第二章 分子结构与性质【期末真题诊断与测试A】高二化学上学期人教版

第二单元 分子结构与性质（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 VSEPR模型与实际分子结构的差异 记忆与理解 容易 2 原子轨道、电子运动、手性碳、酸性比较 理解与判断 中等 3 共价键的性质（方向性、饱和性、σ键与π键） 理解与辨析 容易 4 氢键与范德华力的解释现象 理解与应用 中等 5 杂化轨道类型的判断（sp³杂化） 记忆与理解 中等 6 物质结构与性质（离子晶体、键极性、键类型） 记忆与辨析 容易 7 分子结构与性质（空间结构、键型、氢键、熔沸点） 理解与辨析 中等 8 分子结构与性质的综合解释 理解与判断 较难 9 第一电离能、键角、电负性、空间结构 理解与判断 较难 10 极性分子与非极性分子的判断 记忆与理解 中等 11 有机物命名、分子模型、化学键形成过程 记忆与理解 中等 12 键能、键长、键角、共价键性质 理解与辨析 容易 13 物质的量与化学键、电子转移、化学计量 计算与理解 较难 14 杂化轨道、VSEPR模型、分子极性、反应机理 理解与综合 较难 15（1） 空间结构、价层电子排布 记忆与理解 容易 15（2） 第一电离能与离子稳定性 理解与判断 中等 15（3） σ键与π键类型判断 记忆与辨析 中等 15（4） 杂化轨道类型判断 理解与判断 容易 16（1） 价层电子排布、未成对电子数 记忆与计算 容易 16（2） 电离能与化合价判断 理解与推断 较难 16（3） 键角比较、杂化类型、分子间作用力 理解与解释 中等 17（1） 电子排布、电子式、VSEPR模型 记忆与理解 容易 17（2） 电子排布、电负性、杂化类型、分子结构 理解与辨析 中等 17（3） 电子云形状、化学键类型、空间结构 记忆与理解 容易 17（4） 电负性比较、键角影响因素 理解与解释 中等 18（Ⅰ） 氢键与范德华力比较、VSEPR模型、键角解释、晶体结构 理解与解释 较难 18（Ⅱ） 电子式、分子极性、相似相溶原理 记忆与解释 中等 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·河北张家口·期末）下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A．CO2 B．NCl3 C．SO3 D．CCl4 【答案】B 【解析】A．的中心原子C的价层电子对数为2（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为直线形，A不符合题意；B．的中心原子N的价层电子对数为=4（1对孤对），VSEPR模型为四面体，实际结构为三角锥形，B符合题意；C．的中心原子S的价层电子对数为3（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为平面三角形，C不符合题意；D．的中心原子C的价层电子对数为=4（无孤对），VSEPR模型和实际结构均为正四面体，D不符合题意。故选B。 2．（24-25高二下·湖北武汉·期末）下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C．分子中有1个手性碳原子 D．酸性： 【答案】B 【解析】A．各电子层含有的原子轨道数为n2，这是正确的。每个电子层（主量子数n）的原子轨道数目为n2个（例如，n=1时有1个s轨道，n=2时有1个s轨道和3个p轨道，共4个），选项A正确。B．电子的运动遵循量子力学规律，其在核外的运动不能用确定的轨道来描述，只能用电子云描述其出现的概率。虽然4s电子的能量比3s电子高，其电子云向外延伸的范围更大，即离核的平均距离更远，但从径向分布图可知，4s电子在近核处也有一定的出现概率，故4s电子不“一定”在比3s电子离核更远的地方运动，原说法过于绝对，选项B错误。C．CH3CH(OH)COOH分子中有1个手性碳原子。中间的碳原子（连接羟基的碳）连有四个不同的基团：甲基（CH3-）、羟基（-OH）、羧酸基团（-COOH）和氢原子（-H），因此是手性碳。选项C正确。D．酸性顺序：CH3COOH < CCl3COOH < CF3COOH。吸电子基团（如Cl、F）通过诱导效应增强酸性，且F的吸电子能力比Cl强，因此CF3COOH酸性最强，CCl3COOH次之，CH3COOH最弱。选项D正确。故选B。 3．（20-21高二·全国·课后作业）下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 【答案】A 【解析】A．s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性，A错误；B．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，故σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，B正确；C．的结构式为，的结构式为，分子和分子中都含有5个σ键，C正确；D．σ键以“头碰头”方式重叠，为轴对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D正确；故答案选A。 4．（24-25高二下·北京石景山·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．Cl2比HCl更易液化 B．常压0℃时，冰的密度比水小 C．甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高 D．甲醇与水以任意比互溶 【答案】A 【解析】A．Cl2的相对分子质量比HCl大，范德华力更强，Cl2的沸点比HCl的高，因此更易液化，这与氢键无关，A符合题意；B．冰中水分子通过氢键形成有序结构，体积膨胀密度减小，可用氢键解释，B不合题意；C．甲醇的-OH能形成氢键，甲硫醇的S-H几乎不形成氢键，导致甲醇沸点更高，可用氢键解释，C不合题意；D．甲醇与水的-OH间形成氢键，增强互溶性，可用氢键解释，D不合题意；故答案为：A。 5．（24-25高二下·北京·期末）下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，A错误；B．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，B错误；C．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，C错误；D．中心原子价层电子对，中心原子采取杂化，D正确；故答案选D。 6．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A．是离子晶体，易溶于水 B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D．小苏打（）中既含离子键又含共价键 【答案】B 【解析】A．由钠离子和氯离子构成，是离子晶体，易溶于水，A正确；B．蔗糖（）分子中还含有C-C非极性键，B错误；C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在碳氧双键，即存在键和键，C正确；D．小苏打（）是离子化合物，碳酸氢根中含有共价键，中既含离子键又含共价键，D正确；故选B。 7．（24-25高二下·广西钦州·期末）分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A．和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C．卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D．邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 【答案】C 【解析】A．和的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间结构相似，都是V形，由和构成，和间存在离子键，中含有O-O非极性键，由和构成，只含离子键，化学键类型不完全相同，故A错误；B．HF比HCl更稳定是因为键键能大于键键能，氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等，不影响物质的稳定性等化学性质，故B错误；C．卤族元素对应单质分子的结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，相应单质的熔沸点越高，则卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高，故C正确；​​​​​​​D．沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，故D错误；故选C。 8．（24-25高二下·四川绵阳·期末）物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 B 分子的极性：OF2＜H2O H2O分子之间存在氢键，增强了H2O分子的极性 C 分子中的键角：PH3＜NH3 N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大 D 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性Cl>C>H，CCl3COOH中O-H键极性更强 【答案】B 【解析】A．CH4中的四个C-H键在未断裂时化学环境相同，但逐个断裂时后续键的化学环境会因结构变化而不同，导致所需能量不同，解释正确，A项正确；B．H2O的极性大于OF2是由于其分子结构（键的极性和空间排布）导致偶极矩更大，而非氢键（氢键是分子间作用力，不影响分子本身极性），解释错误，B项错误；C．NH3键角大于PH3是因N电负性更大，键合电子斥力更强，解释正确，C项正确；D．CCl3COOH酸性更强是因Cl的强吸电子效应增强O-H极性，解释正确，D项正确；答案选B。 9．（24-25高二下·广东湛江·期末）硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为 。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>S B．键角： C．电负性：As>S>O D．的空间结构是平面三角形 【答案】B 【解析】A．根据同周期元素第一电离能从左向右趋势为逐渐增大，同主族元素从上往下逐渐减小，因N原子的2p轨道半满更稳定，第一电离能反而比O原子高，所以第一电离能顺序应为：N＞O＞S，A错误；B．同主族元素氢化物中，键角由中心原子电负性决定，电负性越强，原子间斥力越大，键角越大，因电负性：N＞P＞As，故NH3＞PH3＞AsH3，B正确；C．同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性顺序为：O＞S＞As，C错误；D．的中心As有1个孤电子对，采用杂化，则的空间结构为三角锥形，D错误；故答案为：B。 10．（24-25高二下·河南许昌·期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HCl C．和 D．和 【答案】A 【解析】A．NCl3结构与PCl3类似，同为三角锥形，含极性键且为极性分子，A符合题意；B．BeCl2(g)为直线型结构，含极性键，为非极性分子；HCl为双原子分子，含极性键且为极性分子，B不符合题意；C．NF3为三角锥形结构，含极性键且N上有孤对电子，为极性分子；BF3为平面三角形结构，结构对称，含极性键，为非极性分子，C不符合题意；D．CO2为直线型结构，结构对称，含极性键，为非极性分子；SO2为V形结构，结构不对称，含极性键且为极性分子，D不符合题意；故答案选A。 11．（24-25高二下·江西萍乡·期末）广泛应用于制药、化妆品以及聚合物等行业，一种合成的原理为+2H2+CO。下列说法或化学用语正确的是 A．的名称为1，3-二丙醇 B．的空间填充模型为 C．用原子轨道描述H原子形成分子的过程： D．1个CO分子中含有2个键 【答案】C 【解析】A．的名称为1，3-丙二醇，A错误；B．是的球棍模型，B错误；C．两个H原子s轨道电子形成键，，C正确；D．CO分子的结构为：C=O，1个CO分子中含有1个键，D错误；故答案为：C。 12．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 【答案】C 【解析】A．键能是断开1mol化学键所需的能量，键能越大，所需能量越多，故A正确；B．X射线衍射实验可测定晶体结构，包括键长和键角，故B正确；C．键角不仅由成键原子种类决定，还与分子空间结构有关，故C错误；D．共价键的饱和性指原子成键数目固定，如C形成4个键，故D正确；答案选C。 13．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，上述反应消耗转移电子数为 B．溶液中，含离子数为 C．含有π键数为 D．中含极性键的个数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下，溴单质是非气态的物质，无法计算物质的量，A错误；  B．没有溶液体积，不确定铵根离子的物质的量，B错误；C．三键含有1个σ键和2个π键；含有1molπ键，数目为，C正确；D．中的1个铵根离子含有4个氮氢极性键，则中含极性键的个数为4，D错误；故选C。 14．（22-23高二下·北京朝阳·期末）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【解析】A．H2O中O的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4，O采取sp3杂化，A正确；B．SO中S的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体形，B错误；C．HNO2只存在极性键，分子的正负电中心不重合，是极性分子，C正确；D．有氢氧键断裂，SO转化为的过程中有硫氧键形成，D正确；故选B。 二、选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·浙江·期末）（10分）氧元素和卤族元素形成的物质可以用物质结构与性质的知识去认识和理解。 （1）的空间结构为 ，溴的基态原子价层电子排布式为 。 （2）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/() 1681 1251 1140 1008 （3）下列分子既不存在“”键，也不存在“”键的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为 。 【答案】（1） 平面三角形 （2分） 4s24p5（2分） （2）碘（2分） （3）D（2分） （4）sp3（2分） 【解析】（1）中C原子价电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，溴是35号元素，位于第四周期ⅦA族，最外层有7个电子，基态原子价层电子排布式为4s24p5。 （2）第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，就越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘更容易形成较稳定的单核阳离子； （3）A．HCl中存在s−pσ键，故不选A； B．HF中存在s−pσ键，故不选B； C．SO2中存在一个三中心四电子的大π键，故不选C； D．SCl2中存在2个p−pσ键，故选D； 选D。 （4）因为氯原子周围有四对价层电子，有4个杂化轨道，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化。 16．（23-24高二上·四川宜宾·期末）（14分）C、N、O及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）的价层电子排布式为 ，基态的核外未成对电子数为 。 （2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是 (填元素符号)。 元素 (镱) 604 1217 4494 5014 (镧) 538 1067 1850 5419 （3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入，再通入，最终制得。 ①键角： (填“”“”或“”)。 ②中碳原子是 杂化，的空间结构名称为 。 ③极易溶于水，原因是 。 【答案】（1） （2分） 6或六（2分） （2）（2分） （3） （2分） （2分） 平面三角形 （2分） 能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理（2分） 【解析】（1）的价层电子排布式为：；基态的核外价电子排布式为：3d54s1，为外未成对电子数为：6或六； （2）由表格可知，La的I3到I4出现了突跃，故La的最高正价为+3价； （3）①和中中心原子均为sp3杂化，N原子含2个孤电子对，O含2个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角：>； ②中碳原子的价层电子对数为：，碳原子是sp2杂化，的空间结构名称为平面三角形； ③极易溶于水，原因：能与形成分子间氢键；均为极性分子，根据相似相溶原理。 17．（23-24高二上·北京通州·期末）（18分）H2O、NH3、CH4是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。 （1）研究H2O分子的结构 ①氧的基态原子的电子排布式为 。 ②H2O的电子式为 ，H2O的VSEPR模型为 。 （2）研究NH3分子的结构 ①基态N原子中有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 。 ②下列有关NH3的说法正确的是 。 a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH3中N为-3价 b．NH3中N原子的杂化方式是sp2杂化 c．NH3与BF3分子的空间结构相同 （3）研究CH4分子的结构 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 ②CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H 键(填“σ”或“π”)，甲烷的空间结构是 。 （4）三种分子比较 ① 三种分子中心原子C、N、O的电负性由大到小顺序为 。 ② 三种分子中键角H—C—H > H—N—H > H—O—H，原因是 。 【答案】（1） 1s22s22p4 （1分） （1分） 四面体形（2分） （2） 3 （1分） 2p （1分） a（2分） （3） 哑铃形（2分） σ （2分） 正四面体形（2分） （4） O＞N＞C （2分） CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力（2分） 【解析】（1）O是8号元素，氧的基态原子的电子排布式为：1s22s22p4；H2O是共价化合物，分子的电子式为：，价电子对数=2+=4，H2O的VSEPR模型为：四面体形，故答案为：；四面体形； （2）①氮原子的电子排布式为：1s22s22p3，基态N原子中有3个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是：2p，故答案为：3；2p； ②a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，氮原子吸引电子对能力强，则NH3中N为-3价，故a正确； b．NH3中N原子价电子对数=3+=4，NH3中N原子的杂化方式是sp3杂化，故b错误； c．BF3分子中价电子对数=3+=3，NH3中N原子价电子对数=3+=4，NH3与BF3分子的空间结构不相同，故c错误； 故答案为：a； （3）①CH4分子的结构基态碳原子中，电子排布式1s22s22p2，电子占据最高能级2p的电子云轮廓图的形状是：哑铃形，故答案为：哑铃形； ②CH4分子碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-H形成的σ键，价电子对数=4+=4，甲烷的空间结构是：正四面体形，故答案为：σ；正四面体形； （4）①同一周期元素的元素非金属性越强，其电负性就越大。组成氨基酸锌的C、N、O的非金属性由强到弱的顺序是：O＞N＞C，所以三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C； ②三种分子中键角H-C-H＞H-N-H＞H-O-H，原因是：CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力，故答案为：CH4、NH3 和 H2O 的中心原子都是 sp3 杂化，CH4 的中心原子没有孤电子对，NH3 的中心原子的孤电子对数为 1，H2O 的中心原子的孤电子对数为2，孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力。 18．（24-25高二下·天津和平·期末）（16分）已知H与O可以形成和两种化合物、请完成下列空白： Ⅰ．（1）内的O-H键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 。 （2）的VSEPR模型名称 ，O原子杂化类型是 。 （3）可与形成，中H—O—H键角比中的 ，原因为 。 （4）冰是分子晶体，其密度小于水的原因是 。 Ⅱ．分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。 （5）的电子式是 。 （6）能与水混溶，却不溶于，其原因是 。 【答案】（1）内的O-H键、氢键、范德华力（2分） （2） 四面体 （2分） sp3杂化（2分） （3） 大 （2分） H2O中O原子采用sp3杂化，有2个孤电子对，H3O+中O原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小，则H3O+中H-O-H的键角比水中的（2分） （4）水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键有方向性和饱和性，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小（2分） （5）（2分） （6）H2O2与H2O的分子间能形成氢键，且H2O2为极性分子，而H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶，H2O2能与水混溶、却不溶于（2分） 【解析】（1）共价键、范德华力和氢键这三者中，共价键最强，范德华力最弱，氢键介于二者之间，则内的O-H键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为：内的O-H键、氢键、范德华力。 （2）中O原子有2个孤电子对，价层电子对数为4，故的VSEPR模型名称为四面体，O原子杂化类型是sp3杂化。 （3）可与形成，其中O原子有1个孤电子对，价层电子对数为4，故中O原子杂化类型是sp3杂化，中H—O—H键角比中的大，原因为：H2O中O原子采用sp3杂化，有2个孤电子对，H3O+中O原子采用sp3杂化，有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大键角越小，则H3O+中H-O-H的键角比水中的。 （4）冰是分子晶体，其密度小于水的原因是：水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小。 （5） 的电子式是； （6）由图可知，过氧化氢分子中正负电荷中心不重叠，故过氧化氢为极性分子，且过氧化氢和水中都含-OH，它们的分子间能形成氢键，则能与水混溶、却不溶于的原因是：H2O2与H2O的分子间能形成氢键，且H2O2为极性分子，而H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶，H2O2能与水混溶、却不溶于。 2 / 12 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 分子结构与性质（A） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 VSEPR模型与实际分子结构的差异 记忆与理解 容易 2 原子轨道、电子运动、手性碳、酸性比较 理解与判断 中等 3 共价键的性质（方向性、饱和性、σ键与π键） 理解与辨析 容易 4 氢键与范德华力的解释现象 理解与应用 中等 5 杂化轨道类型的判断（sp³杂化） 记忆与理解 中等 6 物质结构与性质（离子晶体、键极性、键类型） 记忆与辨析 容易 7 分子结构与性质（空间结构、键型、氢键、熔沸点） 理解与辨析 中等 8 分子结构与性质的综合解释 理解与判断 较难 9 第一电离能、键角、电负性、空间结构 理解与判断 较难 10 极性分子与非极性分子的判断 记忆与理解 中等 11 有机物命名、分子模型、化学键形成过程 记忆与理解 中等 12 键能、键长、键角、共价键性质 理解与辨析 容易 13 物质的量与化学键、电子转移、化学计量 计算与理解 较难 14 杂化轨道、VSEPR模型、分子极性、反应机理 理解与综合 较难 15（1） 空间结构、价层电子排布 记忆与理解 容易 15（2） 第一电离能与离子稳定性 理解与判断 中等 15（3） σ键与π键类型判断 记忆与辨析 中等 15（4） 杂化轨道类型判断 理解与判断 容易 16（1） 价层电子排布、未成对电子数 记忆与计算 容易 16（2） 电离能与化合价判断 理解与推断 较难 16（3） 键角比较、杂化类型、分子间作用力 理解与解释 中等 17（1） 电子排布、电子式、VSEPR模型 记忆与理解 容易 17（2） 电子排布、电负性、杂化类型、分子结构 理解与辨析 中等 17（3） 电子云形状、化学键类型、空间结构 记忆与理解 容易 17（4） 电负性比较、键角影响因素 理解与解释 中等 18（Ⅰ） 氢键与范德华力比较、VSEPR模型、键角解释、晶体结构 理解与解释 较难 18（Ⅱ） 电子式、分子极性、相似相溶原理 记忆与解释 中等 总分 总评： 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·河北张家口·期末）下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是 A．CO2 B．NCl3 C．SO3 D．CCl4 2．（24-25高二下·湖北武汉·期末）下列说法错误的是 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．4s电子能量较高，一定在比3s电子离核更远的地方运动 C．分子中有1个手性碳原子 D．酸性： 3．（20-21高二·全国·课后作业）下列关于共价键的理解不正确的是 A．共价键都具有方向性和饱和性 B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转 C．分子和分子中都含有5个键 D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠 4．（24-25高二下·北京石景山·期末）下列事实不能用氢键解释的是 A．Cl2比HCl更易液化 B．常压0℃时，冰的密度比水小 C．甲醇的沸点比甲硫醇(CH3SH)高 D．甲醇与水以任意比互溶 5．（24-25高二下·北京·期末）下列微粒的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 6．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列关于常见物质的结构、性质的说法错误的是 A．是离子晶体，易溶于水 B．蔗糖（）分子中只含极性键，是极性分子 C．白醋的主要成分醋酸（），其羧基中存在键和键 D．小苏打（）中既含离子键又含共价键 7．（24-25高二下·广西钦州·期末）分子结构决定分子的性质，下列关于物质结构或性质的说法正确的是 A．和的空间结构相似，和的化学键类型完全相同 B．HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 C．卤族元素对应单质分子的熔沸点从上到下逐渐升高 D．邻羟基苯甲醛()的沸点低于对羟基苯甲醛()，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 8．（24-25高二下·四川绵阳·期末）物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 B 分子的极性：OF2＜H2O H2O分子之间存在氢键，增强了H2O分子的极性 C 分子中的键角：PH3＜NH3 N电负性更大，键合电子间斥力更大，键角大 D 酸性：CCl3COOH>CH3COOH 电负性Cl>C>H，CCl3COOH中O-H键极性更强 9．（24-25高二下·广东湛江·期末）硫化亚砷()常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理为 。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>S B．键角： C．电负性：As>S>O D．的空间结构是平面三角形 10．（24-25高二下·河南许昌·期末）下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和HCl C．和 D．和 11．（24-25高二下·江西萍乡·期末）广泛应用于制药、化妆品以及聚合物等行业，一种合成的原理为+2H2+CO。下列说法或化学用语正确的是 A．的名称为1，3-二丙醇 B．的空间填充模型为 C．用原子轨道描述H原子形成分子的过程： D．1个CO分子中含有2个键 12．（24-25高二下·河北邢台·期末）下列说法中，错误的是 A．键能越大，断开化学键所需能量越多 B．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 C．键角仅由成键原子的种类决定，与分子空间结构无关 D．共价键的饱和性决定了分子中原子的成键数目 13．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期末）已知：，设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，上述反应消耗转移电子数为 B．溶液中，含离子数为 C．含有π键数为 D．中含极性键的个数为 14．（22-23高二下·北京朝阳·期末）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一，科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．H2O中的O为sp3杂化 B．SO的VSEPR模型为平面三角形 C．HNO2是由极性键形成的极性分子 D．反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 二、选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·浙江·期末）（10分）氧元素和卤族元素形成的物质可以用物质结构与性质的知识去认识和理解。 （1）的空间结构为 ，溴的基态原子价层电子排布式为 。 （2）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/() 1681 1251 1140 1008 （3）下列分子既不存在“”键，也不存在“”键的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （4）已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为 。 16．（23-24高二上·四川宜宾·期末）（14分）C、N、O及过渡金属元素在诸多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）的价层电子排布式为 ，基态的核外未成对电子数为 。 （2）根据表中两种元素的电离能数据，其中最高正化合价为的是 (填元素符号)。 元素 (镱) 604 1217 4494 5014 (镧) 538 1067 1850 5419 （3）侯氏制碱法原理是向饱和食盐水中先通入，再通入，最终制得。 ①键角： (填“”“”或“”)。 ②中碳原子是 杂化，的空间结构名称为 。 ③极易溶于水，原因是 。 17．（23-24高二上·北京通州·期末）（18分）H2O、NH3、CH4是常见的非金属氢化物，研究他们的结构有非常重要的意义。 （1）研究H2O分子的结构 ①氧的基态原子的电子排布式为 。 ②H2O的电子式为 ，H2O的VSEPR模型为 。 （2）研究NH3分子的结构 ①基态N原子中有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 。 ②下列有关NH3的说法正确的是 。 a．N的电负性为3.0、H的电负性为1.8，则NH3中N为-3价 b．NH3中N原子的杂化方式是sp2杂化 c．NH3与BF3分子的空间结构相同 （3）研究CH4分子的结构 ①基态碳原子中，电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状是 。 ②CH4分子中碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H 键(填“σ”或“π”)，甲烷的空间结构是 。 （4）三种分子比较 ① 三种分子中心原子C、N、O的电负性由大到小顺序为 。 ② 三种分子中键角H—C—H > H—N—H > H—O—H，原因是 。 18．（24-25高二下·天津和平·期末）（16分）已知H与O可以形成和两种化合物、请完成下列空白： Ⅰ．（1）内的O-H键、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 。 （2）的VSEPR模型名称 ，O原子杂化类型是 。 （3）可与形成，中H—O—H键角比中的 ，原因为 。 （4）冰是分子晶体，其密度小于水的原因是 。 Ⅱ．分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。 （5）的电子式是 。 （6）能与水混溶，却不溶于，其原因是 。 6 / 6 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $