专题01 化学反应的热效应（期末真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题01化学反应的热效应 高频考点概览 考点01 反应热 焓变 考点02 燃烧热 中和热 考点03 反应热的计算 盖斯定律 地 城 考点01 反应热 焓变 1．(23-24高二上·福建漳州·期末)某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应为吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 2．(24-25高二上·福建福州·期末)化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．充电宝利用电解来实现储能 B．太阳能发电将化学能转化为电能 C．误食可溶性钡盐可用溶液解毒 D．“052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈 【答案】B 【详解】A．充电宝通过充电过程（电解）将电能转化为化学能储存，因此利用电解实现储能是正确的说法，故A正确； B．太阳能发电是将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，因此将化学能转化为电能的说法是错误的，故B错误； C．可溶性钡盐（如BaCl2）中毒时，Na2SO4溶液中的与Ba2+形成不溶性BaSO4沉淀，减少毒性，因此解毒方法正确，故C正确； D．在钢板上镶嵌镁块，镁作为牺牲阳极，通过电化学保护防止钢铁腐蚀（生锈），因此说法正确，故D正确； 故答案为B。 3．(24-25高二上·福建三明·期末)下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．暖宝宝帖发热 B．电动汽车充电 C．火箭燃料燃烧 D．月球车太阳能帆板 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．暖宝宝帖发热是将化学能转化为热能，A错误； B．电动汽车充电是将电能转化为化学能，B正确； C．火箭燃料燃烧是将化学能转化为热能，C错误； D．月球车太阳能帆板将太阳能转化为电能，D错误； 故答案选B。 4．(24-25高二上·福建三明·期末)已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．反应①吸热，反应②放热 B．反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C．反应②的活化能：(正)(逆) D．的参与，降低了该反应的 【答案】D 【详解】A．由图，反应①生成物能量大于反应物，为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物，为放热反应，故A正确； B．由图，反应①的活化能比反应②大，反应②更容易发生，反应①活化能大是总反应的决速步骤，故B正确； C．反应②为放热反应，则反应②的活化能：(正)(逆)，故C正确； D．反应前后Fe3+没有发生改变，Fe3+是该反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应的焓变，故D错误； 故选D。 5．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)某科研小组研究在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法正确的是 A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B．是该历程的较快步骤 C．该反应过程中存在键的断裂和键的生成 D．和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热 【答案】C 【详解】A．由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成 HCOOH* 过程能量降低，则该过程是一个放热反应，A错误； B．由图示可知，HCOO*+H*=CO2*+2H*的步骤活化能最高，反应速率最慢，B错误； C．原来HCOOH分子中存在的化学键1个C-H键、1个C=O键、1个C-O键和1个O-H键，而产物中有2个C=O键和1个H-H，说明反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成，C正确； D．催化剂改变反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故答案为：C。 6．(23-24高二上·福建莆田锦江中学·期末)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是 A．C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1(a<0) B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1(b>0) C．C+O2=CO2 ΔH3=ckJ·mol-1(c>0) D．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH4=dkJ·mol-1(d>0) 【答案】A 【详解】A．据图可知C(s，金刚石)+O2(g)的总能量高于CO2(g)的能量，该反应为放热反应，焓变小于零，即a<0，故A正确； B．据图可知C(s，石墨)+O2(g)的总能量高于CO2(g)的能量，该反应为放热反应，焓变小于零，即b<0，故B错误； C．热化学方程式中需要标注物质聚集状态，选项中物质的聚集状态未标，且反应放热，焓变小于零，故C错误； D．金刚石变化为石墨反应过程是放热反应，焓变为负值，即d<0，故D错误； 故答案为A。 7．(23-24高二上·福建泉州·期末)利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A．该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B．该反应是放热反应 C．过渡态2比过渡态1稳定 D．MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 【答案】D 【详解】A．由图可知，MO+和CH4生成CH3OH和M+，则该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+，A正确； B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是放热反应，B正确； C．过渡态2具有的能量比过渡态1低，说明过渡态2比过渡态1稳定，C正确； D．已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢，所以MO+与CH2T2反应的活化能大于MO+与CH4，MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线a，D错误； 故选D。 8．(24-25高二上·福建三明·期末)下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为 【答案】A 【详解】A．S(s)与O2(g)反应生成SO2(g)的，S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的。S(g)为气态硫原子，具有更高的能量，反应时放热更多，更小（更负），因此>成立，A正确； B． > 0表示石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量更低、更稳定，金刚石不稳定，B错误； C．反应为可逆反应，充分反应不一定完全转化，放出的热量79.2 kJ小于完全反应的热量，不能直接得出 = -158.4 kJ/mol，C错误； D．反应对应2 mol H2燃烧，ΔH = -571.6 kJ/mol，H2的摩尔燃烧焓（燃烧热）应为= -285.8 kJ/mol（指1 mol H2燃烧），不是-571.6 kJ/mol，D错误； 故选A。 9．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 【答案】A 【详解】A．该反应过程中断裂旧的化学键吸收热量，形成新的化学键放出热量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确； B．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到，B错误； C．容器内充入1mol CO、1mol H2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于(b－a)kJ，C错误； D．加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，但不影响反应热，即不能减小(b-a)的值，D错误； 故选：A。 10．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)0．发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态等。下列叙述错误的是 A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 D．和反应中产物总能量小于反应物总能量 【答案】C 【详解】A．液氢和液氧燃烧是放热反应，产物为水，不污染环境，故A正确； B．液态气化过程中，部分转化成，产生红棕色的雾，故B正确； C．液氢、液氧气化过程属于物理变化，不属于吸热反应，故C错误； D．和反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，故D正确； 答案选C。 地 城 考点02 燃烧热 中和热 1．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)下列说法正确的是 A．已知，则的摩尔燃烧焓为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；，则 【答案】C 【详解】A．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中水为液态水，故已知，则的摩尔燃烧焓小于，A错误； B．已知，即相同质量的白磷比红磷具有的能量更高，物质具有的能量越高越不稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．已知，则含20.0g即=0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ的热量，C正确； D．由于S燃烧生成SO2是一个放热反应，已知；，则前者放出的热量比后者小，故，D错误； 故答案为：C。 2．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1 B．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】B 【详解】A．未知稀盐酸中HCl的物质的量，20.0gNaOH可能不完全反应，A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO(g)的燃烧热∆H是-283.0 kJ·mol－1，则2mol一氧化碳完全燃烧放出的热量为(2×283.0) kJ·mol－1，所以2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)反应的∆H=-(2×283.0) kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ·mol－1，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，应为生成液态水而不是气态水放出的热量，C错误； D．醋酸为弱酸，稀释促进醋酸的电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ热量，D错误； 故答案为：B。 3．(23-24高二上·福建泉州·期末)依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氢气的标准燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热不是285.8kJ/mol，故A错误； B．醋酸是弱酸，电离吸热，稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，故B错误； C．根据CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol，1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量是889.6kJ，则1g甲烷燃烧放出的热为55.6 kJ，故C正确； D．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol为可逆反应，2molSO3充分反应，吸收的热量小于196kJ，故D错误； 选C。 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．热化学方程式描述的是生成2 mol气态水的放热反应，但结论涉及分解2 mol液态水，状态不匹配，A错误； B．热化学方程式中ΔH = -92.4 kJ·mol⁻¹表示生成2 mol氨气时放出92.4 kJ热量，结论与之相符，B正确； C．该热化学方程式表示标准中和热，但稀硫酸与反应除中和外还生成沉淀，沉淀热使总放热量大于57.3 kJ，C错误； D．燃烧热要求完全燃烧生成稳定产物（如），但方程式中产物为，不是完全燃烧，故并非甲醇的燃烧热，D错误； 故答案选B。 5．(23-24高二上·福建南平·期末)下列装置或操作不能达到实验目的是 A B 测定中和反应的反应热 证明沉淀可以转化 C D 防止水库的钢闸门腐蚀 探究温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确； B．氢氧化钠和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀后，氢氧化钠溶液过量，与后续加入的氯化铁反应生成沉淀，没有沉淀的转化，不能证明沉淀可以转化，B错误； C．锌比铁活泼，铁做正极被保护，C正确； D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确； 故选B。 6．(23-24高二上·福建漳州·期末)下列实验能达到相应目的的是 A．测中和热 B．铁发生析氢腐蚀 C．测生成的速率 D．比较与的水解程度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．测中和热需要玻璃环形搅拌棒，图示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B． 图示装置中发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B错误； C． 图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测生成的速率，C错误； D． 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过溶液的pH值可比较与的水解程度，D正确； 故选D。 7．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列实验方案不能达到目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡移动的影响 C．模拟索尔维制碱制备 D．用标准液测定的含量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．强酸、强碱的稀溶液分别倒入量热计中，环形玻璃搅拌器搅拌，通过测定反应过程中的最高温度，可测定中和热，故A正确； B．该反应前后气体分子数相等，压强不影响该平衡，故B错误； C．稀硫酸滴入盛有碳酸钙粉末的锥形瓶中生成二氧化碳，二氧化碳通入饱和氨盐水中生成碳酸氢钠，故C正确； D．酸性用酸式滴定管盛装，滴入含的溶液中，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液溶液时溶液变浅紫红色，即达到滴定终点，然后根据高锰酸钾溶液消耗量计算的含量，故D正确； 故选：B。 8．(24-25高二上·福建福州·)下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．直接加热会水解生成，继续分解得，无法得到无水，需在HCl气流中加热抑制水解，A错误； B．测定中和反应的反应热的装置包含隔热层（减少热量损失）、温度计、搅拌器等，装置设计合理，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法通过注射器测定反应速率，C错误； D．滴定时应观察锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面，D错误； 故答案选B。 9．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．从图中可以看出，滴定管的上下相邻的两刻度线间的体积为0.10 mL，刻度从上往下标定，则此时读数为18.10 mL，A错误； B．滴定时，摇瓶时转动腕关节，使溶液沿一个方向旋转，勿使瓶口接触滴定管尖嘴，滴定时左手不能离开旋塞任其自流，滴定时眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．滴定管通常带有活塞（酸式滴定管）或橡胶管与玻璃珠（碱式滴定管），这些部件的密封性直接影响液体体积的测量精度，滴定管使用前应检查是否漏水，C正确； D．图中保温好，温度计测定温度，玻璃搅拌器（或“环形玻璃搅拌棒”）可搅拌混合溶液，可测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热，故D正确； 故选A。 10．(24-25高二上·福建南平·期末)下列实验(部分夹持装置略去)能达到目的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．在铜上镀银 C．制备固体 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热），热水中平衡逆向移动（NO2浓度大，颜色加深），冰水中平衡正向移动（颜色变浅），通过两烧瓶颜色差异可验证温度对平衡的影响，能达到目的，A符合题意； B． 在铜上镀银，镀件（铜）应作阴极，镀层金属（银）作阳极。Cu应接电源负极、Ag接电源正极，但图中缺少电源装置，不能达到目的，B不符合题意； C． Al3+与S2−在溶液中会发生双水解反应（2Al3++3S2−+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑），无法得到Al2S3，可通过单质直接化合制备，该实验装置不能达到目的，C不符合题意； D．测定中和热时，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌使反应充分进行，且碎泡沫应填满大烧杯与小烧杯之间的空隙，该装置保温效果较差，不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 11．(24-25高二上·福建福州·期末)下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 【答案】B 【详解】A．铅蓄电池的负极反应式应为放电时的氧化反应，电极反应为：Pb-2e-+=PbSO4；，是还原反应，即充电时阴极反应，A错误； B．明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，离子方程式正确表示了可逆水解过程，B正确； C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，反应本质是沉淀转化：，选项写忽略了CaSO4的固体状态和离子，不符合反应实际，C错误； D．燃烧热指1 mol物质完全燃烧生成稳定化合物（水为液态）时的焓变。已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则对应方程式的-1366.8kJ/mol，选项方程式中水为气态，其绝对值小于（因水汽化吸热），故-1366.8kJ/mol，D错误； 故答案为：B。 1．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列物质摩尔燃烧焓数据如下表：地 城 考点03 反应热的计算 盖斯定律 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A． B．C（s，石墨） C．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）    D．C（s，石墨） 【答案】D 【分析】摩尔燃烧焓是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变。 【详解】A．氢气的摩尔燃烧焓是指一摩尔氢气在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，，故A错误； B．根据盖斯定律，C（s，石墨），故B错误； C．根据盖斯定律，C（s，石墨）＝C（s，金刚石）   ，故C错误； D．根据盖斯定律，C（s，石墨），H2O(l)的能量小于H2O(g)的能量，所以C（s，石墨），故D正确； 选D。 2．(23-24高二上·福建莆田锦江中学·期末)下列科学家与其贡献匹配错误的是 A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理 C．徐光宪——稀土元素分离及应用 D．门捷列夫——元素周期表 【答案】B 【详解】A．侯德榜先生的贡献是联合制碱法制纯碱，故A正确； B．盖斯先生的贡献是提出了盖斯定律用于计算反应热，故B错误； C．徐光宪先生的贡献是提出了稀土元素分离及应用的方法，故C正确； D．门捷列夫的贡献是首先发现了元素周期律，绘制了元素周期表，故D正确； 故选B。 3．(23-24高二上·福建福州超德中学·期末)利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①   ②   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题干信息可知，反应① ，反应② 可知，2①+②可得反应，根据盖斯定律可知，=，故答案为：A。 4．(22-23高二上·福建泉州·期末)利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：①“过程Ⅰ”生成1mol炭黑的反应热为； ②“过程Ⅱ”的热化学方程式为  。 A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键 B．图中制备炭黑的热化学方程式为   C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 【答案】D 【详解】A．“过程Ⅰ”的化学方程式为，该过程中断裂了离子键和极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂，A错误； B．“过程Ⅰ”的热化学方程式为，“过程Ⅱ”的热化学方程式为，二者加和得到： ，B错误； C．化学平衡常数表达式应为，C错误； D．FeO是一种黑色粉末，其中铁元素为+2价，具有还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成，D正确； 故选D。 5．(24-25高二上·福建漳州·期末)以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有： ⅰ、     ⅱ、     iii、     (1)反应ⅰ的 ； (用含、的代数式表示)。 (2)将和充入2 L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。 ①根据图中曲线分析，催化剂 的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点时， 填“>”“=”或“<”)。 ③比较、温度下该反应的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)。 (3)实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性(已知：的选择性)，原因是 。 (4)恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器内充入1.0 mol CO和，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．        B．混合气体的密度保持不变 C．CO的消耗速率和的消耗速率相等        D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar，的产率 (填“增大”“降低”或“不变”)。 ③从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为 。 【答案】(1) (2) Ⅰ > > (3)加入一定浓度的CO，使反应ⅱ逆向移动，反应ⅰ正向移动，从而提高的选择性 (4) CD 不变 0.0125 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ=反应ⅱ+反应ⅲ，所以，； （2）①相同温度下，催化剂 Ⅰ 对应的转化率最高，因此催化剂Ⅰ的催化效果最佳； ②b点之后，转化率仍在随温度升高而增大并未达到平衡，反应将正向进行，故； ③反应ⅰ是放热反应，随着反应温度的升高平衡会逆向进行，平衡常数会减小，因此； （3）加入CO可使得反应ⅱ的平衡逆向移动，减少因为反应ⅱ的消耗，进而提高的选择性； （4）①A．仅为初始比例，与平衡无关，A错误； B．恒容体系中，质量、体积均不变，因此混合气体的密度始终不变，B错误； C．CO的消耗速率与的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，此时反应达到平衡，C正确； D．气体总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不变时，说明此时不变，因此可说明反应达到平衡，D正确； 故答案选CD； ②恒容体系中充入Ar，各反应物、生成物的浓度不变，平衡不移动，因此的产率也不变； ③设消耗的CO物质的量为，且由题意知初始总物质的量为，根据反应iii，20 min时反应体系总物质的量为。因恒压下压强与物质的量成正比，所以反应初始与20 min时，压强与物质的量有如下的关系：，解得，因此CO的平均反应速率为。 6．(24-25高二上·福建南平·期末)金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿(主要为、和)提取钛的工艺流程如下： 已知：在强酸性溶液中钛元素主要以存在。 (1)提高“酸浸”效率的措施 。(写出一条) 加浓酸浸60 min，钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为 。 (2)“操作1”依次为加Fe还原、 、过滤。 (3)“操作2”为加适量热水煮沸20 min，冷却、静置沉降、得到固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤。生成的离子方程式为 ；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为 。 (4)已知：①   ②   “操作3”先在高温下将、及反应生成，再用还原。 生成的热化学反应方程式为 ；反应②不能自发进行，加入C能自发生成的理由为 。 【答案】(1) 将钛矿石粉碎(或加热，充分搅拌等) 温度为，固液比为 (2)冷却结晶(蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶也可) (3) 防止水解生成沉淀或者防止水解生成沉淀 (4)    加入发生反应①，使总反应的，(或总反应的或使总反应) 【分析】钛铁矿用硫酸溶解，钛元素转化为，铁元素转化为亚铁离子、铁离子，钙元素转化为硫酸钙沉淀，过滤得到的滤渣为硫酸钙沉淀，过滤得到强酸性溶液中含有TiOSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4及未反应的硫酸等，加铁单质还原铁离子为亚铁离子，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤得到的滤液中水解得到，同时有H2SO4生成，过滤得到煅烧得到TiO2，TiO2、C、Cl2反应得到及CO，还原得到金属钛。 【详解】（1）提高“酸浸”效率的措施：将钛矿石粉碎(或加热，充分搅拌等)；由图，钛浸出的适宜条件为温度为、固液比为，此时钛浸出率已经很高了； （2）“操作1”得到硫酸亚铁晶体，操作依次为加Fe还原、冷却结晶(蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶也可)、过滤、洗涤、烘干得到硫酸亚铁晶体。 （3）溶液中水解得到，同时有H2SO4生成，反应为：；溶液中亚铁离子、铁离子水解生成沉淀，导致得到不纯净，故用稀硫酸而不用水洗涤的原因为防止水解生成沉淀或者防止水解生成沉淀； （4）已知： ①   ②   由盖斯定律，①+②得反应  ；，反应能够自发进行，反应②为吸热的熵减反应不能自发进行，加入C能自发生成的理由为：加入发生反应①，使总反应的，(或总反应的或使总反应)，反应能自发进行。 7．(24-25高二上·福建泉州·期末)采用“对重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。 重整制氢反应：   反应机理分为如下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   回答下列问题： (1) ，反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温”)能自发进行。 (2)一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得的转化率与压强的关系如下图所示： ①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (选填序号) A．气体密度保持不变     B． C．气体压强保持不变     D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②下列说法错误的是 (选填序号) A．a点：    B．逆反应速率：    C．b点：    D．平衡常数： (3)保持压强为0.1 MPa，分别通入、、Ar为2 mol、2 mol、9.5 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，、和的物质的量分数(w)随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的产量和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 ①图甲中1100℃时，的物质的量分数为 ，相同条件下若不加入Ar，的产量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是 。 ③680℃时，的产量 mol。已知为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压，反应Ⅱ的分压平衡常数 MPa(列计算式)。 【答案】(1) 高温 (2) CD D (3) 5.6% 减小 680℃之前，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导 1 【详解】（1）已知： a：   b：   由盖斯定律，反应a-b得到反应Ⅱ：，则，，反应能够自发进行，该反应为吸热的熵增反应，则高温可以自发； （2）①A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；      B．，不能说明正逆反应速率相等，不能确定是否平衡； C．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；      D．混合气体的平均摩尔质量，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡； 故选CD； ②反应Ⅰ为气体分子数增大的反应，增大压强反应速率增大，平衡之前，相同时间内硫化氢反应速率增大，硫化氢转化率增大，b点达到平衡，之后增大压强，平衡逆向移动，硫化氢转化率减小； A．a点，硫化氢转化率没有达到最大，反应正向进行，则，正确；    B．ac点硫化氢转化率相同，则生成物的量相同，但是c点压强大，则逆反应速率：，正确；     C．b点为平衡状态，反应速率比等于系数比，则，正确；    D．一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，温度不变则平衡常数不变，平衡常数：，错误； 故选D； （3）①由图可知，1100℃时二硫化碳的体积分数为0.4%，由方程式可知，反应Ⅱ生成氢气的体积分数为2×0.4%=0.8%，消耗S2的体积分数为0.4%，体系中剩余S2的体积分数为2%，则反应Ⅰ生成S2的体积分数为0.4%+2%=2.4%，则反应Ⅰ生成氢气体积分数为2.4%×2=4.8%，两个反应共同生成氢气的体积分数为4.8%+0.8%=5.6%；两个反应均为气体分子数增大的反应。恒压条件下，不加入Ar时，各反应组分的分压相对更高，平衡会向气体分子数减小的逆反应方向移动，故H2的产量减小； ②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是温度低于680℃时，反应Ⅰ占主导，随着温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动占主导，使得温度升高的产量增大； ③由图，680℃时，产量为0.1mol、硫化氢转化为30%，则反应硫化氢0.6mol，由三段式： 则硫化氢、氢气、、甲烷、二硫化碳分别为1.4mol、1mol、0.1mol、1.8mol、0.2mol，总的物质的量为14.0mol，的产量为1.0mol，保持压强为0.1 MPa，则反应Ⅱ的分压平衡常数。 8．(24-25高二上·福建龙岩·期末)尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： (1)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应过程的能量变化如图所示，已知  ，计算第二步反应的 。 (2)已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能 （用含a、b、c、h的代数式表示）。 化学键 N-H C=O C-N H-O 键能 a b x c (3)利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排放。工作装置如图所示，电极材料均为石墨。 ①隔膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极电势A极 B极（填“>”或“<”）。 ②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为 。 (4)近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。 ①甲电极接电源的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH 。（填“变大”“变小”或“不变”） 【答案】(1)15.5kJ·mol-1 (2) (3) 阳 ＜ 2：3 (4) 负 变大 【详解】（1）第一步反应，合成尿素总反应，则第二步反应的。 （2）已知反应，含2个C=O键，含6个N-H键，含1个C=O键、2个C-N键、4个N-H键，含2个H-O键，则，则，解得C-N键能。 （3）①该装置为原电池，A电极中被氧化为和，为负极，其电极反应式为，B电极为正极，电解质为酸性溶液，其电极反应式为，负极产生的往正极移动，故隔膜为阳离子交换膜，电极电势正极大于负极，故A极<B极； ②当电极转移6 mol电子时，A极产生2 mol气体，B极产生3 mol ，故A、B极产生气体的物质的量之比为2:3。 （4）①该装置为电解池，从乙电极往甲电极移动，因此甲电极为阴极，接电源的负极，电极反应式为； ②乙电极为阳极，电极反应式为，当转移16 mol 时，阴极消耗18 mol ，有16 mol 从阳极移动到阴极，总体阴极区浓度下降，因此当电解一段时间后，阴极区溶液pH变大。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01化学反应的热效应 高频考点概览 考点01 反应热 焓变 考点02 燃烧热 中和热 考点03 反应热的计算 盖斯定律 地 城 考点01 反应热 焓变 1．(23-24高二上·福建漳州·期末)某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高 2．(24-25高二上·福建福州·期末)化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．充电宝利用电解来实现储能 B．太阳能发电将化学能转化为电能 C．误食可溶性钡盐可用溶液解毒 D．“052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈 3．(24-25高二上·福建三明·期末)下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A．暖宝宝帖发热 B．电动汽车充电 C．火箭燃料燃烧 D．月球车太阳能帆板 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二上·福建三明·期末)已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．反应①吸热，反应②放热 B．反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C．反应②的活化能：(正)(逆) D．的参与，降低了该反应的 5．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)某科研小组研究在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法正确的是 A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B．是该历程的较快步骤 C．该反应过程中存在键的断裂和键的生成 D．和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热 6．(23-24高二上·福建莆田锦江中学·期末)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是 A．C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1(a<0) B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1(b>0) C．C+O2=CO2 ΔH3=ckJ·mol-1(c>0) D．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH4=dkJ·mol-1(d>0) 7．(23-24高二上·福建泉州·期末)利用MO+与CH4反应能高选择性生成甲醇，体系能量随反应进程变化如图实线所示。MO+分别与CH4、CH2T2反应的历程相似。已知：参与反应的原子质量数越大，速率越慢。下列说法错误的是 A．该反应的总反应式为MO++CH4=CH3OH+M+ B．该反应是放热反应 C．过渡态2比过渡态1稳定 D．MO+与CH2T2反应的能量变化应为图中曲线b 8．(24-25高二上·福建三明·期末)下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C．一定条件下和充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 D．已知 ，则的摩尔燃烧焓为 9．(24-25高二上·福建福州第一中学·期末)生产水煤气的反应的能量变化如下图，下列说法正确的是 A．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B．   C．容器内充入、后充分反应，放出的热量 D．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 10．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)0．发射火箭的燃料常用联氨(N2H4)、液氢(H2)，氧化剂有液氧(O2)、液态等。下列叙述错误的是 A．液氢和液氧燃烧放出大量热量，产物对环境友好 B．发射场因液态产生大量而呈红棕色 C．液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应 D．和反应中产物总能量小于反应物总能量 地 城 考点02 燃烧热 中和热 1．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)下列说法正确的是 A．已知，则的摩尔燃烧焓为 B．已知，则白磷比红磷稳定 C．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D．已知；，则 2．(23-24高二上·福建福州文博中学·期末)下列关于热化学反应的描述正确的是 A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol-1 B．CO(g)的标准燃烧热△H=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+(2×283.0) kJ·mol-1 C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的标准燃烧热 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 3．(23-24高二上·福建泉州·期末)依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-571.6kJ/mol 氢气的标准燃烧热为285.8kJ/mol B OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ/mol 稀NaOH溶液与CH3COOH生成1mol水放出57.3kJ热量 C CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)    △H=-889.6kJ/mol 甲烷的热值为55.6kJ/g D 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)    △H=+196kJ/mol 2molSO3充分反应，吸收196kJ热量 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 选项 热化学方程式 结论 A    分解2 mol液态水，吸收483.6 kJ热量 B    当反应生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量 C    稀硫酸与溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D    的燃烧热为 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高二上·福建南平·期末)下列装置或操作不能达到实验目的是 A B 测定中和反应的反应热 证明沉淀可以转化 C D 防止水库的钢闸门腐蚀 探究温度对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高二上·福建漳州·期末)下列实验能达到相应目的的是 A．测中和热 B．铁发生析氢腐蚀 C．测生成的速率 D．比较与的水解程度 A．A B．B C．C D．D 7．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列实验方案不能达到目的的是 A．测定中和热 B．探究压强对平衡移动的影响 C．模拟索尔维制碱制备 D．用标准液测定的含量 A．A B．B C．C D．D 8．(24-25高二上·福建福州·)下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A．A B．B C．C D．D 9．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列实验中，关于图中装置或操作的叙述错误的是 A．滴定管读数为19.90 mL B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化 C．滴定管使用前应检查是否漏水 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 10．(24-25高二上·福建南平·期末)下列实验(部分夹持装置略去)能达到目的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．在铜上镀银 C．制备固体 D．测定中和热 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高二上·福建福州·期末)下列有关化学用语书写正确的是 A．铅蓄电池的负极反应式： B．明矾净水： C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： D．的燃烧热是，则的 1．(23-24高二上·福建厦门·期末)下列物质摩尔燃烧焓数据如下表：地 城 考点03 反应热的计算 盖斯定律 物质 C（s，石墨） C（s，金刚石） -393.5 -395.4 -285.8 -283.0 -890.3 下列表述正确的是 A． B．C（s，石墨） C．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）    D．C（s，石墨） 2．(23-24高二上·福建莆田锦江中学·期末)下列科学家与其贡献匹配错误的是 A．侯德榜——联合制碱 B．盖斯——平衡移动原理 C．徐光宪——稀土元素分离及应用 D．门捷列夫——元素周期表 3．(23-24高二上·福建福州超德中学·期末)利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①   ②   则反应的为 A． B． C． D． 4．(22-23高二上·福建泉州·期末)利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是 已知：①“过程Ⅰ”生成1mol炭黑的反应热为； ②“过程Ⅱ”的热化学方程式为  。 A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键 B．图中制备炭黑的热化学方程式为   C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 5．(24-25高二上·福建漳州·期末)以、为原料生产甲醇()是一种有效利用的途径。涉及的反应有： ⅰ、     ⅱ、     iii、     (1)反应ⅰ的 ； (用含、的代数式表示)。 (2)将和充入2 L恒容密闭容器中，使其按反应ⅰ进行。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。 ①根据图中曲线分析，催化剂 的催化效果最佳(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②b点时， 填“>”“=”或“<”)。 ③比较、温度下该反应的平衡常数： (填“>”“=”或“<”)。 (3)实际工业生产中，对于反应ⅰ，通常同时存在反应ⅱ，导致的选择性下降。研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高的选择性(已知：的选择性)，原因是 。 (4)恒温条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器内充入1.0 mol CO和，加入催化剂后发生反应ⅲ，压强传感器监测到容器内压强变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．        B．混合气体的密度保持不变 C．CO的消耗速率和的消耗速率相等        D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②在恒温恒容的平衡体系中充入Ar，的产率 (填“增大”“降低”或“不变”)。 ③从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为 。 6．(24-25高二上·福建南平·期末)金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿(主要为、和)提取钛的工艺流程如下： 已知：在强酸性溶液中钛元素主要以存在。 (1)提高“酸浸”效率的措施 。(写出一条) 加浓酸浸60 min，钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为 。 (2)“操作1”依次为加Fe还原、 、过滤。 (3)“操作2”为加适量热水煮沸20 min，冷却、静置沉降、得到固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤。生成的离子方程式为 ；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为 。 (4)已知：①   ②   “操作3”先在高温下将、及反应生成，再用还原。 生成的热化学反应方程式为 ；反应②不能自发进行，加入C能自发生成的理由为 。 7．(24-25高二上·福建泉州·期末)采用“对重整制氢”是直接利用酸性天然气矿的有效方案。 重整制氢反应：   反应机理分为如下两个反应： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   回答下列问题： (1) ，反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温”)能自发进行。 (2)一定温度下，分别用等量的在不同压强的刚性密闭容器下发生反应Ⅰ，经相同时间，测得的转化率与压强的关系如下图所示： ①在某个刚性密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (选填序号) A．气体密度保持不变     B． C．气体压强保持不变     D．气体的平均相对分子质量保持不变 ②下列说法错误的是 (选填序号) A．a点：    B．逆反应速率：    C．b点：    D．平衡常数： (3)保持压强为0.1 MPa，分别通入、、Ar为2 mol、2 mol、9.5 mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ。经相同反应时间，、和的物质的量分数(w)随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下的产量和的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。 ①图甲中1100℃时，的物质的量分数为 ，相同条件下若不加入Ar，的产量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②图乙中680℃之前，随着温度升高的产量增大的原因可能是 。 ③680℃时，的产量 mol。已知为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压，反应Ⅱ的分压平衡常数 MPa(列计算式)。 8．(24-25高二上·福建龙岩·期末)尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： (1)工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应过程的能量变化如图所示，已知  ，计算第二步反应的 。 (2)已知反应的为，根据下表信息可求出C-N键能 （用含a、b、c、h的代数式表示）。 化学键 N-H C=O C-N H-O 键能 a b x c (3)利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排放。工作装置如图所示，电极材料均为石墨。 ①隔膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极电势A极 B极（填“>”或“<”）。 ②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为 。 (4)近年研究发现，电催化和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的溶液通至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成。 ①甲电极接电源的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH 。（填“变大”“变小”或“不变”） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $