精品解析：2026年山东省济南市高新区中考一模考前示范化学试卷

2026年山东省济南市高新区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 玻璃破碎 C. 冰川融化 D. 西瓜榨汁 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、玻璃破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、冰川融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、西瓜榨汁，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选A。 2. 4月22日是“世界地球日”。今年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列关于塑料的说法中合理的是 A. 塑料属于天然有机高分子材料 B. 塑料制品焚烧不会引起环境污染 C. 塑料制品可以直接填埋处理 D. 食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热的方式封口 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料属于合成有机高分子材料，选项错误； B、塑料制品的就地焚烧，会产生大量的污染物，污染空气，选项错误； C、塑料制品不易降解，直接填埋会污染土壤和地下水，选项错误； D、食品用的聚乙烯塑料袋具有热塑性，可以通过加热的方式封口，选项正确； 故选D。 3. 在化学实验或日常生活中都应该强化安全意识，下列做法符合安全要求的是 A. 使用酒精灯时，往燃着的酒精灯内添加酒精 B. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，将尾气直接排放 C. 家中天然气泄漏时，立即关闭阀门并打开门窗通风 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火，错误； B、在一氧化碳还原氧化铁的实验中的尾气含有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排放，错误； C、可燃性气体与空气混合点燃后可能发生爆炸，家中天然气泄漏时，为了防止爆炸，应立即关闭阀门并打开门窗通风，正确； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液冲洗，错误。 故选C。 4. 图甲、图乙是有关硫元素的信息，图丙是元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 硫是非金属元素，在元素周期表中位于③处 B. 若图乙表示S2-，则X的值为8 C. 硫元素原子的相对原子质量为32.07 D. ①和②元素最外层电子数相同，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由汉语名称“硫”可判定它为非金属元素，由原子序数16，硫在元素周期表中位于③处，选项正确； B、S2-带两个单位负电荷，质子数比电子数少2，2+8+x-16=2，x=8，选项正确； C、从元素周期表信息图中可知位于名称正下方的数字为相对原子质量，故硫元素原子的相对原子质量为32.07，选项正确； D、①是氢属于非金属元素，②是锂属于金属元素，故两者化学性质不相似，故选项错误。 故选D。 5. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，A选项正确； B、点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性，B选项正确； C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不能说明二氧化碳具有酸性，C选项错误； D、硬铝是铝的一种合金，将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属，D选项正确。 故选：C。 6. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 该设备制得氢气与氧气的体积约比为2：1 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 透过该防水透气膜的水依旧不是淡水 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强液体的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验负极产生氢气正、极产生氧气，产生氢气与氧气的体积比为2:1，说法正确，不符合题意； B、由图示可知，防水透气膜选择性允许气态的水分子透过，说法正确，不符合题意； C、由图示可知，由于钠离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子不能透过透气膜，只有气态水分子透过，则得到的水为淡水，说法错误，符合题意； D、纯水几乎不导电，电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列说法错误的是 A. 实验1中，一段时间后，活性炭包下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁粉包下沉 D. 实验4中，一段时间后，锌块端下沉 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验1中，活性炭具有吸附性，可以吸附二氧化碳，导致活性炭包质量增大，一段时间后，活性炭包会下沉，该选项说法正确； B、实验2中，加热后，铜丝与空气中的氧气发生反应生成黑色的氧化铜，部分固体由铜变为氧化铜，质量增大，会发现铜丝表面变黑且下沉，该选项说法正确； C、实验3中，铁粉在自来水中接触水和氧气，则会生锈，固体质量会增大，一段时间后，铁块端将下沉，该选项说法正确； D、实验4中，锌不和硫酸镁反应，则杠杆仍平衡，该选项说法错误。 故选D。 8. 实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是 A. 白色沉淀可能是硫酸钡 B. 溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C. 白色沉淀可能是碳酸钙 D. 溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、若溶液甲中含有钡离子（如溶质是氯化钡），滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此 “白色沉淀可能是硫酸钡” 的表述合理，此选项正确； B、硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是 “无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，此选项错误； C、碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸（酸性环境）中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，此选项错误； D、氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，此选项错误。 故选：A。 9. 如表中知识的归纳，完全正确的一组是 A．变化 B．组成 ①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②氯酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C．结构 D．性质 ①构成物质的微粒有分子、原子、离子 ②原子都是由质子、中子、电子构成的 ①氧气和一氧化碳都具有还原性 ②氧气能支持燃烧，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①有沉淀出现的变化不一定是化学变化，如温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙溶液中有溶质析出，有沉淀出现，无新物质生成，属于物理变化，正确；②酸与碱作用生成盐和水的反应，一定是中和反应，正确，该选项符合题意。 B、①化合物是由不同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的物质一定不是化合物，正确；②氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，错误，该选项不符合题意。 C、①构成物质的微粒有分子、原子、离子，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；②原子由原子核和核外电子构成，一般来说，原子核由质子和中子构成，但是不是所有的原子中都含中子，如氢原子中不含中子，错误，该选项不符合题意。 D、①氧气具有氧化性，不具有还原性，一氧化碳具有还原性，错误；②氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，则不可作燃料，错误，该选项不符合题意。 故选A。 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，物质间的转化能一步实现； B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，物质间的转化能一步实现； C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该步不能一步实现；氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以整体物质间的转化不能一步实现； D、碳酸钠与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，物质间的转化能一步实现。 故选：C。 二、多选题(共5小题，满分20分，每小题4分) 11. 有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是 A. 该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素 B. 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶4 D. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶3 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故A错误； B、由A分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故B正确； C、该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为，故C错误； D、该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为，故D正确； 故选：BD。 12. 鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀 B 检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、稀盐酸和氯化钡不反应，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，现象不同可以鉴别。符合题意； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。氢氧化钠、碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法判断是否变质。不符合题意； C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾。不符合题意； D、硝酸钾、氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。硝酸钾受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小。所以硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾使用降温结晶的方法，具体操作可为加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥。符合题意； 故选AD。 13. 向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的说法中正确的是 A. 滤液可能是无色 B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C. 滤渣中的物质可能有3种 D. 滤渣中加稀盐酸可能会有气泡产生 【答案】BD 【解析】 【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，向锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液中时，锌先和氯化铜反应，如果氯化铜足量，则铁再和氯化铜反应。 【详解】A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系如下： 由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量会减小，铁和氯化铜反应时固体质量会增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量，固体质量不变，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了浅绿色的氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，此选项表述不正确； B、根据上述分析，锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁，故此选项表述正确； C、根据上述分析可知，反应后的滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，此选项表述不正确； D、根据上述分析可知，滤渣中一定有反应生成的铜，可能含有铁，则加稀盐酸时就可能会有气泡产生，故此选项表述正确。 故选BD。 14. 氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。同学们按图甲模拟氯碱工业：20℃时，配制一定量的刚好饱和氯化钠溶液，将其电解一段时间。下列有关分析正确的是 A. ①中加入氯化钠的质量为36g B. ②中溶液的溶质质量分数约为41.9% C. ③电解一段时间后，溶液的pH增大 D. 