专题06 盐类的水解（期末真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题06盐类的水解 高频考点概览 考点01 水解原理及影响因素 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 水解原理及影响因素 1．(24-25高二上·福建漳州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液显碱性的原理： B．用惰性电极电解溶液：↑ C．泡沫灭火器的工作原理： D．使酸性溶液褪色： 2．(24-25高二上·福建漳州·期末)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 3．(24-25高二上·福建三明·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C．工业上，反应 在高温下进行 D．在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小 4．(24-25高二上·福建漳州·期末)对于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含共价键的数目为 B．溶液中，的数目为 C．常温时，的溶液中含的数目为 D．生成，转移的电子数目为 5．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B．配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C．实验室用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3) D．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 6．(24-25高二上·福建宁德·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目为NA B．锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)   ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 7．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 常温下，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向进行 C 常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB D 常温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2>10-14 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列溶液中，一定呈中性的是 A．1g NH4Cl溶于100 mL水所得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为2.0×10-7 mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液 D．常温下将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 9．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去） A．比较Na2CO3与NaHCO3的水解程度 B．观察铁的析氢腐蚀 C．测定H2O2分解速率 D．蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高二上·福建三明·期末)室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表、、、四种物质中的一种)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲的晶体中含阳离子数为 B．的乙溶液中，数为 C．丙溶液中，所含分子总数小于 D．的丁溶液中()，阳离子总数为() 地 城 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 1．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 2．(24-25高二上·福建龙岩·期末)常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 3．(24-25高二上·福建福州·期末)已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 4．(24-25高二上·福建南平·期末)工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A． B． C． D． 5．(23-24高二上·福建漳州·期末)氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A．25C时， B．氯气与水反应的离子方程式为 C．NaClO溶液中： D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 6．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．升高温度，溶液中增大，pH减小 C．两溶液等体积混合后的溶液中， D．后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大 7．(23-24高二上·福建福州六校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体含有离子数约为 B．水溶液中含有的氧原子数目为 C．溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为 D．向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为 8．(23-24高二上·福建漳州·期末)亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B．当时，溶液呈碱性 C．pH=12时，溶液中 D．溶液中： 地 城 考点03 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2．(23-24高二上·福建泉州·期末)下列事实或用途，与盐类水解无关的是 A．利用泡沫灭火器灭火 B．热的纯碱溶液去油污 C．氯化铁溶液做净水剂 D．氯气作自来水消毒剂 3．(24-25高二上·福建莆田第二十五中学·期末)劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是 A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： B．纯碱溶液去除油污： C．泡沫灭火器工作原理： D．明矾净水原理： 4．(24-25高二上·福建龙岩·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用热的纯碱溶液去油污 B．氯水中加入几滴溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700 K左右 D．选取适宜的温度，利用反应为制取金属钾 5．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A． 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B． 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解 D． 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 7．(23-24高二上·福建福州六校·期末)化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 8．(24-25高二上·福建三明·期末)下列离子方程式正确的是 A．用石墨电极电解溶液： B．用除去废水中的： C．用溶液清洗油污的原理： D．用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 9.(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C．根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 10．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空： 物质 电离常数(常温下) (1)，相同物质的量浓度的溶液中碱性由强到弱的是 (填化学式)。 (2)的溶液中，约为 。 (3)将与盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)时，用溶液调节未知浓度溶液的(忽略体积变化)，溶液中、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数] ①溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②当后发生主要反应的离子方程式为 。 ③图中 。 11．(24-25高二上·福建南平·期末)金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿(主要为、和)提取钛的工艺流程如下： 已知：在强酸性溶液中钛元素主要以存在。 (1)提高“酸浸”效率的措施 。(写出一条) 加浓酸浸60 min，钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为 。 (2)“操作1”依次为加Fe还原、 、过滤。 (3)“操作2”为加适量热水煮沸20 min，冷却、静置沉降、得到固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤。生成的离子方程式为 ；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为 。 (4)已知：①   ②   “操作3”先在高温下将、及反应生成，再用还原。 生成的热化学反应方程式为 ；反应②不能自发进行，加入C能自发生成的理由为 。 12．(24-25高二上·福建龙岩·期末)某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质                                         ②与水反应可生成两种酸性气体。 (1)滤渣1的主要成分是S和 （写化学式），生成S的离子方程式为 。 (2)若用代替，试剂X的用量会 （填“增加”“减少”或“不变”），原因是 。 (3)“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为 （忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。 (4)“沉镍”后滤液中的阳离子主要有 。 (5)实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是 。 (6)将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为 。 13．(24-25高二上·福建泉州·期末)常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。 化学式 电离常数 (1)溶液中水解反应的离子方程式为 。 (2)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (3)的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (4)的KOH溶液稀释到1000 mL后，其pH为 。 (5)向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。 ①测得溶液的，则 。 ②上述实验产生气体的原因是 (从平衡移动角度解释)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06盐类的水解 高频考点概览 考点01 水解原理及影响因素 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 考点03 盐类水解的应用 地 城 考点01 水解原理及影响因素 1．(24-25高二上·福建漳州·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．溶液显碱性的原理： B．用惰性电极电解溶液：↑ C．泡沫灭火器的工作原理： D．使酸性溶液褪色： 【答案】C 【详解】A．的水解是分步进行的，正确的离子方程式应为，而不是直接生成和2，故A错误； B．用惰性电极电解溶液时，阴极应发生水的还原（），阳极发生的氧化（），总反应为↑↑↓，故B错误； C．与发生双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式符合事实，且电荷和质量守恒，故C正确； D．（草酸）是弱电解质，在酸性条件下主要以分子形式存在，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案选C。 2．(24-25高二上·福建漳州·期末)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 【答案】D 【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则M点小于N点，故A正确； B．升高温度促进的水解（），且N点的浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，pH更小，故M点pH大于N点pH，故B正确； C．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，故C正确； D．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，故D错误； 故答案选D。 3．(24-25高二上·福建三明·期末)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 C．工业上，反应 在高温下进行 D．在25~35℃之间，升高温度，溶液的pH减小 【答案】C 【详解】A. 实验室用排饱和食盐水收集氯气，涉及氯气溶解平衡（），饱和食盐水中的高浓度Cl⁻使平衡向左移动，减少氯气溶解，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B. 打开汽水瓶盖有气泡冒出，涉及二氧化碳溶解平衡（），减压使平衡向气体释放方向移动，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C. 工业上氧化反应（）在高温下进行，该反应放热，平衡移动原理建议低温以提高产率，但实际采用高温是为了提高反应速率（动力学原因），不能用平衡移动原理解释此事实，C符合题意； D. 升高温度溶液pH减小，涉及醋酸根水解平衡（）和水的电离平衡（），升高温度使两平衡正向移动，但水的离子积（Kw）增大导致c(H+)增加，pH减小，能用平衡移动原理解释（主要基于水的电离平衡），D不符合题意； 故选C。 4．(24-25高二上·福建漳州·期末)对于反应，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含共价键的数目为 B．溶液中，的数目为 C．常温时，的溶液中含的数目为 D．生成，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．一个H2O分子含2个共价键，18 g H2O的物质的量为1 mol，故含共价键数目为，A正确； B．NH4Cl溶液中会水解，导致实际数目小于，B错误； C．未指明溶液体积，无法计算数目，C错误； D．未指明气体状况为标准状况，无法确定N2的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误； 故答案选A。 5．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)化学在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A．纯碱可用作锅炉除垢时硫酸钙的转化剂 B．配制氯化铁溶液时，先将固体溶解在浓盐酸中，再稀释到所需浓度 C．实验室用AlCl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝(Al2S3) D．天宫课堂“五环实验”，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色 【答案】C 【详解】A．CaSO4沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，Na2CO3溶液用作锅炉除垢剂，是由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，发生了沉淀转化，所以纯碱(Na2CO3)可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂，A正确； B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解，使溶液显酸性，为抑制铁离子水解，配制氯化铁溶液时先将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，B正确； C．AlCl3溶液和Na2S溶液混合后，盐电离产生的Al3+与S2-发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和H2S气体，无法反应制取硫化铝(Al2S3)，C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，向碳酸钠溶液中滴加甲基橙溶液后溶液变成黄色，D正确； 故合理选项是C。 6．(24-25高二上·福建宁德·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目为NA B．锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移的电子数为NA C．常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA D．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)   ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ 【答案】B 【详解】A． 碳酸根离子会水解，则1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含CO的数目小于NA，A错误； B． 锌表面镀铜时，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极增重32g，外电路转移电子物质的量为=1mol，转移电子数为NA，B正确； C． 溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，C错误； D． 该反应为可逆反应，充入的二氧化硫不能完全反应，则放出热量小于a kJ，D错误； 故选B。 7．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 常温下，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向进行 C 常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB D 常温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2>10-14 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液，Ksp小的先沉淀，由现象可知，Ksp：AgI＜AgCl，结论或解释对应，故A不符合； B．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性降低，红色变浅，结论或解释对应，故B不符合； C．常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应，HA溶液产生气体平均速率较快，说明开始反应后，HA中氢离子浓度更大，故酸性：HA＜HB，结论或解释不对应，故C符合； D．常温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液，试纸呈红色，说明的电离程度大于其水解程度，则 ，则H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2＞10-14，结论或解释对应，故D不符合； 故选C。 8．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列溶液中，一定呈中性的是 A．1g NH4Cl溶于100 mL水所得到的溶液 B．c(H+)、c(OH-)均为2.0×10-7 mol·L-1的溶液 C．等物质的量的强酸与强碱反应所得到的溶液 D．常温下将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 【答案】B 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，故A错误； B．c(H+)、c(OH-)均为2.0×10-7 mol·L-1的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，故B正确； C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的盐酸与氢氧化钡溶液反应时，氢氧化钡过量，溶液呈碱性，故C错误； D．常温下将pH=5的盐酸稀释100倍所得到的溶液还是呈酸性，故D错误； 故选B。 9．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去） A．比较Na2CO3与NaHCO3的水解程度 B．观察铁的析氢腐蚀 C．测定H2O2分解速率 D．蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入酚酞，Na2CO3溶液的颜色更红，说明相同浓度的Na2CO3溶液碱性更强，Na2CO3的水解程度更大，该实验能达到目的，A项选； B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，该实验不能达到目的，B项不选； C．针筒可测定生成气体的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，但H2O2分解产生的气体会从长颈漏斗逸出，故该实验不能达到目的，C项不选； D．Fe2+易被氧化，不能通过蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O，该实验不能达到目的，D项不选； 答案选A。 10．(24-25高二上·福建三明·期末)室温下，浓度相同的4种溶液的pH如图所示(甲、乙、丙、丁分别代表、、、四种物质中的一种)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．甲的晶体中含阳离子数为 B．的乙溶液中，数为 C．丙溶液中，所含分子总数小于 D．的丁溶液中()，阳离子总数为() 【答案】B 【分析】首先判断四种物质对应的溶液，根据物质的酸碱性和pH大小：是强酸的酸式盐，完全电离出H+，溶液酸性最强，甲为，(pH≈1)；是强碱弱酸的酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液呈弱酸性，乙为NaHSO3，(pH=4.5)；CH3COONH4溶液中和的水解程度相当，溶液接近中性，丙为CH3COONH4，()； NaHCO3的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性，丁为NaHCO3，(pH=8.3)。 【详解】A．甲是NaHSO4，晶体中阳离子为，阴离子为，NaHSO4晶体中含阳离子，A不符合题意； B．乙为NaHSO3，pH=4.5表示H+浓度为，，则H+数为，B符合题意； C．丙是CH3COONH4，1L 0.1mol/L溶液中n(CH3COONH4)= 0.1mol，和均会水解，但水解是离子间的转化，溶液中因包括水分子等，故分子总数远大于0.1NA，C不符合题意； D．丁是NaHCO3，溶液中阳离子有和，但未给出溶液体积，无法计算阳离子总数，D不符合题意； 故选B。 地 城 考点02 三大守恒及离子浓度大小比较 1．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】A． 点时，，则苯酚钠的水解平衡常数，A正确； B．时为滴定终点，溶质为苯酚，点的 为7，为苯酚和苯酚钠的混合液，故，依据电荷守恒得时，，则，依据元素质量守恒得，两式联立得，B正确； C．若，溶液的溶质为等浓度的、苯酚钠、苯酚，而 点 为10，说明 的水解程度大于 的电离程度，则，C错误； D．滴定终点时，溶质为苯酚和氯化钠，溶液显酸性，故可选甲基橙作指示剂，D正确； 故选C。 2．(24-25高二上·福建龙岩·期末)常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 【答案】D 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。 【详解】A．依据分析，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确； B．依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故答案选D。 3．(24-25高二上·福建福州·期末)已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．稀硫酸的物质的量浓度为 C．c点对应溶液中： D．a、b、c三点中，b点的水解常数和水的电离程度均最大 【答案】D 【分析】a 点：pOH = 3，即 c(OH−) = 10− 3 mol·L−1 ， b 点：加入 20mL 硫酸，温度最高，说明此时恰好完全中和， c 点：加入 40mL 硫酸，溶液呈酸性。 【详解】A．在 b 点，加入 20mL 硫酸时，温度达到最高，说明此时氨水与硫酸恰好完全中和，溶液为 溶液， 水解使溶液呈酸性，此时 ，即 即x﹥7， A错误； B．在 b 点，氨水与硫酸恰好完全中和，根据反应方程式 ，需要 ，硫酸体积为 20mL ，稀硫酸的浓度应为 0.05 mol·L-1，B错误； C．在 c 点，加入 40mL 硫酸，总硫酸物质的量为0.002mol，氨水物质的量为 0.002 mol，根据电荷守恒得，物料守恒为，整理得，C错误； D．b 点温度最高，最大，且 水解促进水的电离，水的电离程度最大，D正确； 故选D。 4．(24-25高二上·福建南平·期末)工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，根据电荷守恒得出，A正确； B．溶液中N和C的物质的量相等，根据物料守恒得出，B正确； C． 会发生水解， ，会发生水解和电离，水解常数>Ka2，故以水解为主，因 ，溶液呈碱性，应为 ，故C错误； D．将电荷守恒和物料守恒联立，消去铵根离子，得到，D正确； 故选C。 5．(23-24高二上·福建漳州·期末)氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A．25C时， B．氯气与水反应的离子方程式为 C．NaClO溶液中： D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 【答案】A 【详解】A．25℃时，ka(HClO)=，由图中右侧的交叉点可知，当pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，ka(HClO)=c(H+)=，故A正确； B．次氯酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．NaClO溶液中存在电荷守恒，，故C错误； D．ka(HClO) =，则ClO-的水解常数为kh(ClO-)==1.010-6.5，因此25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度，，故D错误； 答案选A。 6．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．升高温度，溶液中增大，pH减小 C．两溶液等体积混合后的溶液中， D．后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大 【答案】B 【详解】A．时，的pH为，溶液中为，，，的电离平衡常数约为，A错误； B．升高温度，溶液中水解程度增大溶液中增大，pH减小，B正确； C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后的溶液中，电荷守恒关系式①，物料守恒关系式为②，将①2+②得到，即，故C错误； D．升高温度，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大；后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是挥发导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，D错误； 故答案为：B。 7．(23-24高二上·福建福州六校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．固体含有离子数约为 B．水溶液中含有的氧原子数目为 C．溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，则该溶液中数目为 D．向酸性溶液中滴加草酸()溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．过氧化钠是由2个Na+和1个构成，的物质的量为0.5mol，则固体含有离子数约为1.5NA，故A错误； B．水中也含有氧原子，因此1L0.1mol/ LCH3COOH水溶液中含有的氧原子数目大于0.2NA，故B错误； C．依据电荷守恒存在物质的量关系：n(NH) + n(H+) =n(OH-) + n(NO)，1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，n(H+)=n(OH-)，则n(NH)=n(NO)=1mol，则该溶液中NH离子的数目为NA，故C正确； D．向1L0.2mol/L酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液至溶液恰好变为无色时，0.2mol的KMnO4参加反应，锰元素化合价降低了5价，转移的电子数为0.2mol×5NA = NA，故D错误； 故选C。 8．(23-24高二上·福建漳州·期末)亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B．当时，溶液呈碱性 C．pH=12时，溶液中 D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．由图示可知，在pH=7.35~7.45之间，含As元素主要微粒是，故A正确； B．由图示可知，当时，pH>7，溶液呈碱性，故B正确； C．pH=12时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则，故C错误； D．溶液中发生三步水解分别生成、、，且第一步水解程度大于第二步，第二步水解程度大于第三步，且水解都是微弱的，溶液呈碱性，则溶液中：，故D正确； 故选C。 地 城 考点03 盐类水解的应用 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 【答案】B 【详解】A．石油燃烧是氧化反应，化学能转化为热能，A正确； B．HgS加热分解为汞和硫，但汞和硫在常温下结合成HgS，条件不同，而可逆反应为同一条件下正逆反应均可进行的反应，B错误； C．水结冰放热，等质量冰的能量低于水，C正确； D．草木灰主要成分为碳酸钾，水解产生碱性环境，利于去污，涉及盐类水解原理，D正确； 故答案选B。 2．(23-24高二上·福建泉州·期末)下列事实或用途，与盐类水解无关的是 A．利用泡沫灭火器灭火 B．热的纯碱溶液去油污 C．氯化铁溶液做净水剂 D．氯气作自来水消毒剂 【答案】D 【详解】A．泡沫灭火器主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：Al3+ +3 =3CO2↑+Al(OH)3↓，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，与盐类水解有关，B不符合题意； C．化铁溶液中Fe3+水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体沉淀，达到净水的目的，与盐类水解有关，C不符合题意； D．氯气作自来水消毒剂是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有消毒的作用，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 3．(24-25高二上·福建莆田第二十五中学·期末)劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是 A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的： B．纯碱溶液去除油污： C．泡沫灭火器工作原理： D．明矾净水原理： 【答案】A 【详解】A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：，故A错误； B．纯碱溶液去除油污是因为纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解为溶于水的物质即：，故B正确； C．泡沫灭火器工作原理：，故C正确； D．明矾净水原理：，故D正确； 故选A。 4．(24-25高二上·福建龙岩·期末)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用热的纯碱溶液去油污 B．氯水中加入几滴溶液后，溶液颜色变浅 C．合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700 K左右 D．选取适宜的温度，利用反应为制取金属钾 【答案】C 【详解】A. 用热的纯碱溶液去油污涉及碳酸钠水解平衡（），加热使平衡正向移动（吸热反应），浓度增大，去污效果增强，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B. 氯水中加入后，与反应生成沉淀，降低浓度，使平衡正向移动，消耗导致颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C. 合成氨反应（）为放热反应，但选择铁催化剂和700 K温度是为了提高反应速率，而非改变平衡位置（勒夏特列原理仅涉及平衡移动，不涉及催化剂或速率），不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D. 制取钾的反应（）通过温度控制使挥发，减少生成物浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 5．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A． 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B． 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解 D． 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．使用明矾作净水剂是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，不是明矾具有强氧化性，A错误； B．为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连，这是采用了外接直流电的防护，B错误； C．纯碱溶液显碱性，用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂，是由于油脂在碱性条件下易水解，C正确； D．合成氨反应是放热反应，工业合成氨反应温度控制在700K左右是综合反应速率和生产效率而选择的温度，温度升高该反应平衡逆向移动，温度越高氨的平衡产率越小，D错误； 故选C。 6．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．和会反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．饱和氯水中，Cl2与Fe2+反应生成Fe3+、Cl-，不能大量共存，B错误； C．含的溶液中，和结合生成红色的，不能大量共存，C错误； D．遇酚酞变红的溶液显碱性，该条件下、、、均不反应，能够共存，D正确； 答案选D。 7．(23-24高二上·福建福州六校·期末)化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同 C．船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应： D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 【答案】B 【详解】A． 碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，热的碳酸钠溶液水解后碱性增强，去油污效果好，A正确； B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒，故在进行水处理时，二者的原理不同，B错误； C．船体上镶嵌锌块，防止铁被腐蚀，电极反应为： ， C正确； D．镁比铁活泼作负极，铁作正极被保护，电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法，D正确； 答案选B。 8．(24-25高二上·福建三明·期末)下列离子方程式正确的是 A．用石墨电极电解溶液： B．用除去废水中的： C．用溶液清洗油污的原理： D．用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 【答案】B 【详解】A．电解溶液时，阴极发生还原反应：，阳极发生氧化反应：，总反应为，该选项写的是电离过程，而非电解反应，不符合电解原理，A错误； B．FeS与反应生成更难溶的HgS和，符合沉淀转化原理，离子方程式正确，且状态符号标注无误，B正确； C．碳酸钠溶液（多元弱酸根分步水解）水解的离子方程式应为（主要），（次要），该选项直接写为生成和，不符合水解的逐步过程，C错误； D．次氯酸钠溶液呈碱性且过量，吸收时产物不应有，与过量的反应生成，正确的离子方程式应为， D错误； 故答案选B。 9.(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)高铁酸钾()是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄()等为原料制备高铁酸钾。工艺流程如图： 下列说法错误的是 A．制备反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C．根据流程可以判断相同温度下的溶解度小于 D．若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 【答案】A 【分析】铁黄FeOOH和次氯酸钠溶液混合，加入浓的NaOH溶液，在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，加入KOH饱和溶液发生复分解反应，降低溶解度，沉淀分离获得高铁酸钾，过滤得到粗产品，据此分析回答问题。 【详解】A．加入NaClO、NaOH发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，铁离子为还原剂，次氯酸根离子为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误； B．高铁酸钾在水处理过程中，高铁酸钾做氧化剂，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，涉及氧化还原反应和盐类水解反应，故B正确； C．“转化”中析出K2FeO4晶体的原因可能是相同条件下其溶解度小于Na2FeO4，故可以沉淀分离，故C正确； D．电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁化合价升高，失电子，在阳极反应，故D正确； 答案选A。 10．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。根据表中数据，完成下列填空： 物质 电离常数(常温下) (1)，相同物质的量浓度的溶液中碱性由强到弱的是 (填化学式)。 (2)的溶液中，约为 。 (3)将与盐酸等体积混合，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (4)时，用溶液调节未知浓度溶液的(忽略体积变化)，溶液中、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数] ①溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 ②当后发生主要反应的离子方程式为 。 ③图中 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 碱 8.3 【详解】（1）由表中数据可知，电离常数，，相同物质的量浓度的溶液中，对应酸的酸性越弱，盐溶液的碱性越强，则碱性由强到弱的是； （2）的溶液中，电离常数，则； （3）将与盐酸等体积混合，二者发生完全反应，生成和，发生完全电离、发生部分电离(生成、)、发生微弱电离(生成、)，则该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为； （4）根据溶液中、分布系数变化关系图可知，表示，表示，表示； ①时，，则，时，，则，，所以以水解为主，NaHA溶液呈碱性； ②当后，溶液中主要发生NaHA与NaOH的反应，则发生主要反应的离子方程式为：； ③时，，，则，。 11．(24-25高二上·福建南平·期末)金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿(主要为、和)提取钛的工艺流程如下： 已知：在强酸性溶液中钛元素主要以存在。 (1)提高“酸浸”效率的措施 。(写出一条) 加浓酸浸60 min，钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为 。 (2)“操作1”依次为加Fe还原、 、过滤。 (3)“操作2”为加适量热水煮沸20 min，冷却、静置沉降、得到固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤。生成的离子方程式为 ；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为 。 (4)已知：①   ②   “操作3”先在高温下将、及反应生成，再用还原。 生成的热化学反应方程式为 ；反应②不能自发进行，加入C能自发生成的理由为 。 【答案】(1) 将钛矿石粉碎(或加热，充分搅拌等) 温度为，固液比为 (2)冷却结晶(蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶也可) (3) 防止水解生成沉淀或者防止水解生成沉淀 (4)    加入发生反应①，使总反应的，(或总反应的或使总反应) 【分析】钛铁矿用硫酸溶解，钛元素转化为，铁元素转化为亚铁离子、铁离子，钙元素转化为硫酸钙沉淀，过滤得到的滤渣为硫酸钙沉淀，过滤得到强酸性溶液中含有TiOSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4及未反应的硫酸等，加铁单质还原铁离子为亚铁离子，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤得到的滤液中水解得到，同时有H2SO4生成，过滤得到煅烧得到TiO2，TiO2、C、Cl2反应得到及CO，还原得到金属钛。 【详解】（1）提高“酸浸”效率的措施：将钛矿石粉碎(或加热，充分搅拌等)；由图，钛浸出的适宜条件为温度为、固液比为，此时钛浸出率已经很高了； （2）“操作1”得到硫酸亚铁晶体，操作依次为加Fe还原、冷却结晶(蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶也可)、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体。 （3）溶液中水解得到，同时有H2SO4生成，反应为：；溶液中亚铁离子、铁离子水解生成沉淀，导致得到不纯净，故用稀硫酸而不用水洗涤的原因为防止水解生成沉淀或者防止水解生成沉淀； （4）已知： ①   ②   由盖斯定律，①+②得反应  ；，反应能够自发进行，反应②为吸热的熵减反应不能自发进行，加入C能自发生成的理由为：加入发生反应①，使总反应的，(或总反应的或使总反应)，反应能自发进行。 12．(24-25高二上·福建龙岩·期末)某科研小组以废弃催化剂（含、、、、等）为原料，按下列流程回收晶体，回答下列问题。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质                                         ②与水反应可生成两种酸性气体。 (1)滤渣1的主要成分是S和 （写化学式），生成S的离子方程式为 。 (2)若用代替，试剂X的用量会 （填“增加”“减少”或“不变”），原因是 。 (3)“氧化”后测得溶液中和的浓度分别为、和，“调pH”时的范围为 （忽略溶液体积的变化，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽）。 (4)“沉镍”后滤液中的阳离子主要有 。 (5)实际生产中，滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与当次滤液合并，此操作的目的是 。 (6)将所得与混合加热可制备无水，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) CuS H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ (2) 减少 H2O2与Fe2+反应消耗了H+ (3)2.9≤pH＜7或[2.9,7) (4)Na+、 (5)提高产品的产率 (6) 【分析】结合流程可知，废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)加入盐酸溶解，除去有机物杂质，向溶解得到的溶液中加入H2S生成CuS 沉淀除去Cu2+，同时Fe3+被H2S还原为Fe2+；过滤后向滤液中通入氯气把Fe2+氧化为Fe3+，加入X调节pH生成Fe(OH)3沉淀除去Fe3+；再次过滤后向滤液中加入NH4F生成CaF2沉淀、MgF2沉淀除去Ca2+和Mg2+；又一次过滤后向滤液中加入Na2CO3溶液生成NiCO3沉淀，向NiCO3沉淀中加盐酸溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得NiCl2•6H2O晶体，据此作答。 【详解】（1）依据分析，硫化氢与铜离子发生复分解反应生成硫化铜沉淀，硫化氢还与三价铁发生氧化还原反应生成二价铁和硫单质，则滤渣1的主要成分是S和CuS；生成S的离子方程式为：； （2）依据分析，通入氯气的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：；若用过氧化氢溶液代替氯气，过氧化氢在酸性条件下与亚铁离子反应生成铁离子和水，离子方程式为：；与通入氯气相比，过氧化氢氧化亚铁离子时，会消耗溶液中的氢离子，所以试剂X的使用量会减少； （3）调节pH的目的是使三价铁沉淀，镍离子不沉淀； 则三价铁沉淀完全时：； 镍离子开始沉淀时：； 镁离子开始沉淀时：； 则“调pH”时的范围为； （4）由除杂、沉镍时所加试剂可知，“沉镍”后滤液中的阳离子主要有； （5）滤渣洗涤液中可能混有镍离子，通过清洗滤渣，将所得的洗涤液与滤液合并，可以减少镍离子损失，提高镍元素利用率，从而提高产品的产率； （6）由题目所给信息可知，将所得NiCl2•6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为：。 13．(24-25高二上·福建泉州·期末)常温下部分弱电解质的电离常数如下表所示，回答下列问题。 化学式 电离常数 (1)溶液中水解反应的离子方程式为 。 (2)溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 (3)的NaOH溶液和的溶液等体积混合后，溶液中四种离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (4)的KOH溶液稀释到1000 mL后，其pH为 。 (5)向溶液逐滴滴加溶液。开始无明显现象，随后产生白色沉淀，一段时间后有气泡产生。 ①测得溶液的，则 。 ②上述实验产生气体的原因是 (从平衡移动角度解释)。 【答案】(1) (2)碱性 (3) (4)10 (5) 与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生 【详解】（1）是强酸弱碱盐，水解结合电离的，使溶液呈酸性，离子方程式为：； （2）中存在电离（，）和水解（，水解常数）。由于的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，故答案为：碱性； （3）等体积混合后，恰好完全反应生成，浓度，水解使溶液呈碱性，因此离子浓度顺序为：； （4）是强碱，时；稀释 100 倍后，，则，因此，故答案为：10； （5）①由题，的电离常数，由，时，代入得：，故答案为： ； ②上述实验产生气体的原因是：与结合成沉淀，使平衡正向移动，浓度增大，与反应产生。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $