专题04 弱电解质的电离（期末真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题04弱电解质的电离 高频考点概览 考点01 强电解质 弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数和电离度 地 城 考点01 强电解质 弱电解质 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 2．(24-25高二上·福建福州·期末)下列物质中，属于弱电解质的是 A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分 C．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分 3．(24-25高二上·福建龙岩·期末)常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是 A．两种溶液中水的电离程度不同 B．两种溶液的pH相等 C．与HCl完全中和时，所消耗的HCl多 D．分别用水稀释相同倍数后， 4．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 5．(23-24高二上·福建泉州·期末)下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 6．(23-24高二上·福建莆田第二十五中学·期末)下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 7．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列事实能证明是弱电解质的是 A．与反应放出气体 B．用溶液做导电实验，灯泡很暗 C．在溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红 D．中和等、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多 8．(24-25高二上·福建龙岩·期末)下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A．装置甲：证明醋酸是弱电解质 B．装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C．装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D．装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列叙述错误的是 A．生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈 B．医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存 C．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能 D．人体血液中H2CO3-NaHCO3等体系起到稳定血液pH的作用 2．(24-25高二上·福建三明·期末)下列说法错误的是 A．pH约为6的纯水呈中性 B．若，则溶液一定呈碱性 C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 3．(24-25高二上·福建三明·期末)、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］ 下列说法正确的是 A．曲线Q表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 D．时，两种酸的电离度之比： 4．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有阳离子数目为 B．的盐酸含有阴离子数目为 C．室温下的浓氨水中的数目为 D．与过量反应生成的分子数为 5．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．的电离方程式： D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 6．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 常温下，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向进行 C 常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB D 常温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2>10-14 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．升高温度，溶液中增大，pH减小 C．两溶液等体积混合后的溶液中， D．后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大 8．(23-24高二上·福建福州六校·期末)常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 9．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．图中b点对应溶液中：c(Na+)<3(A2-) D．在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 10．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 11．(24-25高二上·福建宁德·期末)菠菜中草酸含量较高，草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 (1)H2C2O4的一级电离方程式为 ，向草酸溶液中加水，平衡向 移动（填“左”或“右”）。 (2)曲线Ⅲ表示 粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系（填“H2C2O4”、“HC2O”或“C2O”）。 (3)H2C2O4二级电离的电离平衡常数为 （填数值）。 (4)NaHC2O4溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明原因 。 (5)E、F、Q三点，水的电离程度由大到小的顺序是 。 (6)F点对应的溶液中，各粒子的浓度关系错误的是 （填标号）。 A．c(Na+) + c(H+) = 3c(HC2O) + c(OH-) B．c(OH-) = c(H2C2O4) + c(HC2O) + c(H+) C．c(Na+) > c(C2O) > c(H+) > c(OH-) 地 城 考点03 电离平衡常数和电离度 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是 A．25℃时， B．e点对应溶液： C．水的电离： D．的第一步水解平衡常数： 2．(24-25高二上·福建龙岩·期末)常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 3．(23-24高二上·福建福州六校·期末)常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的(为一级水解常数) B．常温下 C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D．、、三点的大小相等 4．(23-24高二上·福建漳州·期末)氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A．25C时， B．氯气与水反应的离子方程式为 C．NaClO溶液中： D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 5．(23-24高二上·福建福州第三中学·期末)已知液氨的性质与水相似，25℃时，，的平衡浓度为，下列说法正确的是 A．在液氨中加入可使氨的离子积变大 B．在液氨中加入可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为 D．在液氨中放入金属钠，可生成 6．(23-24高二上·福建厦门·期末)25℃时，在溶液中滴入等浓度盐酸标准液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图.下列说法错误的是 A．该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂 B．的数量级为 C．M点处有 D．N点处的电离程度与水解程度相同 7．(23-24高二上·福建福州第八中学·期末)下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性 8．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。 I．某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用计测定浓度为的溶液的。 方案三：配制的溶液250mL，取稀释至，再用计测其。 回答下列问题： (1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是 (填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有的试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得的溶液的 1(填“>”“<”或“=”)。 II．完成下列问题 (3)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向的溶液中，选择加入的试剂是 (填化学式)。 (4)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。 A． B． C． D． (5)相同条件下，取体积、均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，最终生成氢气的体积较多的是 。 (6)体积和浓度均相等盐酸和醋酸，分别稀释m倍和n倍，至均为5，则m n。(填“>”“<”或“=”) (7)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是 点。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04弱电解质的电离 高频考点概览 考点01 强电解质 弱电解质 考点02 弱电解质的电离平衡 考点03 电离平衡常数和电离度 地 城 考点01 强电解质 弱电解质 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意； B．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意； D．在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 2．(24-25高二上·福建福州·期末)下列物质中，属于弱电解质的是 A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分 C．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分 【答案】C 【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，为强电解质，故不选A； B．(NH4)2CO3在水溶液中完全电离，属强电解质，故不选B； C．HClO在水溶液中部分电离，属弱电解质，故选C； D．C2H5OH自身不能电离，属非电解质，故不选D。 选C。 3．(24-25高二上·福建龙岩·期末)常温下，体积相同的NaOH和两种溶液中，若，下列叙述错误的是 A．两种溶液中水的电离程度不同 B．两种溶液的pH相等 C．与HCl完全中和时，所消耗的HCl多 D．分别用水稀释相同倍数后， 【答案】A 【分析】NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离。在其他条件相同时，溶液中水的电离程度及其pH值都和[OH-]（或[H+]）有关。若c(Na+) = c()，则因为两溶液体积相同且NH3·H2O是部分电离，所以，NH3·H2O的物质的量要更大。稀释会促进弱电解质的电离。 【详解】A．两种溶液中[OH-]相等，均为c，因此[H+]相同，水的电离程度相同，A错误； B．两种溶液中[OH-]相等，均为c，因此pH相等，B正确； C．NaOH总物质的量为cV，NH3·H2O总浓度大于c，总物质的量大于cV，完全中和时消耗HCl更多，C正确； D．稀释相同倍数后，n(Na+)保持cV不变，而NH3·H2O溶液中的电离度增大，n()增大至大于cV，故n(Na⁺) < n()，D正确； 故答案选A。 4．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列物质属于强电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．为弱碱，属于弱电解质，故A错误； B．为有机弱酸，属于弱电解质，故B错误； C．为可溶性盐，在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质，故C正确； D．为弱酸，属于弱电解质，故D错误； 故答案为：C。 5．(23-24高二上·福建泉州·期末)下列物质中属于弱电解质的是 A．NaHCO3 B．H2S C．CO2 D．葡萄糖 【答案】B 【详解】A．NaHCO3在水溶液中能够完全电离，为强电解质，A不选； B．H2S是弱酸，在水溶液中不能完全电离，为弱电解质，B选； C．CO2在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，C不选； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能电离，为非电解质，D不选； 故选B。 6．(23-24高二上·福建莆田第二十五中学·期末)下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 【答案】D 【详解】A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸是弱电解质，故A正确； B．相同温度下，相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液的中和能力相同，则与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗氢氧化钠的物质的量相同，故B正确； C．由强酸制弱酸的原理可知，碳酸的酸性强于HR，由少量二氧化碳与NaR反应生成可知，HR的酸性强于碳酸氢根离子，则电离常数的大小顺序为Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) ，故C正确； D．等体积pH=2的两种酸与铁反应时，单位时间内酸性较强的酸与铁反应的速率更慢，故D错误； 故选D。 7．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列事实能证明是弱电解质的是 A．与反应放出气体 B．用溶液做导电实验，灯泡很暗 C．在溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红 D．中和等、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多 【答案】D 【详解】A．与反应放出气体只能证明HNO2酸性强于碳酸，不能证明其是弱电解质，故A不符合题意； B．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B不符合题意； C．在溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，说明溶液显酸性，不能证明亚硝酸为弱电解质，故C不符合题意； D．中和等、等体积的盐酸和溶液时，消耗的碱多，说明亚硝酸部分电离，为弱电解质，故D符合题意； 故选D。 8．(24-25高二上·福建龙岩·期末)下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A．装置甲：证明醋酸是弱电解质 B．装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C．装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D．装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 【答案】A 【详解】A．0.1 mol/L 盐酸（强电解质）导电能力强，灯泡亮；0.1 mol/L 醋酸（弱电解质）电离程度小，离子浓度低，导电能力弱，灯泡较暗。通过对比可证明醋酸是弱电解质，能达到目的，A符合题意； B．电镀时，镀层金属（铜）应作阳极，待镀金属（铁制钥匙）作阴极，但装置中铜片为阴极、钥匙为阳极，电极连接错误，不能达到目的，B不符合题意； C．反应，是气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，无法探究压强对该平衡的影响，不能达到目的，C不符合题意； D．在水中溶解度小，溶解度大，应先通入使溶液呈碱性，再通入才能提高的产率；氨气极易溶于水，应先从a通，再从b通入，该装置不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 地 城 考点02 弱电解质的电离平衡 1．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列叙述错误的是 A．生铁（铁碳合金）制作的铁锅不易生锈 B．医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存 C．氢氧燃料电池放电时将化学能转化为电能 D．人体血液中H2CO3-NaHCO3等体系起到稳定血液pH的作用 【答案】A 【详解】A．生铁是一种铁碳合金，含有较多的碳（通常在2%-4.3%之间）。由于碳的存在，生铁在潮湿的空气中会形成原电池反应，加速铁的氧化过程，生铁的耐腐蚀性比纯铁更差，更容易生锈，故A错误； B．因为低温可以减缓化学反应速率，防止药品分解或变质；干燥环境可以避免药品吸潮，防止潮解、结块或微生物滋生；密封保存可以防止氧化、挥发或受潮，故医用药品常在低温、干燥的环境下密封保存，故B正确； C．氢氧燃料电池在放电过程中，氢气和氧气通过电化学反应产生电流，同时生成水，放电时将化学能转化为电能等，故C正确； D．人体血液中H2CO3-NaHCO3体系是血液中最主要的缓冲对之一，当血液中酸性或碱性物质增加时，这个缓冲体系可以中和多余的酸或碱，从而维持血液pH的相对稳定起到稳定血液pH的作用，故D正确； 故选A。 2．(24-25高二上·福建三明·期末)下列说法错误的是 A．pH约为6的纯水呈中性 B．若，则溶液一定呈碱性 C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 【答案】C 【详解】A． pH约为6的纯水呈中性，因为纯水在任何温度下都满足c(H⁺) = c(OH⁻)，故呈中性，与pH值无关，A正确； B． 若c平(H⁺) < c平(OH⁻)，则溶液一定呈碱性，因为这是判断溶液碱性的基本条件，B正确； C．室温下，pH=8的KOH溶液为碱性， c(OH⁻) = 10-6 mol/L，将的溶液稀释到，水电离产生的氢氧根不能再忽略不计，则稀释液的pH ≈ 7.00，且略大于7，而非5，C错误； D．室温下，0.01 mol·L-1HM溶液pH≈5，则c(H⁺) ≈ 10-5 mol/L，远小于0.01 mol/L，说明HM未完全电离，为弱酸，D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·福建三明·期末)、为两种一元弱酸(酸性：)，室温下和两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如下图所示。［比如：］ 下列说法正确的是 A．曲线Q表示与pH的变化关系 B．的电离常数的数量级为 C．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 D．时，两种酸的电离度之比： 【答案】B 【分析】随着pH的增大，HA、HB浓度减小，A-、B-浓度增大，HA的酸性弱于HB，，当δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，可以知pH小的为强酸，曲线Q表示的变化关系、曲线N表示的变化关系，曲线P表示的变化关系、曲线M表示的变化关系，； 【详解】A．根据分析可知，曲线Q表示与pH的变化关系，A错误； B．由图c点（2.08、0.15），此时、pH=2.08，则，，则的数量级为，B正确； C．曲线Q表示的变化关系，若酸的初始浓度为0.1mol/L，a点对应的pH=1，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=10-13mol/L，对应的c(B-)=0.1×0.35mol/L=0.035mol/L，，C错误； D．由图中b、c两点坐标，时，两种酸的电离度之比 ，D错误； 故选B。 4．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有阳离子数目为 B．的盐酸含有阴离子数目为 C．室温下的浓氨水中的数目为 D．与过量反应生成的分子数为 【答案】C 【详解】A．在水中可完全电离：，且水会微弱电离出，故溶液中含有阳离子数目一定大于，A错误； B．盐酸中水会微弱电离：，所以1L盐酸含有的阴离子数目大于而小于，B错误； C．溶液，说明，则室温下，1L溶液中含的数目为，C正确； D．二者的反应属于可逆反应，为，根据S守恒，与过量反应生成的分子数一定小于，D错误； 答案选C。 5．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．的电离方程式： D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测，故A错误； B．将KCl溶液从常温加热至80℃，KCl没有发生水解，溶液的pH变小是水的电离随温度升高而增大，c(H+)增大导致，但溶液中c(H+)与c(OH-)仍然相等，仍保持中性，故B正确； C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，故D错误； 答案选B。 6．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 选项 操作 现象 结论或解释 A 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液 先出现黄色沉淀 Ksp：AgI<AgCl B 常温下，向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 溶液红色变浅产生白色沉淀 Na2CO3溶液中水解平衡向逆方向进行 C 常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应 HA溶液产生气体平均速率较快 酸性：HA>HB D 常温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液 试纸呈红色 H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2>10-14 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3液，Ksp小的先沉淀，由现象可知，Ksp：AgI＜AgCl，结论或解释对应，故A不符合； B．碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性降低，红色变浅，结论或解释对应，故B不符合； C．常温下，将1LpH均为2的HA溶液和HB溶液分别与相同大小的Zn片反应，HA溶液产生气体平均速率较快，说明开始反应后，HA中氢离子浓度更大，故酸性：HA＜HB，结论或解释不对应，故C符合； D．常温下，用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液，试纸呈红色，说明的电离程度大于其水解程度，则 ，则H2SO3电离平衡常数Ka1·Ka2＞10-14，结论或解释对应，故D不符合； 故选C。 7．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)实验测得浓度均为的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A．时，的电离平衡常数约为 B．升高温度，溶液中增大，pH减小 C．两溶液等体积混合后的溶液中， D．后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是水电离的增大 【答案】B 【详解】A．时，的pH为，溶液中为，，，的电离平衡常数约为，A错误； B．升高温度，溶液中水解程度增大溶液中增大，pH减小，B正确； C．浓度均为的溶液和溶液等体积混合后的溶液中，电荷守恒关系式①，物料守恒关系式为②，将①2+②得到，即，故C错误； D．升高温度，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大；后，溶液的pH随温度升高而增大的原因可能是挥发导致溶液中氢离子浓度减小，pH增大，D错误； 故答案为：B。 8．(23-24高二上·福建福州六校·期末)常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 【答案】B 【详解】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 9．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． C．图中b点对应溶液中：c(Na+)<3(A2-) D．在pH=5的溶液中：c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) 【答案】D 【详解】A．纵坐标为0时，曲线M对应的pH值小于曲线N，说明H2A以第一步电离为主，则曲线M表示pH与的关系，故A正确； B．，a点时，，则 ，则 ，同理，b点时，=0，，则，故B正确； C．b点对应溶液中，，则，根据电荷守恒可知，，此时，则，而，即c(Na+)<3(A2-)，故C正确； D．在pH=5时，从图中可知，，则，同理，则， ，则pH=5时，，即，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故D错误； 答案D。 10．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)0．下列事实能证明ROH是弱碱的是 A．溶液呈酸性 B．ROH溶液的导电能力小于盐酸 C．室温下，ROH溶液pH约为11 D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀 【答案】C 【详解】A．硫酸为强酸，溶液会电离出氢离子呈酸性，不能说明ROH是弱碱，A错误； B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误； C．室温下，ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；   D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀，说明ROH能电离出氢氧根离子，但不能说明其完全电离，不能说明ROH是弱碱，D错误； 故选C。 11．(24-25高二上·福建宁德·期末)菠菜中草酸含量较高，草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。 (1)H2C2O4的一级电离方程式为 ，向草酸溶液中加水，平衡向 移动（填“左”或“右”）。 (2)曲线Ⅲ表示 粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系（填“H2C2O4”、“HC2O”或“C2O”）。 (3)H2C2O4二级电离的电离平衡常数为 （填数值）。 (4)NaHC2O4溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），通过计算说明原因 。 (5)E、F、Q三点，水的电离程度由大到小的顺序是 。 (6)F点对应的溶液中，各粒子的浓度关系错误的是 （填标号）。 A．c(Na+) + c(H+) = 3c(HC2O) + c(OH-) B．c(OH-) = c(H2C2O4) + c(HC2O) + c(H+) C．c(Na+) > c(C2O) > c(H+) > c(OH-) 【答案】(1) H2C2O4H+＋HC2O 右 (2)C2O (3)10-4.3 (4) 酸性 =1.0×10-12.7<Ka2=10-4.3，HC2O的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性 (5)Q>F>E (6)B 【分析】草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸能分步电离，常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，H2C2O4的浓度不断下降，HC2O先增大后下降、C2O随着HC2O的下降而增大，则H2C2O4、HC2O、C2O三种粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系对应的曲线依次为I、Ⅱ、Ⅲ。 【详解】（1）H2C2O4的一级电离方程式为H2C2O4H+＋HC2O，向草酸溶液中加水，平衡向 右 移动。加水会稀释溶液促进电离，即向右移动。 （2）据分析，Ⅲ代表粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系。 （3）H2C2O4二级电离方程式为：，电离平衡常数，根据F点，时pH=4.3，即，则10-4.3。 （4）结合草酸的一级电离方程式，根据电离常数的定义，根据图中E点:时，pH=1.3，即，，则NaHC2O4溶液呈酸性，通过计算说明原因为：=1.0×10-12.7<Ka2=10-4.3，HC2O的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性。 （5）酸抑制水的电离，草酸钠水解促进水电离，随着氢氧化钠的滴入到草酸完全转变为草酸钠的过程中，水的电离程度不断增大，则水的电离程度由大到小的顺序是 Q > F > E。 （6）F点为草酸钠和草酸氢钠的混合溶液，且草酸根和草酸氢根等物质的量浓度；根据电荷守恒c(Na+) + c(H+) =2c(C2O) + c(HC2O) + c(OH-)； A．结合分析可知c(Na+) + c(H+) = 3c(HC2O) + c(OH-)，选项正确； B．由图可知，不存在草酸分子，则c(OH-) = c(H2C2O4) + c(HC2O) + c(H+)说法错误，若考虑实际情况，混合溶液中含碳微粒为草酸氢根、草酸根和草酸分子，则物料守恒2c(Na+) =2c(C2O) +3 c(HC2O) + 3c(H2C2O4) ，再结合电荷守恒，可得到质子守恒式：3c(H2C2O4) + c(HC2O) + 2c(H+) =c(C2O)  +2 c(OH-)，选项错误； C．由图知，F点溶液呈酸性，草酸钠和草酸氢钠是强电解质，结合分析可知，c(Na+) > c(C2O) > c(H+) > c(OH-)，选项正确； 选B。 地 城 考点03 电离平衡常数和电离度 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)25℃时，用溶液滴定溶液，溶液的体积比与pH、微粒分布分数[如]的关系如图，下列说法正确的是 A．25℃时， B．e点对应溶液： C．水的电离： D．的第一步水解平衡常数： 【答案】B 【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定0.1 mol•L-1二元弱酸H2A的滴定曲线，二者浓度相同，故=；当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为KHA和H2A；当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性；当1<<2时，溶液中溶质为KHA和K2A；当=2时，反应生成K2A，K2A溶液显碱性。 【详解】A．根据图示，当25℃时，c点的时候，c(HA-)=c(A2-)，pH=7，H2A第二步电离平衡常数Ka2==c(H+)=10-7， H2A第一步电离平衡常数大于第二步电离平衡常数，即Ka1＞10-7，A错误； B．e点对应=1，反应生成KHA，KHA溶液显酸性，电荷守恒可知c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因为溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，因此c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)，B正确； C．H2A电离出的氢离子抑制水电离，随着滴入KOH的体积增大，H2A浓度减少、对水电离的抑制程度减小，最终生成的K2A为强碱弱酸盐，K2A 水解促进水电离，d点酸碱恰好完全反应生成K2A，此时对水的电离促进程度最大，所以b、c、d三点溶液中水的电离程度，b<c<d，C错误； D．25℃时，结合选项A可知H2A第二步电离平衡常数Ka2=，A2-+H2OHA-+OH-，水解常数Kh1===10-7，D错误； 故答案为：B。 2．(24-25高二上·福建龙岩·期末)常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c D．点c溶液中： 【答案】D 【分析】NaOH溶液与HCl、CH3COOH混合溶液反应时，先与盐酸（强酸）反应，再与醋酸（弱酸）反应；由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH；据此作答。 【详解】A．依据分析，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100 mol/L，c(H+)=10-3.38 mol/L≈ c(CH3COO-)，则，A正确； B．依据分析，b点溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa，浓度比为2:1:1；依据图像，此时溶液呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，即，B正确； C．酸、碱电离抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离；a点醋酸未反应抑制水的电离；b点CH3COOH的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，抑制水的电离；c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离；d点NaOH过量抑制水的电离；则水的电离程度最大的是点c，C正确； D．c点溶质成分为NaCl、CH3COONa，根据物料守恒有：，整理得：；D错误； 故答案选D。 3．(23-24高二上·福建福州六校·期末)常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，；常温下的，。下列说法不正确的是 A．常温下，溶液的(为一级水解常数) B．常温下 C．其他条件相同，用溶液替代溶液，点向点迁移 D．、、三点的大小相等 【答案】C 【分析】向溶液中滴加溶液发生反应，当滴加10mL时，恰好完全反应。 【详解】A．碳酸的，溶液的一级水解为，=，则=14－10.3=3.7，故A正确； B．由分析可知，F点恰好转化为碳酸钡沉淀，c(Ba2+)≈c()=10-4.5mol/L，，故B正确； C．MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，若用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，当恰好完全反应时，溶液中，则pBa＞pMg，F点向E点移动，故C错误； D．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故E、F、G三点的Ksp相等，故D正确； 故选C。 4．(23-24高二上·福建漳州·期末)氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A．25C时， B．氯气与水反应的离子方程式为 C．NaClO溶液中： D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 【答案】A 【详解】A．25℃时，ka(HClO)=，由图中右侧的交叉点可知，当pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，ka(HClO)=c(H+)=，故A正确； B．次氯酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．NaClO溶液中存在电荷守恒，，故C错误； D．ka(HClO) =，则ClO-的水解常数为kh(ClO-)==1.010-6.5，因此25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度，，故D错误； 答案选A。 5．(23-24高二上·福建福州第三中学·期末)已知液氨的性质与水相似，25℃时，，的平衡浓度为，下列说法正确的是 A．在液氨中加入可使氨的离子积变大 B．在液氨中加入可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为 D．在液氨中放入金属钠，可生成 【答案】D 【详解】A．由水的离子积可知，离子积的大小只与温度有关，温度不变则离子积不变，A错误； B．由水的离子积可知，离子积的大小只与温度有关，温度不变则离子积不变，B错误； C．液氨中，因此离子积，C错误； D．类比钠与水反应：，D正确； 答案选D。 6．(23-24高二上·福建厦门·期末)25℃时，在溶液中滴入等浓度盐酸标准液，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图.下列说法错误的是 A．该滴定过程可选择甲基橙作为指示剂 B．的数量级为 C．M点处有 D．N点处的电离程度与水解程度相同 【答案】C 【详解】A．滴定终点时为CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl时强酸弱碱盐，溶液显酸性，可选甲基橙指示剂，故A正确； B．由图可知，溶液的pH=11.8，即c(OH-)=10-22mol/L，所以电离常数，其数量级为，故B正确； C．M点为CH3NH2和CH3NH3Cl为1:1的混合液，由电荷守恒知c (H+) +c (CH3NH) =c(OH-) +c (Cl-) ，再由物料守恒知2c (Cl-)=c (CH3NH)+c(CH3NH2)，所以质子守恒式为2c (OH-) +c (CH3NH2)=c(CH3NH)+2c(H+) ，故C错误； D．N点溶液呈中性，CH3NH2的电离程度和CH3NH水解程度相同，故D正确； 故选C。 7．(23-24高二上·福建福州第八中学·期末)下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性 【答案】B 【详解】A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH，若pH>1，说明醋酸部分电离，可证明醋酸是弱电解质，故A正确； B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，较弱的酸在与铁反应的时候会进一步电离出H+，单位时间内酸性较弱的酸与铁反应速率更快,故B错误； C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知，酸性强弱H2CO3＞HR＞，所以Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)，故C正确； D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸有大量的剩余，溶液显酸性，故D正确； 故答案为：B。 8．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。 I．某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化，设计如下实验方案。 方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，同时将锌粒分别加入盛有溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。 方案二：用计测定浓度为的溶液的。 方案三：配制的溶液250mL，取稀释至，再用计测其。 回答下列问题： (1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是 (填字母)。 a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大 b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢 c．装有的试管上方的气球鼓起慢 d．装有的试管上方的气球鼓起体积小 (2)方案二中，测得的溶液的 1(填“>”“<”或“=”)。 II．完成下列问题 (3)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可向的溶液中，选择加入的试剂是 (填化学式)。 (4)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填选项字母，下同)。 A． B． C． D． (5)相同条件下，取体积、均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应，最终生成氢气的体积较多的是 。 (6)体积和浓度均相等盐酸和醋酸，分别稀释m倍和n倍，至均为5，则m n。(填“>”“<”或“=”) (7)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图，醋酸电离程度最大的是 点。 【答案】(1)c (2)> (3)或 (4)A (5) (6)> (7)c 【详解】（1）CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的CH3COOH与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于CH3COOH的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别相同浓度的CH3COOH溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比CH3COOH溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，c符合题意，故选c； （2）由于CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的CH3COOH溶液pH＞1； （3）由题意有CH3COOH⇋CH3COO-+H+，要使的CH3COOH电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO−)增加，所以只能向的溶液中加固体醋酸盐且为醋酸的强碱盐，通过增大醋酸根浓度使平衡左移，故答案为：(CH3COONa或CH3COOK)； （4）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇋CH3COO-+H+，加水稀释CH3COOH、CH3COO-、H+浓度都减小，A正确；由于温度一定Kw=c(H+)c(OH-)不变，故c(OH-)增大，故增大，则CD错误；温度一定平衡常数Ka=不变，故增大，B错误； 故选A； （5）由于CH3COOH是弱酸不完全电离，相同条件下，pH相同的CH3COOH和HCl溶液，CH3COOH浓度更大，分别和足量的铝粉反应，最终生成氢气的体积较多的是CH3COOH； （6）由于CH3COOH是弱酸不完全电离，而盐酸是强酸完全电离，pH=5时醋酸浓度更大，故初始时盐酸和醋酸浓度相等，说明盐酸稀释倍数更大，即m>n； （7）加水促进弱电解质的电离，c点加水的体积最多，故醋酸电离程度最大的是c点。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $