2026年中考化学一轮专题复习（深圳）专题11金属和金属材料

该初中化学课件聚焦“金属和金属材料”中考核心考点，覆盖金属性质与用途、合金特点、金属活动性顺序、资源利用与保护等内容，对接中考说明分析考点权重，如金属活动性应用占比30%、铁的冶炼占25%，并归纳选择、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+探究实践”模式，如2025年贵州真题结合桥梁材料考查合金性质，实验探究铝与硫酸铜反应时分析氧化膜干扰，培养科学思维与探究能力。提供易错点如铁与酸反应生成Fe²⁺，帮助学生掌握答题技巧，助力教师高效规划复习，提升中考冲刺效果。

第一部分　教材复习 主题二　物质的性质与应用 专题11　金属和金属材料 中考总复习·化学 1 固体 液体 银白 红 黄 熔点高 导电性好 硬度大 硬度大 物质的性质 铝 钙 中考总复习·化学 金属或非金属 更大 更低 更好 生铁 钢 中考总复习·化学 致密 氧化物 变黑 高温 浅绿色 红色 蓝色 无色 银白色 无色 蓝色 中考总复习·化学 前 强 氢 前面 后面 中考总复习·化学 金、银 一氧化碳 热量 一氧化碳 同时 洁净和干燥 保护层 合金 回收利用 中考总复习·化学 【例1】（2025·贵州改编）在推进中国式现代化建设的进程中，桥梁是贵州 一张亮丽的名片。金属材料在桥梁建造中发挥着重要作用。 （1）桥梁的金属材料 ①建造桥梁使用的金属材料主要有铁、锌、铝、钢丝、镀锌钢丝、镀锌铝钢 丝等。其中属于合金的是 （选填一 种）； ②下列有关铝锂合金的说法正确的是 （填字母）； 钢丝（或镀锌钢丝或镀锌铝钢丝）　 C　 A. 合金的熔点比纯金属更高 B. 合金的抗腐蚀性能非常差 C. 合金是混合物 D. 合金的硬度比纯金属小 中考总复习·化学 ③将赤铁矿（Fe2O3）、焦炭和石灰石一起加入高炉。在高温下，炉内CO和 Fe2O3反应得到Fe，反应的化学方程式为 ⁠。 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 中考总复习·化学 （2）金属材料的制造 一种超高强度锌铝合金镀层钢丝生产的主要工序如下： ①“酸洗”时，将钢丝放入酸洗槽中除去钢丝表面的铁锈。若“酸洗”时间 过长，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是 （用化学方 程式表示）； ②“镀锌”利用了锌的活动性强于铁为钢丝提供保护。验证金属活动性Zn＞ Fe选用的试剂是 ⁠； Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 锌片和硫酸亚铁溶液（合理即可）　 中考总复习·化学 ③“镀锌铝”时，镀层厚度随浸镀时间和温度变化关系如图，若需生产镀层 厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度为 ⁠。 600～800 s，460 ℃ 中考总复习·化学 【解析】①若“酸洗”时间过长，铁会被稀盐酸腐蚀，铁与稀盐酸反应生成 氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑；②活泼金 属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，则验证金属活动性Zn＞Fe，可 选用的试剂是锌片和硫酸亚铁溶液；③由镀层厚度随浸镀时间和温度变化关 系图可知，若需生产镀层厚度900 μm的锌铝镀层钢丝，最好控制时间和温度 为600～800 s，460 ℃。 中考总复习·化学 （3）金属材料腐蚀及防护 ①在锌铝镀层中加入适量Mg可调节镀层的耐腐蚀性能。取含Al质量分数为5％的锌铝镁镀层测试镀层腐蚀速率的结果如图，镀层的腐蚀速率随镀层中不同Zn、Mg质量分数变化的规律是 ⁠ ⁠ ⁠。 Zn质量分数由95％降低到93.5％，Mg质 量分数由0增大到1.5％的过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5％降低 到92％，Mg质量分数由1.5％增大到3％的过程中，腐蚀速率上升　 中考总复习·化学 ②某桥梁主缆采用锌铝镁钢丝，工程师为了缆索主缆不被腐蚀，设计了桥梁 干燥系统如图。说明缆索主缆的防护原理： ⁠ ⁠。 利用干燥空气的流动，除去缆 索主缆中的水、粉尘和其他污染物　 中考总复习·化学 【解析】①分析图像可知，Zn质量分数由95％降低到93.5％，Mg质量分数 由0增大到1.5％过程中，腐蚀速率下降；Zn质量分数由93.5％降低到92％， Mg质量分数由1.5％增大到3％过程中，腐蚀速率上升；②分析桥梁干燥系统 图可知，其是利用干燥空气的流动，除去缆索主缆中的水、粉尘和其他污染 物，从而达到对缆索主缆防护的目的。 中考总复习·化学 【例2】同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，用燃着的 木条在试管口点火，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是 （　B　） B A. X是稀硫酸 B. 铝片需要打磨 C. 溶液变为浅绿色 D. 被点燃的是氧气 中考总复习·化学 【解析】A. 能和铝反应生成气体，且气体被点燃，证明是铝片和酸反应生成了氢气，能和铝反应生成氢气的酸不止稀硫酸，稀盐酸也可以，故A错误；B. 铝片在空气中与氧气反应会形成一层致密氧化铝薄膜，所以需要先将铝片打磨，故B正确；C. 酸和铝反应生成含铝离子的溶液，此时溶液无色，故C错误；D. 铝片和酸反应生成了氢气，故D错误。故选B。 【特别提醒】 1. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价都为 ＋2。 2. 含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2溶液都呈浅 绿色。 中考总复习·化学 【例3】（2025·广东）用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应 的物质进行归纳整理，如图，则M可能是（　B　） A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 B 中考总复习·化学 【解析】A. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀 盐酸不反应，不符合题意；B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空 气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应 生成氯化亚铁和氢气，符合题意；C. 氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液 不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意；D. 碳酸钙与氧 气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧 化碳和水，不符合题意。故选B。 中考总复习·化学 1. （2025·内蒙古）实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行探究。 （1）根据金属活动性顺序Al Cu，小组同学一致认为Al和CuSO4溶液 能够发生反应。 【解析】在金属活动性顺序中，铝排在铜前面，即金属活动性：Al＞Cu，所 以铝能将硫酸铜中的铜置换出来。 ＞　 中考总复习·化学 （2）小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的 化学性质分析，原因是 ⁠ ⁠。 【解析】铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，这层 薄膜与硫酸铜溶液不反应，会阻止铝与硫酸铜溶液直接接触，所以观察不到 明显现象。 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫酸 铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触　 中考总复习·化学 （3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操 作是 ，观察到的实验现象 是 ⁠。 【解析】用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中；铝与硫酸铜溶液反 应的化学方程式为2Al＋3CuSO4 Al2（SO4）3＋3Cu，现象是铝丝表面有 红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色。 用砂纸打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中　 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色　 中考总复习·化学 2. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属的活动性顺序。 【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂 纸打磨）。 【解释与结论】 （1）实验Ⅰ中只有一支试管内有气泡产生，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 中考总复习·化学 （2）实验Ⅱ中实验现象是 ⁠ ⁠。 （3）上述实验涉及的基本反应类型是 ⁠。 （4）由上述实验得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、铜、银。 铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成 蓝色　 置换反应　 中考总复习·化学 【反思与交流】 某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，请你推 测：金属M （填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。 【拓展与延伸】同学们用不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸在室温 下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录见下表： 能　 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20 mL） 锌的形状（均取1 g） 氢气的体积/mL （均收集3分钟） ① 20％ 锌粒 31.7 ② 20％ 锌片 50.9 中考总复习·化学 实验①②对比说明 ⁠ ⁠； 要比较不同溶质质量分数的稀硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号 是 。由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫 酸都会影响反应快慢。 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速 率越快　 ①③（或②④）　 实验编号 硫酸的溶质质量分数 （均取20 mL） 锌的形状（均取1 g） 氢气的体积/mL （均收集3分钟） ③ 30％ 锌粒 61.7 ④ 30％ 锌片 79.9 中考总复习·化学 3. 某兴趣小组进行铁锈蚀的实验探究。 【知识回顾】 铁是一种化学性质较活泼的金属，常温下能与稀盐酸、氧气等物质反应。 （1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是 ⁠。 （2）铁锈的颜色是 ⁠。 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 红棕色（或红褐色）　 中考总复习·化学 【实验探究】 该小组利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行探究，一段时间后，在A和B中没 有观察到明显现象，C和D中铁钉有锈蚀。 （3）B中将蒸馏水煮沸的目的是 ⁠。 （4）A、B、D对比，说明铁钉锈蚀需要的物质是 ；C中的铁钉 比D中的锈蚀更严重，原因是 ⁠。 除去水中溶解的氧气，防止干扰实验　 水和氧气　 C中铁钉可接触的氧气比D中的多　 中考总复习·化学 4. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图 简要表示： 已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。 （1）如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为 ⁠ ⁠； Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　 中考总复习·化学 反应Ⅱ是 反应（填“放热”或“吸热”）。 【解析】图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温 条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3＋3CO 2Fe＋ 3CO2；反应Ⅱ是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应为 吸热反应。 吸热　 中考总复习·化学 （2）通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因 是：炉渣具有 的性质（写一条即可）。 【解析】通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣的原因是：炉 渣具有熔点高、密度比铁水小的性质。 熔点高（或密度比铁水小）　 中考总复习·化学 （3）焦炭除了提供热量外，另一作用是 ；石灰石 在炼铁中的作用是 ⁠。 【解析】焦炭除了燃烧时提供热量外，另一作用是与二氧化碳在高温条件下 反应生成还原剂一氧化碳。石灰石在炼铁中的作用是将矿石中的二氧化硅转 化为炉渣。 生成还原剂一氧化碳　 将矿石中的二氧化硅转化为炉渣　 中考总复习·化学 （4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55％～60％）的 是 （填化学式），还含有一种可燃性气体（占25％～30％） ⁠ （填化学式）。 【解析】高炉气体中含有多种成分，其中含量最高的是空气中不参与反应的 氮气，其化学式为N2；还含有一种可燃性气体是一氧化碳，其化学式为CO。 N2　 CO　 中考总复习·化学 （一）基础过关 1. 下列有关金属资源的利用和保护不．正．确．的是（　A　） A. 将铁制品放在潮湿的空气里 B. 在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈 C. 废旧金属回收利用可以节约金属资源 D. 有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 A 中考总复习·化学 【解析】A. 铁在潮湿的环境中容易生锈，不利于金属资源的利用和保护，故 A符合题意；B. 在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈，有利于金属资源的利 用和保护，故B不符合题意；C. 废旧金属回收利用可以节约金属资源，有利 于金属资源的利用和保护，故C不符合题意；D. 有计划、合理地开采矿物是 保护金属资源的有效途径，有利于金属资源的利用和保护，故D不符合题 意。故选A。 中考总复习·化学 2. 2024年的春节联欢晚会上出现了打铁花的场景。在空旷场地搭出六米高的 花棚，将生铁熔化成铁水，用花棒将铁水击打到棚上，形成十几米高的“铁 花”。下列有关说法不正确的是（　B　） A. 打铁花使用的生铁属于混合物 B. “铁花”与生铁的化学性质不同 C. 为了加快生铁熔化可使用鼓风机 D. 打铁花比燃放烟花更环保 B 中考总复习·化学 【解析】A. 打铁花使用的生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合 题意；B. 生铁和“铁花”是不同状态的同一种物质，化学性质相同，符合题 意；C. 为了加快生铁熔化，可使用鼓风机，增加氧气的含量，使火燃烧更 旺，使温度更高，不符合题意；D. 打铁花不会产生二氧化硫等污染物，故打 铁花比燃放烟花更环保，不符合题意。故选B。 中考总复习·化学 3. （2024·甘肃临夏）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛 的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的 实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三 种金属活动性由强到弱的顺序是（　C　） A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn C 中考总复习·化学 【解析】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金 属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝 表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管 中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。 所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。综上所述，选择C。 中考总复习·化学 4. （2025·河北）根据下图所示实验回答问题。 如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 （1）反应前打磨金属的目的是 ⁠ ⁠。 除去金属表面氧化物及污物，防止干扰 实验　 中考总复习·化学 （2）左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X ⁠。 （3）得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻 微缩小，二是 ⁠。 强　 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状　 中考总复习·化学 5. （2025·河北）如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说 法错误的是（　B　） A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 B 中考总复习·化学 【解析】A. 用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正 确；B. 氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸， 选项错误；C. 铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会 出现红色图案，选项正确；D. 塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选 项正确。故选B。 中考总复习·化学 （二）拓展提优 6. （2025·湖北武汉）某同学绘制了物质的转化关系如图所示（图中“→” 表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略 去）。下列说法错．误．的是（　A　） A. Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4 B. Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应 C. H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成Fe D. 将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性 A 中考总复习·化学 【解析】A. 铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁能在氧气中燃烧生成黑 色的四氧化三铁，符合题意；B. 四氧化三铁转化为铁的反应可以是碳和四氧 化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，不符合题意；C. 氢气能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，氢气也能与氧化铁在高温下 反应生成铁和水，不符合题意；D. 将Cu浸入FeSO4溶液中，铜与硫酸亚铁不 反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以比较铁和铜的金属活动性，不符 合题意。故选A。 中考总复习·化学 $