精品解析：河南省漯河市湘豫名校联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

湘豫名校联考 2025-2026学年高一(上)12月阶段性质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然置后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中关于“消毒”的记载十分丰富，《吕氏春秋》中即有“九沸九度”的记述，贾思勰在《齐民要术》中提到用茱萸叶消毒井水。下列常用消毒用品的有效成分属于含氯消毒剂的是 A．“84”消毒液 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．碘伏消毒液 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量为58.5 B. 氯酸钾的电离方程式为 C. 将Fe片放入稀盐酸中，反应的离子方程式为 D. 高温下铝粉和四氧化三铁发生铝热反应： 3. MgO、FeO都属于金属氧化物，、CO都属于非金属氧化物；固态金属铁在高温下逐渐熔化成液态物质；焰色试验是用于检测物质中金属元素的定性分析操作。下列说法正确的是 A. 金属氧化物都只有氧化性 B. 非金属氧化物一定为酸性氧化物 C. 高温下金属铁熔化成的液态物质是一种纯净物 D. 焰色试验时火焰呈黄色的物质一定为钠盐 4. 下列图示实验操作符合规范的是 A．配制稀硫酸 B．定容 C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 D．洗涤 A. A B. B C. C D. D 5. 认识并了解化学实验室中的图标，对于保障实验人员的安全和实验的顺利进行至关重要。过氧化钠与水反应的实验中，下列与该实验无关的图标是 A. B. C. D. 6. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 酸 碱 盐 单质 A HCl 纯碱 NaCl 金刚石 B 苛性钠 液氯 C 一水合氨 水银 D KCl 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验过程所对应离子方程式的书写正确的是 A. 将少量氯气通入水中： B. 向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液： C. 把一小块金属钠放入水中： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸： 8. 下列说法正确的是 A. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 碳酸钠溶于水的过程中伴随着吸热现象 C. 新制氯水具有强氧化性，碳酸钙没有还原性，二者不能发生反应 D. 硫酸钾属于硫酸盐和钾盐的分类方法属于树状分类法 9. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 和CO的混合气体中含有个原子 C. 在反应中一定能得到个电子 D. 溶液中含有个 11. 二氧化氯()具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应Ⅰ制得较稳定的“保存液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得，该方法涉及的物质转化关系如图所示(部分反应物或产物未标出)。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示。下列说法不正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 由反应Ⅰ可得还原性： C. 反应Ⅱ的离子方程式之一为 D. 与的消毒效率之比约为2.63 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 B 铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体 反应生成了黑色的 C 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生，向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水无明显现象 用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应 胶体粒子能使光线发生散射 A. A B. B C. C D. D 13. 用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A. 不需要的实验仪器有B、G、H B. 需要称量NaOH固体的质量为1.0 g C. 其他操作正确，定容时俯视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 若称取的NaOH固体中混有少量或，都会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 14. 常温下，是一种无色液体，常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生反应：(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 当有参与反应时，被水还原的的物质的量为2 mol B. 当有4 mol电子转移时，生成氧气的体积为22.4 L(标准状况) C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 若有被氧化，则同时被氧化的的物质的量为0.2 mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列十种物质：①铜②稀盐酸③溶液④碳酸钙⑤氯气⑥固体⑦溶液⑧溶液⑨熔融⑩溶液。回答下列问题： （1）上述物质中不能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （2）能与②反应产生气泡的是______。 （3）向⑧中加入少量⑩，反应的离子方程式为______。 （4）由⑦的饱和溶液制取胶体的实验操作为______。 （5）写出①被⑦溶解的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目：______。 （6）用连有小灯泡的闭合电路进行物质导电性的实验，向一定体积的⑩中逐滴加入③至过量，该过程中小灯泡的亮度变化为______。 16. “价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。回答下列问题： （1）①～④的反应中，属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应③的实验现象为______，该反应的化学方程式为______。 （3）向胶体中滴加足量稀盐酸的实验现象为______。 （4）除去溶液中含有的杂质，可选用的最佳除杂试剂为______；除去溶液中含有的杂质，可选用溶液，写出反应的离子方程式：______。 （5）高温下，Fe和水蒸气反应的化学方程式为______，每消耗16.8 g Fe，反应过程中转移电子的个数为______。 （6）在碱性条件下与反应可实现④的转化过程，离子方程式为______。 17. 钠元素化合物种类繁多，应用广泛。刚切开的钠露置于空气中表面变暗生成，置于坩埚中加热生成。可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。回答下列问题： （1）①金属钠需要保存在______里，原因是______。②的颜色为______。 （2）某些化合物中含有阳离子和阴离子，例如NaCl中含有和。下列该类物质中，阳离子和阴离子个数比为2：1的是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料。室温下，氢化钠结合制的同时还能生成一种常见的钠盐和另一种单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）8 g由和水蒸气组成的混合气体与过量完全反应，且固体蒸增重3.2 g，则混合气体中的物质的量为______mol。 （5）用100 mL某浓度的NaOH溶液吸收一定量后(假设溶液体积不变)得到“吸收液”，再用盐酸滴定“吸收液”，产生体积(标准状况下)与所滴加盐酸体积之间的关系如图所示： 原NaOH溶液的物质的量浓度是______，所得的体积为______mL(标准状况下)。 18. 某化学兴趣小组设计如图装置制取氯气并验证氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）a仪器中橡胶管的作用是______；b仪器名称为______。 （2）装置B中试剂名称为______，装置C中试剂的作用是______，装置F中玻璃管内的实验现象为______。 （3）装置D中干燥的有色布条不褪色，而装置E中湿润的有色布条褪色，证明氯气______(填“具有”或“不具有”)漂白性。 （4）检验装置H中溶液含有氯离子的具体实验操作及现象为______。 （5）装置A中制备氯气的反应中，还原产物为，则该反应的化学方程式为______；用离子方程式表示装置G中溶液变为蓝色的原因：______。 （6）实验测得装置H所得溶液中含有NaClO、、NaCl，若这三种物质组成的混合物中钠元素质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘豫名校联考 2025-2026学年高一(上)12月阶段性质量检测 化学 注意事项： 1.本试卷共8页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然置后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中关于“消毒”的记载十分丰富，《吕氏春秋》中即有“九沸九度”的记述，贾思勰在《齐民要术》中提到用茱萸叶消毒井水。下列常用消毒用品的有效成分属于含氯消毒剂的是 A．“84”消毒液 B．高锰酸钾 C．双氧水 D．碘伏消毒液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为NaClO，属于含氯消毒剂，A符合题意； B．高锰酸钾的化学式为，不属于含氯消毒剂，B不符合题意； C．双氧水是过氧化氢溶液，其主要成分是，不属于含氯消毒剂，C不符合题意； D．碘伏消毒液是碘单质与有机物的不定型结合物，不属于含氯消毒剂，D不符合题意； 故选A． 2. 下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量为58.5 B. 氯酸钾的电离方程式为 C. 将Fe片放入稀盐酸中，反应的离子方程式为 D. 高温下铝粉和四氧化三铁发生铝热反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl的摩尔质量应为58.5 g/mol，选项仅写“58.5”未注明单位，表述不完整，不符合题意；A错误； B．氯酸钾(KClO3)是强电解质，在水中完全电离为K+和，电离方程式正确；B正确； C．铁片与稀盐酸反应生成亚铁离子(Fe2+)和氢气，离子方程式应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，选项生成Fe3+错误；C错误； D．铝热反应方程式未配平，正确应为8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3；D错误； 故答案选B。 3. MgO、FeO都属于金属氧化物，、CO都属于非金属氧化物；固态金属铁在高温下逐渐熔化成液态物质；焰色试验是用于检测物质中金属元素的定性分析操作。下列说法正确的是 A. 金属氧化物都只有氧化性 B. 非金属氧化物一定为酸性氧化物 C. 高温下金属铁熔化成的液态物质是一种纯净物 D. 焰色试验时火焰呈黄色的物质一定为钠盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定只有氧化性，例如FeO（氧化亚铁）既具有氧化性又具有还原性，A错误； B．非金属氧化物不一定为酸性氧化物，例如CO不与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．固态金属铁是单质，高温熔化后形成的液态铁仍由铁原子组成，属于纯净物，C正确； D．焰色试验时火焰呈黄色表明物质中含有钠元素，但该物质不一定是钠盐（如NaOH也呈黄色，氢氧化钠属于碱），D错误； 故选C。 4. 下列图示实验操作符合规范的是 A．配制稀硫酸 B．定容 C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 D．洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制稀硫酸溶液应在烧杯中稀释硫酸，冷却至室温时，再转移至容量瓶中，容量瓶不能直接用来稀释液体，A错误； B．定容时，胶头滴管应悬空滴加，图中操作错误，B错误； C．碳酸氢钠的热稳定性差应在内管中不直接加热而分解，碳酸钠直接加热不分解，更好的体现二者的稳定性，此装置不能验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C错误； D．配制溶液用过的烧杯、玻璃棒用蒸馏水洗涤后，要将洗涤液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，D正确； 故答案选D。 5. 认识并了解化学实验室中的图标，对于保障实验人员的安全和实验的顺利进行至关重要。过氧化钠与水反应的实验中，下列与该实验无关的图标是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示护目镜，过氧化钠是一种氧化剂，与水反应比较剧烈，且反应放热，需要佩戴护目镜，以保护眼睛，与该实验有关，A不符合题意； B．表示锐器，而在该实验中没有用到锋利物品，所以此图标与该实验无关，B符合题意； C．表示洗手，实验结束后，离开实验室前要清洗双手，与该实验有关，C不符合题意； D．表示明火，过氧化钠与水反应生成氧气，需要防止明火，与该实验有关，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质分类的组合中完全正确的是 选项 酸 碱 盐 单质 A HCl 纯碱 NaCl 金刚石 B 苛性钠 液氯 C 一水合氨 水银 D KCl 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是酸，正确；纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，错误；NaCl是盐，正确；金刚石是单质，正确。A错误； B．H2CO3是酸，正确；苛性钠是NaOH，属于碱，正确；Na2O是氧化物，不是盐，错误；液氯（Cl2）是单质，正确。B错误； C．H2SO4是酸，正确；一水合氨（NH3·H2O）是弱碱，正确；CaCO3是盐，正确；水银（Hg）是单质，正确。C正确； D．HNO3是酸，正确；Ba(OH)2是碱，正确；KCl是盐，正确；氧化铁（Fe2O3）是氧化物，不是单质，错误。D错误； 故答案选C。 7. 下列实验过程所对应离子方程式的书写正确的是 A. 将少量氯气通入水中： B. 向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液： C. 把一小块金属钠放入水中： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），HClO是弱酸，不应完全电离成离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水（含Ca2+和OH-）与少量碳酸氢钠（含）反应，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确且电荷、原子守恒，B正确； C．钠与水反应正确的离子方程式为，选项中系数未配平，C错误； D．碳酸氢钠溶液中含，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 碳酸钠溶于水的过程中伴随着吸热现象 C. 新制氯水具有强氧化性，碳酸钙没有还原性，二者不能发生反应 D. 硫酸钾属于硫酸盐和钾盐的分类方法属于树状分类法 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁是常见的红色颜料，在工业中用于油漆、涂料等，A正确； B．碳酸钠溶解时，离子水合过程放热，整体表现为放热现象，B错误； C．氯水中的盐酸能与碳酸钙发生复分解反应（强酸制弱酸），与氯水的氧化性无关，C错误； D．树状分类法按单一标准逐级分类，而硫酸盐和钾盐是两种并列分类标准，属于交叉分类法，D错误； 故选A。 9. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+为黄色离子，不符合无色条件；OH-在酸性溶液中会与H+反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+、、、Cl- 均为无色离子，且在酸性溶液中不发生沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B符合题意； C．在酸性溶液中会与H+反应生成CO2气体，不能大量共存；同时Ca2+与可能形成碳酸钙的沉淀，C不符合题意； D．为紫色离子，不符合无色条件；且在酸性溶液中会氧化I-生成I2，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个电子 B. 和CO的混合气体中含有个原子 C. 在反应中一定能得到个电子 D. 溶液中含有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，一个H2O分子含有10个电子，因此0.5 mol H2O含有5 mol电子，即5NA个电子，A正确； B．22.4 L气体未指明标准状况（STP），无法确定其物质的量，因此不能确定原子数，B错误； C．32 g O2的物质的量为1 mol，但O2在反应中不一定得到4个电子（例如，形成过氧化物时只得到2个电子），因此“一定能得到”不成立，C错误； D．0.1 mol·L−1 Na2SO4溶液未指明体积，无法计算Na+的数目，D错误； 故答案选A。 11. 二氧化氯()具有杀菌、消毒等作用，常用于造纸、医疗等领域。作为气体不易运输和储存，工业上先通过反应Ⅰ制得较稳定的“保存液”，待使用时再通过反应Ⅱ制得，该方法涉及的物质转化关系如图所示(部分反应物或产物未标出)。消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示。下列说法不正确的是 A. 物质X的化学式为 B. 由反应Ⅰ可得还原性： C. 反应Ⅱ的离子方程式之一为 D. 与的消毒效率之比约为2.63 【答案】D 【解析】 【详解】A．由物质转化关系图知，制备“保存液”时与和反应，生成、和物质X，氯元素的化合价由中的变为中的，氯元素的化合价降低，即作为氧化剂，所以作为还原剂，则氧化产物为，即X为，A正确； B．在反应Ⅰ中，作还原剂，是还原产物，则还原性：，B正确； C．由物质转化关系图知，反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为、，C正确； D．根据题意可得到关系式：，单位质量的得到的电子的物质的量为，，单位质量的得到的电子的物质的量为，故与的消毒效率之比约为2.63，D错误； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯气通入澄清石灰水中可制取漂白粉 漂白粉能杀菌消毒 B 铁丝在空气中燃烧，火星四射，并生成黑色固体 反应生成了黑色的 C 向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有白色沉淀产生，向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水无明显现象 用澄清石灰水可鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应 胶体粒子能使光线发生散射 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ错误（氯气通入石灰乳可制漂白粉），陈述Ⅱ正确（漂白粉能杀菌消毒），且二者无因果关系（制取方法不直接导致杀菌消毒性质）；A不符合题意； B．陈述Ⅰ错误（铁丝在空气中不易燃烧，通常在纯氧中燃烧才火星四射），陈述Ⅱ正确（生成Fe3O4为黑色固体），因陈述Ⅰ错误，故不满足条件；B不符合题意； C．陈述Ⅰ错误（向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水也会产生白色沉淀，因反应生成CaCO3），陈述Ⅱ错误（因两者均产生沉淀，无法鉴别），故不满足条件；C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确（氢氧化铁胶体产生丁达尔效应），陈述Ⅱ正确（胶体粒子散射光线），且陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的原因，具有因果关系；D符合题意； 故选D。 13. 用NaOH固体配制溶液，实验室提供了下列仪器供选择。下列有关说法错误的是 A. 不需要的实验仪器有B、G、H B. 需要称量NaOH固体的质量为1.0 g C. 其他操作正确，定容时俯视刻度线会使所配溶液的物质的量浓度偏高 D. 若称取的NaOH固体中混有少量或，都会导致所配溶液的物质的量浓度偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液需用规格为250 mL的容量瓶，不能用规格为100 mL的容量瓶进行配制，配制过程中也不需要使用圆底烧瓶和分液漏斗，A正确； B．溶液中溶质的质量为，B正确； C．其他操作正确，定容时俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，由可知，n不变时V偏小，浓度偏高，C正确； D．若称取的NaOH固体中混有少量，与水反应生成NaOH，由反应的化学方程式可知，约可生成1.29 mol NaOH，而40 g NaOH的物质的量仅为1 mol，即若NaOH固体中含有少量，会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，若称取的NaOH固体中混有少量，会导致溶质NaOH的物质的量偏少，造成所配溶液的物质的量浓度偏低，D错误； 故选D。 14. 常温下，是一种无色液体，常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生反应：(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 当有参与反应时，被水还原的的物质的量为2 mol B. 当有4 mol电子转移时，生成氧气的体积为22.4 L(标准状况) C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D. 若有被氧化，则同时被氧化的的物质的量为0.2 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据配平方程式， 中 为价，被还原为（价）时，每摩尔得；中（价）被氧化为（价），失。当参与反应时，被氧化的为，失，能还原的物质的量为（非），A不符合题意； B．反应中转移时生成，则转移时，生成的物质的量为，标准状况下体积为（非），B不符合题意； C．氧化产物是化合价升高得到的物质（、，共）；还原产物是化合价降低得到的物质（，），二者物质的量之比为，C符合题意； D．（）被氧化时，根据反应中“被氧化的：被氧化的（生成）”，被氧化的为（非），D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列十种物质：①铜②稀盐酸③溶液④碳酸钙⑤氯气⑥固体⑦溶液⑧溶液⑨熔融⑩溶液。回答下列问题： （1）上述物质中不能导电的是______(填序号，下同)，属于电解质的是______。 （2）能与②反应产生气泡的是______。 （3）向⑧中加入少量⑩，反应的离子方程式为______。 （4）由⑦的饱和溶液制取胶体的实验操作为______。 （5）写出①被⑦溶解的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向与数目：______。 （6）用连有小灯泡的闭合电路进行物质导电性的实验，向一定体积的⑩中逐滴加入③至过量，该过程中小灯泡的亮度变化为______。 【答案】（1） ①. ④⑤⑥ ②. ④⑥⑨ （2）④⑥ （3） （4）向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （5） （6）小灯泡逐渐变暗至完全熄灭，之后又逐渐变亮 【解析】 【小问1详解】 ④碳酸钙、⑤氯气、⑥固体都不含可自由移动的离子，均不可导电；根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，④碳酸钙、⑥固体、⑨熔融属于电解质； 【小问2详解】 ④碳酸钙和⑥固体均可与稀盐酸反应生成，体现为反应过程中出现气泡； 【小问3详解】 在水溶液中可电离为、和，其中可以和溶液中的反应生成水，可以和反应生成沉淀。根据题干描述，过量，被完全消耗，则反应离子方程式为； 【小问4详解】 为向沸水中逐滴加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可制得胶体； 【小问5详解】 Cu与反应的离子方程式为。反应过程中，Cu从0价升至+2价，Fe从+3价降至+2价，反应过程中，每个得到1个电子，每个Cu失去2个电子，综上可以写出离子方程式和电子转移方向：   ； 【小问6详解】 向溶液中逐滴加入的过程中发生反应：。随着溶液的不断滴加，溶液中离子转化为沉淀，浓度逐渐降低，溶液的导电能力不断减弱，小灯泡逐渐变暗。当二者恰好完全反应时，此时的溶液可视为纯水，导电能力极低，小灯泡熄灭。之后随着溶液继续滴加，溶液内离子浓度增加，导电能力增强，小灯泡又逐渐变亮。 16. “价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。回答下列问题： （1）①～④的反应中，属于氧化还原反应的是______(填序号)。 （2）反应③的实验现象为______，该反应的化学方程式为______。 （3）向胶体中滴加足量稀盐酸的实验现象为______。 （4）除去溶液中含有的杂质，可选用的最佳除杂试剂为______；除去溶液中含有的杂质，可选用溶液，写出反应的离子方程式：______。 （5）高温下，Fe和水蒸气反应的化学方程式为______，每消耗16.8 g Fe，反应过程中转移电子的个数为______。 （6）在碱性条件下与反应可实现④的转化过程，离子方程式为______。 【答案】（1）③④ （2） ①. 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 ②. （3）先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色 （4） ①. Fe(或铁粉) ②. （5） ①. ②. (或) （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的核心特征是反应前后元素的化合价发生变化（有元素化合价升高，同时必有元素化合价降低）。反应①，无化合价变化；反应②，无化合价变化； 反应③，有化合价变化；反应④ ，有化合价变化；①～④的反应中，属于氧化还原反应的是③④； 【小问2详解】 被氧气氧化为的实验现象为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；； 【小问3详解】 向胶体中滴加足量稀盐酸，胶体先聚沉生成红褐色沉淀，后沉淀与盐酸反应生成氯化铁和水，即红褐色沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色； 【小问4详解】 除去溶液中含有的杂质，可选用的最佳除杂试剂为铁粉，铁粉与反应生成，既能除去杂质，又不会引入新的杂质，且剩余的铁粉经过滤即可除去；除去溶液中含有的杂质，选用溶液除杂，与反应生成和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 高温下，Fe和水蒸气反应生成，反应化学方程式为；每消耗3 mol Fe，反应过程中转移8 mol电子，故每消耗16.8 g Fe (0.3 mol)，反应过程中转移电子的个数为或； 【小问6详解】 在碱性条件下与发生反应生成，反应的离子方程式为。 17. 钠元素化合物种类繁多，应用广泛。刚切开的钠露置于空气中表面变暗生成，置于坩埚中加热生成。可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。回答下列问题： （1）①金属钠需要保存在______里，原因是______。②的颜色为______。 （2）某些化合物中含有阳离子和阴离子，例如NaCl中含有和。下列该类物质中，阳离子和阴离子个数比为2：1的是______(填标号)。 A. B. C. D. （3）氢化钠(NaH)是一种储氢材料。室温下，氢化钠结合制的同时还能生成一种常见的钠盐和另一种单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （4）8 g由和水蒸气组成的混合气体与过量完全反应，且固体蒸增重3.2 g，则混合气体中的物质的量为______mol。 （5）用100 mL某浓度的NaOH溶液吸收一定量后(假设溶液体积不变)得到“吸收液”，再用盐酸滴定“吸收液”，产生体积(标准状况下)与所滴加盐酸体积之间的关系如图所示： 原NaOH溶液的物质的量浓度是______，所得的体积为______mL(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. 金属钠能与空气中的氧气发生反应，钠的密度比煤油的大且不与煤油反应，故金属钠保存在煤油中以隔绝空气 ③. 淡黄色 （2）AD （3）1：4 （4）0.1 （5） ①. 0.3 ②. 224 【解析】 【小问1详解】 ①金属钠需要保存在煤油里，原因是金属钠能与空气中的氧气发生反应，钠的密度比煤油的大且与煤油不反应，故金属钠保存在煤油中以隔绝空气。 ②是淡黄色固体。 【小问2详解】 中含有和，中含有和，阳离子和阴离子个数比均为1：2；中含有和，阳离子和阴离子个数比为2：1；中含有和，阳离子和阴离子个数比为2：1.故选AD。 【小问3详解】 根据氧化还原反应知识可得：，氧化剂为，还原剂为NaH，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4. 【小问4详解】 设混合气体中为x mol，水蒸气为y mol。 根据题意可得 得，，则混合气体中的物质的量为0.1 mol。 【小问5详解】 根据图像可知，先后发生的反应有：ⅰ。；ⅱ。；ⅲ。 ，反应ⅲ中消耗盐酸100 mL，说明含有0.01 mol，可知反应ⅱ中消耗盐酸100 mL，反应ⅰ中也消耗盐酸100 mL，说明含有0.01 mol，因此“吸收液”中含有0.01 mol NaOH和。原NaOH溶液的物质的量浓度是，标准状况下所得的体积为。 18. 某化学兴趣小组设计如图装置制取氯气并验证氯气的化学性质。 回答下列问题： （1）a仪器中橡胶管的作用是______；b仪器名称为______。 （2）装置B中试剂名称为______，装置C中试剂的作用是______，装置F中玻璃管内的实验现象为______。 （3）装置D中干燥的有色布条不褪色，而装置E中湿润的有色布条褪色，证明氯气______(填“具有”或“不具有”)漂白性。 （4）检验装置H中溶液含有氯离子的具体实验操作及现象为______。 （5）装置A中制备氯气的反应中，还原产物为，则该反应的化学方程式为______；用离子方程式表示装置G中溶液变为蓝色的原因：______。 （6）实验测得装置H所得溶液中含有NaClO、、NaCl，若这三种物质组成的混合物中钠元素质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，保证分液漏斗中的液体能顺利滴下 ②. 漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 ③. 有棕黄色的烟产生 （3）不具有 （4）取少量装置H中溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀说明待测液中含有氯离子 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】该实验流程为：装置A中浓盐酸与K2Cr2O7反应制备Cl2，经B（饱和食盐水）除HCl、C（浓硫酸）干燥后，依次通入D（干燥有色布条，验证干燥Cl2无漂白性）、E（湿润有色布条，验证HClO有漂白性），再通入F（与Cu反应验证Cl2强氧化性）、G（与KI - 淀粉溶液反应验证Cl2氧化性），最后用H（NaOH溶液）吸收尾气，整体实现了Cl2的制备、除杂、性质验证及尾气处理。 【小问1详解】 a仪器的名称为分液漏斗，其中橡胶管的作用是保证分液漏斗中的液体能顺利滴下；b仪器的名称为漏斗。 【小问2详解】 装置B中盛放的饱和食盐水可以除去氯气中含有的HCl杂质；装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气；Cu在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。 【小问3详解】 装置D中干燥的有色布条不褪色，而装置E中湿润的有色布条褪色，证明氯气不具有漂白性，原因是氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而氯气本身没有漂白性。 【小问4详解】 取少量待测液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀说明待测液中含有氯离子。 【小问5详解】 装置A中作氧化剂，HCl起酸性和还原性作用，反应的化学方程式为；氯气可以氧化生成单质，淀粉遇碘会变蓝。 【小问6详解】 NaClO、、NaCl三种盐中，钠元素与氯元素质量比相同，均为23：35.5，若钠元素质量分数为a%，可知氯元素质量分数为，则混合物中氧元素质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $