专题05 水的电离及溶液的酸碱性（期末真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题05水的电离及溶液的酸碱性 高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 酸碱中和滴定 考点03 溶液的酸碱性与pH 地 城 考点01 水的电离 1．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)常温下，关于，，下列说法正确的是 A．向纯水中通入，由水电离的大于 B．若某溶液中，，则该溶液一定是中性的 C．100℃时，的溶液的 D．往纯水中加入固体，会抑制水的电离 2．(24-25高二上·福建漳州·期末)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 3．(24-25高二上·福建莆田市第二十五中学·期末)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—) D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B) 4．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．室温下，水电离的的溶液：、、、 C．与反应能放出的溶液中：、、、 D．室温下，的溶液：、、、 5．(24-25高二上·福建南平·期末)在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．HZ的电离常数 C．水的电离程度： D．图中交点处的 6．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均为纯水 C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1 D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13 7．(23-24高二上·福建福州六校·期末)将的下列溶液从常温加热到(忽略体积变化)，基本不变的是 A．醋酸 B．稀硫酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液 8．(23-24高二上·福建福州超德中学·期末)回答下列问题： (1)常温下0.01mol/L HCl溶液： ①由水电离出的c(H+)= ； ②pH= ； (2)现有常温下0.01mol/L NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 ②该溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。 (3)已知，当溶液中时，约为 。 地 城 考点02 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 2．(23-24高二上·福建泉州·期末)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．Ka(HF)的数量级为10-4 B．a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C．b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-) D．c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 3．(23-24高二上·福建福州第三中学·期末)利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 A．图甲加热制取无水 B．图乙在铁制钥匙上镀铜 C．图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 4．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列实验方案不能达到目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡移动的影响 C．模拟索尔维制碱制备 D．用标准液测定的含量 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示 C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 6．(23-24高二上·福建泉州·期末)盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90mL A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高二上·福建福州市第八中学·期末)常温时，的电离常数为。现用的溶液分别滴定的AOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，P点的纵坐标为-4.0，下列说法不正确的是 [已知：，] A．的数量级为 B．滴定AOH时最好选择酚酞作指示剂 C．P点时加入的体积大于20mL D．N、P两点对应的水的电离程度：N<P 8．(24-25高二上·福建三明·期末)研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 电离常数Ka(25℃) (1)25℃时，0.1 mol/L的① ② ③三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填标号)。 (2)25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1= (保留2位有效数字)。 (3)25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中 (忽略溶液体积变化)。 (4)酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.00 15.04 14.96 16.00 ①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 。 ②该市售白醋中醋酸的含量为 mol/L(保留2位有效数字)，该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 9．(24-25高二上·福建漳州·期末)食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其中含有乙酸(又名醋酸，)。 Ⅰ、国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。 (1)“量取待测液”20.00 mL所需的仪器名称为 。 (2)当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的 [已知25℃时，]，根据计算结果，应选 作指示剂(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是 。 (4)兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示： 实验序号 NaOH标准溶液 滴定前读数 滴定后读数 ① 1.05 25.15 ② 1.00 25.00 ③ 0.60 24.50 ④ 1.05 21.45 该品牌白醋中醋酸含量 []，该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 (5)下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是______(填标号)。 A．振荡锥形瓶时部分液体溅出 B．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 Ⅱ、另一兴趣小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用溶液滴定溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。 (6)常温下，时，滴加NaOH溶液的体积为， 20(填“>”“=”或“<”)。 (7)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。 (8)b点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 10．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)室温下，某一元弱酸的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某溶液浓度。 (1)用固体配制标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 、 。 (2)将标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是 。 (3)盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用 (填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．     b．    c．     d． (4)取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入的标准溶液，到达滴定终点的现象是 。 (5)有关数据记录如表： 序号 待测液体积/mL 标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为 mL。 (6)根据所给数据，该为溶液物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。 11．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)四氯化锡(SnCl4)常用作催化剂、烟雾弹和镀锡。某研究小组利用氯气和熔融的锡(主要成分为Sn，还有少量的Cu)反应来制备无水四氯化锡。实验装置如下图： 已知：CuCl2的熔点为620℃，沸点为993℃；SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，遇水剧烈水解。 (1)仪器A的名称是 ，锡粉中含铜杂质导致丁装置试管内产生CuCl2，但不影响戊中产品的纯度，原因是 。 (2)装置己的作用 。 (3)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00mL，反应原理为，，判断滴定终点的依据为 。 (4)产品的纯度为 ，下列操作会导致产品纯度偏低的是 。    A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．(24-25高二上·福建三明·期末)下列说法错误的是 A．pH约为6的纯水呈中性 B．若，则溶液一定呈碱性 C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 2．(24-25高二·福建福州市第一中学·期末）某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 3．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．的电离方程式： D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 4．(23-24高二上·福建泉州·期末)常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是 A．等浓度的HCl与Na2CO3溶液 B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液 C．等浓度的HCl与氨水 D．pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液 5．(23-24高二上·福建莆田第二十五中学·期末)常温时，下列叙述正确的是 A．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 B．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1 C．盐酸的，盐酸的 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 6．(24-25高二·福建福州市第一中学·期末）室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为： A． B．4 C．1 D．10 7．(23-24高二·福建福州市第一中学·期末）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 8．(23-24高二上·福建福州第八中学·期末)下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05水的电离及溶液的酸碱性 高频考点概览 考点01 水的电离 考点02 酸碱中和滴定 考点03 溶液的酸碱性与pH 地 城 考点01 水的电离 1．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)常温下，关于，，下列说法正确的是 A．向纯水中通入，由水电离的大于 B．若某溶液中，，则该溶液一定是中性的 C．100℃时，的溶液的 D．往纯水中加入固体，会抑制水的电离 【答案】B 【详解】A．向纯水中通入，抑制水的电离，则由水电离的小于，故A错误； B．若某溶液中，，则，则该溶液一定是中性的，故B正确； C．100℃时，，的溶液的，则，故C错误； D．往纯水中加入固体，铵根离子会发生水解，因此会促进水的电离，故D错误。 综上所述，答案为B。 2．(24-25高二上·福建漳州·期末)溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法错误的是 A．M点小于N点 B．M点pH大于N点pH C．P点 D．N点降温过程中有2个平衡发生移动 【答案】D 【详解】A．温度升高，水的电离程度增大，则M点小于N点，故A正确； B．升高温度促进的水解（），且N点的浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，pH更小，故M点pH大于N点pH，故B正确； C．P点为硫酸铵的不饱和溶液，由电荷守恒可知，故C正确； D．N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，故D错误； 故答案选D。 3．(24-25高二上·福建莆田市第二十五中学·期末)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是 A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线 B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—) D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B) 【答案】C 【详解】A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时生成强酸弱碱盐醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液达到滴定终点时溶液应呈碱性，溶液pH应大于7，所以图1不能表示用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线，故A错误； B．用水稀释pH相同的硫酸和氯化铵溶液时，硫酸溶液的pH变化大，；氯化铵溶液pH变化小，则曲线Ⅰ表示硫酸、曲线Ⅱ表示氯化铵溶液，溶液的pH越小，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则溶液导电性的大小顺序为a >b>c，故B错误； C．由图可知，XY连续线上任何一点都是不同温度的中性溶液，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，阴影部分M在连线的下方，则M内任意一点均满足氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故C正确； D．由图可知，t1时B的溶解度大于A，溶质的质量分数大于A，升高温度，A、B的溶解度均增大，则A、B的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所以溶液B的溶质的质量分数依然大于A，故D错误； 故选C。 4．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．室温下，水电离的的溶液：、、、 C．与反应能放出的溶液中：、、、 D．室温下，的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．与生成配合物，不能大量共存，A错误； B．室温下，水电离的的溶液可能为酸性，也可能为碱性，均不能大量共存，B错误； C．与反应能放出的溶液可能为酸性，也可能为碱性，碱性溶液中不能大量共存，酸性溶液中具有强氧化性，与反应不生成氢气，C错误； D．室温下，的溶液呈酸性，、、、互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·福建南平·期末)在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．HZ的电离常数 C．水的电离程度： D．图中交点处的 【答案】D 【分析】从图中可知:HX的Ka对应pH=4.4，故Ka(HX)=10-4.4；HY的Ka对应pH=8.2，故Ka(HX)=10-8.2；HZ的Ka对应pH=10.2，故Ka(HX)=10-10.2。 【详解】A．酸性强弱由Ka决定，Ka越大酸性越强，故，故A错误； B．由分析可知，HZ的电离常数，故B错误； C．NaX、NaY、NaZ均为强碱弱酸盐，A-水解促进水的电离：pH越小（酸性越强），A-水解程度越小，水的电离程度越小；a、b、c三点的pH：a＜b＜c，故水的电离程度：，故C错误； D．点d处，c(HX)= c(Y-)，c(HY)=c(X-)，又Ka(HX) Ka(HY)= ，故可得c(H+)=10-6.3mol/L，，故D正确； 故选D。 6．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A．在c点溶液中加NH4Cl固体，可实现c点向d点移动 B．a点和c点均为纯水 C．b点由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1 D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，可推出m+n=13 【答案】D 【详解】A．在c点溶液中加NH4Cl固体，水的电离被促进，c(H+)增大，c(OH-)减小，不可能实现c点向d点移动，故A错误； B．a点和c点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，但是不一定为纯水，可能为中性的盐溶液，如氯化钠溶液，故B错误； C．b点溶液中，c(H+)=1×10-6mol·L-1，c(OH-)=1×10-8mol·L-1，溶液显酸性，若溶液为酸溶液，则水的电离被抑制，由水电离出的c(H+)水=1×10-8mol·L-1，若溶液为NH4Cl溶液，则水的电离被促进，由水电离出的c(H+)水=1×10-6mol·L-1，故C错误； D．25℃时，若a点为将1LpH=m的稀硝酸与10LpH=n的KOH混合后所得的溶液，a点溶液显中性，则有，则可推出m+n=13，故D正确； 故选D。 7．(23-24高二上·福建福州六校·期末)将的下列溶液从常温加热到(忽略体积变化)，基本不变的是 A．醋酸 B．稀硫酸 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液 【答案】B 【详解】A．温度升高，醋酸的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，A不符合题意； B．决定稀硫酸溶液pH的因素是硫酸完全电离产生的c(H+)，它不会随温度变化而变化，溶液的pH不变，B符合题意； C．升温时，氢氧化钠溶液中的 c(OH-)不会变化，但由于水的离子积常数增大c(H+)=Kw/ c(OH-)，所以c(H+)增大，溶液的pH减小，C不符合题意； D．温度升高，碳酸钠水解程度增大，c(OH-)增大，由Kw也增大，pH可能变化，D不符合题意； 答案选B。 8．(23-24高二上·福建福州超德中学·期末)回答下列问题： (1)常温下0.01mol/L HCl溶液： ①由水电离出的c(H+)= ； ②pH= ； (2)现有常温下0.01mol/L NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。 ②该溶液中离子浓度由大到小顺序为： 。 (3)已知，当溶液中时，约为 。 【答案】(1) 10-12mol/L 2 (2) 酸 +H2ONH3•H2O+H+， c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) (3)10-9 【详解】（1）①常温下0.01mol/L HCl溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，水电离出c（H+）=mol/L=10-12mol/L，故答案为：10-12mol/L； ②常温下0.01mol/L HCl溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2，故答案为：2； （2）①NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子水解结合水电离出的OH-，导致该溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：+H2ONH3•H2O+H+，故答案为：酸；+H2ONH3•H2O+H+； ②NH4Cl溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)； （3）已知，当溶液中时，约为=10-9，故答案为：10-9。 地 城 考点02 酸碱中和滴定 1．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)苯酚俗称石炭酸，为一元有机弱酸(用表示)。常温下，改变溶液的，溶液中、的物质的量分数随变化的关系如图1所示。向苯酚钠溶液中逐滴滴加相同浓度的盐酸，测得溶液的随加入盐酸体积的变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．常温下，苯酚钠的水解平衡常数 B．点溶液中： C．点溶液中： D．滴定苯酚钠可选用甲基橙作指示剂 【答案】C 【详解】A． 点时，，则苯酚钠的水解平衡常数，A正确； B．时为滴定终点，溶质为苯酚，点的 为7，为苯酚和苯酚钠的混合液，故，依据电荷守恒得时，，则，依据元素质量守恒得，两式联立得，B正确； C．若，溶液的溶质为等浓度的、苯酚钠、苯酚，而 点 为10，说明 的水解程度大于 的电离程度，则，C错误； D．滴定终点时，溶质为苯酚和氯化钠，溶液显酸性，故可选甲基橙作指示剂，D正确； 故选C。 2．(23-24高二上·福建泉州·期末)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是 A．Ka(HF)的数量级为10-4 B．a点：c(Na+)=c(F-)+c(HF) C．b点：c(F-)＜c(HF)＜c(Cl-) D．c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-) 【答案】C 【详解】A．由a(1.00,2.73)可知，a点溶质为NaCl和HF，等体积混合后c(HF)=0.01mol/L，，Ka(HF)，则Ka(HF)的数量级为10-4，A正确； B．用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，a点时二者等体积混合，盐酸和氢氧化钠溶液完全反应，溶液溶质为氯化钠和HF1：1混合，由物料守恒可知，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，B正确； C．由图可知，b点时盐酸反应完全，HF反应一半，溶液组成为NaCl、NaF和HF2：1：1的混合液，溶液显酸性，说明HF的电离大于F-的水解，b点：c(HF)＜c(F-)＜c(Cl-)，C错误； D．用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准液滴定浓度均为0.0200mol•L-1的HCl和HF的混合待测液，c点时二者以体积比2：1混合，盐酸和HF均完全反应，此c(Na+)=，c(Cl-)=，再由电荷守恒可知，，所以c点：+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，D正确； 故选C。 3．(23-24高二上·福建福州第三中学·期末)利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 A．图甲加热制取无水 B．图乙在铁制钥匙上镀铜 C．图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 【答案】D 【详解】A．加热，会促进Fe2+的水解生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解最终得到Fe2O3，A错误； B．铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），B错误； C．标准溶液应盛装在碱式滴定管中，C错误； D．通过锌粒与3mol/L硫酸反应生成一定量氢气所需要的时间长短来计算化学反应速率，D正确； 故答案为：D。 4．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列实验方案不能达到目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡移动的影响 C．模拟索尔维制碱制备 D．用标准液测定的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．强酸、强碱的稀溶液分别倒入量热计中，环形玻璃搅拌器搅拌，通过测定反应过程中的最高温度，可测定中和热，故A正确； B．该反应前后气体分子数相等，压强不影响该平衡，故B错误； C．稀硫酸滴入盛有碳酸钙粉末的锥形瓶中生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和氨盐水中生成碳酸氢钠，故C正确； D．酸性用酸式滴定管盛装，滴入含的溶液中，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液溶液时溶液变浅紫红色，即达到滴定终点，然后根据高锰酸钾溶液消耗量计算的含量，故D正确； 故选：B。 5．(23-24高二上·福建八县（市、区）一中·期末)某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．该实验选用甲基橙作指示剂 B．滴定时所用装置如图所示 C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 D．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 【答案】D 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误； B．氢氧化钠应装在碱式滴定管中，故装置错误，B错误； C．滴定终点读数时，俯视凹液面最低点会导致读数偏小，计算所测食醋中醋酸浓度偏小，C错误； D．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，D正确； 本题选D。 6．(23-24高二上·福建泉州·期末)盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列有关操作错误的是 A．排气泡 B．量取15.00mLNaOH溶液 C．控制旋转活塞 D．液面读数为16.90mL A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．碱式滴定管排气泡的正确操作是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．用碱式滴定管量取15.00mLNaOH溶液，故B正确； C．使用酸式滴定管时,左手握滴定管,其无名指和小指向手心弯曲,轻轻地贴着出口部分,用其余三指控制活塞的转动，故C错误； D．滴定管0刻度线在最上面，液面读数为16.90mL，故D正确； 选C。 7．(23-24高二上·福建福州市第八中学·期末)常温时，的电离常数为。现用的溶液分别滴定的AOH和BOH两种碱溶液，滴定曲线如图所示，P点的纵坐标为-4.0，下列说法不正确的是 [已知：，] A．的数量级为 B．滴定AOH时最好选择酚酞作指示剂 C．P点时加入的体积大于20mL D．N、P两点对应的水的电离程度：N<P 【答案】C 【详解】A．未加入酸时，，即，，结合水的离子积常数，算得：，则，即数量级为，A正确； B．未加入酸时，，，根据A选项算法，解得，则为强碱，即与恰好中和时溶液中剩余的溶质为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，最好选择酚酞作指示剂，B正确； C．根据选项A算得的，及的电离常数为，二者电离常数相同，说明电离程度相同，对与M点：，说明，则P点和M点加入的体积等于20mL，C错误； D．P点加入的体积等于20mL，酸碱恰好中和，溶液中剩余强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，水解促进水的电离；N点加入的体积大于20mL，多余的对水的电离起抑制作用，则水的电离程度：P＞N，D正确； 答案选C。 8．(24-25高二上·福建三明·期末)研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 电离常数Ka(25℃) (1)25℃时，0.1 mol/L的① ② ③三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填标号)。 (2)25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1= (保留2位有效数字)。 (3)25℃时，向溶液中加入固体，溶液呈中性，此时溶液中 (忽略溶液体积变化)。 (4)酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.00 15.04 14.96 16.00 ①用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是 。 ②该市售白醋中醋酸的含量为 mol/L(保留2位有效数字)，该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏高的是 (填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】(1)③＞②＞① (2)1.7×10-7 (3) (4) 滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.75 符合 BC 【详解】（1）这三种盐溶液的pH由弱酸根离子的水解程度决定，而水解程度与对应弱酸的电离常数Ka密切相关。对应的弱酸的Ka越小，弱酸根离子的水解程度越大，相应溶液碱性越强，该溶液的pH越高。已知弱酸的电离常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)，因此水解程度：CN-＞ClO-＞CH3COO-，则等浓度的三种盐溶液的碱性：NaCN＞NaClO＞CH3COONa，故pH由大到小的顺序为：③＞②＞①； （2）25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1=； （3）25℃时向a LCH3COOH溶液中加入b molCH3COONa，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L。溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=； （4）①用酚酞作指示剂，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定白醋溶液，开始时溶液为酸性溶液，酚酞显无色，随着NaOH标准溶液的滴定，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加。故用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是滴加最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②4次滴定消耗的NaOH体积中16.00 mL与其他数据偏差过大，应该舍去。剩余3次体积的平均值为V=，根据CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，参与反应的n(CH3COOH)=n(NaOH)。原10.00 mL白醋稀释到100 mL，取20.00mL滴定，稀释后的醋酸浓度c(稀释)=，则原白醋的浓度为c(原)= c(稀释)=×0.075 mol/L=0.75 mol/L，由于0.75 mol/L×60 g/mol=45g/L=4.5 g/100 mL，在范围内，因此符合国家标准； ③A．锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶中只有醋酸溶液，水的多少不影响醋酸的物质的量，因此对测定结果无影响，A不符合题意； B．碱式滴定管未用NaOH溶液润洗。则滴定管内壁残留有水，会稀释NaOH溶液，导致滴定过程中消耗的NaOH体积偏大，由此计算出的醋酸溶液浓度偏高，B符合题意； C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外，导致消耗体积偏大，由此导致醋酸溶液的测定结果偏高，C符合题意； D．碱式滴定管读数时前仰后俯，前仰时读数偏大，后俯时读数偏小，则导致反应消耗NaOH标准溶液体积读取偏小，由此计算出的醋酸的浓度偏低，D不符合题意； 故合理选项是BC。 9．(24-25高二上·福建漳州·期末)食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其中含有乙酸(又名醋酸，)。 Ⅰ、国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于。兴趣小组用标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准，测定过程如下。 (1)“量取待测液”20.00 mL所需的仪器名称为 。 (2)当与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中，此时溶液的 [已知25℃时，]，根据计算结果，应选 作指示剂(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是 。 (4)兴趣小组进行了四次实验，实验数据如表所示： 实验序号 NaOH标准溶液 滴定前读数 滴定后读数 ① 1.05 25.15 ② 1.00 25.00 ③ 0.60 24.50 ④ 1.05 21.45 该品牌白醋中醋酸含量 []，该白醋 (填“符合”或“不符合”)国家标准。 (5)下列操作会使所测白醋中醋酸浓度偏高的是______(填标号)。 A．振荡锥形瓶时部分液体溅出 B．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 C．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 Ⅱ、另一兴趣小组利用pH传感器探究滴定过程中溶液pH变化。用溶液滴定溶液，pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。 (6)常温下，时，滴加NaOH溶液的体积为， 20(填“>”“=”或“<”)。 (7)a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是 。 (8)b点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 【答案】(1)酸式滴定管或移液管 (2) 9 酚酞 (3)当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 (4) 0.036 符合 (5)BC (6)< (7)c (8) 【详解】（1）“量取待测液”20.00 mL，体积精确到0.01 mL，故需要用酸式滴定管或移液管量取； （2）由可得，代入数据可得，pH=9，此时溶液显碱性，故选变色范围8-10的酚酞作为指示剂； （3）用氢氧化钠滴定，溶液由酸性变为碱性，故达到滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30 s内不褪色； （4）第④次实验数据明显不合理，舍去，消耗氢氧化钠溶液的体积为，醋酸与氢氧化钠一比一反应，计算可得稀释后醋酸浓度为，稀释前浓度为，换算为国家标准，浓度为>0.035 g/mL，符合国家标准； （5）A．振荡锥形瓶时部分液体溅出，醋酸减少，消耗氢氧化钠溶液体积偏小，测得浓度偏低，A不符合题意； B．滴定前俯视读数偏小，滴定后仰视读数偏大，导致氢氧化钠体积偏大，测得浓度偏大，B符合题意； C．未用NaOH标准溶液润洗滴定管，导致氢氧化钠标准液被稀释，消耗体积增大，测得浓度偏大，C符合题意； D．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，醋酸的物质的量不变，对结果无影响，D不符合题意； 故选BC； （6）醋酸与氢氧化钠溶液完全反应时，溶质为醋酸钠，因水解显碱性，pH为7时溶质为醋酸与醋酸钠，故V1<20； （7）醋酸会抑制水电离，醋酸钠促进水电离，a、b、c三点对应的溶液中，c点对应溶液中醋酸浓度最小，醋酸钠浓度最大，故c点水的电离程度最大； （8）b点加入氢氧化钠10 mL，对应溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，，说明醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，根据电荷守恒，则溶液中。 10．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)室温下，某一元弱酸的电离常数。某同学现用中和滴定的方法测定某溶液浓度。 (1)用固体配制标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 、 。 (2)将标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是 。 (3)盛放标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用 (填标号)中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a．     b．    c．     d． (4)取于锥形瓶中，并滴入2-3滴酚酞试液作为指示剂，向溶液中逐滴加入的标准溶液，到达滴定终点的现象是 。 (5)有关数据记录如表： 序号 待测液体积/mL 标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 2 20.00 0.10 24.74 24.64 3 20.00 1.23 25.85 24.62 第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗标准溶液的体积为 mL。 (6)根据所给数据，该为溶液物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) 250mL容量瓶 胶头滴管 (2) 碱式 检查是否漏水 (3) c 偏高 (4)滴入最后半滴氢氧化钠标准液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 (5)24.60 (6)0.123mol/L 【详解】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，用氢氧化钾固体配制250m0.1000mol/L氢氧化钾标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管； （2）氢氧化钾溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾标准溶液装入碱式滴定管中，为防止滴定管使用时漏液导致实验失败，所以滴定管在使用前，需要进行的操作是检查是否漏水，故答案为：碱式；检查是否漏水； （3）排除碱式滴定管中气泡的方法是将胶橡胶管向上弯曲，挤压橡胶管中的玻璃小球快速放液，故选c；若滴定前尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡会使氢氧化钠标准溶液的消耗体积偏大，导致所测结果偏高，故答案为：c；偏高； （4）氢氧化钠溶液与HA溶液完全反应后，滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会变为浅红色，则到达滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠标准液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复，故答案为：滴入最后半滴氢氧化钠标准液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复； （5）由图可知，滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为24.90mL，此次滴定消耗的氢氧化钠的体积为(24.90—0.30)mL=24.60mL，故答案为：24.60； （6）由表格数据可知，滴定消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=24.62mL，则HA溶液的浓度为≈0.123mol/L，故答案为：0.123mol/L。 11．(24-25高二上·福建龙岩某校·期末)四氯化锡(SnCl4)常用作催化剂、烟雾弹和镀锡。某研究小组利用氯气和熔融的锡(主要成分为Sn，还有少量的Cu)反应来制备无水四氯化锡。实验装置如下图： 已知：CuCl2的熔点为620℃，沸点为993℃；SnCl4的熔点为-33℃，沸点为114℃，遇水剧烈水解。 (1)仪器A的名称是 ，锡粉中含铜杂质导致丁装置试管内产生CuCl2，但不影响戊中产品的纯度，原因是 。 (2)装置己的作用 。 (3)产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50.00mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00mL，反应原理为，，判断滴定终点的依据为 。 (4)产品的纯度为 ，下列操作会导致产品纯度偏低的是 。    A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 CuCl2沸点较高，不会随SnCl4蒸馏出来 (2)吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置戊中造成SnCl4水解 (3)当滴入最后半滴标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色 (4) 88.6% AD 【分析】将恒压滴液漏斗A中的浓盐酸滴入盛有高锰酸钾的蒸馏烧瓶时，发生反应生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气；装置乙中盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl；装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥Cl2；装置丁中，在加热条件下，Cl2与Sn反应生成SnCl4，同时杂质Cu与Cl2反应生成CuCl2；在装置戊中，SnCl4蒸汽冷凝为液体，氯气尾气被碱石灰吸收，同时碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置戊中。 【详解】（1）仪器A中装置有导管，可保持漏斗内外压强相同，其名称是恒压滴液漏斗；锡粉中含铜杂质导致丁装置试管内产生CuCl2，但CuCl2在该条件下不会变为蒸气，不影响戊中产品的纯度，原因是：CuCl2沸点较高，不会随SnCl4蒸馏出来。 （2）SnCl4遇水剧烈水解，则装置内就始终保持干燥。由分析可知，装置己的作用：吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置戊中造成SnCl4水解。 （3）该实验使用淀粉溶液作指示剂，说明实验中有I2生成，则反应原理为3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O、+5I-+6H+=3I2+3H2O；滴定前，溶液呈无色，当SnCl2全部被还原为SnCl4时，KIO3将I-氧化为I2，此时溶液呈蓝色，则判断滴定终点的依据为：当滴入最后半滴标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色。 （4）根据化学方程式可知3SnCl2~KIO3，n(SnCl2)=3n(KIO3)=30.0100mol/L410-3L=1.210-4mol，则产品纯度为=88.6%。 A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，相当于对标准液造成了稀释，使得消耗标准液的体积偏大，测得的SnCl2的含量偏高，产品纯度偏低，A符合题意； B．锥形瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水，对实验结果无影响，B不符合题意； C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，消耗标准液的体积偏小，测得的SnCl2的含量偏低，产品纯度偏高，C不符合题意； D．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积偏大，测得的SnCl2的含量偏高，产品纯度偏低，D符合题意； 故选AD。 【点睛】在描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 地 城 考点03 溶液的酸碱性与pH 1．(24-25高二上·福建三明·期末)下列说法错误的是 A．pH约为6的纯水呈中性 B．若，则溶液一定呈碱性 C．室温下，将的溶液稀释到，所得溶液的pH为5 D．室温下，若溶液的pH约为5，则HM为弱酸 【答案】C 【详解】A． pH约为6的纯水呈中性，因为纯水在任何温度下都满足c(H⁺) = c(OH⁻)，故呈中性，与pH值无关，A正确； B． 若c平(H⁺) < c平(OH⁻)，则溶液一定呈碱性，因为这是判断溶液碱性的基本条件，B正确； C．室温下，pH=8的KOH溶液为碱性， c(OH⁻) = 10-6 mol/L，将的溶液稀释到，水电离产生的氢氧根不能再忽略不计，则稀释液的pH ≈ 7.00，且略大于7，而非5，C错误； D．室温下，0.01 mol·L-1HM溶液pH≈5，则c(H⁺) ≈ 10-5 mol/L，远小于0.01 mol/L，说明HM未完全电离，为弱酸，D正确； 故选C。 2．(24-25高二·福建福州市第一中学·期末）某温度时，0.01 NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将L pH＝a的盐酸与L pH＝b的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】该温度下，0.01 NaOH溶液的pH是11，则，，利用一元酸与一元碱反应可知，，即，则，A正确； 故选A。 3．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列说法正确的是 A．用广泛试纸测的某浓度溶液的为10 B．将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性 C．的电离方程式： D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．溶液具有漂白性，不能用试纸测，故A错误； B．将KCl溶液从常温加热至80℃，KCl没有发生水解，溶液的pH变小是水的电离随温度升高而增大，c(H+)增大导致，但溶液中c(H+)与c(OH-)仍然相等，仍保持中性，故B正确； C．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：、，故C错误； D．醋酸是弱电解质，电离程度不大，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，醋酸大量剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解，溶液呈酸性，故D错误； 答案选B。 4．(23-24高二上·福建泉州·期末)常温下，等体积的下列溶液混合后，混合液呈碱性的是 A．等浓度的HCl与Na2CO3溶液 B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液 C．等浓度的HCl与氨水 D．pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液 【答案】A 【详解】A．等浓度等体积的HCl与Na2CO3溶液反应生成NaCl和NaHCO3，溶液呈碱性，A符合题意； B．醋酸是弱酸，等体积pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液反应，醋酸过量，溶液呈酸性，B不符合题意； C．等浓度等体积的HCl与氨水反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，C不符合题意； D．等体积pH=1的H2SO4与pH=12的NaOH溶液反应，硫酸过量，溶液呈酸性，D不符合题意； 故选A。 5．(23-24高二上·福建莆田第二十五中学·期末)常温时，下列叙述正确的是 A．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11 B．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1 C．盐酸的，盐酸的 D．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 【答案】A 【详解】A．设氢氧化钠溶液的pH为a，由题意可得：0.1mol/L×10—3L=10—14+amol/L×0.1L，解得a=11，故A正确； B．醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，平衡右移，则将pH为a的醋酸溶液溶液稀释10倍后，溶液的pH小于a+1，故B错误； C．1.0×10—8mol/L盐酸中氢离子浓度为1.0×10—8mol/L+1.0×10—7mol/L=1.1×10—7mol/L，则溶液的pH小于7，故C错误； D．向滴有酚酞溶液的氨水中加入氯化铵至溶液恰好无色，说明溶液pH小于8，可能呈弱碱性或中性或酸性，则溶液的pH可能大于7或等于7或小于7，故D错误； 故选A。 6．(24-25高二·福建福州市第一中学·期末）室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定终点判断有误差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则①和②c水(H+)之比为： A． B．4 C．1 D．10 【答案】C 【详解】室温下，在实验室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL，①多加半滴HCl，则c(H+)溶液==0.0002mol/L，则c水(H+)=c水(OH-)=c溶液(OH-)==5×10-10；②少加了半滴HCl(已知1mL为25滴)，则c溶液(OH-)==0.0002mol/L，则c水(H+)=c溶液(H+)==5×10-10；故①和②c水(H+)之比为1，故答案为：C。 7．(23-24高二·福建福州市第一中学·期末）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-) C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1<V2 【答案】D 【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故A正确； B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B正确； C．分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正确； D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2，故D错误； 故答案为：D。 8．(23-24高二上·福建福州第八中学·期末)下列说法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液显酸性 【答案】B 【详解】A．常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH，若pH>1，说明醋酸部分电离，可证明醋酸是弱电解质，故A正确； B．等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，较弱的酸在与铁反应的时候会进一步电离出H+，单位时间内酸性较弱的酸与铁反应速率更快,故B错误； C．由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知，酸性强弱H2CO3＞HR＞，所以Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3)，故C正确； D．室温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸有大量的剩余，溶液显酸性，故D正确； 故答案为：B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $