2026年中考化学专题复习（深圳）重难题型突破 题型1工艺流程解析课件

该初中化学中考复习课件聚焦物质制备工艺流程核心考点，严格对接中考说明，分析反应原理、实验操作、物质转化等高频考点权重，归纳填空、简答、计算等常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于融合中考真题训练与应试技巧指导，如结合深圳闪速炼铜真题，运用科学思维分析反应速率影响因素，通过河北高纯氧化钙制备题示范过滤操作要点，培养学生证据推理能力。助力学生掌握工艺流程题解题步骤，为教师提供系统复习方案，提升中考冲刺效率。

第二部分　重难题型突破 题型一　工艺流程解析 专题20　除杂分离工艺流程（废物的处理和回收） 中考总复习·化学 1 1. （2025·四川广安）2025年，中国经济新动能澎湃发展，我国制造业向着 高质量发展的航道稳健前行。制造业中的芯片用到的高纯度硅，可用石英砂 （主要成分为SiO2，含少量Al2O3、Fe2O3及其他杂质）为原料制得，制备过 程中还可以回收金属铝和铁。其工艺流程如图： 已知：①SiO2不溶于水，且不与酸反应；②Si＋3HCl SiHCl3＋H2； ③其他杂质不溶于水也不参与反应。 中考总复习·化学 回答下列问题： （1）Al2O3中铝元素的化合价为 ⁠。 【解析】在化合物中，各元素正负化合价代数和为零。在Al2O3中，氧元素化 合价为－2，设铝元素化合价为x，则2x＋3×（－2）＝0，解得x＝＋3。 （2）在实验室中“操作1”的名称为 ⁠。 【解析】“操作1”是将不溶性固体（滤渣）和液体（滤液）分离的操作， 在实验室中，这种操作名称为过滤。 ＋3　 过滤　 中考总复习·化学 （3）“酸浸”步骤中发生的反应属于 （填基本反应类型） 反应。 【解析】“酸浸”步骤中，Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式 为Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O；Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 化学方程式为Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O。这两个反应都是两种化合物 相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 复分解　 中考总复习·化学 （4）写出焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO的化学方程式： ⁠ ⁠。 【解析】焦炭与SiO2在高温条件下反应生成Si和CO，化学方程式为2C＋ SiO2 Si＋2CO↑。 2C＋ SiO2 Si＋2CO↑　 中考总复习·化学 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质为 （填化学式）。 【解析】根据已知信息，流程中发生反应Si＋3HCl SiHCl3＋H2，需要 消耗HCl，同时生成H2，而流程最后一步还原SiHCl3需要使用H2，同时生成 HCl，所以H2和HCl在流程中既是反应物又是生成物，可循环利用。 HCl、H2　 中考总复习·化学 2. （2025·山东烟台）某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少 量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略 去）。回答下列问题： 中考总复习·化学 【查阅资料】①“转化”过程中发生的反应：2FeSO4＋H2SO4＋H2O2 Fe2（SO4）3＋2H2O； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe（OH）3 沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 中考总复习·化学 （1）“酸浸”过程中Ni与稀硫酸反应的化学方程式是 ⁠ ，此反应的基本反应类型是 。酸浸后，滤渣的成 分是 ⁠。 Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑　 置换反应　 Cu　 中考总复习·化学 【解析】根据流程图，“酸浸”后产生了Ni2＋，则Ni与稀硫酸反应生成硫酸 镍（NiSO4）和氢气，化学方程式为Ni＋H2SO4 NiSO4＋H2↑；该反应是 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型 是置换反应。废镍材料中的Cu在金属活动性顺序中排在H之后，不能与稀硫 酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸 铁和水，所以酸浸后滤渣成分是Cu。 中考总复习·化学 （2）“除铁”过程中，生成Fe（OH）3沉淀，该反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 Fe2 （SO4）3＋6NaOH 2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4　 中考总复习·化学 【解析】转化过程中将亚铁离子全部转化为铁离子，则形成硫酸铁。硫酸铁 与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为Fe2（SO4）3＋ 6NaOH 2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4。 中考总复习·化学 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是 ⁠ 。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活动性比镍 （填“强”或 “弱”）。 Fe＋NiSO4 FeSO4＋ Ni　 强　 中考总复习·化学 【解析】滤液中含硫酸镍，加入铁粉发生置换反应，生成硫酸亚铁和镍，化 学方程式为Fe＋NiSO4 FeSO4＋Ni。铁粉能置换出镍，说明铁的金属活 动性比镍强。 中考总复习·化学 3. （2025·广西）废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从 废锌镍电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO的一种流程 如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是 ⁠ ⁠。 【解析】将负极片变成固体粉末可以增大反应物间的接触面积，加快反应速 率，使反应更充分。 增大反应物间的接触 面积，加快反应速率，使反应更充分　 中考总复习·化学 （2）铜块能制成铜网是利用了铜的 （填“延展性”或“导热 性”）。 【解析】金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用 了铜的延展性。 延展性　 中考总复习·化学 （3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是 ⁠ ⁠。 【解析】“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素，将二者混合的目的 是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率。 提高锌元素的利用率 （合理即可）　 中考总复习·化学 （4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3＋ZnCl2 ZnCO3↓ ＋2NaCl，该反应属于 （填字母）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【解析】碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化 钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D。 D　 中考总复习·化学 （5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分 是 ⁠。 【解析】根据“沉锌”时的反应Na2CO3＋ZnCl2 ZnCO3↓＋2NaCl，过滤 后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是 NaCl。 NaCl　 中考总复习·化学 （6）铜的金属活动性比锌的 （填“强”或“弱”），结合流程说明 依据： ⁠ ⁠。 【解析】依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜 网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质 发生反应，从而被分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。 弱　 “酸洗”时铜网表面的粉末（含Zn等）中锌能反应而铜不反应（或 流程中锌能溶解在酸中，铜不能等，合理即可）　 中考总复习·化学 4. （2025·云南）现代绘画的红色颜料已很少使用赭石，而是通过化学方法 制备Fe2O3。例如可用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不参与反 应）制得，其工艺流程如图所示。 （1）“酸浸”过程中，可加快化学反应速率的方法有 ⁠ （任填一种）。 【解析】搅拌可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率。 搅拌（合理即可） 中考总复习·化学 （2）“酸浸”过程中，加入过量稀盐酸的目的是 ⁠ ⁠。 【解析】废铁丝中含有氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与 氯化铁会发生反应生成氯化亚铁，加入过量稀盐酸的目的是使铁和氧化 铁完全反应。 确保铁和氧化铁完全 反应　 中考总复习·化学 （3）Fe（OH）3高温焙烧得到两种氧化物，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2Fe （OH）3 Fe2O3＋3H2O　 【解析】Fe（OH）3高温焙烧得到两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反 应前后元素种类不变，Fe（OH）3中含有铁、氧、氢元素，所以生成的两种 氧化物为Fe2O3和H2O，反应的化学方程式为2Fe（OH）3 Fe2O3＋ 3H2O。 中考总复习·化学 （4）流程中的两次过滤均不能省略，其中“过滤1”不能省略的原因是 ⁠ ⁠。 【解析】“过滤1”的滤渣是不溶性杂质，如果省略“过滤1”，杂质会进入 后续步骤，无法得到纯净的氢氧化铁，从而影响最终产品Fe2O3的纯度。 将 未反应的固体杂质除去，以免影响后续实验（合理即可）　 中考总复习·化学 $第二部分　重难题型突破 题型一　工艺流程解析 专题19　物质制备工艺流程 中考总复习·化学 1 1. （2025·深圳）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为 CuFeS2）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上 发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： 中考总复习·化学 （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知， ⁠炼铜需 要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 闪速　 【解析】“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，要加快反应速率，可通过 增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更 细，以增大与空气的接触面积。 中考总复习·化学 （2）火法炼铜中，持续向Cu2S中鼓入空气并维持高温状态，这说明反 应 （填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 吸收　 Cu2S＋ O2 2Cu＋SO2　 中考总复习·化学 【解析】持续鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维 持反应的进行，所以反应吸收热量；Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧 化硫，化学方程式为Cu2S＋O2 2Cu＋SO2。 中考总复习·化学 （3）反应生成的SO2可用于工业制造一种酸，请写出这种酸： ⁠ （填化学式）；SO2可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原 因： ⁠。 H2SO4　 石灰乳中Ca（OH）2的浓度更大，能吸收更多SO2　 中考总复习·化学 【解析】SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所 以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）；氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化 钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能 与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 中考总复习·化学 （4）火法炼铜中，炉渣FeSiO3是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的 物质： （填化学式）。 SiO2　 【解析】炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中， 铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应 前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中 Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 中考总复习·化学 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有 （填字母）。 a.高温更少，节约能源 b.原料更少，节省成本 c.无污染 ab　 中考总复习·化学 【解析】a.从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可 能更少，能节约能源，该选项正确；b.火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜 不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本，该选项正确；c.闪速炼铜过 程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。故选ab。 中考总复习·化学 2. （2025·河北）高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学 以某工厂废渣（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3）为原料，在实 验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为 ⁠。 【解析】氧化钙的化学式为CaO。 CaO　 中考总复习·化学 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是 ⁠ ⁠。 【解析】粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸 浸效率。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是 ⁠。 【解析】步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒 引流。 （4）步骤③中反应的化学方程式为 ⁠ （写一个即可）。 增大反应物间的接触面积，使反应 更充分　 引流　 Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH（或CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl）　 中考总复习·化学 【解析】步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，盐酸与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，盐酸与氧化铁反应 生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入 过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化 钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化 钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式分别为Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH、CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl。 中考总复习·化学 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶 液，会使产品的产量 （填“提高”“不变”或“降低”）。 【解析】由以上分析可知，石灰水中的氢氧化钙通过反应转化为碳酸钙，最 终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 降低　 中考总复习·化学 3. （2025·四川广元）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用 菱铁矿[主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的氧化铁（Fe2O3）和 二氧化硅（SiO2）]为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 （1）上述流程中，粉碎和 都能加快反应速率。 【解析】搅拌可以使反应物充分接触，加快反应的速率，因此题述流程中， 粉碎和搅拌都能加快反应速率。 搅拌　 中考总复习·化学 （2）反应器Ⅰ中碳酸亚铁与稀硫酸发生复分解反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】碳酸亚铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，化学方程 式为FeCO3＋H2SO4 FeSO4＋H2O＋CO2↑。 FeCO3 ＋H2SO4 FeSO4＋H2O＋CO2↑　 中考总复习·化学 （3）该工厂配制质量分数为19.6％的稀硫酸10吨，需质量分数为98％的浓硫酸 吨。 【解析】设需质量分数为98％的浓硫酸的质量为x，则19.6％×10 t＝98％ x，解得x＝2 t，即需质量分数为98％的浓硫酸的质量为2吨。 （4）溶液甲中的溶质有FeSO4、 （填化学式）和H2SO4。 【解析】菱铁矿中的氧化铁能与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3 ＋3H2O，故溶液甲中溶质还含有硫酸铁[Fe2（SO4）3]。 2　 Fe2（SO4）3　 中考总复习·化学 4. （拓展）（2025·江苏苏州）以闪锌矿[主要成分为ZnS，含少量FeS、CdS （硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金 属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2　 中考总复习·化学 【解析】由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化 为金属氧化物和SO2可知，ZnS与O2高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反 应的化学方程式为2ZnS＋3O2 2ZnO＋2SO2。 中考总复习·化学 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为 ⁠。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2＋、Fe2＋、Fe3＋和 （填离 子符号）。 【解析】①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反 应生成对应硫酸盐和水，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物 的反应，属于复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不 变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有Cd2＋、Fe2＋、Fe3＋和H＋、Zn2＋。 复分解反应　 H＋、Zn2＋　 中考总复习·化学 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ：4FeSO4＋O2＋4H2O 2Fe2O3↓＋4H2SO4 反应Ⅱ：Fe2（SO4）3＋3H2O Fe2O3↓＋3H2SO4 ①除铁所得“滤渣2”的用途有 ⁠ （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 作炼铁原料（或作红色颜料等，合理即可） B　 A. 升高　降低 B. 升高　不变 C. 不变　降低 D. 降低　升高 中考总复习·化学 【解析】①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可 作炼铁原料、作红色颜料等。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的＋2价升高到生成物氧化铁 中的＋3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显＋3价，反 应前后不变。故选B。 中考总复习·化学 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中CdSO4浓度，计算所需锌粉质量的理论 值[m理论（Zn）]。如图所示的是实际参加反应的锌的质量与理论值之比 []分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：Zn Cd（填“＞”或“＜”）。 ＞　 ②除镉率接近100％时， ＞1的原因是 ⁠ ⁠。 溶液中的硫酸（或H＋）消耗Zn 中考总复习·化学 【解析】①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将CdSO4中的镉置换出 来，说明锌的金属活动性比镉强。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100％时， ＞1的原因是溶液中的 硫酸消耗锌。 中考总复习·化学 5. （2024·大庆）氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。如图 是用硫化氢（H2S）气体制备氢气的模拟工艺流程图。 （1）将图中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排 序： ⁠。 H2S＜S＜SO2＜H2SO4　 中考总复习·化学 （2）HCl、HNO3是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH 溶液反应的化学方程式： ⁠。 （3）如图流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。 （4）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的 （填“常量” 或“微量”）元素。 （5）下图为HI转化为I2的示意图，请写出图中反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 2NaOH＋H2S Na2S＋2H2O　 I2、H2SO4　 微量　 4HI＋ O2 2I2＋2H2O　 中考总复习·化学 $第二部分　重难题型突破 题型一　工艺流程解析 专题21　核心反应分析和流程评价 中考总复习·化学 1 1. （原创）运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含 的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。小组围绕盐湖展开相关的探究。 （1）“垦畦浇晒”产盐工艺 ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中 ⁠ 操作的目的一致。 ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫作 结晶，该方法的 优点是 （从能耗或便捷 性的角度分析）。 过 滤　 蒸发　 节约能源（或减少污染物的排放或保护环境等）　 中考总复习·化学 （2）冬天析“硝” “硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据右图分析，冬天适合析 “硝”的原因是 ⁠。 将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶 体，设计实验检验晶体的成分。 冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 中考总复习·化学 【实验探究】补全实验方案 操作 现象 结论 步骤1： ⁠ ⁠ 有白色沉 淀产生 含有Na2SO4；写出相关的化学方程式： ⁠ ⁠ 步骤2： ⁠ ⁠ 无白色沉 淀产生 不含NaCl 取晶体于试管中，加水 溶解，加入过量Ba（NO3）2溶液 Ba（NO3）2＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaNO3　 取步骤1中反应后的 溶液，加入AgNO3溶液　 中考总复习·化学 【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选 择 洗涤。 a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液 b　 中考总复习·化学 2. （2025·甘肃武威）为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达 峰，努力争取2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一， 其工艺流程如下图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 ⁠ ，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 增大反应物间的接触面积，使反 应更快更充分　 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋ H2O　 中考总复习·化学 【解析】NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应物间的接触面积，使 反应更快更充分；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学 方程式为CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O。 中考总复习·化学 （2）操作a为 ⁠。 【解析】操作a实现了固液分离，名称是过滤。 过滤　 （3）固体A的名称为 ；反应①属于 （填“放热”或“吸 热”）反应。 碳酸钙　 放热　 【解析】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故固体A 的名称是碳酸钙；反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于 放热反应。 中考总复习·化学 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是 （填化学式）。 【解析】该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 NaOH　 （5）践行低碳行动的有效措施有 ⁠ （写一种即可）。 【解析】践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化 石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳 的吸收等。 绿色出行（或植树造林或使用清洁能源 等，合理即可）　 中考总复习·化学 3. （2025·重庆）工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产 流程如下图所示。 （1）反应②的反应类型为 ⁠。 【解析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与 水反应生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。 反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特征，反 应类型为化合反应。 化合反应　 中考总复习·化学 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为 ⁠ ，反应过程中需搅拌，其目的是 　 　。 Ca（OH）2＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋CaSO4　 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分 【解析】氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，化学方程式为Ca （OH）2＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋CaSO4，反应过程中需搅拌，目的是增 大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。 中考总复习·化学 （3）为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的CO2与H2在一定条件下反 应，生成常温下的液体燃料甲醇（CH4O），反应的化学方程式为CO2＋ 3H2 CH4O＋X，X的化学式为 。甲醇和氢气作为燃料各有 优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点： ⁠ ⁠。 H2O　 便于储存和运输（合理 即可）　 【解析】根据质量守恒定律知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应 前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，则X 为H2O；根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输等。 中考总复习·化学 4. （2025·山东烟台）2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇 一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸 点如下表。 燃料 沸点/ ℃（101 kPa） 氢气 －252.9 氨气 －33.5 甲醇 64.7 中考总复习·化学 （1）在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1 000 L气体，则与电源 负极相连的电极上产生的气体体积是 L。 【解析】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为1∶2；正极 产生1 000 L气体（氧气），则负极产生氢气的体积是2 000 L。 2 000　 燃料 沸点/ ℃（101 kPa） 氢气 －252.9 氨气 －33.5 甲醇 64.7 中考总复习·化学 （2）在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的 绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是 ⁠ ⁠。 【解析】氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色 燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。 燃烧产物是氮气 和水，无污染（合理即可）　 燃料 沸点/ ℃（101 kPa） 氢气 －252.9 氨气 －33.5 甲醇 64.7 中考总复习·化学 （3）合成装置2中发生的反应是CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。甲醇可 作燃料，其充分燃烧的化学方程式是 ⁠。 从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现 “双碳”目标，原因是 ⁠。 2CH3OH＋3O2 2CO2＋4H2O　 消耗捕集的CO2，减少碳排放　 燃料 沸点/ ℃（101 kPa） 氢气 －252.9 氨气 －33.5 甲醇 64.7 中考总复习·化学 【解析】甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH3OH＋ 3O2 2CO2＋4H2O；合成装置2生产甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二 氧化碳，而用石油为原料生产甲醇会产生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的 CO2，减少碳排放。 中考总复习·化学 （4）氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再作燃料的原因是 ⁠ ⁠。 【解析】氢气沸点低（－252.9 ℃），难以储存和运输，转化为氨气（沸点 －33.5 ℃）或甲醇（沸点64.7 ℃）后，沸点升高，更易储存和运输。所以 原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输。 氢气 沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输（合理即可）　 燃料 沸点/ ℃（101 kPa） 氢气 －252.9 氨气 －33.5 甲醇 64.7 中考总复习·化学 $