提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图乙可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多可溶解18g氯化钠，则要想配制20℃时，一定量的刚好饱和氯化钠溶液，则①中加入氯化钠的质量为18g，不符合题意； B、由A的分析可知，①中加入氯化钠的质量为18g，则②中溶液的溶质质量分数约为：，不符合题意； C、电解饱和氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，反应生成了氢氧化钠，溶液的碱性增强，则pH增大，符合题意； D、由图乙可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，且氢氧化钠的溶解度受温度影响较大，故提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法，符合题意。 故选CD。 15. 现有10g石灰石(杂质不发生化学反应)高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关 C. 煅烧前固体中钙元素的质量分数为20% D. 该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80% 【答案】AC 【解析】 【详解】A、煅烧时发生的反应是，加入稀盐酸时，发生反应、，恰好完全反应，则所得溶液的溶质只有氯化钙，根据钙元素质量守恒，最终生成氯化钙的质量与碳酸钙的质量有关，与煅烧程度无关，该选项正确。 B、根据碳元素质量守恒，生成CO2的总质量与碳酸钙的质量有关，与煅烧程度无关，该选项错误。 C、总反应可以看成是，设10g石灰石中碳酸钙的质量为x，则 x=5g 那么煅烧前固体中钙元素的质量分数为，该选项正确。 D、根据前面的分析，石灰石中碳酸钙的质量为5g，则该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为，而不是80%，该选项错误。 故选AC。 三、解答题(共5小题，满分60分) 16. 将一定量的Fe粉投入到含Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，充分反应后，过滤后得到滤渣和滤液，取一定量的滤渣加入少量稀盐酸，发现部分滤渣溶解并有气泡产生。请说出滤渣和滤液中所含的有效成分，并说明理由。 【答案】滤渣中含有银、铜、铁；滤液中含有硝酸亚铁 【解析】 【详解】将一定量的铁粉投入到含和的溶液中，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液，取一定量的滤渣加入少量稀盐酸，发现部分滤渣溶解并有气泡产生，是因为稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，说明加入的铁粉是过量的，则滤渣中含有银、铜、铁，滤液中除水外只含有硝酸亚铁。 17. 小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物，他非常好奇，进行如下探究： 【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？ 【查阅资料】 ①Mg（OH）2难溶于水，MgCO3微溶于水； ②Mg（OH）2和MgCO3受热都易分解，分别产生两种氧化物； 实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？ 猜想 实验方法 现象 结论 ① 二氧化碳 收集气体于集气瓶中， 而后将气体通入澄清石灰水中 无明显现象 猜想①不成立 ② 氧气 收集气体于集气瓶中，而后将_______放入瓶中 无明显现象 猜想②不成立 ③ 氢气 第一步：点燃产生的气体； 第二步：在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯 ___________ 猜想③成立 ④ ____ ⑤ 甲烷 实验探究二：镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？ 【作出猜想】小明根据资料分析认为白色不溶物可能是： 猜想A：Mg（OH）2； 猜想B：MgCO3； 猜想C：___________； 【进行实验】 （1）定性测定白色不溶物的组成：由实验Ⅰ可推断猜想A不成立，则实验Ⅰ方案为：___________； （2）定量测定白色不溶物的组成： ①实验Ⅱ：加入稍过量的稀盐酸，若盐酸浓度为10%，则所用盐酸的质量至少是___________（结果保留一位小数）； ②称量“干燥的晶体”质量为2.85g，则该不溶物的组成和质量为___________。 【答案】 ①. 带火星的木条 ②. 一氧化碳 ③. 无明显变化 ④. Mg（OH）2和MgCO3 ⑤. 向白色固体中加入足量稀盐酸观察现象 ⑥. 28.4g ⑦. 氢氧化镁0.58g，碳酸镁1.68g 【解析】 【分析】 【详解】实验探究一： 氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验。故填：带火星的木条。 氢气、一氧化碳、甲烷都是可燃性气体，但燃烧产物不同。氢气燃烧生成水、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水。在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯，二氧化碳可以和石灰水反应出现沉淀。猜想③成立，无二氧化碳生成，所以对应现象为无明显变化。故填：一氧化碳，无明显变化。 实验探究二： 作出猜想： 白色不溶物可能是氢氧化镁，可能是碳酸镁，也可能是二者的混合物。故填：Mg（OH）2和MgCO3。 （1）实验Ⅰ可推断猜想A不成立，该实验应该能证明白色固体中有碳酸镁。可以向白色固体中加入足量稀盐酸，如有气泡生成说明有碳酸镁（碳酸镁能和稀盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应无气体生成）。故填：向白色固体中加入足量稀盐酸观察现象。 （2）假设白色固体为氢氧化镁。设需要盐酸的质量为x，生成氯化镁的质量为y。 假设白色固体为碳酸镁。设需要盐酸的质量为a，生成氯化镁的质量为b。 为保证白色固体完全反应，所以若盐酸浓度为10%，则所用盐酸的质量至少是28.4g。 称量“干燥的晶体”质量为2.85g，在2.56g与3.7g之间，所以该不溶物的组成为Mg（OH）2和MgCO3。 设氢氧化镁的质量为m，碳酸镁的质量为n 所以该不溶物的组成和质量为氢氧化镁0.58g，碳酸镁1.68g。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_______。 ③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______(填选项序号)。 A.鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气 B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 C.在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应 （2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验(资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素)。所选装置按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。装置D的玻璃管中放入塑料试样的质量为6g，充分反应后，测得装置B2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为______(最简整数比)；氢原子与氧原子的个数比为______(最简整数比)。 （3）小强为测定某氧化铁样品(杂质为单质Fe)中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO2) →B→D→C”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到D中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为15.2g，装置C的质量增加15.4g。(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3的质量为______g。 ②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是______。 【答案】（1） ①. ABE ②. ③. BD （2） ①. 6：1 ②. 2:1 （3） ①. 16 ②. 在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球 【解析】 【小问1详解】 ①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故所选仪器的连接顺序为：ABE； ②上述制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ③A、氧气能供给呼吸，鱼类能在水中生存，是因为水中溶有氧气，不符合题意； B、铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用，可以加快化学反应速率，不符合题意； D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，但是常温下不能与所有物质发生反应，如氧气和水不反应，符合题意。 故选BD； 【小问2详解】 该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素，则该塑料充分燃烧生成二氧化碳和水，装置B2的质量增加3.6g，说明生成水的质量为3.6g，装置C的质量增加8.8g，说明生成二氧化碳的质量为8.8g，根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，则该塑料中碳元素的质量为：，氢元素的质量为：。氧元素的质量为：6g-2.4g-0.4g=3.2g，则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为：2.4g：0.4g=6:1； 氢原子与氧原子的个数比为：； 【小问3详解】 ①玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管内减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，可据此计算样品中氧化铁的质量，装置C增加的质量为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的质量，由于CO中混有少量二氧化碳杂质，故不用装置C增加的质量计算样品中氧化铁的质量。 解：设该氧化铁样品中氧化铁的质量为x x=16g 答：该氧化铁样品中氧化铁的质量为16g； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，故可在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个小气球。 19. 某兴趣小组的同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？ 【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 _______ ； A酸 B碱 C盐 【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 ______ （任写一种）。 【设计并实验】 （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ ； A方法正确，结果正确，且结论正确 B方法不正确，结果偏大，结论不正确 C方法正确，结果正确，但结论不正确 D方法不正确，结果偏小，但结论正确 （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中 ________ ________ 猜想②正确，相关的化学方程式： _________ 【答案】 ①. A ②. NaCl溶液（或Na2SO4溶液，其他答案合理均可） ③. D ④. 向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液，氯化钙溶液） ⑤. 有气泡产生（或有白色沉淀生成） ⑥. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【解析】 【详解】讨论：根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸，即选A； 猜想：①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③根据标签应是含钠的碱或盐，已经猜想了氢氧化钠，碳酸钠，则还可以是NaCl溶液（或Na2SO4溶液，其他答案合理均可）； 设计并实验：（1）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得碱溶液的酸碱度偏小，但根据酸碱度为10判断溶液为碱性的结论是正确的，故D正确； （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。利用碳酸钠可与盐酸反应产生气体，碳酸钠可与氢氧化钙（氯化钙）反应产生沉淀，进行设计实验检验碳酸钠的存在即可； 操作步骤：取样于试管中向其中滴入适量的稀盐酸（或氢氧化钙溶液，氯化钙溶液）； 实验现象：有气泡产生（或有白色沉淀生成）； 结论及化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 20. 某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的酶和反应进行了探究实验。 [实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应 [实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体 水。 [实验步骤] （1）I、称量______g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液； Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置； Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。 [实验分析] （2）反应进行至A点时，溶液中溶质是______；取少量 A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈______色。 （3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______。 （4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：______（写出所用试剂及对应的实验现象）。 【答案】（1）3 （2） ①. NaOH、NaCl##NaCl、NaOH ②. 红 （3）设：所用稀盐酸中溶质的质量为x。 解得x=2.7375g。 则稀盐酸中溶质的质量分数为。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.5%。 （4）取少量C点时的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，则说明盐酸过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 配制20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氢氧化钠固体质量=20g×15%=3g； 【小问2详解】 从图乙可知，A 点时溶液pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以此时溶液中溶质是NaOH（过量的氢氧化钠）和NaCl（反应生成的氯化钠）； 酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以取少量 A 点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈 红色； 【小问3详解】 根据题意可知，20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液与36.5g稀盐酸恰好完全反应，见答案； 【小问4详解】 盐酸能与活泼金属（如金属锌）反应生成氯化锌和氢气，与碳酸盐（如碳酸钠）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钠与锌、碳酸钠不能反应；C 点时溶液pH<7，溶液显酸性，盐酸过量；可以加入活泼金属（如锌粒），若有气泡产生，说明盐酸过量；也可以加入碳酸盐（如碳酸钠粉末），若有气泡产生，说明盐酸过量等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省济南市高新区中考化学一模考前示范卷 一、选择题(共10小题，满分20分，每小题2分) 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 玻璃破碎 C. 冰川融化 D. 西瓜榨汁 2. 4月22日是“世界地球日”。今年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列关于塑料的说法中合理的是 A. 塑料属于天然有机高分子材料 B. 塑料制品焚烧不会引起环境污染 C. 塑料制品可以直接填埋处理 D. 食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热的方式封口 3. 在化学实验或日常生活中都应该强化安全意识，下列做法符合安全要求的是 A. 使用酒精灯时，往燃着的酒精灯内添加酒精 B. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，将尾气直接排放 C. 家中天然气泄漏时，立即关闭阀门并打开门窗通风 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 4. 图甲、图乙是有关硫元素的信息，图丙是元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 硫是非金属元素，在元素周期表中位于③处 B. 若图乙表示S2-，则X的值为8 C. 硫元素原子的相对原子质量为32.07 D. ①和②元素最外层电子数相同，化学性质相似 5. 下列实验现象对应的解释错误的是 A. 打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 点燃蜡烛刚熄灭时冒出的白烟，蜡烛重新燃烧，说明石蜡具有可燃性 C. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 D. 将硬铝片和铝片相互刻画，铝片表面的划痕更明显，说明合金的硬度大于组成它的纯金属 6. 我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是 A. 该设备制得氢气与氧气的体积约比为2：1 B. 防水透气膜选择性允许气态的水分子透过 C. 透过该防水透气膜的水依旧不是淡水 D. 电解槽中的氢氧化钾可增强液体的导电性 7. 如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列说法错误的是 A. 实验1中，一段时间后，活性炭包下沉 B. 实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉 C. 实验3中，一段时间后，铁粉包下沉 D. 实验4中，一段时间后，锌块端下沉 8. 实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是 A. 白色沉淀可能是硫酸钡 B. 溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C. 白色沉淀可能是碳酸钙 D. 溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 9. 如表中知识的归纳，完全正确的一组是 A．变化 B．组成 ①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②氯酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C．结构 D．性质 ①构成物质的微粒有分子、原子、离子 ②原子都是由质子、中子、电子构成的 ①氧气和一氧化碳都具有还原性 ②氧气能支持燃烧，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 二、多选题(共5小题，满分20分，每小题4分) 11. 有4.6克某物质完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水，关于该物质的以下结论，正确的是 A. 该物质中一定含有碳、氢元素，不含氧元素 B. 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶4 D. 该物质的分子中含的碳、氢原子的个数比为1∶3 12. 鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察是否有沉淀 B 检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 向m g Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m g。对所得滤液和滤渣的说法中正确的是 A. 滤液可能是无色 B. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 C. 滤渣中的物质可能有3种 D. 滤渣中加稀盐酸可能会有气泡产生 14. 氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、和。同学们按图甲模拟氯碱工业：20℃时，配制一定量的刚好饱和氯化钠溶液，将其电解一段时间。下列有关分析正确的是 A. ①中加入氯化钠的质量为36g B. ②中溶液的溶质质量分数约为41.9% C. ③电解一段时间后，溶液的pH增大 D. 提纯③中氢氧化钠可采取降温结晶法 15. 现有10g石灰石(杂质不发生化学反应)高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与100g3.65%的稀盐酸恰好完全反应。下列有关结论正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成CO2总质量与煅烧程度有关 C. 煅烧前固体中钙元素的质量分数为20% D. 该碳酸钙固体中碳酸钙的质量分数为80% 三、解答题(共5小题，满分60分) 16. 将一定量的Fe粉投入到含Cu(NO3)2和AgNO3的溶液中，充分反应后，过滤后得到滤渣和滤液，取一定量的滤渣加入少量稀盐酸，发现部分滤渣溶解并有气泡产生。请说出滤渣和滤液中所含的有效成分，并说明理由。 17. 小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物，他非常好奇，进行如下探究： 【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？ 【查阅资料】 ①Mg（OH）2难溶于水，MgCO3微溶于水； ②Mg（OH）2和MgCO3受热都易分解，分别产生两种氧化物； 实验探究一：镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体呢？ 猜想 实验方法 现象 结论 ① 二氧化碳 收集气体于集气瓶中， 而后将气体通入澄清石灰水中 无明显现象 猜想①不成立 ② 氧气 收集气体于集气瓶中，而后将_______放入瓶中 无明显现象 猜想②不成立 ③ 氢气 第一步：点燃产生的气体； 第二步：在火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯 ___________ 猜想③成立 ④ ____ ⑤ 甲烷 实验探究二：镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？ 【作出猜想】小明根据资料分析认为白色不溶物可能是： 猜想A：Mg（OH）2； 猜想B：MgCO3； 猜想C：___________； 【进行实验】 （1）定性测定白色不溶物的组成：由实验Ⅰ可推断猜想A不成立，则实验Ⅰ方案为：___________； （2）定量测定白色不溶物的组成： ①实验Ⅱ：加入稍过量的稀盐酸，若盐酸浓度为10%，则所用盐酸的质量至少是___________（结果保留一位小数）； ②称量“干燥的晶体”质量为2.85g，则该不溶物的组成和质量为___________。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 请根据题目要求，回答下列问题： （1）在实验室中以过氧化氢溶液(二氧化锰作催化剂)为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为_______。 ③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______(填选项序号)。 A.鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气 B.铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3 C.在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应 （2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验(资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素)。所选装置按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应)。装置D的玻璃管中放入塑料试样的质量为6g，充分反应后，测得装置B2的质量增加3.6g，装置C的质量增加8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为______(最简整数比)；氢原子与氧原子的个数比为______(最简整数比)。 （3）小强为测定某氧化铁样品(杂质为单质Fe)中Fe2O3的质量，设计了实验方案，所选仪器按“CO(含有少量水蒸气和CO2) →B→D→C”的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品20g，加入到D中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为15.2g，装置C的质量增加15.4g。(假设发生的化学反应都充分反应)。 ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中Fe2O3的质量为______g。 ②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是______。 19. 某兴趣小组的同学发现实验台上整齐摆放的药品中（见下图），有一试剂瓶的标签破损。 【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？ 【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是 _______ ； A酸 B碱 C盐 【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是 ______ （任写一种）。 【设计并实验】 （1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，他判断这是一种碱性溶液。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ______ ； A方法正确，结果正确，且结论正确 B方法不正确，结果偏大，结论不正确 C方法正确，结果正确，但结论不正确 D方法不正确，结果偏小，但结论正确 （2）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液。要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了实验。 操作步骤 实验现象 结论及化学方程式 取样于试管中 ________ ________ 猜想②正确，相关的化学方程式： _________ 20. 某化学兴趣小组的同学们对氢氧化钠和稀盐酸的酶和反应进行了探究实验。 [实验目的]探究氢氧化钠和稀盐酸的中和反应 [实验仪器和试剂]滴定管、烧杯、铁架台、上筒、胶头滴管玻璃棒、天平、传感器，图像采集器、稀盐酸、氢机化钠固体 水。 [实验步骤] （1）I、称量______g氢氧化钠固体增加氢氧化氢的水，配制成20g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液； Ⅱ、将20g氢氧化钠溶液注入烧杯中，向滴定管中加入一定体积的稀盐酸，按照图甲所示连接实验装置； Ⅲ、向烧杯中缓慢滴加稀盐酸，用pH传感器测定并采集图像，如图乙所示。 [实验分析] （2）反应进行至A点时，溶液中溶质是______；取少量 A点时的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液呈______色。 （3）反应进行至B点时，经计算，此时消耗的稀盐酸的质量为36.5g，则所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？______。 （4）反应进行至C点时，除测定pH外，还可以验证盐酸过量的方法是：______（写出所用试剂及对应的实验现象）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $