第一章 原子结构与性质【期末真题诊断与测试B】高二化学上学期人教版

第一单元 原子结构与性质（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 原子结构模型、电子云、构造原理 识记与理解 容易 2 电子排布、元素推断、未成对电子数 理解与应用 中等 3 化学用语（结构示意图、原子符号、结构简式、电子排布图） 识记与辨析 容易 4 原子结构与性质（电离能、电子空间运动状态、离子半径、元素分区） 理解与辨析 中等 5 元素周期律、金属性与电负性、氧化物性质 理解与应用 中等 6 最外层电子排布与主族元素判断 理解与推断 容易 7 元素周期律（金属性、非金属性、离子半径、热稳定性） 理解与比较 中等 8 离子结构推断、电负性、电离能、氢化物稳定性 理解、推断与比较 中等 9 第一电离能变化趋势、电子排布图、电负性、离子键成分 理解、分析与推断 较难 10 价层电子排布、未成对电子、电子能量、相对原子质量 理解与辨析 容易 11 元素推断、非金属性、氢化物稳定性、电负性 理解、推断与比较 中等 12 元素周期律（原子半径、第一电离能、元素分区、电负性） 理解与辨析 中等 13 化合物结构推断、化学键、氢化物稳定性、电子结构 理解、推断与分析 较难 14 第一电离能、离子半径、未成对电子数、电子排布 理解与辨析 中等 15 电子排布、轨道表示式、未成对电子、焰色试验原理 理解、表达与应用 较难 16 元素推断、电离能变化、电负性、离子稳定性 理解、推断与解释 较难 17 电子排布、第一电离能、电负性、稳定性解释、未成对电子 理解、解释与推断 困难 18 电子运动状态、元素分区、电负性、电子排布、化学键与电子式 理解、表达与综合应用 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 【答案】C 【解析】A．波尔模型认为电子在分层的固定轨道（壳层）运动，A正确；B．构造原理的能级填充顺序由光谱实验归纳得出，B正确；C．s轨道电子云为三维球形，而非二维圆形，C错误；D．量子力学用概率描述电子位置，符合“可能随机出现”的表述，D正确；故选C。 2．（24-25高二下·河南郑州·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 【答案】D 【解析】分析题给信息：若某元素原子处于能量最低状态时，最外层电子数为1，价层电子数为6，结合电子排布规则，可知该元素为Cr，其基态电子排布为[Ar]3d⁵4s¹。A．M层轨道数为9，空间运动状态数对应轨道数，该元素原子层电子共有9种空间运动状态，A错误；B．Cr是副族元素，属于d区VIB族，非ds区，B错误；C．同族元素W的价层电子排布为5d46s2，与(n−1)d5ns1不符，C错误；D．Cr的未成对电子数为6，在同周期中最多（如Mn为5，Fe为4等），D正确；答案选D。 3．（24-25高二下·贵州毕节·期末）下列化学用语正确的是 A．原子的结构示意图： B．氦-3的原子符号： C．丙烯的结构简式： D．基态C原子的价电子排布图： 【答案】A 【解析】A．的电子排布式为，因此有4层，每层的电子数分别为2、8、14、2，A正确；B．氦是2号元素，左下角为原子序数，故氦-3的原子符号：，B错误；C．双键不能省略，丙烯的结构简式为，C错误；D．基态C，原子的价电子排布图为，D错误。故选A。 4．（24-25高二下·四川成都·阶段练习）下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 【答案】C 【解析】A．氮原子从基态跃迁到激发态需要吸收能量，而非释放，因此该过程不会产生发射光谱，A错误；B．基态O原子的电子占据1s、2s、2p轨道，轨道总数为1+1+3=5种，空间运动状态应为5种，B错误；C．电子层最多，半径最大，电子层结构相同，核电荷数增大导致半径减小，顺序正确，C正确；D．Be位于IIA族，属于s区元素，Al属于p区，D错误；故选C。 5．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 【答案】B 【解析】A．Nh位于第七周期第ⅢA族，金属性较强，电负性较小，A正确；B．Nh是ⅢA族元素，其最高正价为+3价，对应氧化物，在ⅢA 元素中，Al2O3是两性氧化物，但Tl2O3是碱性氧化物，而Nh的金属性更强，其氧化物体现的碱性更强，B错误；C．Nh位于第七周期第ⅢA族，为113号元素，质子数等于原子序数，核内有113个质子，C正确；D．由同族元素金属性递变规律可知还原性比铝强，与盐酸反应时单质比更剧烈，D项正确；故答案选B。 6．（24-25高二上·山东菏泽·期末）由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是 A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6 【答案】C 【解析】A．基态原子的最外层电子排布式为ns1的元素可能是第IA族元素，也可能是过渡元素区的元素，如29号元素Cu的电子排布式为，最外层电子满足ns1，属于副族，A不符合题意；B．氦的电子排布式为1s2，属于零族，不是主族元素，B不符合题意；C．基态原子的最外层电子排布式为ns2np3的元素最外层有5个电子，一定为第VA族元素，C符合题意；D．基态原子的最外层电子排布式为ns2np6的元素最外层有8个电子，一定为0族元素，不属主族，D不符合题意；故选C。 7．（24-25高二下·河南洛阳·期末）、是常见的复盐.下列比较中正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．最外层电子数： D．非金属性： 【答案】C 【解析】A．金属性越强，碱性越强，金属性：K＞Al，且KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，则碱性：KOH＞Al(OH)3，A错误；B．非金属性越强，热稳定性越强，O的非金属性强于N，则H2O的热稳定性高于NH3，B错误；C．K最外层1个电子，Al最外层3个电子，N最外层5个电子，顺序为K＜Al＜N，C正确；D．非金属性：同周期从左到右依次增大，同主族从上到下依次减小，则非金属性：Al＜N＜O，D错误；故选C。 8．（24-25高二下·甘肃白银·期末）已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．电负性：Z＞Y＞W＞X C．稳定性： D．第一电离能：X＞W 【答案】B 【解析】已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。A．据分析，质子数c＜d，A错误；B．电负性越大，对键合电子的吸引力越大，元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性Z＞Y＞W＞X，B正确；C．非金属性F＞O，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性为HF＞H2O，C错误；D．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能X＜W，D错误；选B。 9．（24-25高二下·河南商丘·期末）第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．a元素基态原子价层电子轨道表示式为 B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a和b氧化物中离子键成分的百分数： D．a→e元素的电负性依次增大 【答案】A 【解析】第三周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族、第ⅤA族反常(均大于其相邻元素)，则可推知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，c为第ⅣA族元素，d为第ⅤA族元素，e为第ⅥA族元素，即a为Mg、b为Al、c为Si、d为P、e为S。A．结合分析知，a元素为Mg，Mg为12号元素，基态Mg原子价层电子轨道表示式为，A项错误；B．a→e即Mg→Al→Si→P→S，最高正化合价从+2价依次升高到+6价，B项正确；C．a为Mg、b为Al，对应的氧化物分别为MgO、Al2O3，金属元素与氧元素的电负性差值越大，对应氧化物中的离子键成分的百分数越大，由于电负性：O>Al>Mg，则离子键成分的百分数：MgO>Al2O3，C项正确；D．a→e即Mg→Al→Si→P→S，同周期主族元素，从左到右，元素的电负性依次增大，D项正确；故选A。 10．（23-24高二上·河南开封·期末）元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 83      Bi 铋 6s26p3 209.0 A．铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B．铋原子6p能级有三个未成对电子 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋元素的相对原子质量是209.0 【答案】C 【解析】A．Bi是第六周期第ⅤA元素，则根据原子结构与元素位置关系可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，A正确；B．原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方向相同，这种排布使原子能量最低，处于稳定状态。根据选项A分析可知铋原子的价层电子排布式为6s26p3，6p轨道有3个，因此铋原子的6p能级上有三个未成对电子，B正确；C．同一能层不同能级电子的能量高低顺序为：s＜p＜d＜f；同一能层同一能级上的电子能量相同。根据选项A分析可知：铋原子的价层电子排布式为6s26p3，其中的2个s电子能力相同，3个p电子能量相同，所以铋原子最外层有5个电子的能量不完全相同，C错误；D．根据元素数据可知：铋元素的相对原子质量是209.0，D正确；故合理选项是C。 11．（24-25高二下·陕西汉中·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A．为复合肥 B．Z是第三周期第ⅣA族元素 C．最简单氢化物的稳定性： D．电负性： 【答案】C 【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素；由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为氧元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素，Y为氟；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，Z应为磷元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为钙元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca。A．含磷元素，为磷肥，不为复合肥，A错误； B．P是第三周期第ⅤA族元素，B错误；C．非金属性氟大于氧，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：HF>H2O，C正确；D．金属电负性一般小于非金属，电负性：，D错误；故选C。 12．（24-25高二上·陕西汉中·期末）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】C 【解析】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A正确；B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B正确；C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误；D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；故选：C 13．（24-25高二下·湖北荆门·期末）W、X、Y、Z是前四周期原子序数依次增大的主族元素，W、Z同主族，基态Z原子的核外电子有10种空间运动状态，四种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．两种原子形成化合物只含有离子键 B．简单氢化物稳定性： C．该化合物受热易分解 D．阴离子中的原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】基态Z原子的核外电子有10种空间运动状态，说明Z核外有10个原子轨道，根据结构，Z显+1价，推出Z为钾，W、Z同主族，根据结构图可知，W为H，根据形成共价键的数目，推出X为O，Y为S，据此分析；A．K、O可以形成K2O、K2O2等，K2O只含离子键，K2O2含有离子键、非极性共价键，故A错误；B．O的非金属性强于S，因此H2O比H2S稳定，故B错误；C．该化合物中含有过氧键“-O-O-”，该物质受热易分解，故C正确；D．阴离子中H、S不满足8电子稳定结构，故D错误；答案为C。 14．（24-25高二下·河南南阳·期末）来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 【答案】D 【解析】A.第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态正离子所需的能量。同一周期中，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA族和ⅤA族元素的第一电离能异常高。、、处于同一周期，因此，第一电离能：，故A项错误；B. 对于具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，核对电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，故B项错误；C. （24号元素）的基态电子排布为：，有6个未成对电子。（25号元素）的基态电子排布为：，有5个未成对电子。（26号元素）的基态电子排布为：，有4个未成对电子。因此，未成对电子数依次减少，而不是增多。故C项错误；D. 基态原子价电子排布式为，故D项正确；故选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·河北衡水·期末）（16分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： （1）写出轨道上有2个未成对电子的所有元素符号： 。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛()元素原子的价层电子排布式为 。 （4）写出原子序数最小的第IB族元素的基态原子的核外电子排布式： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素在第四周期未成对电子数目最多，该元素的名称为 。 （6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。 ①元素在周期表的位置是 。 ②基态原子价层电子中已成对电子个数与未成对电子个数比为 。 ③、等少数金属元素可以用焰色试验来检验，但、等金属元素没有焰色试验，解释其原因： 。 【答案】（1），（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）或（2分） （5）铬（2分） （6） 第四周期第VA族 （2分） 2：1 （2分） 、等金属的发射光谱不在可见光范围内（2分） 【解析】（1）3p轨道有3个轨道，每个最多容纳2个电子。未成对电子数为2时，有两种电子排布： ：两个电子各占一个轨道（未成对），对应元素Si（14号）； ：四个电子中两个轨道各有一个未成对电子，另一个轨道有配对电子，对应元素S（16号）； （2）第二电子层（n=2）包含2s和2p轨道。若只有一个空轨道，说明2p轨道中有两个轨道被占据。根据洪德规则，的电子排布为两个轨道各一个电子，第三个轨道空，对应碳（C）原子，轨道表示式为； （3）钛（Ti，22号）的电子排布为，其中3d和4s轨道为价层电子，参与化学反应； （4）第IB族原子序数最小的元素是铜（Cu，29号）。基态电子排布为，满足洪德规则特例； （5）第四周期中，铬（Cr）的未成对电子数最多（6个：），且不锈钢中添加铬以提高耐腐蚀性； （6）①砷（As，33号）位于第四周期第VA族； ②氧（O）的价层电子为。已配对，中有两个未成对电子和两对成对电子，故比为4:2=2:1； ③焰色试验依赖电子跃迁释放的可见光。K、Na的谱线在可见光区，而Al、Fe的谱线在紫外/红外区，即不在、等金属的发射光谱不在可见光范围内。 16．（24-25高二上·安徽亳州·期末）（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 （1）X在周期表中的位置是 ，举例说明非金属性X<Y的实验事实： 。 （2）五种元素中电负性最小的是 (填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是 (填“升高”或“降低”)。 （3）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是 (填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是 。 （4）基态Q原子的电子排布式为 ，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是 。 【答案】（1） 第二周期第IVA族 （2分） 的酸性比强(合理即可)（2分） （2） （1分） （1分） 降低（1分） （3） ② （1分） 失去第3个电子时，碳失去的是全充满状态上的电子，氮失去的是上的电子，故碳原子的第三电离能比氮原子的第三电离能大(合理即可)（2分） （4） (或) （2分） （2分） 【解析】由于这些元素均是前四周期元素，并且Z的基态原子价电子排布式为，在前四周期只有O元素满足这一条件（），因此Z为O元素，又由于X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻由此可推导出X、Y分别为C和N，由焰色反应的颜色为黄色可知W为Na，由Q元素的基态原子价电子有8种运动状态可知Q应为Fe（Fe的基态原子有6个3d电子，2个4s电子，共8个，每个电子分别有一种运动状态，共有8种），据此分析； （1）由分析知X为C元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族，Y为N元素，比较C和N的非金属性，只需要比较其最高价氧化物的水化物的酸性即可，由于的酸性比更弱，可知C的非金属性弱于N； （2）根据元素周期律，金属性越强的元素电负性越小，而这五种元素中金属性最强的是Na，因此电负性最小的是Na，Y、Z、W的简单离子分别为、、，根据其电荷数和原子序数可知，其离子半径从大到小的顺序为，焰色反应的原因是激发态的电子跃迁回低能级并释放能量，这一过程中电子的能量会降低； （3）当失去第3个电子时，C失去的是全满状态的上的电子，而N失去的是上的单电子，相比之下失去全满状态的上的电子需要的能量更高，故C的第三电离能比N更大，对应的图像是②； （4）由分析知Q为Fe元素，基态Fe原子的电子排布式为，Fe可形成两种常见的阳离子，和，其中的价电子排布式为，的价电子排布式为，由于处于半充满状态，因此其比更稳定，因此，比更稳定。 17．（24-25高二上·陕西西安·期末）（14分）太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为 ，其中电子占据的最高能级的原子轨道有 个伸展方向。 （2）VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因： 。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                D．a为I1，b为I3，c为I2 【答案】（1） 1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2} （2分） 5（1分） （2）O>C（2分） （3）Se（2分） （4）亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态（2分） （5）Ni、Ge、Se（2分） （6） > （1分） B（2分） 【解析】（1）钒为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，其中能量最高的电子所占据能级为3d，其原子轨道有5个伸展方向； （2）第二周期元素为碳、氧，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，故第一电离能由大到小的顺序为O>C； （3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；镓与硒相比，电负性更大的是Se； （4）亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，核外电子处于稳定的全充满状态，故导致高温下Cu2O比CuO更稳定； （5）钛位于第四周期，价电子排布为3d24s2，未成对电子数为2，与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se； （6）“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，则电负性氢大于硅；氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒得电子能力大于氢，故电负性硒大于氢；故硒与硅的电负性相对大小为Se>Si；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较相邻元素大；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素；则c为；失去第一个电子后，钠离子为8电子稳定结构，失去第二电子需要较大能量，其第二电离能在同周期主族元素中最大，故a为； 故选B。 18．（24-25高二下·江西抚州·期末）（14分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；L元素属于 区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 （2）某同学推断G元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。则该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 （3）A、C、I、J的电负性由大到小的排序为： 。(用元素符号表示) （4）基态M原子的简化电子排布式为 ，字母K代表的元素原子的价层电子排布图为 。 （5）C可与A形成化合物，其含有的键和键的个数比为 。D可与A形成的为离子化合物，的电子式为 。 【答案】（1） 9 （1分） ds （1分） 4（1分） （2）泡利原理（1分） （3）（2分） （4） （2分） （2分） （5） 1：5 （2分） （2分） 【解析】由元素在周期表中的位置可知，A为H元素，B为Be元素，C为C元素，D为N元素，E为O元素，F为Na元素，G为Mg元素，H为Al元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Cr元素，L为Cu元素，M为As元素。 （1）根据分析，I为S元素，电子排布式为1s22s22p63s23p4，核外电子空间运动状态为轨道数，共9种；L为Cu元素，属于ds区；Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，只有1个未成对电子，第四周期有1个未成对电子的有K（[Ar]4s1）、Sc（[Ar]3d14s2）、Ga（[Ar]3d104s24p1）、Br（[Ar]3d104s24p5）共4种； （2）G元素为Mg，电子轨道表示为，3s两个电子的自旋方向应该相反，该同学违背了泡利原理； （3）同周期元素从左到右电负性依次增大，因此Cl＞S，S的非金属性强于C，因此电负性S＞C，CH4中C为负价，因此电负性C＞H，故电负性Cl＞S＞C＞H； （4）M为As元素，是33号元素，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；K为Cr元素，价电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为； （5）C与H形成的C2H4为乙烯，结构式为，含有1个π键5个σ键，比例为1：5；NH5为离子化合物，说明含有，另一个阴离子为H-，因此电子式为。 5 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 原子结构与性质（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 原子结构模型、电子云、构造原理 识记与理解 容易 2 电子排布、元素推断、未成对电子数 理解与应用 中等 3 化学用语（结构示意图、原子符号、结构简式、电子排布图） 识记与辨析 容易 4 原子结构与性质（电离能、电子空间运动状态、离子半径、元素分区） 理解与辨析 中等 5 元素周期律、金属性与电负性、氧化物性质 理解与应用 中等 6 最外层电子排布与主族元素判断 理解与推断 容易 7 元素周期律（金属性、非金属性、离子半径、热稳定性） 理解与比较 中等 8 离子结构推断、电负性、电离能、氢化物稳定性 理解、推断与比较 中等 9 第一电离能变化趋势、电子排布图、电负性、离子键成分 理解、分析与推断 较难 10 价层电子排布、未成对电子、电子能量、相对原子质量 理解与辨析 容易 11 元素推断、非金属性、氢化物稳定性、电负性 理解、推断与比较 中等 12 元素周期律（原子半径、第一电离能、元素分区、电负性） 理解与辨析 中等 13 化合物结构推断、化学键、氢化物稳定性、电子结构 理解、推断与分析 较难 14 第一电离能、离子半径、未成对电子数、电子排布 理解与辨析 中等 15 电子排布、轨道表示式、未成对电子、焰色试验原理 理解、表达与应用 较难 16 元素推断、电离能变化、电负性、离子稳定性 理解、推断与解释 较难 17 电子排布、第一电离能、电负性、稳定性解释、未成对电子 理解、解释与推断 困难 18 电子运动状态、元素分区、电负性、电子排布、化学键与电子式 理解、表达与综合应用 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·广东韶关·期末）人类对原子结构的认识是不断进步的。下列说法错误的是 A．波尔的“洋葱模型”认为，核外电子在不同壳层区域运动 B．构造原理是根据原子光谱事实得出的经验规律 C．2s轨道的电子云轮廓图为圆形 D．量子力学认为核外电子可能随机出现在核外某一空间内 2．（24-25高二下·河南郑州·期末）若某元素原子处于能量最低状态时，原子的最外层电子数为1，价层电子数为6，下列关于该元素的叙述正确的是 A．该元素原子层电子共有13种空间运动状态 B．该元素是副族元素，位于元素周期表的ds区 C．该元素的同族基态原子的价层电子排布式都为 D．该基态原子是同周期基态原子核外未成对电子数最多的原子 3．（24-25高二下·贵州毕节·期末）下列化学用语正确的是 A．原子的结构示意图： B．氦-3的原子符号： C．丙烯的结构简式： D．基态C原子的价电子排布图： 4．（24-25高二下·四川成都·阶段练习）下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是 A．氮原子的电子排布式由释放能量产生发射光谱 B．基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C．微粒半径大小： D．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 5．（24-25高二上·安徽亳州·期末）鉨(Nh)是2015年发现的元素，位于第七周期第ⅢA族，下列有关说法错误的是 A．Nh的电负性较小 B．是两性氧化物 C．Nh原子核内有113个质子 D．相同条件下，与盐酸反应时单质比更剧烈 6．（24-25高二上·山东菏泽·期末）由下列元素基态原子的最外层电子排布式，能推断其一定为主族元素的是 A．ns1 B．ns2 C．ns2np3 D．ns2np6 7．（24-25高二下·河南洛阳·期末）、是常见的复盐.下列比较中正确的是 A．碱性： B．热稳定性： C．最外层电子数： D．非金属性： 8．（24-25高二下·甘肃白银·期末）已知1～18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是 A．质子数：c＞d B．电负性：Z＞Y＞W＞X C．稳定性： D．第一电离能：X＞W 9．（24-25高二下·河南商丘·期末）第三周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A．a元素基态原子价层电子轨道表示式为 B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．a和b氧化物中离子键成分的百分数： D．a→e元素的电负性依次增大 10．（23-24高二上·河南开封·期末）元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法错误的是 83      Bi 铋 6s26p3 209.0 A．铋原子的价层电子排布式为6s26p3 B．铋原子6p能级有三个未成对电子 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋元素的相对原子质量是209.0 11．（24-25高二下·陕西汉中·期末）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态原子的未成对电子数之比为2：1：3，其中Y为短周期主族元素中非金属性最大的元素。下列说法正确的是 A．为复合肥 B．Z是第三周期第ⅣA族元素 C．最简单氢化物的稳定性： D．电负性： 12．（24-25高二上·陕西汉中·期末）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．Fe位于元素周期表的p区 D．这六种元素中，电负性最大的是O 13．（24-25高二下·湖北荆门·期末）W、X、Y、Z是前四周期原子序数依次增大的主族元素，W、Z同主族，基态Z原子的核外电子有10种空间运动状态，四种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．两种原子形成化合物只含有离子键 B．简单氢化物稳定性： C．该化合物受热易分解 D．阴离子中的原子均满足8电子稳定结构 14．（24-25高二下·河南南阳·期末）来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是 A．、、第一电离能依次增大 B．、、半径依次增大 C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多 D．基态原子价电子排布式为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·河北衡水·期末）（16分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： （1）写出轨道上有2个未成对电子的所有元素符号： 。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则的轨道表示式为 。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛()元素原子的价层电子排布式为 。 （4）写出原子序数最小的第IB族元素的基态原子的核外电子排布式： 。 （5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素在第四周期未成对电子数目最多，该元素的名称为 。 （6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为组成的化合物。 ①元素在周期表的位置是 。 ②基态原子价层电子中已成对电子个数与未成对电子个数比为 。 ③、等少数金属元素可以用焰色试验来检验，但、等金属元素没有焰色试验，解释其原因： 。 16．（24-25高二上·安徽亳州·期末）（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素(0族除外)，X、Y、Z原子核外电子层数相同且依次相邻，的基态原子价电子排布式为，元素的焰色是黄色，Q元素的基态原子价电子有8种运动状态。 （1）X在周期表中的位置是 ，举例说明非金属性X<Y的实验事实： 。 （2）五种元素中电负性最小的是 (填元素符号)，Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，W元素产生焰色时相应电子的能量变化情况是 (填“升高”或“降低”)。 （3）X、Y、Z的逐级电离能变化趋势(纵坐标的标度不同)如图所示，其中第三电离能的变化图是 (填序号)，X、Y的第三电离能出现如图所示变化的原因是 。 （4）基态Q原子的电子排布式为 ，Q能形成两种常见阳离子，其中较稳定的是 。 17．（24-25高二上·陕西西安·期末）（14分）太阳能的开发利用在新能源研究领域中占据重要地位。单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒、钛、钒等。回答下列问题： （1）基态钒原子的电子排布式为 ，其中电子占据的最高能级的原子轨道有 个伸展方向。 （2）VO2+与可形成新型化合物。中，第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 （3）镓与硒相比，电负性更大的是 (填元素符号)。 （4）已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构角度解释原因： 。 （5）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的有 (填元素符号)。 （6）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，而氢气与硒反应时，单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“>”或“<”)Si．与Si同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中a、b和c分别代表 (填字母)。 A．a为I1，b为I2，c为I3                B．a为I2，b为I3，c为I1 C．a为I3，b为I2，c为I1                D．a为I1，b为I3，c为I2 18．（24-25高二下·江西抚州·期末）（14分）下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）I元素的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；L元素属于 区，与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 （2）某同学推断G元素基态原子的核外电子轨道表示式如图。则该同学所画的电子轨道表示式违背了 。 （3）A、C、I、J的电负性由大到小的排序为： 。(用元素符号表示) （4）基态M原子的简化电子排布式为 ，字母K代表的元素原子的价层电子排布图为 。 （5）C可与A形成化合物，其含有的键和键的个数比为 。D可与A形成的为离子化合物，的电子式为 。 7 / 7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $