专题07 沉淀溶解平衡（期末真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题07沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点02 溶度积 考点03 沉淀溶解平衡的应用 1．(24-25高二上·福建漳州市·期末)常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是地 城 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体 B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化 C．b点对应溶液中 D．常用处理废水中的，可推测 2．(24-25高二上·福建泉州·期末)常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 3．(24-25高二上·福建福州·)常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A． B．b点溶度积等于c点 C．d点处于不饱和状态 D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 4．(24-25高二上·福建三明·期末)已知25℃时，，。下列说法错误的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C．25℃时，反应的平衡常数 D．将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 5．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若，沉淀溶解是吸热的过程 B．在b点对应的溶解度大于c点 C．向c点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由c沿曲线向a方向移动 D．图中四个点的： 6．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)  △H>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 B．图中温度T1<T2 C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) 7．(24-25高二上·福建宁德·期末)25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是 A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7 B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109 D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体 8．(23-24高二上·福建福州超德中学·期末)一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知，。下列有关叙述正确的是 A．甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积依次增大 B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线 C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液 D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中 地 城 考点02 溶度积 1．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 2．(24-25高二上·福建龙岩·期末)25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A．曲线a表示 B． C．和的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 3．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：，。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不一定是 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 5．(23-24高二上·福建福州六校·期末)纳米具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备纳米的工业流程如下： (已知；；) 下列说法不正确的是 A．酸浸时与稀反应的离子方程式为 B．滤渣1中的成分为和；滤渣2中的成分为和 C．将酸浸的尾气循环利用，加入的气体可以是 D．当溶液中浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使沉淀完全，溶液中浓度应大于 6．(23-24高二上·福建厦门·期末)常温下，，，还原沉淀法除去工业废水中的流程如下. 已知溶液中“转化”反应为.下列说法错误的是 A．溶液中有 B．“转化”前后溶液均有 C．“还原”充分反应后，溶液中有 D．“沉淀”时，能使沉淀完全 7．(23-24高二上·福建南平·期末)室温下，向含有、的工业废水中逐滴加入溶液，根据坐标图回答相关问题。(若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全；。下列说法错误的是 A．①为与的关系 B．①、②的斜率均为 C．时， D．起始浓度均为的与，加入溶液可分步沉淀 8．(24-25高二上·福建漳州·期末)某小组同学对溶液进行探究。 (1)常温下，向溶液中滴加几滴酚酞试剂。 ①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因 。 ②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 (用化学符号表示)。 (2)探究溶液与溶液的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向溶液中加入等体积溶液 无明显变化 ⅱ 向溶液中加入等体积溶液 产生白色浑浊和少量气体 已知25℃时， ，，。 ①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是 (填“>”“=”或“<”)。 ②室温下，测得溶液，溶液中，此时溶液中 。 ③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离()，的自耦电离方程式为 ；实验ⅱ发生反应的离子方程式为 。 9．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约)主要成分是铁镍合金，还含铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备较高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶”后滤渣的主要成分为 。 (2)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成，写出金属镍溶解的离子方程式 。 (3)“除铁”时的作用是将氧化为，为了证明添加的己足量，应选择的试剂是 (选“”或“”)溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是 。 (4)“除铜时，反应的离子方程式为 。 (5)已知常温下，该流程中生成时，调节约为 ，刚好沉淀完全(离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。)。 10．(24-25高二上·福建福州·期末)在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HF 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是 。 (2)的第二步电离方程式为 。 (3)稀释醋酸的过程中，下列各式的数值增大的是 。 a．    b．    c． (4)25℃时，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液pH大小： NaF(填“>”“=”或“<”)。 (5)溶液呈碱性的原因是：的水解程度 电离程度(填“>”“=”或“<”)。 (6)25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中和的大小关系是 。 (7)含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 。 (已知：，) 11．(24-25高二上·福建漳州·期末)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知25℃时： 物质 (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (写出一种即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离)，用石灰乳调节溶液的，被，氧化为，该反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣”的成分为、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。 ①体积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。 ②继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。 (5)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 。 (6)“沉镁”中为使沉淀完全(当离子浓度小于时，该离子沉淀完全)，需控制pH不低于 (精确至0.1)。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的应用 1．(24-25高二上·福建漳州·期末)从废旧铅蓄电池的铅膏(主要成分为、和Pb)中回收PbO的流程如下： 已知性质类似。下列说法错误的是 A．“脱硫”时发生的反应为 B．“酸浸”时将中铅元素还原成价 C．“沉铅”后的滤液中主要含 D．“沉铅”时为保证铅完全沉淀，应加入过量NaOH 2．(24-25高二上·福建南平·期末)化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．明矾净水，与盐类水解有关 B．含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 C．高压氧舱救治一氧化碳中毒病人，与化学平衡移动原理有关 D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 3．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq) B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 4．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)下列有关离子方程式书写错误的是 A．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s) B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．纯碱溶液去除油污：+H2O+OH- D．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ 5．(23-24高二上·福建泉州·期末)与沉淀溶解平衡无关的是 A．石灰岩溶洞中石笋的形成 B．碘化银固体保存在棕色广口瓶中 C．用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+ D．误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒 6．(23-24高二上·福建漳州·期末)下列离子方程式正确的是 A．用食醋去除水垢中的： B．水溶液显碱性的原因： C．用FeS处理含的污水： D．用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： 7．(23-24高二上·福建福州第三中学·期末)下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有浓度分别为、溶液的试管中同时加入（酸性）溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 C 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 D 探究沉淀转化 向溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀后再产生红褐色沉淀，得出结论 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列实验及现象可解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 25℃时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄 B 用铁电极电解硫酸铜溶液，开始时阴极析出铜 无法证明金属活动性： C 向溶液中加入少量固体，颜色变深 的水解程度变大 D 向溶液中加入过量的溶液，产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 9．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，然后用酸除去 B．镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀 C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率 D．新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能 10．(24-25高二上·福建三明·期末)是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)“酸浸”时，加快反应速率的措施有 (任写一种)。 (2)“酸浸”时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是 。 (4)“调pH”时，pH的调控范围是 ，物质X可选择 (填标号)。 A．    B．    C．    D． (5)“沉镉”时，反应的离子方程式为 。 (6)滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式 。 (7)“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07沉淀溶解平衡 高频考点概览 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 考点02 溶度积 考点03 沉淀溶解平衡的应用 1．(24-25高二上·福建漳州市·期末)常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液pH变化情况如图所示。下列说法错误的是地 城 考点01 难溶电解质的沉淀溶解平衡 A．a点对应时刻在蒸馏水中加入过量固体 B．加入少量蒸馏水，可实现b～c段变化 C．b点对应溶液中 D．常用处理废水中的，可推测 【答案】B 【详解】A．氢氧化镁是难溶性中强碱，往水中加入过量氢氧化镁，氢氧化镁逐渐溶解，pH增大，直至达到饱和状态时pH不变，故a点：在蒸馏水加入过量Mg(OH)2，故A正确； B．由于氢氧化镁过量，加入少量蒸馏水后碱性快速减弱，然后平衡右移，但溶液依然为Mg(OH)2饱和溶液，再次平衡后pH不变，故B错误； C．饱和Mg(OH)2溶液中存在，此时pH=10.5，则c(H+)= 10-10.5mol/L，c(OH-)=，，故C正确； D．用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，说明Mg(OH)2可转化为Cu(OH)2，根据难溶电解质可转化为更难溶电解质，可知，，故D正确； 故选B。 2．(24-25高二上·福建泉州·期末)常温下，AgCl、的饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法错误的是 A．表示AgCl的饱和溶液中离子浓度的关系 B．向含悬浊液中加水稀释，不变 C．   D．当时AgCl和的混合悬浊液中存在 【答案】D 【分析】的沉淀溶解平衡：，则，的沉淀溶解平衡：，则。 【详解】A．，，随意取上点的数据，如（-4，-6），则，，乘积等于即，而带入上的点，如（-4，-4），则，，，即，所以表示的饱和溶液中离子浓度的关系，表示的饱和溶液中离子浓度的关系，A正确； B．溶度积只与温度有关（温度不变，不变），稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B正确；   C．反应平衡常数的表达式为：，上下同乘，得，C正确； D．当时，即，根据图像，纵坐标一定且小于-2时，即一定时，上横坐标数值小于上横坐标数值，即，，D错误； 故答案选D。 3．(24-25高二上·福建福州·)常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A． B．b点溶度积等于c点 C．d点处于不饱和状态 D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 【答案】D 【详解】A．b点在溶度积曲线上，且c(Ba2+)=c()=a mol/L，，，所以，A正确； B．溶度积常数（Ksp）只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确； C．d点位于溶度积曲线下方，，溶液处于不饱和状态，C正确； D．溶液不饱和时：温度不变，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()不变，因此不能由d点迁移到b点，D错误； 故答案选D。 4．(24-25高二上·福建三明·期末)已知25℃时，，。下列说法错误的是 A．向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀 B．25℃时，在水中的溶解度比在溶液中的大 C．25℃时，反应的平衡常数 D．将浓度均为的、溶液等体积混合可得到沉淀 【答案】D 【详解】A．当阴离子浓度相等时，Ksp较小的沉淀优先析出，< ，因此滴加溶液时，先沉淀，A正确； B．在溶液中存在同离子效应（抑制溶解），因此在水中的溶解度大于在溶液中，B正确； C．反应的平衡常数K = = 1.75 × 104，C正确； D．等体积混合后，c(R2+) = c() = 5.0 × 10-5mol/L，离子积Q == (5.0 × 10-5)2= 2.5 × 10-9 < ，无沉淀生成，D错误； 故选D。 5．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．若，沉淀溶解是吸热的过程 B．在b点对应的溶解度大于c点 C．向c点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由c沿曲线向a方向移动 D．图中四个点的： 【答案】C 【详解】A．b、d两点的相等，b点c(Al3+)更大，所以b点溶度积更大，若，则升温AlPO4溶度积变大，所以其沉淀溶解是吸热的过程，故A正确； B．b点的和c(Al3+)更大，所以b点对应的溶解度大于c点，故B正确； C．向c点对应的悬浊液中加入少量AlPO4固体，仍为其饱和溶液，溶液组成不能由c沿曲线向a方向移动，故C错误； D．图中a、c、d三个点的温度相同，其Ksp相同，但b点溶度积更大，所以四个点的：，故D正确； 故答案为：C。 6．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)  △H>0，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 B．图中温度T1<T2 C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) 【答案】D 【详解】A．△H>0，温度升高Ksp增大，由图可知，q点对应的Ksp大于p点对应的Ksp，所以温度T2＞T1，Ksp(p)＜Ksp(q)，则温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故A正确； B．△H>0，温度升高Ksp增大，由图可知，q点对应的Ksp大于p点对应的Ksp，所以温度T2＞T1，故B正确； C．m点的溶液：c(Cd2+)>c(S2-)，向m点的溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，平衡逆向移动，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确； D．m、n、p点在同一等温线上，则Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)，由选项A可知T2＞T1，Ksp(p)＜Ksp(q)，则Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)，故D错误； 故选D。 7．(24-25高二上·福建宁德·期末)25℃时，Mg(OH)2或Cu(OH)2的饱和溶液中，-lg c(Mg2+)或-lg c(Cu2+)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：该温度下，Ksp [Cu(OH)2] < Ksp [Mg(OH)2]。下列说法错误的是 A．L2表示Mg(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp [Mg(OH)2]=10-10.7 B．向a点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为b点对应的溶液 C．当Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)：c(Cu2+)=109 D．除去MgSO4溶液中含有的少量Cu2+，可加入适量MgO固体 【答案】B 【分析】这是关于时或饱和溶液中，或与溶液pH变化关系的图像。溶度积常数，，相同pH下，越小，越大，因为，所以代表饱和溶液的变化关系，代表饱和溶液的变化关系，通过图像能直观比较不同pH时两种饱和溶液中金属离子浓度大小，也可用于分析沉淀溶解平衡移动以及除杂等问题，比如判断加入某些物质后溶液中离子浓度的变化趋势 。 【详解】A．由上述分析可知，代表饱和溶液的变化关系，从图中a点可知，pH =９，= ０.７，，，A项正确； B．a点为饱和溶液，加入少量NaOH固体，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，增大，而b点与a点相同，所以不能转化为b点对应的溶液，B项错误； C． 当和沉淀共存时，。由Ａ选项可得，pH = 10时，，，，则，C项正确； D．加入适量MgO固体，固体溶解成，溶液pH升高，会转化为沉淀而出去，从而除去MgSO4溶液中含有的少量，D项正确； 综上所述，正确答案是B。 8．(23-24高二上·福建福州超德中学·期末)一定温度下，卤化银AgX(X：Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图中甲、乙、丙所示。已知，。下列有关叙述正确的是 A．甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积依次增大 B．甲一定是AgI的沉淀溶解平衡曲线 C．对三种卤化银而言，a点均为饱和溶液 D．b、c两点均达到沉淀溶解平衡状态，且溶液中 【答案】C 【分析】根据pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-)，点的坐标值越大，对应的离子浓度越小，结合AgCl、AgBr、AgI的溶度积逐渐减小分析判断。 【详解】A．已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-)，各点的坐标值越大，其对应的离子浓度越小，则= c(Ag+)c(X-)越小，根据图像，甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积常数依次减小，故A错误； B．各点的坐标值越大，其对应的离子浓度越小，甲、乙、丙对应的三种卤化银的溶度积常数依次减小，AgCl、AgBr、AgI的溶度积逐渐减小，因此甲为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，故B错误； C．a点坐标值小，对三种卤化银，离子浓度较大，说明均达到饱和状态，故C正确； D．甲、乙、丙三条线上的点对于AgCl、AgBr、AgI而言，均达到沉淀溶解平衡状态，但c点的c(Ag+)＜c(X-)，故D错误； 故选C。 地 城 考点02 溶度积 1．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是 A．根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1 B．图中X点的坐标为(100，12) C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012 D．把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y 【答案】A 【详解】A．图中原点p(S)=0，则-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1mol/L，原Na2S溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故A错误； B．图中X点时Na2S与ZnSO4恰好反应完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1mol/L，即0.01L × 1mol /L = v(ZnSO4) ×0.1mol/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以图中X点的坐标为（100，12），故B正确； C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K===1012，故C正确； D．饱和ZnS溶液中：c(S2-)=，饱和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1mol·L-1的ZnSO4溶液换成0.1mol·L-1CuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p(S)：CuS＞ZnS，则图像在滴定终点后变为曲线y，故D正确； 故选A。 2．(24-25高二上·福建龙岩·期末)25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A．曲线a表示 B． C．和的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 【答案】C 【详解】A．MnS和CuS的分别为和，越大，当金属离子浓度相等时，越小，则曲线a表示MnS，A正确； B．根据题干信息，曲线b表示ZnS，当时，锌离子浓度为1 mol·L−1，则，B正确； C．根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：，故，C错误； D．将浓度均为0.001 mol·L−1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005 mol·L−1，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－13mol/L，则溶液中c(Mn2+)×c(S2−)＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以没有沉淀产生，D正确； 故选C。 3．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知：，。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不一定是 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【详解】A．的水解常数为﹤，可知的水解程度小于其电离程度，水解生成，电离得到，溶液中存在，A正确； B．由第一步电离平衡表达式可知：，，温度不变，不变，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．两溶液混合后，，由B可知，则，故可以生成沉淀，，生成的白色浑浊为，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，存在反应，生成硫酸钡沉淀，是出现白色沉淀的主要原因，D正确； 故选C。 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：，滤液2中溶质主要为 下列说法错误的是 A．步骤①通入的目的为氧化 B．滤液2中，溶液中 C．步骤④加酸使正向移动 D．相同条件下， 【答案】B 【详解】A．铬铁矿加碳酸钠在氧气中焙烧，FeO⋅Cr2O3 转化为Na2CrO4和Fe2O3，步骤①通入O2的目的为氧化FeO•Cr2O3，A正确； B．熔化所得固体用水浸取，氧化铁不溶于水，过滤出去，滤液1中通入二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为Al(OH)3沉淀过滤除去，滤液2中pH=8.0，溶液中c(OH-) =10-6 mol/L，根据，代入得：c(A13+)==，B错误； C．与存在平衡：，步骤④加酸（增大H+浓度）使平衡正向移动，C正确； D．滤液3中为重铬酸钠溶液，步骤⑤中加入KCl后，结晶析出，说明相同条件下溶解度更小，即相同条件下，，D正确； 故答案选B。 5．(23-24高二上·福建福州六校·期末)纳米具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)为原料制备纳米的工业流程如下： (已知；；) 下列说法不正确的是 A．酸浸时与稀反应的离子方程式为 B．滤渣1中的成分为和；滤渣2中的成分为和 C．将酸浸的尾气循环利用，加入的气体可以是 D．当溶液中浓度为小于时，则可认为其沉淀完全。若要使沉淀完全，溶液中浓度应大于 【答案】B 【分析】锌灰(主要成分为、，还含有、、等杂质)，加入稀硝酸溶解，根据硝酸的强氧化性则所得溶液中含有三价铁、二价锌、二价铜离子，再加入氧化锌调节pH值先使三价铁以氢氧化铁沉淀而过滤除去，再加锌置换溶液中铜而过滤除去，最后调节pH再使锌离子转化成氢氧化锌沉淀，再用硫化氢溶解沉淀氢氧化锌得到纳米ZnS。 【详解】A．由于稀硝酸的强氧化性，所以FeO与稀HNO3反应离子方程式为：，故A正确； B．由于氢氧化铜的溶度积大于氢氧化铁，则滤渣1中的成分为，滤渣2中的成分为Zn和Cu，故B错误； C．稀硝酸酸浸的尾气为一氧化氮，根据要循环利用则将NO进一步再转化成硝酸即4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所以通空气或者氧气，将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是O2，故C正确； D．当Qc＞Ksp，才生成ZnS沉淀，即S2﹣浓度大于，故D正确； 故选B。 6．(23-24高二上·福建厦门·期末)常温下，，，还原沉淀法除去工业废水中的流程如下. 已知溶液中“转化”反应为.下列说法错误的是 A．溶液中有 B．“转化”前后溶液均有 C．“还原”充分反应后，溶液中有 D．“沉淀”时，能使沉淀完全 【答案】C 【详解】A．溶液中存在电荷守恒，故A正确； B．溶液中存在物料守恒，“转化”前后n(K)=2n(Cr)，溶液均有，故B正确； C．“还原”反应为，充分反应后，加NaOH溶液之前，Cr3+未沉淀，溶液中Fe3+与Cr3+浓度比值不是，故C错误； D．“沉淀”时，，即c(OH-)＞10-8mol/L，此时c(Cr3+)＜＜10-5mol/L，所以能使沉淀完全，故D正确； 故答案为：C。 7．(23-24高二上·福建南平·期末)室温下，向含有、的工业废水中逐滴加入溶液，根据坐标图回答相关问题。(若溶液中离子浓度小于，认为该离子沉淀完全；。下列说法错误的是 A．①为与的关系 B．①、②的斜率均为 C．时， D．起始浓度均为的与，加入溶液可分步沉淀 【答案】D 【分析】已知，当c(OH-)相同时，。从图可知c(OH-)相同时对应金属阳离子浓度： ①<②，故①为与的关系，②为与的关系，据此分析。 【详解】A．已知，当c(OH-)相同时，。从图可知c(OH-)相同时对应金属阳离子浓度： ①<②，故①为与的关系，A说法正确； B． 已知，由此可知关于表达式；已知，由此可知关于表达式，①、②的斜率均为，B说法正确； C．根据A(-9.85，0)可知；根据B(-8.15，0)可知；当时，，C说法正确； D.当铜离子完全沉淀，，此时，而，，所以Fe2+已经开始沉淀，故起始浓度均为的与，加入溶液不能分步沉淀，D说法错误； 故答案为：D。 8．(24-25高二上·福建漳州·期末)某小组同学对溶液进行探究。 (1)常温下，向溶液中滴加几滴酚酞试剂。 ①溶液由无色变为红色，结合化学用语解释其原因 。 ②溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 (用化学符号表示)。 (2)探究溶液与溶液的反应。 实验序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向溶液中加入等体积溶液 无明显变化 ⅱ 向溶液中加入等体积溶液 产生白色浑浊和少量气体 已知25℃时， ，，。 ①实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是 (填“>”“=”或“<”)。 ②室温下，测得溶液，溶液中，此时溶液中 。 ③该小组在查阅资料过程中得知此反应也可以通过的自耦电离解释，类似水的自耦电离()，的自耦电离方程式为 ；实验ⅱ发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ，，的水解程度大于电离程度，故碳酸氢钠溶液呈碱性 (2) < 【详解】（1）①NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是：溶液中存在的水解：和电离：，离子水解程度大于电离程度，溶液中OH-浓度大于H+浓度，溶液显碱性； ②溶液中少部分发生水解：，和电离：，离子水解程度大于电离程度，则，溶液中含碳微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为。 （2）①CaCO3存在沉淀溶解平衡：，实验ⅰ中没有出现白色浑浊的原因是<； ②室温下，测得溶液，=10-8.3mol/L，溶液中，； ③根据水的自耦电离为，可知的自耦电离方程式为；实验ⅱ产生CaCO3沉淀的原因是自耦电离产生的和Ca2+结合，分解产生二氧化碳，实验ⅱ发生反应的离子方程式为。 9．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约)主要成分是铁镍合金，还含铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备较高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶”后滤渣的主要成分为 。 (2)合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有生成，写出金属镍溶解的离子方程式 。 (3)“除铁”时的作用是将氧化为，为了证明添加的己足量，应选择的试剂是 (选“”或“”)溶液。黄钠铁矾具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，此步骤加入碳酸钠的目的是 。 (4)“除铜时，反应的离子方程式为 。 (5)已知常温下，该流程中生成时，调节约为 ，刚好沉淀完全(离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。)。 【答案】(1) (2) (3) 调节溶液的，使完全沉淀为黄钠铁矾渣 (4) (5)9.15 【分析】废料中加入稀硫酸、稀硝酸酸溶铁镍合金转化为铁离子、亚铁离子和Ni2+，铜、钙、镁的氧化物转化为铜离子、钙离子和镁离子，硅的氧化物不溶于酸形成废渣为SiO2，滤液中加入双氧水和碳酸钠，铁离子转化为黄钠铁矾，加入H2S与铜离子反应生成CuS沉淀，加入NaF除去钙离子和镁离子，最后滤液中含有Ni2+，加入NaOH生成氢氧化镍沉淀。 【详解】（1）根据分析可知，酸溶后的废渣的主要成分为SiO2； （2）金属镍与稀硫酸、稀硝酸反应有N2生成，Ni转化为Ni2+，1个Ni转化为Ni2+失去2个电子，1个转化为N2得到5个电子，因此Ni和的系数比为5：2，再根据原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为； （3）除铁时加入H2O2，最后生成黄钠铁矾，亚铁离子转化为铁离子，故过氧化氢作氧化剂，作用为将亚铁离子氧化为铁离子。为证明添加的过氧化氢已足量，则证明溶液中没有亚铁离子即可，检验亚铁离子的试剂为；黄钠铁矾中含有OH-，在碱性条件下较易生成，因此加入碳酸钠的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣； （4）除铜时，H2S和铜离子反应生成CuS沉淀和氢离子，离子方程式为； （5）Ni2+浓度小于1×10-5mol/L时认为Ni2+沉淀完全，此时c(OH-)=，则c(H+)=mol/L，pH=9-0.5×lg2+lg2=9.15。 10．(24-25高二上·福建福州·期末)在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 HF 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是 。 (2)的第二步电离方程式为 。 (3)稀释醋酸的过程中，下列各式的数值增大的是 。 a．    b．    c． (4)25℃时，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液pH大小： NaF(填“>”“=”或“<”)。 (5)溶液呈碱性的原因是：的水解程度 电离程度(填“>”“=”或“<”)。 (6)25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中和的大小关系是 。 (7)含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 。 (已知：，) 【答案】(1)HF (2) (3)bc (4) (5) (6) (7) 【详解】（1）电离常数越大，酸性越强，25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中最大的是HF； （2）是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，第二步电离方程式为； （3）a．稀释过程中，c(CH3COOH)、、c(H+)均减小，故不选a；     b．稀释过程中，不变，c(H+)减小，所以增大，故选b；     c．稀释过程中，不变，c(H+)减小，所以增大，故选c； 选bc。 （4）25℃时，酸性HF>CH3COOH，相同物质的量浓度的溶液与NaF溶液，根据“越弱越水解”，CH3COO-水解程度大于F-，所以pH大小：>NaF。 （5）水解出OH-，电离出H+，溶液呈碱性的原因是：的水解程度>电离程度。 （6） 25℃时，溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性= c(H+)，根据电荷守恒+=+ c(H+)，所以此溶液中=。 （7）含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数 。 11．(24-25高二上·福建漳州·期末)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知25℃时： 物质 (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (写出一种即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(，在水溶液中第一步完全电离，第二步部分电离)，用石灰乳调节溶液的，被，氧化为，该反应的离子方程式为 。 (3)“滤渣”的成分为、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下图。 ①体积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。 ②继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。 (5)“沉钴镍”中得到的在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 。 (6)“沉镁”中为使沉淀完全(当离子浓度小于时，该离子沉淀完全)，需控制pH不低于 (精确至0.1)。 【答案】(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 (2) (3)、 (4) 9.0% 有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 (5) (6)11.1 【分析】由题意可知，在“氧化”中，二氧化硫和空气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸H2SO5，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被氧化为MnO2，同时Fe3+水解生成氢氧化铁，“沉钴镍”过程中，Co2+变为Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，Ni2+变为Ni(OH)2，“沉镁”过程中，溶液碱性更强，Mg2+变成Mg(OH)2。 【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积； （2）“氧化”中，被氧化为，由于的电离第一步完全，第二步微弱，该反应的离子方程式为； （3）氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，Ksp=c3(OH-)·c(Fe3+)=10-37.4，解得c(OH-)=10-10.8mol/L，根据Kw=10-14，pH=3.2，此时溶液的pH=4，则铁离子完全水解，生成氢氧化铁沉淀；由于CaSO4微溶于水，故滤渣还有CaSO4和氢氧化铁。 （4）①根据图示可知SO2体积分数为9%时，曲线斜率最大，Mn(Ⅱ)氧化速率最大； ②继续增大体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。 （5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：O2+4Co(OH)2=4CoO(OH)+2H2O。 （6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=10-10.8，可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1。 地 城 考点03 沉淀溶解平衡的应用 1．(24-25高二上·福建漳州·期末)从废旧铅蓄电池的铅膏(主要成分为、和Pb)中回收PbO的流程如下： 已知性质类似。下列说法错误的是 A．“脱硫”时发生的反应为 B．“酸浸”时将中铅元素还原成价 C．“沉铅”后的滤液中主要含 D．“沉铅”时为保证铅完全沉淀，应加入过量NaOH 【答案】D 【分析】脱硫：加入Na2CO3，将PbSO4转化为PbCO3，同时生成可溶性硫酸盐（如Na2SO4）， 酸浸：加入H2O2将Pb氧化为Pb2+，将PbO2发生还原为Pb2+，并结合醋酸根生成醋酸铅，同时也能使PbCO3转化为醋酸铅，沉铅：加入NaOH，将醋酸铅沉淀为Pb(OH)2，最终转化为PbO。 【详解】A．铅膏中的PbSO4在“脱硫”步骤中与Na2CO3反应，生成PbCO3沉淀和可溶性硫酸盐，由于PbCO3的溶度积（Ksp）小于PbSO4，可以发生沉淀转化，A正确； B．在“酸浸”步骤中，PbO2需要被还原为Pb2+，H2O2作为还原剂被氧化为O2，B正确； C．沉铅过程中醋酸铅与NaOH生成Pb(OH)2和CH3COONa，C正确； D．根据题目，Pb(OH)2的性质类似Al(OH)3，即它具有两性，过量NaOH会导致Pb(OH)2溶解，D错误； 2．(24-25高二上·福建南平·期末)化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A．明矾净水，与盐类水解有关 B．含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 C．高压氧舱救治一氧化碳中毒病人，与化学平衡移动原理有关 D．“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 【答案】D 【详解】A．明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+发生水解反应产生的Al(OH)3胶体来吸附水中悬浮的固体杂质，使之形成沉淀而与水分离，与盐类水解有关，A正确； B．含氟牙膏中的氟离子促进羟基磷灰石转化为更坚硬、更难溶的氟磷灰石，从而可以防止蛀牙，与沉淀转化有关，B正确； C．高压氧舱能够增加氧气浓度，使血液中HbCO解离平衡向释放CO的方向移动，从而降低血液中HbCO的浓度，达到救治的目的，与化学平衡移动原理有关，C正确； D．“暖宝宝”发热是利用原电池反应原理，属于铁粉发生氧化反应放热的电化学腐蚀过程，无需外加电源，与电解无关，D错误； 故合理选项是D。 3．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列反应的离子方程式正确的是 A．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq) B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- D．铅蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+ 【答案】A 【详解】A．溶度积：AgI＜AgCl，故向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，故存在平衡：I-(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)，A项正确； B．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，H+和OH-反应生成H2O，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，B项错误； C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液，生成H2、Cl2和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，C项错误； D．蓄电池充电时，阳极上PbSO4发生氧化反应，电极反应式为，D项错误； 答案选A。 4．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)下列有关离子方程式书写错误的是 A．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSO4)：CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s) B．泡沫灭火器工作原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．纯碱溶液去除油污：+H2O+OH- D．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ 【答案】D 【详解】A．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢发生的反应为微弱的硫酸钙与碳酸钠溶液反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，反应的离子方程式为CaSO4(s)+(aq)(aq)+CaCO3(s)，故A正确； B．泡沫灭火器工作原理为硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生水解反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正确； C．纯碱溶液去除油污的原理为强碱弱酸盐碳酸钠在溶液中分步水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应达到去除油污的目的，水解的离子方程式为+H2O+OH-，故C正确； D．明矾净水的原理为明矾在溶液中电离出的铝离子部分发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的目的，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D错误； 故选D。 5．(23-24高二上·福建泉州·期末)与沉淀溶解平衡无关的是 A．石灰岩溶洞中石笋的形成 B．碘化银固体保存在棕色广口瓶中 C．用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+ D．误食可溶性钡盐用Na2SO4溶液解毒 【答案】B 【详解】A．石笋的主要成分是碳酸钙，其存在沉淀溶解平衡：，在一定条件下碳酸钙与水和二氧化碳反应生成能溶于水的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水在流动的过程中或滴落的时候，温度发生变化，可溶的碳酸氢钙分解生成了不溶的碳酸钙，于是就出现了不同形状的石笋和钟乳石。该过程中碳酸钙的溶解平衡逆向移动，故与难溶电解质的溶解平衡有关，故A不符合题意； B．碘化银是一种见光易分解的化学物质，将其保存在棕色广口瓶中的主要目的是为了避免光照引起的分解或变质，与沉淀溶解平衡无关，故B符合题意； C．用FeS除去废水中Cu2+、Hg2+，FeS转化为溶解度更小的CuS、HgS，与难溶电解质的溶解平衡有关，故C不符合题意； D．误将可溶性钡盐当作食盐食用时，若服用Na2SO4溶液，就会发生沉淀反应产生BaSO4沉淀，降低了人体内的Ba2+的浓度，从而达到解毒的目的，这与沉淀溶解平衡有关，故D不符合题意； 故选B。 6．(23-24高二上·福建漳州·期末)下列离子方程式正确的是 A．用食醋去除水垢中的： B．水溶液显碱性的原因： C．用FeS处理含的污水： D．用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： 【答案】C 【详解】A． 用食醋去除水垢中的，食醋是弱酸，不拆写：，A错误； B． 多元弱酸根离子水解分步书写，水溶液显碱性的原因：，B错误； C． 用FeS处理含的污水：，C正确； D． 用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多，胃酸主要成分是HCl：，D错误； 故选C。 7．(23-24高二上·福建福州第三中学·期末)下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有浓度分别为、溶液的试管中同时加入（酸性）溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 C 探究温度对化学反应速率的影响 取溶液和溶液混合后，分别放入冷水和热水中，观察并比较实验现象 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 D 探究沉淀转化 向溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀后再产生红褐色沉淀，得出结论 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，反应速率不变， A错误； B．高锰酸钾过量，不能看到高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．两份混合溶液体积相同，浓度相同，但温度不同，热水中出现浑浊的时间短，从而得出升温加可加快化学反应速率，C正确； D．所提供的氢氧化钠是过量的，所以镁离子和铁离子都要生成沉淀，不能比较溶度积大小，D错误； 故选C。 8．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列实验及现象可解释或得出结论正确的是 选项 实验及现象 解释或结论 A 25℃时，向溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄 B 用铁电极电解硫酸铜溶液，开始时阴极析出铜 无法证明金属活动性： C 向溶液中加入少量固体，颜色变深 的水解程度变大 D 向溶液中加入过量的溶液，产生沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．25℃时，向碳酸氢铵溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变黄说明pH>4.4，溶液酸碱性不能确定，电离常数不能确定，故A错误； B．用铁电极电解硫酸铜溶液，开始时阴极析出铜不能说明铜离子的氧化性强于亚铁离子，则开始时阴极析出铜无法证明铁的金属活动性强于铜，故B正确； C．溶液的浓度越大，氯化铁在溶液中的水解程度越小，则向氯化铁溶液中加入少量氯化铁固体，颜色变深不能说明铁离子的水解程度变大，故C错误； D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，则反应生成氢氧化镁沉淀不能用于比较碳酸镁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误； 故选B。 9．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，然后用酸除去 B．镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀 C．疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率 D．新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能 【答案】B 【详解】A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理得到碳酸钙，反应为，然后用盐酸与碳酸钙反应而除去，故A正确； B．锡的活泼性比铁的活泼性弱，因此镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，故B错误； C．高温能使蛋白质变性，因此疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率，故C正确； D．新能源汽车锂电池工作时把化学能转化为电能，充电时把电能转化为化学能，故D正确。 综上所述，答案为B。 10．(24-25高二上·福建三明·期末)是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)“酸浸”时，加快反应速率的措施有 (任写一种)。 (2)“酸浸”时，加入的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是 。 (4)“调pH”时，pH的调控范围是 ，物质X可选择 (填标号)。 A．    B．    C．    D． (5)“沉镉”时，反应的离子方程式为 。 (6)滤渣B的主要成分为，写出“沉锌”反应的离子方程式 。 (7)“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途 。 【答案】(1)将含锌废渣粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等 (2) (3)温度过高，分解，浸取效果变差 (4) 4.7~6.5 BD (5) (6) (7)氮肥(或其它合理答案) 【分析】工业含锌废渣(主要成分为，还含有少量、、及等)，加入稀硫酸并加入，、、及都溶于稀硫酸，溶液中溶质为及，加入后被氧化为，不溶于稀硫酸，所以得到的浸渣为；加入粉时沉镉，利用元素追踪法，加入X调节溶液的pH值时，转化为沉淀、转化为沉淀，则滤渣A为、，置换出，加入沉锌，过滤、洗涤、灼烧得到。 【详解】（1）常见加快反应速率的方法有：将含锌废渣粉碎（增大接触面积）、搅拌、适当升温、适当提高稀硫酸浓度等； （2）酸浸后溶液中含，的作用是将氧化为（便于后续除杂），离子方程式为； （3）“酸浸”时，若温度过高会导致分解，酸浸效果变差； （4）根据分析可知调节pH值，转化为沉淀、转化为沉淀，、不沉淀，故调节的pH值范围为4.7~6.5；加入X调节pH值，使溶液碱性增强，同时又不引入新的杂质，故X为或（会降低溶液的pH值，不能调节溶液pH值），故选BD； （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为：； （6）已知滤渣B的主要成分为，则加入沉锌的离子方程式为：； （7）母液中主要含（如），可作氮肥（或化肥）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $