课时作业(5) 烯烃 炔烃（Word练习）-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修3同步学案（人教版）

课时作业(五) 一、单项选择题(共7题，每小题只有1个选项符合题意) 1．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是(　　) A．燃烧有浓烟 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能与溴发生1,2-加成反应 D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 解析　无论CH≡C—CH2—CH3，还是CH2===CH—CH===CH2，A、B、C项均能发生，而与足量溴加成后前者产物为 ，后者产物为。 答案　D 2．下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是(　　) A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2 C．CH3CH===CHCH3 D．CH3CH2CH===CHCH2CH3 解析　CH3CH===CH2与HBr加成，产物为CH3CH2CH2Br或。 答案　B 3．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是(　　) A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2 解析　CH2Br—CHBrCl与乙炔相比，多了1个HCl和1个Br2，所以选D项。 答案　D 4．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是(　　) A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ B．c的作用是除去影响后续实验的杂质 C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 解析　电石与水反应制取乙炔的化学方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，A项正确；硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S和PH3等杂质，B项正确；d中的有机产物为1,1,2,2-四溴乙烷，属于非电解质，与AgNO3溶液不反应，C项错误；乙炔含碳碳三键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 答案　C 5．下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是(　　) A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色 B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在氧气中燃烧 C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色 解析　A项中的反应分别为取代反应和加成反应；B项中的反应均为氧化反应；C项中的反应分别为加成反应和氧化反应；D项中的反应分别为加成反应和氧化反应。 答案　B 6．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是(　　) A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃 B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上 C．乙烯分子中的和乙烷分子中的C—C相比较，双键的键能大，键长长 D．乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不能 解析　A、B、D三项均为正确的描述；因为键能比C—C键能大，从而决定键长要短一些，故C项是错误的。 答案　C 7．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是(　　) A．HC≡CH　　　　 B．CH2===CH2 C．CH3—C≡CH D． 解析　烃与HCl能按物质的量之比1∶2完全加成，表明该烃分子中含有一个—C≡C—键或2个键；而0.5 mol加成产物能与3 mol Cl2发生取代，表明1 mol加成产物中含有6 mol氢原子。其中2 mol氢原子来自HCl，则1 mol该烃分子中应含有4 mol氢原子，该烃应是CH3—C≡CH。 答案　C 二、不定项选择题(共3题，每小题有1个或2个选项符合题意) 8．有机化合物C4H8是生活中的重要物质，关于C4H8的说法中，错误的是(　　) A．C4H8可能是烯烃 B．C4H8中属于烯烃类的同分异构体有4种 C．核磁共振氢谱有2种吸收峰的烯烃结构一定是 D．C4H8中属于烯烃的顺反异构体有3种 解析　C4H8中属于烯烃的同分异构体有、CH2===CHCH2CH3、CH3CH===CHCH3(存在顺反异构)共4种，其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有、顺-2-丁烯、反-2-丁烯共3种。 答案　CD 9．下列反应产物中，一定不存在同分异构体的反应是(　　) A．异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 B．丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物 C．丙烯和氢气一定条件下发生加成反应 D．2-丁烯与水的加成反应 解析　异戊二烯的加成有1、4加成和1、2加成两种方式，所以加成产物存在同分异构体，选项A不正确；丁烷与氯气光照条件下生成的一氯化物有2种，选项B不正确；丙烯与氢气发生加成反应生成丙烷，丙烷只有一种结构，不存在同分异构体，选项C正确；2-丁烯是对称结构，与水加成产物是唯一的，选项D正确。 答案　CD 10．下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法正确的是(　　) A．如下图所示，丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为 B．相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1 C．相同质量的3种物质完全燃烧，丙烷消耗的氧气最多 D．丙烷的一氯代物只有2种 解析　丙炔分子中的3个碳原子应该在同一条直线上，A项不正确；标准状况下相同物质的量的3种物质完全燃烧，生成的CO2气体的体积相等，故体积比应为1∶1∶1(不考虑水，因标准状况下水为非气态)，B项不正确；丙烷的含氢量最高，故等质量的3种物质充分燃烧，丙烷消耗氧气最多，C项正确；丙烷的一氯代物有2种，D项正确。 答案　CD 三、非选择题(共3题) 11．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。 回答下列问题： (1)写出A、B、C、D的结构简式： A________________，B________________， C________________，D________________。 (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型。 ②________________________________________________________________________，反应类型：________。 ④________________________________________________________________________，反应类型：________。 解析　由题意可知A为乙烯，由框图可知B、C、D分别为CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，①②③都是加成反应，④为CH3CH3与Cl2的取代反应。 答案　(1)CH2===CH2　CH3CH3　CH3CH2Cl　CH3CH2OH (2)②CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　加成反应 ④CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl　取代反应 12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。 (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：____________________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，理由是________________________________________________________________________。 a．使溴水褪色的反应未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应就是加成反应 c．使溴水褪色的物质未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是__________，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式为___________________________________________。 解析　(1)涉及的反应是电石与水的反应，乙炔与溴水的反应。 (2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使溴水褪色的物质，未必是乙炔；使溴水褪色的反应，未必是加成反应”的结论。故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应。 (3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙炔气体中含有硫化氢杂质，所发生反应的化学方程式是Br2＋H2S===S↓＋2HBr。 答案　(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑； CH≡CH＋Br2―→CHBr===CHBr或CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2 (2)不能　ac (3)H2S　Br2＋H2S===S↓＋2HBr 13．(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_______________________________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为________。 (2)有机物A的结构简式为 ①若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有________种结构。 ②若A是炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有________种结构。 ③若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。 a．写出A的该种同分异构体的结构简式：______________________________； b．写出这种烯烃的顺、反异构体的结构简式：_____________________________。 解析　(1)由烯烃的相对分子质量为70，可得烯烃的分子式为C5H10。该烃加成后所得的产物(烷烃)中含有3个甲基，表明在烯烃分子中只含有一个支链。当主链为4个碳原子时，支链为1个—CH3，此时烯烃的碳骨架结构为，其双键可在①②③三个位置，有三种可能的结构。 (2)有机物A的碳骨架结构为其双键可在①②③④⑤五个位置，而三键只能位于①一个位置。 答案　(1)C5H10　 (2)①5　②1　③a.(CH3)3C—CH2—CH2—C(CH3)3 b． (顺式) (反式) 14．实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，化学方程式为C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O，接着再用液溴与乙烯反应制备1,2-二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇与浓硫酸发生氧化还原反应还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。某学习小组用乙醇、浓硫酸、液溴为原料，组装下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)来制备1,2-二溴乙烷。 (1)如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接入A②；A③接________接________接________接________。 (2)温度计水银球的正确位置是_____________________________________。 (3)装置D与分液漏斗相比，其主要优点是_____________________________。 (4)装置C的主要作用是_________________________________________，装置F的作用是______________________________________________________________________。 (5)在装置E反应管中进行的主要反应的化学方程式为______________________。 (6)装置E烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是__________。若将装置F拆除，在E中的主要反应的化学方程式为__________________________________________。 答案　(1)C　F　E　G　(2)位于三颈瓶的液体中央　(3)平衡上下压强，使液体顺利滴下　(4)防倒吸　除去三颈烧瓶中产生的CO2、SO2，吸收挥发的乙醇 (5)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br　 (6)减少溴的挥发　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 15．电石中的碳化钙和水能完全反应： CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2 使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。 (1)若用下列仪器和导管组装实验装置(每个橡皮塞上都打了两个孔)： 序号 1 2 3 4 5 6 导管及仪器 如果气体流向为从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器和导管的序号)是(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)接(　　)。 (2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)： ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。 ②检查装置的气密性。 ③在仪器6和5中注入适量水。 ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。 ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不再产生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序是__________(填序号)。 (3)若实验时称取的电石为1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况时，乙炔的体积为448 mL，此电石中碳化钙的质量分数是________%。 (4)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。 答案　(1)6　3　1　5　2　4　(2)②①③⑤④　(3)80　(4)其他可与水反应产生气体的 学科网（北京）股份有限公司 $