第3章 第3节 醛 酮（教用Word）-【金榜题名】2025-2026学年高二化学选择性必修3同步学案（人教版）
第三节 醛 酮
学习目标 | 新课程标准 |
1.掌握乙醛的组成、结构及主要化学性质。 2．了解醛、酮在结构上的区别及醛基的检验。 3．了解丙酮的结构特点及主要性质。 4．了解甲醛对环境和人类健康的影响。 | 1.宏观辨识与微观探析：认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产生活中的应用。 2．证据推理与模型认知：认识醛、酮的氧化还原反应的特点和规律。 3．科学态度与社会责任：结合生产生活实际了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响。 |
知识点 醛 酮
一、醛类
1．醛的结构特点
(1)结构：由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。
(2)官能团：醛基(
)。
(3)通式：RCHO，饱和一元醛通式为CnH2nO。
2．醛的分类
(1)按醛基个数分
(2)按烃基是否饱和分
(3)按烃基类别分
3．常见的醛
| 甲醛(蚁醛) | 乙醛 | 苯甲醛 | |
分子式 | CH2O | C2H4O | C7H6O | |
结构简式 | HCHO | CH3CHO |
| |
物理性质 | 颜色 | 无色 | 无色 | 无色 |
气味 | 有刺激性气味 | 有刺激性气味 | 苦杏仁气味 | |
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| 状态 | 气体 | 液体 | 液体 |
溶解性 | 易溶于水，35%～40%的甲醛水溶液又称福尔马林 | 能跟水、乙醇等互溶 | 微溶于水，与乙醇、乙醚等互溶 | |
用途 | 化工原料，水溶液用于消毒和制作生物标本 |
| 制造染料、香料及药物的重要原料 | |
二、乙醛
1．组成与结构
分子式 | 结构式 | 结构简式 |
C2H4O |
| CH3CHO |
2.化学性质
(1)加成反应
①催化加氢(还原反应)
乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，发生催化加氢反应，得到乙醇。化学方程式为CH3CHO＋H2
CH3CH2OH。
②与氰化氢加成
在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，使醛基具有较强的极性，能和一些极性试剂发生加成反应。如乙醛与氰化氢(HCN)发生加成反应的化学方程式为：
。
(2)氧化反应
①银镜反应——被弱氧化剂氧化
实验 操作 |
|
实验 现象 | 向①中滴加氨水，现象为先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 |
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化学方 程式 | AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH |
应用 | 可用于检验醛基； 工业上用于制镜或保温瓶胆 |
②与新制Cu(OH)2反应——被弱氧化剂氧化
实验步骤 |
|
实验现象 | a中出现蓝色絮状物，滴入乙醛，加热至沸腾后c中出现砖红色沉淀 |
实验结论 | Cu(OH)2被乙醛还原生成Cu2O |
化学方程式 | 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH |
③催化氧化
乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO＋O2
2CH3COOH
三、酮
1．酮的组成和结构
羰基与两个烃基相连的化合物叫做酮。其结构可表示为
。
2．最简的酮——丙酮
(1)丙酮的结构简式
。
(2)物理性质
丙酮是无色透明的液体，沸点56.2 ℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
(3)化学性质
丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮可以发生催化加氢反应，生成2-丙醇。化学方程式为
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