2026年中考化学一轮复习课件化学反应的定量关系

该初中化学课件聚焦中考核心考点“质量守恒定律”与“化学方程式”，依据中考说明分析考点权重（如质量守恒定律5年5考），通过知识梳理、易错辨析归纳常考题型，涵盖化学式推断、密闭容器数据分析等，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于真题演练与应试技巧指导，融入“科学思维”与“科学探究与实践”素养，如2025年广东真题示范“写差除写查”推断化学式，实验突破中验证质量守恒定律的装置分析。帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定冲刺计划，提升复习效率。

化学反应的定量关系 　　   质量守恒定律 ⁠ 知识梳理 化学反应 质量总和 质量总和 种类 数目 质量 　　   化学方程式 反应物 生成物 质量守恒 2NO + 2CO 2CO2 + N2 易错辨析 　　1. 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 　　（1）36 g硝酸钾溶解在100 g水中，得到136 g的溶液，该过程遵守 质量守恒定律。（ × ） 质量守恒定律只适用于化学变化，硝酸钾溶解属于物理变化，不能用质量守恒定律解释 　　（2）a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量一定为（a + b）g。（ × ） a g白磷在b g氧气中燃烧，不一定是恰好完全反应，所以生成的五氧化二磷的质量小于或等于(a + b) g 　　（3）1 L氢气和8 L氧气恰好完全反应，生成9 L水。（ × ） 质量守恒定律只能解释质量之间的关系，不适用于体积关系 × × × 　　（4）参加反应的反应物的质量之比等于生成物的质量之比。 （ × ） 参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和 　　（5）在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变，因 此质量守恒。（ √ ） 　　（6）反应前后质量不变的物质一定是催化剂。（ × ） 反应前后质量不变的物质可能是催化剂或未参加反应的杂质 × √ × 　　2. 填空。 　　（1）聚氯乙烯可作为电缆保护层，其完全燃烧生成CO2 、H2O和 HCl，聚氯乙烯中一定含有 ⁠元素。 　　（2）在反应2A + 5B 2C + 4D中，C、D的相对分子质量之比为 9∶22。若2.6 g A与B完全反应后生成8.8 g D，则在此反应中A与C的质量 比为 ⁠。 C、H、Cl 13∶9 考点过关 　　考点1 质量守恒定律（5年5考） 　　例题1 （2025·清远市英德市二模）如图为一种以超氧 化钾(KO2)作为生氧剂的自救呼吸器设计图。以下物质中，不．可．能．作为 生氧剂的是（　B　） B A．Na2O2 B．KCl C．CaO2 D．LiClO4 　　例题2 （2025·江苏）二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒 剂，可由以下反应制得：2NaClO3 + X + H2SO4 2ClO2↑ + 2Na2SO4 + H2O，可推测X为（　B　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 B 　　思路点拨 推断化学方程式中未知物质的化学式 　　例题3 （2025·惠州市一模）一定条件下，M、N、P、Q四种物质 在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正 确的是（　D　） 物质 M N P Q 反应前的质量/g 8.4 1.2 116.8 0 反应后的质量/g 0 a 121.6 4.8 D A．a=1.2，N一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．M与Q的相对分子质量之比一定为7∶4 D．P与Q的质量变化之比一定为1∶1 　　思路点拨 密闭容器中化学反应数据的相关分析 　　例题4 我国科学家在光照、Pd基催化剂条件下，以CO2、CH4为原 料合成乙酸（CH3COOH），该技术既开发新能源，又缓解“温室效 应”，助力“碳达峰”和“碳中和”。其反应的微观示意图如下。下列有关 说法正确的是（　D　） D A．参加反应的两种分子的质量比为1∶1 B．反应后Pd原子减少 C．反应前后分子数目没有改变 D．乙酸属于有机物 　　思路点拨 　　①等个数消除不参加反应（或相同）的微观粒子；②根据小球代表 的原子，写出化学式；③书写化学方程式并配平；④根据化学方程式回 答问题（判断基本反应类型、微观粒子个数比、质量比、元素化合价 等）。 　　考点2 化学方程式（5年5考） 　　例题5 下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的 是（　A　） A A．煤炉上方产生蓝色火焰：2CO + O2 2CO2、化合反应 B．工业上制取生石灰：Ca(OH)2 CaO + H2O、分解反应 C．高炉炼铁中的一个反应：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2、置换反应 D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：3Mg(OH)2 + 2HCl2 MgCl2 + H2O、复分解反应 实验突破 　　实验1 化学反应前后物质的质量关系（一题多设问） 　　例题 某化学兴趣小组的同学分别设计实验用于验证质量守恒定 律，如图所示。 　　【反应原理及现象】 　　（1）实验A：先将装置放在天平上称量，然后将锥形瓶加热，发 生反应的化学方程式为 ⁠，观察到固体由红色逐 渐变成 色，玻璃导管上端的小气球 ⁠；停止加热，待装置 冷却后，小气球变得更 ，（忽略浮力）可观察到天平示数 ⁠ （填“变大”“变小”或“不变”）。 2Cu + O2 2CuO 黑 胀大 瘪 不 变 　　（2）实验B：将CuSO4溶液倒入锥形瓶，反应的化学方程式 为 ，锥形瓶中观察到的现象是 ⁠ ⁠，可观察到天平示 数 （填“变大”“变小”或“不变”） 。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 铁丝表 面覆盖着一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 不变 　　（3）实验C：反应前天平平衡，然后将盐酸倒入烧杯中与碳酸钠 充分反应，可观察到 ，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠；实验结束后再称量，观察到天 平 （填“平衡”或“不平衡”） 。 有气泡产生 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O + CO2↑ 不平衡 　　（4）实验D：先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量， 其在空气中点燃后的实验现象是 ⁠ ⁠，反应结束后再称量燃烧产物的质量，观察到 天平不平衡。 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白 光，生成白色固体 　　【实验结论】 　　（5）四个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是 ⁠（填字 母，下同），由此可知，在化学反应前后，一定不变的是 ⁠。 A. 原子种类 B. 原子数目 C. 分子种类 D. 分子数目 E. 元素种类 F. 物质 种类 AB ABE 　　【实验反思】 　　（6）实验A中小气球的作用是平衡锥形瓶内的压强，起缓冲 和 ⁠作用；该实验结束后，锥形瓶中有铜粉剩余，对实验结 果 （填“有”或“没有”）影响。 　　（7）验证质量守恒定律需满足的条件是：①必须发生化学反应； ②有气体参加或生成的反应，必须在 ⁠中进行。 密封 没有 密闭装置 　　【试剂改进】 　　（8）根据实验C的装置验证质量守恒定律，设计了如下图所示实 验，其中能验证质量守恒定律的是 ⁠（填字母）。 c 真题演练 　　1. （2025·广东）我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催 化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错．误．的是 （　C　） A．甲的化学式为H2 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1∶1 D．催化剂可以改变化学反应速率 C 　　2. （2025·深圳）碳酸乙二酯（C3H4O3）可用于生产可降解塑料， 我国未来科学工作者以CO2为主要原料合成（C3H4O3）的过程如图所 示。下列说法正确的是（　C　） A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的CO2与C2H4O的质量比为1∶1 D．保持CO2化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 C 　　3. （2023·广东）梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨 点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错．误．的是 （　D　） A．反应前后元素种类不变 B．反应前后分子个数不变 C．a分子中C、H原子个数比为1∶4 D．反应生成c、d的质量比为22∶9 D 　　4. 回答下列问题。 　　（1）（2024·广东节选）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学 思想。书中记载了银朱的制备过程，如图（1）所示。“研磨”时，水银 与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ⁠，有剩 余的反应物是 ⁠。 石亭脂（或硫或S） 　　（2）（2022·广东节选）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现 了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图 （2）所示。该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 CH4 + H2 + O2 CH3OH + H2O 　　（3）（2021·广东节选）碱式氯化镁［Mg（OH）Cl］受热易分解 生成MgO和HCl气体，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 　　（4）（2025·广东节选）制铁粉：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3X，则X 为 ，参加反应的H2与Fe2O3的质量比为 ⁠。 Mg（OH）Cl MgO + HCl↑ H2O 3∶80 素养强化 　　 深挖教材 　　1. （人教九上P115习题改编）化学反应前后一定不变的是 ⁠ ，一定改变的是 ⁠。（均填序号） 　　①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物 质的总质量 ①③⑤ ⑥ ④ 　　2. （人教九上P124习题改编）火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧 化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反 应：2CaCO3 + 2X + O2 2CaSO4 + aCO2，X含有两种元素，其化学 式为 ，a= ⁠。 SO2 2 　　3. （人教九上P122习题改编）天然气的主要成分甲烷在空气中完 全燃烧，反应的化学方程式为CH4 + 2O2 2H2O + CO2。下列叙述 正确的是（　C　） A．该反应的基本类型是氧化反应 B．表示甲烷与氧气反应生成了水和二氧化碳 C．参与反应的CH4、O2的分子个数比为1∶2 D．若16 g甲烷和氧气完全反应，生成了36 g水和44 g二氧化碳，则参与 反应的氧气质量为16 g C 　　4. （人教九上P125习题改编）如图是通过红热的玻璃导管引燃红磷 来验证质量守恒定律的实验装置。 　　（1）反应原理是 ⁠（填化学方程式）。 4P + 5O2 2P2O5 　　（2）该实验装置中，小气球、细沙的作用分别是 ⁠ 、 ⁠ ； (填“能”或“不能”)用玻璃棒来代替玻璃导管， 原因是 ⁠ ⁠。 使装置密封和平 衡气压，防止橡胶塞因瓶内压强过大弹出 防止瓶底受热不均匀， 使瓶底炸裂 不能 红磷燃烧时会放出大量的热，玻璃棒不能平衡气压，可能会造 成橡胶塞被冲开 　　（3）不选用敞口容器进行该实验的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 　　（4）若反应后天平不平衡，其原因可能是 ⁠（填字母）。 A. 红磷量不足 B. 锥形瓶底部不放细沙 C. 装置漏气 D. 未待锥形瓶冷却就进行称量 E. 玻璃导管伸入锥形瓶后塞紧橡胶塞 过慢 反应前称量的结果不 包含氧气的质量，且产生的P2O5会以白烟的形式逸散到空气中，而影响 生成物质量的称量和污染空气 CDE 　　 综合素养 　　5. （2025·绥化）二氧化氯（ClO2）是目前采用的一种新型、高效 饮用水消毒剂，制备ClO2的原理是Cl2 + 2NaClO2 2ClO2 + 2X。下列 说法不．正．确．的是（　A　） A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．ClO2是一种氧化物 D．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为71∶64 A 　　6. （2024·河北）当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究 热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中 加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图 中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　B　） A．反应后催化剂的质量为8 g B．参加反应的氢气质量为6 g C．氨气分子的微观示意图为 D．参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1 B 　　7. 回答下列问题。 　　（1）用生石灰作食品干燥剂，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 　　（2）用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应 的化学方程式为 ⁠。 CaO + H2O Ca(OH)2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3H2O 　　（3）（2025·南充节选）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐 应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯 气（Cl2）。该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 　　（4）（2025·苏州节选）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成 分为K2CO3）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因 是 ⁠（用化学方程式表示）。 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ Ca(OH)2 + K2CO3 CaCO3↓ + 2KOH 　　（5）（2025·福建节选）CuO-CeO2催化剂可以实现有关反应的分 阶段进行，其微观示意图如下。反应Ⅱ的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2CO + O2 2CO2 　　8. （2025·达州）我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反 应生成甲酸（CH2O2），其微观示意图如下。请回答下列问题。 　　(1)氧气的用途是 ⁠（写一种即可）。 潜水(或炼钢等) 　　(2)该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 　　(3)下列有关该反应的说法正确的是 ⁠（填字母）。 A．该反应是置换反应 B. 反应前后分子、原子数目均没有改变 C. 反应前后元素的质量和种类均没有改变 2CH4 + 3O2 2CH2O2 + 2H2O C 　　9. （2025·山西）探究“化学反应前后物质的质量关系”。 　　(1)实验方法:如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全部 滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 　　(2)实验原理:图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 　　(3)实验现象:图1锥形瓶中观察到的现象是 ⁠，天平 指针不偏转。 　　(4)实验结论: ⁠。 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 产生蓝色沉淀 化学反应前后物质的质量相等(或不变) 　　【问题与思考】(1)如图2所示进行实验，反应结束后再称量，烧杯中 物质的质量变化是 ⁠。 　　(2)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的问 题是 ⁠ ⁠。 减小（或变小） 在密闭容器中进行（或有气体参加或生成的化学反应在密闭容器 中进行） $