，　　　　　　； Fe：　　　　　　　，　　　　　　　，　　　　　　。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如5H：表示　　　　　　　； 3Fe：　　　　　　。 （3）元素含量：地壳中含量居前四位的元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中含量最多的金属元素为　　　　　　　　　　　。 15.元素周期表 （1）化学史：俄国科学家　　　　　　　　发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）原子序数：元素周期表按元素原子　　　　　　　　　　递增的顺序给元素编号。 原子序数=　　　=　　　　=　　　　　 （3）横行（周期）：元素周期表有7个横行，每一横行元素的　　　　　　。 （4）纵列（族）：同一纵列元素的　　　　　　　　　　　，电子层数依次增加。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．对下列事实的解释正确的是 A．湿衣服在夏天比冬天易晾干—温度越高，分子运动越快 B．氩气被压缩到钢瓶里—分子体积变小 C．水结成冰—分子停止运动 D．氧气可以作为火箭的助燃剂是因为它具有可燃性 2．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大 B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C．6000 L氧气可压入40 L钢瓶内——分子之间有间隔 D．一滴水里约有个水分子——分子的体积小 3．下列从微观角度对烧水过程中液态水变为水蒸气的分析，正确的是 A．分子数目减少 B．分子体积增大 C．分子间隔增大 D．分子种类改变 4．下列模型（“”表示氢原子，“”表示氮原子）中，能表示氨分子的是 A． B． C． D． 5．构成下列物质的微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．汞 6．下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 7．下列粒子不带正电荷的是 A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子 8．原子序数为94的钚是一种核原料，该元素一种原子的相对原子质量为239，下列关于该原子的说法中不正确的是 A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为145 9．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜操纵，在硅晶体上移动原子，写出了“中国”两个字（下图所示）。据此不能得出的结论是 A．原子是真实存在的 B．“中国”两字仅凭肉眼是看不见的 C．人们已掌握移动原子的技术 D．原子是由原子核和核外电子构成的 10．我区朱坊乡“富硒小镇”土壤富含硒元素，种植了许多富硒农产品，硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中错误的是 A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 11．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法错误的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌的相对原子质量是 D．两种元素一个原子的质子数相差38 12．钙是牙齿和骨骼的重要成分，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 13．“富平春，梦成真”，富平春酒是舞阳的传统名酒。富平春酒的主要成分是水和酒精，还含有有机酸、酯类、钾、钠、钙、镁等矿物质，维生素B、维生素C、糖类、蛋白质、多肽、氨基酸等。 (1)富平春酒属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)富平春酒中含有钾、钠、钙、镁等矿物质，对人体有很好的保健作用，这里的“钾、钠、钙、镁”指的是 （填“元素”或“单质”）； (3)富平春酒中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。 14．化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学，掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空： (1)构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是 ，它是化学变化中的最小粒子。 (2)图2为三种元素的原子结构示意图。 ①表示氧原子的是 (填序号)，氧原子在化学变化过程中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 ②三种元素化学性质相似的原因是 。 ③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为 。 15．原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。 (1)第三周期的金属元素有 种。 (2)根据氧原子和硫原子的结构示意图分析，由于氧原子和硫原子的 相同，所以氧元素与硫元素的化学性质相似。 (3)从上图中可以获取很多规律，请写出一条你发现的规律。 。 1．我国新疆赛里木湖是“冰泡湖”，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒天气导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出得快 B．能形成“冰泡”，说明甲烷易溶于水 C．“冰泡”中气体分子大小发生了变化 D．“冰泡”中气体分子不再运动 2．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．酒香不怕巷子深—分子在不断运动着 B．水和过氧化氢的化学性质不同—分子构成不同 C．氢气在氯气中燃烧—化学反应中分子发生了改变 D．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来—温度升高，分子变大 3．下面是小晨同学对“我心目中的分子、原子、离子”的笔记整理，其中错误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．气体易被压缩，说明构成气体的分子间有间隔 C．分子与原子的区别是：分子可以再分，原子不能再分 D．原子可以通过失去电子形成阳离子 4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 5．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成 6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A．硫的相对原子质量为32.06g B．氟原子的中子数为9 C．氯离子（）的核外电子数为17 D．氟元素与氯元素的化学性质相似 7．天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锆原子的核外电子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22 C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D．锆元素位于元素周期表的第四周期 8．碘是人体必需的微量元素，适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1所示，图2为四种微观粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．碘元素位于元素周期表中第五周期 B．图1中x的值是18 C．图2中②的化学性质与碘的化学性质相似 D．图2中表示原子结构的只有①和④ 9．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法不正确的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C．质子数和电子数相等的粒子为原子 D．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 10．金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。 (1)由图可知，镓的质子数是 ； (2)镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)图2的A~E中，一共涉及 种元素，其中与镓元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (4)C和D形成的化合物，是由 构成的。(填“分子”、“原子”、“离子”) 1．下列对相关问题的解释正确的是 A．落叶沤肥——沤肥过程发生了缓慢氧化 B．无机盐饮料商标上标注的“钾、钙、镁”——指的是单质 C．用氦气球代替氢气球布置会场——氦气密度小于空气 D．用扇闻法闻气体的气味——防止气体溢出过多 2．我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．钼属于金属元素 B．钼原子的质子数为42 C．钼元素的符号为Mo D．钼原子核外电子排布图中x为18 3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位的正电荷 C．“零号元素”的相对原子质量为4 D．周期表中没有该“元素”的位置 4．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素， B．镓原子在化学反应中易形成 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 5．学习物质的组成与结构后，同学们完成下列活动。 【梳理揭示原子构成的历程】 (1)下图原子模型中，能代表道尔顿“实心球模型”的是___________(填字母序号)。 A． B． C． (2)卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子(带正电)散射实验如下图所示，极少数的α粒子被反弹回来，这是因为α粒子撞击到带有 (填“同种”或“异种”)电荷且质量大体积小的粒子。在探究原子结构的过程中，主要运用的科学方法是实验法和 (填“控制变量法”或“模型法”)。 (3)下图是同学们绘制的原子模型和原子结构示意图，属于同种元素的是 (填序号)，序号⑤原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图1所示“▲”应填入的是 ，图2中保持水的化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 寒假作业03 物质构成的奥秘 1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。 2.分子:由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子.如氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）. 3.原子:原子是化学变化中的最小粒子。如金属（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）等 4.离子：带电的原子或原子团。如氯化钠（NaCl由Na+和Cl-构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42-构成） 5.微粒（分子）的基本性质 ①分子的质量和体积都很小。举例：1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 ②分子在不断地运动；温度越高，分子运动速率越快。举例：酒香不怕巷子深；湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 ③分子之间有间隔；加压或降温能使分子间的间隔变小同种分子化学性质相同；。举例：热胀冷缩；给自行车胎打气；加压可以将6000L的氧气装入40L的氧气瓶中 ④不同种分子化学性质不同。举例：水受热变为水蒸气，水的化学性质不变； H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 6.分子与原子的区别和联系 （1）相同点：①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔；③同种微粒，化学性质相同 （2）不同点：①由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子 （3）相互关系：分子可以分成原子，原子可以构成分子 （4）本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 7.化学变化的微观实质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。 8.原子的构成 （1）原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 （2）原子核一般由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 （3） 在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数=核外电子数。 （4）注意：①原子核中不一定有中子，如氢原子的原子核中只有一个质子，没有中子； ②同一原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子中，质子数为1，中子数为0。 9.原子核外电子排布：每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 10.原子结构和元素的化学性质关系 （1）稀有气体原子：原子的最外层电子数8个（He为2个），难得失电子，元素性质比较稳定。 （2）金属原子：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构，元素性质不稳定 （3）非金属原子：原子的最外层电子数一般多于4个，易得到电子，使最外层达到稳定结构，元素性质不稳定 总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 11.相对原子质量 （1）定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。（相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。） （2）近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。 （3）化学史：中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。 12.离子：定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 （1）分类： 阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na+、 Al3+、 NH4+ 等。 阴离子：带负电的原子（或原子团），如Cl−、SO42−等。 （2）离子符号的意义： 常见的离子符号：氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+； 常见的原子团：氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+。 13.元素的定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 理解：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 14.元素符号： （1） 书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。 （2）意义： ①宏观：表示一种元素②微观：表示该元素的一个原子。③特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。 如H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。 ④数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。 如5H：表示5个氢原子； 3Fe：3个铁原子。 （3）元素含量：地壳中含量居前四位的元素是氧O、硅Si、铝Al、铁Fe，其中含量最多的金属元素为铝Al。 15.元素周期表 （1）化学史：俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 （2）原子序数：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （3）横行（周期）：元素周期表有7个横行，每一横行元素的电子层数相同。 （4）纵列（族）：同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．对下列事实的解释正确的是 A．湿衣服在夏天比冬天易晾干—温度越高，分子运动越快 B．氩气被压缩到钢瓶里—分子体积变小 C．水结成冰—分子停止运动 D．氧气可以作为火箭的助燃剂是因为它具有可燃性 【答案】A 【详解】A、温度升高分子运动加快，蒸发速率增大，故湿衣服在夏天比冬天易晾干，该选项符合题意； B、压缩气体分子间距变小但分子体积不变，该选项不符合题意； C、分子永不停息运动，冰中分子仍在运动，该选项不符合题意； D、氧气不可燃但支持燃烧，是助燃剂，氧气可以作为火箭的助燃剂是因为它能支持燃烧，该选项不符合题意； 故选A。 2．用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是 A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子体积变大 B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C．6000 L氧气可压入40 L钢瓶内——分子之间有间隔 D．一滴水里约有个水分子——分子的体积小 【答案】A 【详解】A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子体积不变，故选项解释不正确。 B、春天百花盛开，花香四溢，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味，故选项解释正确。 C、6000 L氧气可压入40 L钢瓶内，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。 D、一滴水里约有个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。 故选A。 3．下列从微观角度对烧水过程中液态水变为水蒸气的分析，正确的是 A．分子数目减少 B．分子体积增大 C．分子间隔增大 D．分子种类改变 【答案】C 【详解】液态水变为水蒸气是物理变化，变化过程中水分子本身（分子数目、体积、种类）均不改变，只是水分子间的间隔因受热而增大，从而由液态变为气态。 故选C。 4．下列模型（“”表示氢原子，“”表示氮原子）中，能表示氨分子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】1个氨分子（NH3）由1个氮原子（）和3个氢原子（）构成，微观示意图可表示为。 故选B。 5．构成下列物质的微粒与构成氧气的微粒种类相同的是 A．氯化钠 B．水 C．金刚石 D．汞 【答案】B 【分析】氧气是由氧分子构成。 【详解】A、氯化钠是由离子构成，错误； B、水是由水分子构成，与氧气一样都是由分子构成的物质，正确； C、金刚石是由碳原子直接构成，错误； D、汞是由汞原子直接构成，错误。 故选B。 6．下列粒子属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子的质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意； B、该粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子，不符合题意； C、该粒子的质子数>核外电子数，表示阳离子，不符合题意； D、该粒子的质子数<核外电子数，表示阴离子，符合题意。 故选：D。 7．下列粒子不带正电荷的是 A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．阴离子 【答案】D 【详解】A、质子带正电荷，故A不正确。 B、原子核带正电荷，故B不正确。 C、阳离子带正电荷，故C不正确。 D、阴离子带负电荷，故D正确。 故选D。 8．原子序数为94的钚是一种核原料，该元素一种原子的相对原子质量为239，下列关于该原子的说法中不正确的是 A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为145 【答案】D 【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。该原子原子序数为94，因此质子数为94，核外电子数为94，核电荷数为94，相对原子质量为239，故中子数为239-94=145，选项D中核电荷数为145错误。 故选：D。 9．我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜操纵，在硅晶体上移动原子，写出了“中国”两个字（下图所示）。据此不能得出的结论是 A．原子是真实存在的 B．“中国”两字仅凭肉眼是看不见的 C．人们已掌握移动原子的技术 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】D 【详解】A.该技术能将硅原子移动，使人类能够观测到原子的真实存在，不符合题意。 B.原子的质量和体积都很小，所以“中国”二字仅凭肉眼根本看不见，不符合题意。 C.该技术能将硅原子移动，说明人们已进入原子操纵的阶段，不符合题意。 D、超高真空扫描隧道显微镜只能观察到原子，不能观察到原子是由原子核和核外电子构成的，符合题意。 故选D。 10．我区朱坊乡“富硒小镇”土壤富含硒元素，种植了许多富硒农产品，硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中错误的是 A．质子数为34 B．中子数为45 C．核电荷数为34 D．原子序数为45 【答案】D 【详解】A、已知硒的核外电子数为34，在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=34，硒原子的质子数为34，故选项说法正确； B、硒原子的质子数与中子数之和为79，中子数为：79-34=45，故选项说法正确； C、在原子中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=34，硒原子的核电荷数为34，故选项说法正确； D、质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=34，硒原子的原子序数为34，故选项说法错误。 故选：D。 11．我国自主研制的薄膜铌酸锂光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法错误的是 A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌的相对原子质量是 D．两种元素一个原子的质子数相差38 【答案】C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故锂的原子序数是3，说法正确，不符合题意； B、锂、铌均带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故铌的相对原子质量是，说法错误，符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故锂原子、铌原子的质子数分别是3、41，41-3=38，故锂原子、铌原子的质子数相差38，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12．钙是牙齿和骨骼的重要成分，青少年缺钙会影响身高，成年人缺钙会发生骨质软化症，老年人缺钙易导致骨折。这里的“钙”是指 A．分子 B．离子 C．原子 D．元素 【答案】D 【详解】在描述人体所需的 “钙” 时，并非指具体的分子、离子或原子，而是强调钙元素这一宏观概念，人体通过食物摄入的钙，是以各种化合物的形式存在的，我们关注的是 “钙” 这一元素的总量对人体健康的作用，因此这里的 “钙” 指的是元素，选项D正确； 故选：D。 13．“富平春，梦成真”，富平春酒是舞阳的传统名酒。富平春酒的主要成分是水和酒精，还含有有机酸、酯类、钾、钠、钙、镁等矿物质，维生素B、维生素C、糖类、蛋白质、多肽、氨基酸等。 (1)富平春酒属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (2)富平春酒中含有钾、钠、钙、镁等矿物质，对人体有很好的保健作用，这里的“钾、钠、钙、镁”指的是 （填“元素”或“单质”）； (3)富平春酒中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为 。 【答案】(1)混合物 (2)元素 (3)34 【详解】（1）由题意可知，富平春酒主要成分为水和酒精，还含有有机酸、酯类、钾等物质，属于混合物。故应填写：混合物； （2）物质是由元素组成的，这里的“钾、钠、钙、镁”指的是组成物质的元素，而不是具有的物质。故应填写：元素； （3）由元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，原子中核外电子数=质子数=原子序数=34，故应填写：34。 14．化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学，掌握化学用语是学好化学的基础。请用恰当的化学用语填空： (1)构成物质的粒子之间的关系如图1所示，甲是 ，它是化学变化中的最小粒子。 (2)图2为三种元素的原子结构示意图。 ①表示氧原子的是 (填序号)，氧原子在化学变化过程中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 ②三种元素化学性质相似的原因是 。 ③B所表示的原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为 。 【答案】(1)原子 (2) C 得到 最外层电子数相同 S2- 【详解】（1）构成物质的微粒有分子、离子和原子；分子可以分解成原子，原子结合可以形成分子，原子通过得失电子可以变为离子，故图中所示甲是原子； （2）①氧原子的质子数为8，核外有8个电子，分成两层排布，依次为2、6，则表示氧原子的是C，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学变化过程中容易得到电子； ②原子的最外层电子数决定元素的化学性质，因此三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同； ③B质子数=核外电子数=16，是硫原子，硫原子最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到2个电子，形成带有两个单位负电荷的硫离子，则硫离子符号为S2-。 15．原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如图，请认真回答下列问题。 (1)第三周期的金属元素有 种。 (2)根据氧原子和硫原子的结构示意图分析，由于氧原子和硫原子的 相同，所以氧元素与硫元素的化学性质相似。 (3)从上图中可以获取很多规律，请写出一条你发现的规律。 。 【答案】(1)3/三 (2)最外层电子数 (3)同一周期中的原子，核外电子层数相同/同一周期的元素，从左到右原子序数依次递增 【详解】（1）第三周期的元素分别是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，故第三周期的金属元素有钠、镁、铝三种； （2）最外层电子数决定元素的化学性质，根据氧原子和硫原子的结构示意图分析，由于氧原子和硫原子的最外层电子数相同，均为6，所以氧元素与硫元素的化学性质相似； （3）由图可知，同一周期中的原子，核外电子层数相同；或同一周期的元素，从左到右原子序数依次递增等。 1．我国新疆赛里木湖是“冰泡湖”，“冰泡”是由湖底植物释放出的沼气(主要成分甲烷)在上升过程中，因极寒天气导致冰封速度过快，被“锁”在冰层之中而形成的。下列说法正确的是 A．“冰泡”形成时水结冰速度比甲烷逸出得快 B．能形成“冰泡”，说明甲烷易溶于水 C．“冰泡”中气体分子大小发生了变化 D．“冰泡”中气体分子不再运动 【答案】A 【详解】A、由题意可知 “冰泡” 是因极寒气温导致冰封速度过快，将沼气（甲烷）“锁” 在冰层之中形成的，这表明水结冰速度比甲烷逸出得快，故选项说法正确； B、甲烷难溶于水，在湖底产生后能以气泡形式上升，才有可能在上升过程中被冰封形成 “冰泡” 现象，若易溶于水则无法形成气泡，故选项说法错误； C、水结冰形成 “冰泡” 过程主要是物质状态变化，“冰泡” 中气体分子本身大小不会发生变化，变化的是分子间间隔，故选项说法错误； D、分子总是在不断运动，“冰泡” 中的气体分子也在不停地运动，只是在固态冰中运动相对受限，故选项说法错误； 故选：A。 2．下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A．酒香不怕巷子深—分子在不断运动着 B．水和过氧化氢的化学性质不同—分子构成不同 C．氢气在氯气中燃烧—化学反应中分子发生了改变 D．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来—温度升高，分子变大 【答案】D 【详解】A、酒香不怕巷子深是因为分子在不断运动着，该选项正确； B、水和过氧化氢的化学性质不同是因为分子构成不同，该选项正确； C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，是化学变化，分子发生改变，该选项正确； D、压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来是因为温度升高分子间隔变大，分子本身大小不变，该选项错误； 故选：D 3．下面是小晨同学对“我心目中的分子、原子、离子”的笔记整理，其中错误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B．气体易被压缩，说明构成气体的分子间有间隔 C．分子与原子的区别是：分子可以再分，原子不能再分 D．原子可以通过失去电子形成阳离子 【答案】C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，正确； B、气体易被压缩是由于分子间有间隔，正确； C、在化学变化中分子可以再分而原子不能再分，但原子在物理角度可以再分，错误； D、原子失去电子后带正电形成阳离子，正确。 故选：C。 4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子 C．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 【答案】B 【详解】A、带电粒子不一定是离子（如电子），A错误； B、原子在化学变化中不可再分，因此是化学变化中的最小粒子，B正确； C、反应前后质量不变的物质可能是不参与反应的杂质，C错误； D、含有氧元素的化合物不一定是氧化物（如KMnO4），氧化物必须由两种元素组成且其一为氧元素，D错误； 故选B。 5．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A．反应前后分子的个数不变 B．生成物有三种 C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D．汞和氧气都由分子构成 【答案】C 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有3个氧化汞分子，反应后有1个氧分子、1个氧化汞分子和2个汞原子，则反应前后分子的个数改变，说法错误，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为氧化汞在一定条件下分解生成汞和氧气，则生成物有两种，说法错误，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，说法正确，符合题意； D、汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是 A．硫的相对原子质量为32.06g B．氟原子的中子数为9 C．氯离子（）的核外电子数为17 D．氟元素与氯元素的化学性质相似 【答案】D 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写。硫的相对原子质量为32.06，而不是32.06g，错误。 B、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=9；下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量约为19.00。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=相对原子质量−质子数=19−9=10，所以氟原子的中子数为10，而不是9，错误。 C、氯原子的质子数为17，核外电子数也为17。氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-），则氯离子（Cl-）的核外电子数为17+1=18，错误。 D、元素的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关。氟原子的最外层电子数为7，氯原子最外层电子数为7，两者最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 故选D。 7．天宫课堂中，航天员王亚平展示了“锆金属熔化与凝固”实验。如下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．锆原子的核外电子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22 C．锆原子在化学变化中容易失去两个电子 D．锆元素位于元素周期表的第四周期 【答案】D 【详解】A、由元素周期表中的一格可知：左上角的数字表示原子序数=核外电子数，则锆原子序数=核外电子数=40，说法正确； B、由元素周期表中的一格可知：元素名称正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，则锆的相对原子质量为91.22，说法正确； C、由锆原子结构示意图可知：最外层电子数为2＜4，在化学变化中容易失去两个电子，说法正确； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据锆原子结构示意图可知：锆原子的核外电子层数为5，则锆元素位于元素周期表的第五周期，说法不正确； 故选：D。 8．碘是人体必需的微量元素，适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图1所示，图2为四种微观粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．碘元素位于元素周期表中第五周期 B．图1中x的值是18 C．图2中②的化学性质与碘的化学性质相似 D．图2中表示原子结构的只有①和④ 【答案】D 【详解】A、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，碘原子有5个电子层，因此碘元素位于第五周期，说法正确。 B、原子中质子数=核外电子数，碘原子质子数为53，核外电子数为，解得x=18，说法正确。 C、元素的化学性质由最外层电子数决定，图2中②的最外层电子数（7）与碘原子的最外层电子数（7）相同，因此化学性质相似，说法正确。 D、原子中质子数=核外电子数，图2中①（质子数2=电子数2）、②（质子数17=电子数17）、④（质子数12=电子数12）均为原子，并非只有①和④，说法不正确。 故选D。 9．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法不正确的是 A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的 B．原子得失电子变成离子后，元素种类不变 C．质子数和电子数相等的粒子为原子 D．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量 【答案】C 【详解】A、目前人类发现和合成的物质种类繁多，但组成这些物质的元素种类有限，大约有一百多种，繁多复杂的物质世界是由这些种类有限的元素组成的，该选项说法正确，不符合题意。 B、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。原子得失电子变成离子，只是电子数发生改变，质子数不变，所以元素种类不变，该选项说法正确，不符合题意。 C、质子数和电子数相等的粒子不一定为原子，例如分子也可能质子数和电子数相等，如H2O分子，质子数为1×2+8=10，电子数也为10，但它不是原子，该选项说法错误，符合题意。 D、原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，所以原子核的体积虽小，但集中了原子的主要质量，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 10．金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如图所示。 (1)由图可知，镓的质子数是 ； (2)镓元素位于元素周期表第 周期，镓原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)图2的A~E中，一共涉及 种元素，其中与镓元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (4)C和D形成的化合物，是由 构成的。(填“分子”、“原子”、“离子”) 【答案】(1)31 (2) 四/4 失去 (3) 4/四 Al (4)离子 【详解】(1)元素周期表中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，故镓的质子数为31。 (2)元素的周期数与原子的核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表第4周期；镓原子最外层电子数为3，小于4，容易失去电子。 (3)质子数决定元素的种类，由图2的A~E中质子数不同的有4种（分别为8、11、13、17），故图2的A~E中，一共涉及4种元素；最外层电子数相同化学性质相似，图中E粒子与镓原子最外层均为3个电子，故与镓元素化学性质相似的是铝原子，即Al。 (4)D（Na⁺）和C（Cl⁻）形成的化合物NaCl，由钠离子和氯离子构成。 1．下列对相关问题的解释正确的是 A．落叶沤肥——沤肥过程发生了缓慢氧化 B．无机盐饮料商标上标注的“钾、钙、镁”——指的是单质 C．用氦气球代替氢气球布置会场——氦气密度小于空气 D．用扇闻法闻气体的气味——防止气体溢出过多 【答案】A 【详解】A、沤肥是有机物在微生物作用下缓慢分解的过程，属于缓慢氧化，正确。 B、饮料标签中的“钾、钙、镁”指的是元素，并非单质，错误。 C、用氦气球代替氢气球主要因氦气化学性质稳定、安全，而非密度小于空气（氢气密度更小但易燃），错误。 D、扇闻法旨在避免直接吸入有毒气体，防止中毒，而非防止气体溢出过多，错误。 故选：A。 2．我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．钼属于金属元素 B．钼原子的质子数为42 C．钼元素的符号为Mo D．钼原子核外电子排布图中x为18 【答案】D 【详解】A、钼有金字旁，所以钼属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为42，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为42，故选项说法正确； C、元素周期表信息示意图，右上角表示元素符号，所以钼元素的符号为Mo，故选项说法正确； D、原子中，质子数=核外电子数，42=2+8+18+x+2，x=12，故选项说法错误。 故选：D。 3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。有关该粒子的说法不正确的是 A．不显电性 B．失去一个中子后带1个单位的正电荷 C．“零号元素”的相对原子质量为4 D．周期表中没有该“元素”的位置 【答案】B 【详解】A、由于该粒子只由四个中子构成，中子不带电，所以不显电性。A正确； B、由于该粒子中只有中子，中子不带电，失去一个中子也不显电性。B不正确； C、因为中子的质量≈质子的质量，该粒子的质量=4个中子质量≈4个质子的质量≈ 4个氢原子的质量，即“零号元素”的相对原子质量≈4个氢原子的相对原子质量=1×4=4。C正确； D、四中子是由四个中子构成的粒子，粒子中无质子，根据原子序数=核内质子数，则知它不是某种元素。所以周期表中没有该“元素”的位置。D正确。 综上所述：选择B。 4．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素， B．镓原子在化学反应中易形成 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 【答案】B 【详解】A、金属元素的名称中通常含有“钅”，因此镓元素属于金属元素，根据核电荷数=核外电子数可知，2+8+18+m=31，m=3，A表述正确，但不符合题意； B、 镓原子的最外层电子数小于4，易失去3个电子，形成带有3个正电荷的镓离子，符号表示为Ga3+，B表述错误，符合题意。 C、核电荷数=原子序数，镓原子的核电荷数为31，故原子序数为31，在元素周期表中位于Z处，C表述正确，但不符合题意； D、铝原子的最外层有3个电子，与镓原子的最外层电子数相同，D表述正确，但不符合题意； 故选：B。 5．学习物质的组成与结构后，同学们完成下列活动。 【梳理揭示原子构成的历程】 (1)下图原子模型中，能代表道尔顿“实心球模型”的是___________(填字母序号)。 A． B． C． (2)卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的α粒子(带正电)散射实验如下图所示，极少数的α粒子被反弹回来，这是因为α粒子撞击到带有 (填“同种”或“异种”)电荷且质量大体积小的粒子。在探究原子结构的过程中，主要运用的科学方法是实验法和 (填“控制变量法”或“模型法”)。 (3)下图是同学们绘制的原子模型和原子结构示意图，属于同种元素的是 (填序号)，序号⑤原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质宏观组成和微观构成的图画，其中图1所示“▲”应填入的是 ，图2中保持水的化学性质的最小粒子是 (填具体的粒子名称)。 【答案】(1)A (2) 同种 模型法 (3) ①③ 得到 (4) 原子 水分子 【详解】（1）道尔顿“实心球模型”：原子是微小的实心球体，是不能再分的微粒，则代表道尔顿“实心球模型”的是，故选：A； （2）α粒子撞击到带有同种电荷且质量大体积小的粒子，根据同性相斥、异性相吸，所以极少数的α粒子被反弹回来； 在探究原子结构的过程中，主要运用的科学方法是实验法和模型法； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，则属于同种元素的是①③； 原子⑤的最外层电子数为6>4，在化学反应中易得到电子； （4）分子、原子、离子均能构成物质，则“▲”应填入的是原子； 保持水化学性质的最小粒子是水分子。 / 学科网（北京）股份有限公司 $