第二章 分子结构与性质【基础诊断与扫盲】高二化学上学期人教版

共价键的形成与特征

1．中的共价键类型：非极性键。(       )

2．氨分子中，NN∶NH=1∶3，体现了共价键饱和性。(______)

3．共价键的饱和性决定不能形成H3S、H2Cl和Cl3等分子。(______)

4．共价键是一种电性吸引。(______)

5．金属元素与非金属元素之间不能形成共价键。(______)

6．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键是共价键。(______)

7．所有的共价键都有饱和性和方向性。(______)

8．共价键只存在于共价化合物中。(______)

9．共价键的极性强弱不仅取决于成键原子双方电负性差值的大小，还取决于共价键所处的环境。(___________)

10．氯化氢中存在共价键。(______)

σ键与π键

11．0.5mol硝酸羟胺含有的键数为。(____)

12．分子中键的形成：。(_____)

13．氯气中共价键的电子云轮廓图：。(_____)

14．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：。(       )

15．的共价键类型：键。(       )

16．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂键和键。(       )

17．苯分子中C—H键是σ键。（____）

18．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能。(       )

19．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键。(       )

20．CS2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1。(       )

键参数

21．环己烷与苯分子中键的键能相等。(       )

22．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定。(       )

23．键角可以决定分子空间构型。(       )

24．键长越长，分子越稳定。(       )

25．AB2型分子的键角均为180°。(       )

26．分子中的键角：H2O>CO2。(       )

27．键能：C—N<C=N<C≡N。(       )

28．键能EH—Cl>EH—Br。(       )

29．原子轨道重叠越多，共价键越牢固。(______)

30．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C的键能大于Si-Si的键能。(_______)

31．因为O—H键的键能大于S—H键的键能，所以H2O的稳定性大于H2S。(___)

32．多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。(       )

分子测定方法与分子的空间结构

33．核磁共振氢谱能反映出未知有机化合物中不同化学环境的氢原子的种类和个数。(___________)

34．质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型。(______)

35．质谱法、红外光谱法、核磁共振氢谱法、X射线衍射法均能获得有机物的分子结构信息。

(___________)

36．质谱图中相对丰度最大的数值为该有机物的相对分子质量。(___________)

37．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和相对分子质量。(       )

38．根据红外光谱可以确定有机物中化学键种类。(       )

39．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键。(____)

40．质谱图中，相对丰度数值最大的质荷比等于相对分子质量。(_)

价层电子对互斥模型

41．中氙的价层电子对数为。(____)

42．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同。(_____)

43．由价层电子对互斥模型可知SnBr2分子中Sn—Br的键角小于180°。(       )

44．CH4和CH3Cl分子的空间结构都是正四面体。(       )

45．六氟化硫分子空间结构呈正八面体形，其中心原子的价层电子对数为4。(_____)

46．XeF2的中心原子价层电子对数为6。(_____)

47．AB3型的分子空间构型必为平面三角形。(_______)

48．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体。(_______)

49．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：。(_____)

50．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构。(_____)

杂化轨道理论

51．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成。(_____)

52．在、石墨、金刚石中，碳原子有sp、和三种杂化方式。(_____)

53．石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由转变为。(_____)

54．苯和苯酚中C的杂化方式相同。(_____)

55．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同。（____）

56．苯分子中C原子发生sp2杂化。（____）

57．CH4中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂而形成的。（____）

58．有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。（____）

59．任意能级的s轨道和p轨道都可以形成杂化轨道。（____）

60．NH3分子的空间结构为三角锥形，则氮原子的杂化方式为sp3。(       )