第二章 分子结构与性质【期末真题诊断与测试B】高二化学上学期人教版

第二单元 分子结构与性质（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 VSEPR模型与分子空间结构的判断 记忆与理解 容易 2 有机物结构分析（电负性、氢键、轨道杂化、手性碳） 理解与判断 中等 3 共价键的性质（饱和性、σ键与π键） 记忆与辨析 容易 4 物质结构与性质的关系（键角、分子极性、氢键、酸性） 理解与判断 中等 5 杂化轨道理论的应用与特例 理解与辨析 较难 6 化学键类型判断（离子键、共价键、非极性键） 记忆与辨析 容易 7 物质性质与结构关系的解释（沸点、热稳定性、酸性、键角） 理解与辨析 中等 8 物质结构与变化的解释（键断裂、键角、稳定性、氢键） 理解与综合 较难 9 元素推断与性质比较（键角、电离能、沸点、空间结构） 综合推断与比较 较难 10 过氧化氢的结构与性质（极性、化学键、氧化性、溶解性） 理解与判断 中等 11 化学用语正误判断（VSEPR模型、命名、结构示意图、成键过程） 记忆与辨析 容易 12 键能解释物质性质（稳定性、沸点、热稳定性、熔点） 理解与应用 中等 13 阿伏加德罗常数相关计算（化学键、价层电子对、σ键、硅氧键） 计算与结构分析 较难 14 反应机理分析（键能、键角、过程判断） 理解与综合 较难 15（1） 元素推断与第一电离能、电负性比较 推断与比较 容易 15（2） 氢键对沸点的影响解释 理解与解释 中等 15（3） 杂化类型与空间结构判断 记忆与理解 中等 15（4） 轨道表示式书写与键角比较 书写与理解 中等 16（1） 电负性排序 记忆与理解 容易 16（2） 共价晶体键角比较 理解与推断 中等 16（3） 电子运动状态、σ键与π键计算 计算与理解 较难 16（4） 元素推断、电子排布图、化学键类型、分子构型与极性 综合推断与书写 较难 17（1） 价层电子对数、空间结构、键角排序 记忆与理解 中等 17（2） 电子运动状态、杂化类型、沸点比较与解释 理解与解释 较难 17（3） 取代基效应对酸性的影响排序 理解与比较 困难 18（1） 化学键类型、分子极性、杂化类型判断 记忆与理解 中等 18（2） 元素推断、电子排布、化学键比、电离能排序、溶解性解释 综合推断与书写 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·四川雅安·期末）下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 2．（24-25高二下·山东日照·期末）有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A．所含元素电负性最小的是H B．可以形成分子内氢键和分子间氢键 C．①号N原子的孤电子对位于2p轨道中 D．与足量加成后，产物分子中含3个手性碳原子 3．（24-25高二上·河北衡水·期末）下列关于共价键的说法中，正确的是 A．S原子最外层有6个电子，故也可以将H2S分子写成H3S分子 B．H2分子中的键是键，HClO分子中的键都是键 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个键 D．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 4．（24-25高二下·黑龙江大庆·期末）物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B．O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 5．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 6．（24-25高二下·上海·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 7．（24-25高二下·甘肃临夏·期末）结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 8．（24-25高二下·河南·期末）物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 晶体受热转化为和 该过程涉及σ键的断裂与生成 B 键角： O的电负性大于N C 水的热稳定性强于氨 水中氢氧键键能强于氨气中氮氢键键能 D 相同温度下，()<() 形成分子内氢键，使其更难电离出 9．（24-25高二下·广东肇庆·期末）E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．沸点： D．和的空间结构均为三角锥形 10．（24-25高二下·河南开封·期末）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列关于的说法正确的是 A．分子结构对称，属于非极性分子 B．分子中含有键和键，且存在分子间氢键 C．分子中氧元素的化合价为-1，只具有氧化性 D．在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 11．（24-25高二下·陕西榆林·期末）下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的名称：二乙酸乙二酯 C．基态的结构示意图： D．HCl中共价键的形成过程： 12．（24-25高二下·北京西城·期末）下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点低于的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 13．（24-25高二下·河北廊坊·期末）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．的中心原子价层电子对数为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 14．（24-25高二上·河南洛阳·期末）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是 A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B．中H—S的键能小于中H—O键的键能 C．和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角 D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 二、选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二下·新疆·期末）（14分）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下： 元素 性质或原子结构信息 W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3 X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子 Y 元素周期表中电负性最大 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子序数为33 请回答下列问题： （1）第一电离能：X (填“>”或“<”，下同)Y；电负性：X R。 （2）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是 。 （3）分子中，中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间结构名称为 。 （4）基态Z原子的价层电子轨道表示式为 ，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为 (填化学式)。 16．（24-25高二上·浙江·期末）（16分）碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： （1）已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 （2）氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 （4）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为 。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为 形，中心原子采取 杂化，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 17．（24-25高二上·湖南长沙·期末）（14分）非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）中的中心原子的价层电子对数为 ，空间结构为 形。比较下列微粒中键角的大小：①，②，③，④，⑤，键角从大到小排序： (用序号表示)。 （2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： ①基态氯原子核外电子的空间运动状态有 种。 ②对氯苯胺中氮原子杂化方式为 。 ③比较物质的沸点：对羟基苯甲醛() 水杨醛()(填“>”“<”或“=”)，请从结构角度解释二者沸点差异原因： 。 （3）苯酚()具有弱酸性，下列物质中，常温下由大到小的排序为 (用字母表示) a．    b． c．    d． 18．（24-25高二下·安徽合肥·期末）（14分）回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键    c．极性键和非极性键 ②分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可) 8 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 分子结构与性质（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 VSEPR模型与分子空间结构的判断 记忆与理解 容易 2 有机物结构分析（电负性、氢键、轨道杂化、手性碳） 理解与判断 中等 3 共价键的性质（饱和性、σ键与π键） 记忆与辨析 容易 4 物质结构与性质的关系（键角、分子极性、氢键、酸性） 理解与判断 中等 5 杂化轨道理论的应用与特例 理解与辨析 较难 6 化学键类型判断（离子键、共价键、非极性键） 记忆与辨析 容易 7 物质性质与结构关系的解释（沸点、热稳定性、酸性、键角） 理解与辨析 中等 8 物质结构与变化的解释（键断裂、键角、稳定性、氢键） 理解与综合 较难 9 元素推断与性质比较（键角、电离能、沸点、空间结构） 综合推断与比较 较难 10 过氧化氢的结构与性质（极性、化学键、氧化性、溶解性） 理解与判断 中等 11 化学用语正误判断（VSEPR模型、命名、结构示意图、成键过程） 记忆与辨析 容易 12 键能解释物质性质（稳定性、沸点、热稳定性、熔点） 理解与应用 中等 13 阿伏加德罗常数相关计算（化学键、价层电子对、σ键、硅氧键） 计算与结构分析 较难 14 反应机理分析（键能、键角、过程判断） 理解与综合 较难 15（1） 元素推断与第一电离能、电负性比较 推断与比较 容易 15（2） 氢键对沸点的影响解释 理解与解释 中等 15（3） 杂化类型与空间结构判断 记忆与理解 中等 15（4） 轨道表示式书写与键角比较 书写与理解 中等 16（1） 电负性排序 记忆与理解 容易 16（2） 共价晶体键角比较 理解与推断 中等 16（3） 电子运动状态、σ键与π键计算 计算与理解 较难 16（4） 元素推断、电子排布图、化学键类型、分子构型与极性 综合推断与书写 较难 17（1） 价层电子对数、空间结构、键角排序 记忆与理解 中等 17（2） 电子运动状态、杂化类型、沸点比较与解释 理解与解释 较难 17（3） 取代基效应对酸性的影响排序 理解与比较 困难 18（1） 化学键类型、分子极性、杂化类型判断 记忆与理解 中等 18（2） 元素推断、电子排布、化学键比、电离能排序、溶解性解释 综合推断与书写 困难 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·四川雅安·期末）下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．SO2的价层电子对数为3（2个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，A不符合题意；B．NF3的价层电子对数为4（3个σ键+1对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为三角锥形，B符合题意；C．的价层电子对数为4（4个σ键+0对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为正四面体，C不符合题意；D．OF2的价层电子对数为4（2个σ键+2对孤电子对），VSEPR模型为四面体，空间结构为V形，D不符合题意；故答案选B。 2．（24-25高二下·山东日照·期末）有机物X的结构如图所示。下列有关X的说法错误的是 A．所含元素电负性最小的是H B．可以形成分子内氢键和分子间氢键 C．①号N原子的孤电子对位于2p轨道中 D．与足量加成后，产物分子中含3个手性碳原子 【答案】C 【解析】A．元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中H的非金属性最弱，电负性最小的是H元素，故A正确；B．分子中的羧基和-NH-处于邻位，可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，故B正确；C．①号N原子采用sp2杂化，孤电子对占据sp2杂化轨道，不是2p轨道，故C错误；D．与足量H2加成后的产物为，含有3个手性碳原子，即为，故D正确；答案选C。 3．（24-25高二上·河北衡水·期末）下列关于共价键的说法中，正确的是 A．S原子最外层有6个电子，故也可以将H2S分子写成H3S分子 B．H2分子中的键是键，HClO分子中的键都是键 C．C2H4分子和N2H4分子中都含有5个键 D．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 【答案】C 【解析】A．S原子最外层有6个电子，根据共价键的饱和性，只能接受2个H原子，形成的氢化物为H2S，A错误；B．H只有1s轨道上的电子，O的2p轨道上的电子与H的1s轨道上的电子以“头碰头”方式重叠形成键，B错误；C．乙烯分子中氢原子和碳原子之间存在共价单键，为键，碳原子与碳原子之间存在共价双键，有1个键和1个键，则C2H4分子中有5个键和1个键，N2H4中只有5个共价单键，即含有5个键，C正确；D．s电子在形成共价键时，没有方向性，则不是所有共价键都有方向性，D错误；故答案为：C。 4．（24-25高二下·黑龙江大庆·期末）物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A．因为电负性F>Cl，故键角PF3小于PCl3 B．O3中的共价键为非极性共价键，故O3为非极性分子 C．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛存在分子间氢键 D．酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更大 【答案】B 【解析】A．电负性F＞Cl，F吸电子能力更强，电子对偏向F，使PF3中成键电子对斥力更小，键角更小，故PF3键角小于PCl3，A正确；B．O3分子为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；C．对羟基苯甲醛因羟基与醛基对位无法形成分子内氢键，故通过分子间氢键提高沸点；邻位则形成分子内氢键，降低沸点，C正确；D．Cl的吸电子诱导效应增强羧基中O-H的极性，促进H+解离，酸性更强，D正确；答案选B。 5．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，正确的是 A．杂化轨道能用于形成键和键，还能用于形成离子键 B．中心原子采取杂化的分子，空间结构均为平面三角形 C．所有型的共价化合物，中心原子A都采用杂化成键 D．气态的中心原子采取杂化成键 【答案】D 【解析】A．杂化轨道用于形成σ键，而π键由未杂化的p轨道形成；离子键是静电作用，不涉及轨道重叠，因此杂化轨道不能形成离子键，A错误；B．sp2杂化若存在孤对电子（如SO2），则结构为V形而非平面三角形，B错误；C．XeF4为AB4型，但中心原子Xe采用sp3d2杂化，并非sp3杂化，C错误；D．气态BeCl2中Be的价层电子对数为2，采用sp杂化，呈直线型，D正确；故选D。 6．（24-25高二下·上海·期末）下列有关化学键的说法正确的是 A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．丙烷的分子间作用力大于乙烷，故丙烷比乙烷更稳定 【答案】B 【解析】A．C、N、O、H四种元素形成的化合物可能为尿素（CO(NH2)2），仅含共价键，不含离子键，因此“一定”错误，A错误；B．不同元素的原子构成的分子可能含非极性键，如H2O2中含O-O非极性键，B正确；C．含极性键的共价化合物可能为非电解质（如乙醇含C-O、O-H极性键但非电解质），因此“一定是”错误，C错误；D．稳定性由化学键强度决定，而丙烷分子间作用力大仅影响沸点，与稳定性无关，D错误；故选B。 7．（24-25高二下·甘肃临夏·期末）结构决定性质，性质反映结构。下列对有关实验事实的相关解释错误的是 选项 实验事实 相关解释 A 沸点：新戊烷异戊烷 新戊烷分子间的范德华力小 B 热稳定性： HF分子间能形成氢键 C 酸性：丙炔酸丙烯酸 吸电子能力： D 键角： 的空间结构是平面三角形，的空间结构是正四面体形 【答案】B 【解析】A．新戊烷分子支链多，范德华力弱，沸点低于异戊烷，A正确；B．HF的热稳定性高于HCl是因为H-F键能更大，而非分子间氢键（氢键影响熔沸点，与热稳定性无关），B错误；C．丙炔酸的炔基（-C≡CH）吸电子效应强于丙烯酸的烯基（-CH=CH2），使羧酸根更稳定，酸性更强，C正确；D．SO3为平面三角形（键角120°），为正四面体（键角约109.5°），键角大小符合结构差异，D正确；故答案选B。 8．（24-25高二下·河南·期末）物质的组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 晶体受热转化为和 该过程涉及σ键的断裂与生成 B 键角： O的电负性大于N C 水的热稳定性强于氨 水中氢氧键键能强于氨气中氮氢键键能 D 相同温度下，()<() 形成分子内氢键，使其更难电离出 【答案】B 【解析】A．晶体构成微粒为，晶体构成微粒为，受热转化时涉及中、σ键的断裂，及中、中σ键的形成，A项正确；B．中心原子杂化方式相同，由于中心原子有1个孤电子对，而中心原子有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角：，与O的电负性大于N无关，解释错误，B项错误；C．中氢氧键键能强于中氮氢键键能，故键不容易断裂，水的热稳定性强于氨，解释正确，C项正确；D．与中均含有1个酚羟基，具有弱酸性，但中酚羟基H原子与邻位上的O形成分子内氢键，电离产生更难，使相同温度下()<()，解释正确，D项正确；答案选B。 9．（24-25高二下·广东肇庆·期末）E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同，基态Y原子的价层电子排布为，Z元素的电负性最大。下列说法正确的是 A．键角： B．第一电离能： C．沸点： D．和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】E、M、X、Y、Z为五种主族元素，原子序数依次增大。E是宇宙中含量最多的元素，则E为H；基态M原子含有三个能级且每个能级的电子数目相同（1s22s22p2），则M为C；基态Y原子的价层电子排布为，n=2，则Y为O；Z元素的电负性最大，则Z为F，X为N，据此分析；A．中心原子价层电子对数2，C是sp杂化，中心原子价层电子对数4，O是sp3杂化，有两对孤电子对，故键角：，A错误；B．同周期第一电离能从左至右增强，第ⅡA族，第ⅤA族大于相邻元素，故第一电离能：，B错误；C．结构相似，相对分子质量大的沸点高，沸点：，C正确；D．中心原子价层电子对数，sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，中心原子价层电子对数4，sp3杂化，有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误；故选C。 10．（24-25高二下·河南开封·期末）分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列关于的说法正确的是 A．分子结构对称，属于非极性分子 B．分子中含有键和键，且存在分子间氢键 C．分子中氧元素的化合价为-1，只具有氧化性 D．在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 【答案】D 【解析】A．H2O2的中心原子O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，分子空间构型为二面角，不对称，属于极性分子，A错误；B．H2O2分子中含有O-O和O-H两种键，不存在键，B错误；C．分子中氧元素的化合价为-1属于中间价态，化合价既可升高也可降低，所以H2O2具有还原性和氧化性，C错误；D．物质具有相似相溶性，H2O2和水均为极性分子，而四氯化碳为非极性分子，所以在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度，D正确。故答案选D。 11．（24-25高二下·陕西榆林·期末）下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．的名称：二乙酸乙二酯 C．基态的结构示意图： D．HCl中共价键的形成过程： 【答案】C 【解析】A．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B．是1个乙二酸分子和2个乙醇分子形成的酯类化合物，名称为乙二酸二乙酯，故B错误；C．基态的核外电子排布式为，K、L、M层电子数分别为2、8、11，故C正确；D．HCl中H原子的1s轨道上的电子(电子云轮廓图为球形)与Cl的3p轨道上的电子形成键，故HCl中共价键的形成过程为，故D错误；选C。 12．（24-25高二下·北京西城·期末）下列事实不能用键能的数据解释的是 A．的化学性质很稳定 B．的沸点低于的沸点 C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 D．金刚石的熔点高于晶体硅的熔点 【答案】B 【解析】A．N2分子中存在N≡N三键，键能极大，难以断裂，因此化学性质稳定，可用键能解释，A不符合题意；B．CH4和SiH4均为分子晶体，沸点由分子间作用力决定，SiH4分子量更大，范德华力更强，故沸点更高，与键能无关，B符合题意；C．HCl、HBr、HI的热稳定性由H-X键的键能决定，键能随Cl→I原子半径增大而减小，导致稳定性减弱，可用键能解释，C不符合题意；D．金刚石和晶体硅为共价晶体，C-C键键能大于Si-Si键，故熔点更高，可用键能解释，D不符合题意；故选B。 13．（24-25高二下·河北廊坊·期末）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．的中心原子价层电子对数为 C．标准状况下，中含键数目为 D．晶体中所含硅氧键数目为 【答案】B 【解析】A．C2H6O存在同分异构体（乙醇和甲醚），乙醇分子含5个C-H键，甲醚含6个C-H键。46g C2H6O为1mol，但无法确定具体结构，C-H键数目不唯一，A错误；B．H2O的中心原子O的价层电子对数目计算为：孤电子对数= =2，成键电子对数=2，总数为4，1mol H2O的中心原子价层电子对数目为4NA，B正确；C．标准状况下SO3为固体或液体，无法按气体体积计算物质的量，且假设为气体时1mol SO3含3mol σ键，但前提不成立，C错误；D．SiO2晶体中每个Si原子连接4个Si-O键，1mol SiO2含4NA个Si-O键，0.2mol SiO2应含0.8NA个，而非0.4NA，D错误；答案选B。 14．（24-25高二上·河南洛阳·期末）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是 A．图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B．中H—S的键能小于中H—O键的键能 C．和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角 D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 【答案】D 【解析】A．图中阴影部分H2S(g)变为H2(g)和S(ad)，表示H2S分子的吸附与解离，解离过程是断键过程，消耗能量，A正确；B．O的电负性大于S，H-O键比H-S键更稳定，所以H2S中H-S的键能小于H2O中H-O键的键能，B正确；C．H2S和H2O中心原子均为sp3杂化且都有两对孤电子对，由于O的电负性大于S，H2O中O对成键电子对的吸引更强，成键电子对间斥力更大，所以H2S中H-S-H的键角小于H2O中H-O-H键的键角 ，C正确；D．从图中可以看到，有H2S(g)解离成H2(g)和S(ad)，H-S键断裂；同时存在S(g)和H2(g)生成H2S(g)，有H-S键的形成，D错误；故选D。 二、选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二下·新疆·期末）（14分）W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其元素性质或原子结构信息如下： 元素 性质或原子结构信息 W 基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3 X 基态X原子核外有7种运动状态不同的电子 Y 元素周期表中电负性最大 Z 第四周期元素中未成对电子数最多 R 原子序数为33 请回答下列问题： （1）第一电离能：X (填“>”或“<”，下同)Y；电负性：X R。 （2）Y的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高，原因是 。 （3）分子中，中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的空间结构名称为 。 （4）基态Z原子的价层电子轨道表示式为 ，X的最简单氢化物与R的相比较，键角较大的为 (填化学式)。 【答案】（1） < （2分） >（2分） （2）卤族元素的最简单氢化物均为极性分子，而HF分子间可以形成氢键，导致沸点更高（2分） （3） sp2 （2分） 三角锥形（2分） （4） （2分） NH3（2分） 【解析】W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，基态W原子s能级上的电子总数比p能级上的电子总数多3，则其电子排布式为，因此W为B元素；基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，则X为第7号元素，即N元素；Y是元素周期表中电负性最大的元素，则Y为F元素；Z在第四周期元素中未成对电子数最多，则价层电子排布式为，因此Z为Cr元素；R原子序数为33，则R为As元素。 （1）X为N，Y为F，R为As，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：N＜F；同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，故电负性：N＞As。 （2）Y的最简单氢化物为HF，可形成分子间氢键，则F的最简单氢化物沸点比同主族其他元素的最简单氢化物的沸点更高。 （3）中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，则中心原子的杂化轨道类型为sp2；中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，则其空间结构为三角锥形。 （4）根据分析，基态Cr原子的价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式为；X、R的最简单氢化物分别为NH3、AsH3，中心原子价层电子对数为，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，中心原子的电负性N>As，N-H成键电子对更靠近中心原子N，导致成键电子对之间的排斥力更大，故的键角更大。 16．（24-25高二上·浙江·期末）（16分）碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： （1）已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 （2）氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 （4）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为 。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为 形，中心原子采取 杂化，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】（1）O>C>H>Si（2分） （2）>（2分） （3） 8种 （1分） 11:1（2分） （4） （1分） 共价键 （2分） 正四面体 （2分） sp3 （2分） 非极性分子（2分） 【解析】（1）同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；SiH4中硅元素为+4价，则氢元素为负价，电负性H大于Si，故H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Si； （2）结构中每个原子杂化类型相同均为sp3杂化，每个硅原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3硅原子成键，氮原子存在1对孤电子对，导致Si—N—Si键角减小，所以键角大小：N-Si-N >Si-N-Si； （3）Si是14号元素，基态硅原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，共占据8个原子轨道，所以基态硅原子核外电子的空间运动状态有8种； 丁硅烯分子中含有8个Si-H键，2个Si-Si键和1个Si=Si双键，单键均为 σ键，双键中有1个 σ键、一个π键，所以分子中σ键与π键的个数比为11：1； （4）第四周期ⅣA族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯； ①Cl是17号元素，氯原子最外层有7个电子，最外层电子排布图为 。 ②Ge、Cl两元素的电负性分别为1.8和3.0，电负性差小于1.7，GeCl4中Ge与Cl形成的是共价键， ③GeCl4中Ge原子价电子对数为4，无孤电子对，立体构型为正四面体形，中心原子为sp3杂化，结构对称，为非极性分子。 17．（24-25高二上·湖南长沙·期末）（14分）非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）中的中心原子的价层电子对数为 ，空间结构为 形。比较下列微粒中键角的大小：①，②，③，④，⑤，键角从大到小排序： (用序号表示)。 （2）水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： ①基态氯原子核外电子的空间运动状态有 种。 ②对氯苯胺中氮原子杂化方式为 。 ③比较物质的沸点：对羟基苯甲醛() 水杨醛()(填“>”“<”或“=”)，请从结构角度解释二者沸点差异原因： 。 （3）苯酚()具有弱酸性，下列物质中，常温下由大到小的排序为 (用字母表示) a．    b． c．    d． 【答案】（1） 4 （1分） 正四面体 （1分） ④>①>②>③>⑤（2分） （2） 9 （2分） （2分） > （2分） 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键（2分） （3）c>d>b>a（2分） 【解析】（1）中的中心原子的价层电子对数为4+=4，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形，比较下列微粒中键角的大小：①的价层电子对数为：3+=3，没有孤电子对，键角为120°，②的价层电子对数为：4+=4，没有孤电子对，键角为109°28′，③的价层电子对数为：3+=4，有1对孤电子对，键角＜109°28′，④的价层电子对数为：2+=2，没有孤电子对，键角为180°，⑤的空间构型为正四面体形，键角为60°，故键角从大到小排序：④>①>②>③>⑤，故答案为：4；正四面体；④>①>②>③>⑤； （2）①已知Cl是17号元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，故基态氯原子核外电子占据9根原子轨道，即其空间运动状态的电子有9种，故答案为：9； ②由题干对氯苯胺的结构简式可知，其中氮原子周围的价层电子对数为4，则该氮原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3； ③已知对羟基苯甲醛()中羟基和醛基相隔较远只能形成分子间氢键，导致沸点升高，而水杨醛()中羟基和醛基相隔较近，能够形成分子内氢键，导致沸点降低，则导致前者沸点＞后者，故答案为：＞；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键； （3）已知Ka是酸的电离平衡常数，Ka越大，酸性越强； a.苯环上连有甲基，甲基是推电子基团，会使苯环上电子云密度增大，导致酚羟基上的氢原子不易电离，酸性减弱； b.苯环上无其他取代基，就是苯酚，其酸性作为参考标准； c.苯环上连有三氟甲基(-CF3)，氟原子的电负性很强，三氟甲基是强吸电子基团，会使苯环上电子云密度降低，有利于酚羟基上的氢原子电离，酸性增强； d. 苯环上连有三溴甲基(-CBr3)，溴原子也有一定的电负性，三溴甲基是吸电子基团，但溴的电负性小于氟，所以三溴甲基的吸电子能力弱于三氟甲基，其对酚羟基酸性增强的作用不如三氟甲基，且吸电子能力(-CF3)＞(-CBr3)，且推电子基团使酸性减弱，吸电子基团使酸性增强，所以酸性强弱顺序为c＞d＞b＞a，即常温下Ka由大到小的排序为c＞d＞b＞a，故答案为：c＞d＞b＞a。 18．（24-25高二下·安徽合肥·期末）（14分）回答下列问题： （1）二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。 ①的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。 a．极性键     b．非极性键    c．极性键和非极性键 ②分子中S原子的杂化轨道类型为 。 （2）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。 ①写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。 ②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ③在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可) 【答案】（1） c （2分） 极性（2分） sp3（2分） （2） 3d54s1（2分） 3∶2 （2分） N>O>C （2分） NH3能与水反应、NH3与水都是极性分子、NH3与水分子之间还可以形成氢键(写出两个即可)（2分） 【解析】（2）：X元素的原子在所有原子中半径最小，X为H；Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，即1s22s22p2，Y为C；W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为O；X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，则Z为N；J元素原子核外的3p能级有两个电子，即1s22s22p63s23p2，J为Si；G元素原子核外有6个未成对电子，即1s22s22p63s23p63d54s1，G为Cr，据此解答。 （1）①根据的分子结构可知，其结构式为，含有极性键和非极性键，则所给选项中符合的选项为：c；该分子中正负电中心不重合，属于极性分子； ②分子中，S的价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，分子中每个S原子价层电子对数，所以S采取sp3杂化。 （2）①由分析可知，G为Cr，则其基态原子的价电子排布式为；Y2X2分子为C2H2，即乙炔，结构式为，则分子中含3个σ键、2个π键，σ键与π键的数目之比为3∶2； ②Y、Z、W分别为C、N、O，同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C； ③化合物ZX3的化学式为NH3，则NH3在水中的溶解度较大的原因有：NH3和H2O都是极性分子，依据相似相溶原理可知，氨气在水中的溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，使溶解量增大(写出两个即可)。 2 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $