专题02 化学反应速率（期末真题汇编，福建专用）高二化学上学期

专题02化学反应速率 高频考点概览 考点01 反化学反应速率的计算 考点02 活化能 考点03 影响化学反应速率的因素 一、单选题地 城 考点01 化学反应速率的计算 1．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列叙述中正确的是 A．图1表示内，用表示的平均反应速率为 B．图2可表示碳与二氧化碳反应的键能变化 C．图3表示在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧 D．图4表示反应中和转化率为2：1时，反应达平衡状态 【答案】C 【详解】A．根据图示可知：在25 min内Y的物质的量减小了0.4 mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误； B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，反应的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则反应物的总键能更大，图2表示的是碳与二氧化碳反应的能量变化，B错误； C．钢铁内部，铁及杂质碳、电解质溶液构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电流由正极流向负极，故在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧，C正确； D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选C。 2．(24-25高二上·福建泉州·期末)汽车尾气净化反应为  。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．3 s时，上述反应达到平衡状态 B．x→z段反应速率 C．该温度下，上述反应的平衡常数 D．向上述平衡体系充入0.9 mol NO和时， 【答案】C 【详解】A．3 s后，上述反应中NO和CO的浓度还在减小，所以3 s时，反应并未达到平衡状态，4 s开始，反应物NO和CO的浓度均不变，因此4s时达到平衡状态； B．由曲线与纵坐标的交点可知，曲线abcde表示CO的物质的量浓度随时间的变化曲线，曲线xyzw表示NO的物质的量浓度随时间的变化曲线，x→z段反应速率，B错误； C．该温度下，达到平衡时，c(CO)=2.7 mol/L，c(NO)=0.1 mol/L，c(N2)=，c(CO2)=2 c(N2)=0.9 mol/L，上述反应的平衡常数，C正确； D．充入0.9 mol NO和时，浓度分别为：c(NO)=（0.1+0.9）mol/L=1.0 mol/L，c(CO2)=（0.9+0.9）mol/L= 1.8 mol/L，c(CO)=2.7 mol/L，c(N2)=，<K，反应向正反应向移动，v正>v逆，D错误； 故答案选C。 3．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入固体，发生反应：，若0~10s内消耗了2mol，下列说法正确的是 A．0~10s内 B．反应过程中气体的体积分数均为1/3 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．压缩容器体积，再次达平衡后增大 【答案】B 【详解】A．为固体，不能用来表示反应速率，A错误； B．该反应为固体分解的反应，生成2分子氨气的同时生成1分子二氧化碳，故反应过程中气体的体积分数均为1/3，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都加快，C错误； D．温度不变，平衡常数不变，再次达到平衡时，不变，D错误； 故选B。 4．(24-25高二上·福建宁德·期末)在一定温度下，将气体H2和气体I2各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下： t/min 2 4 7 9 n(I2)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．前4min内反应的平均速率υ(HI) = 1.25×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，增大H2浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．充入少量He使体系压强增大，υ正、υ逆均不变 D．其他条件不变，增大压强，平衡常数增大 【答案】C 【详解】A．前4分钟内，I2的物质的量从0.16mol减少到0.11mol，消耗量为0.05mol。根据反应式，每消耗1mol I2生成2mol HI，因此HI的生成量为0.05×2=0.10mol。其浓度变化为0.10mol/10L=0.01mol/L，平均速率为，A错误； B．增大H2浓度会增加单位体积内活化分子总数，但活化分子百分数由温度决定，与浓度无关，B错误； C．恒容条件下充入He，总压增大但各反应物浓度不变，正、逆反应速率均不受影响，C正确； D．平衡常数K仅与温度有关，反应前后气体分子数相等（2mol ⇌ 2mol），压强变化不影响平衡常数，D错误； 故选C。 5．(24-25高二上·福建福州·期末)向1 L恒容密闭容器中通入2 mol和2 mol ，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．温度下，分钟内 B．温度： C．温度下， D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 【答案】D 【详解】A．时，相同时间内各物质的速率之比等于方程式计量数之比，分钟内，故A正确； B．根据“先拐先平数值大”知，其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，根据图知条件下先达到平衡状态，所以，故B正确； C．温度下，平衡时生成CO、水1.0mol，消耗二氧化碳、氢气1mol，平衡时二氧化碳、氢气1mol，则，故C正确； D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，，则平衡不移动，故D错误； 故选D。 6．(24-25高二上·福建龙岩·期末)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 以下说法正确的是 A．实验①中 B．依据上述数据无法求得该反应的速率方程 C．保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的 D．其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的 【答案】B 【详解】A．根据转移电子守恒可知5H2C2O4~2KMnO4，实验①中，加入的草酸与高锰酸钾的物质的量之比为10:1，则草酸过量，褪色时没有反应完全，应根据高锰酸钾的物质的量计算速率，该时间段内∆c(KMnO4)=，所以v(KMnO4)==mol·L-1·min-1，根据反应方程式可知v(H2C2O4)=v(KMnO4)=mol·L-1·min-1，A错误； B．实验数据只有两组，且仅改变了草酸浓度，高锰酸钾浓度和氢离子浓度均保持不变，无法确定反应级数和完整的速率方程，B正确； C．高锰酸钾浓度不同，溶液颜色深浅自然不同，那么褪色时间也不同，无法通过改变溶液浓度探究浓度对反应速率的影响，C错误； D． ，而完全反应需 ，实际 ，草酸不足，KMnO4 不能完全消耗，溶液不褪色，无法测量速率，D错误； 故答案选B。 7．(24-25高二上·福建泉州·期末)已知反应：的速率方程为，k为速率常数。为探究反应速率(v)与的关系，分别取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号 V/mL t/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 下列说法错误的是 A．醋酸为催化剂 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．速率方程中包含 ，表明 参与反应并影响速率，醋酸提供 ，起到催化作用，A正确； B．为保持 和 恒定，实验1和实验3中 和 均需为，使总体积为，浓度一致，B正确； C．若 ，则实验2的初始浓度与实验1相同，但 与 不匹配，表明速率不同，与浓度矛盾，C错误； D．浓度增大速率加快，根据1和3组数据分析，实验3中 的是实验1中的2倍，1和3所用的时间比，根据分析可知速率和浓度的平方成正比，故，D正确； 故答案选C。 8．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的 B．该反应的速率常数 C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D．当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 【答案】D 【详解】A．由表格数据知，当碘的浓度相同时，丙酮浓度增大一定倍数时，反应瞬时速率也增大相应的倍数，说明反应瞬时速率与丙酮浓度一次方成正比，故m=1，由第二组和第四组数据知，当丙酮浓度相同时，碘的浓度改变对反应瞬时速率无影响，故n=0，A错误； B．由A知m=1，n=0，则速率方程v=kc(CH3OCH3)，代入第一组数据计算可得k=5.6×10-3 min-1，B错误； C．由第二组和第四组数据分析可知，其他条件不变时，增大I2的浓度，反应瞬时速率不变，C错误； D．存在过量的I2，反应掉87.5%丙酮，可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需时间为，D正确； 故选D。 9．(23-24高二上·福建南平·期末)下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应  ，反应过程中物质的量浓度变化如图所示。反应速率可表示为，，其中、为速率常数。下列说法正确的是 A．该反应在高温下一定能自发进行 B．点时， C．当时，反应达到平衡状态 D．反应开始至平衡，用表示的平均反应速率为 【答案】D 【详解】A．反应为放热的熵减反应，、，由可知，在低温下能自发进行，A错误； B．由图可知，平衡时A、C浓度分别为0.8mol/L、3.2mol/L，则消耗B的浓度为3.2mol/L÷2=1.6mol/L，平衡B浓度4mol/L-1.6mol/L=2.4mol/L，平衡时正逆反应速率相等，，；a点时A、C的浓度相等，由于起始A的浓度为4mol/L，C为0，A、C的化学计量数相等，则此时A和C均为2mol/L，消耗B的浓度为2mol/L÷2=1mol/L，剩余B浓度4mol/L-1mol/L=3mol/L，，B错误； C．反应的速率比等于系数比，时平衡，时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误； D．反应开始至平衡，用表示的平均反应速率为，D正确； 故选D。 10．(23-24高二上·福建厦门·期末)700℃时，将2mol水通入2L密闭容器中发生反应：，20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C．700℃时，该反应的 D．反应达到平衡时， 【答案】C 【详解】A．根据吉布斯自由能，，，高温下，反应自发进行，A错误； B．压缩体积，增大压强，平衡逆向进行，水蒸气的平衡转化率减小，B错误； C．根据三段式，，，C正确； D．根据三段式，，D错误； 故选C。 地 城 考点02 活化能 1．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)CO2捕获和转化可减少CO2排放，其原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将CH4以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法错误的是 A．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 B．时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 C．CaO、CaCO3可循环利用，反应②为 D．，比多，且生成的H2速率不变，推测有副反应 【答案】B 【分析】图中反应1为，反应②为。 【详解】A．t3之后，CO的生成速率为0，氢气的生成速率逐渐减小，可知反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止，故A正确； B．反应②生成CO和氢气的速率相等，由图像可知，t2时刻，氢气的流速为，CO的流速为，则反应②生成H2速率大于副反应生成H2的速率，故B错误； C．由题干信息可知，反应①为：反应②为，故C正确； D．，比多，且生成H2速率不变，在催化剂上检测到有积碳，所以可能有副反应，故D正确； 选B。 2．(24-25高二上·福建泉州·期末)催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：  ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C．其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D．降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 【答案】C 【详解】A．由图可知，反应Ⅰ为：Cu++O2=Cu+(O2)，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．反应过程中，亚铜离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变化学的焓变，B错误； C．该反应是气体体积不变的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡不移动，一氧化氮平衡转化率不变，C正确； D．由题意可知，亚铜离子的催化活性温度为350℃，所以该反应不宜采用低温，D错误； 故选C。 3．(24-25高二上·福建宁德·期末)氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。下列说法错误的是 ①H2 → 2H• ②H• + O2 → •OH + O• ③O• + H2 → •OH + H• ④•OH + H2 → H2O + H• A．O•为反应的中间体 B．H• + O2 → •OH + O•称为基元反应 C．自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短 D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变 【答案】D 【详解】A．在反应机理中，反应②生成O•，在反应③中O•又参与反应，故O•为反应的中间体，A项正确； B．基元反应是指反应中一步直接转化为产物的反应，反应②中，H• 和O2直接反应生成•OH和O•，故H• + O2 → •OH + O•是基元反应，B项正确； C．自由基（•OH）由于其有未成对的电子，故具有很高的反应活性，会迅速与其他物质反应，通常寿命非常短，C项正确； D．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不会改变反应的焓变，D项错误； 故选D。 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)某密闭容器中发生反应：①  ；②  。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应② B．6 s时， C．10 s时反应①②均达到平衡状态 D．该温度时： 【答案】B 【分析】由图可知，初始生成M的速率大于N，则，且两反应在8~9 s时达到化学平衡状态。 【详解】A．由图可知，初始生成M的速率大于N，则反应①的活化能小于反应②，A正确； B．由图可知，初始生成M的速率大于N，则，由于，，6 s时，，B错误； C．10 s时，M、N、Q的浓度均不再改变，说明反应①②均达到平衡状态，C正确； D．，，，由图可知，平衡时M、N的浓度分别为2 mol/L、5 mol/L，，D正确； 故答案选B。 5．(24-25高二上·福建三明·期末)某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、催化剂、加压，均能使k增大 【答案】C 【详解】A．根据数据，当c(B)不变时，c(A)从0.25mol/L增至0.50mol/L（加倍），v从1.6×10-3增至3.2×10-3（加倍），由可知，m=1；当c(A)不变时，c(B)从0.050mol/L增至0.100mol/L（加倍），v不变（均为3.2×10-3），故v与c(B)无关，n=0，A错误； B．由A可知，、，由速率方程及数据（如c(A)=0.25，v=1.6×10-3），得k = min-1= 6.4×10-3 min-1，B错误； C．由速率方程，k=6.4×10-3 min-1：对于实验3（c(A)=1.00），v = k·c(A) = 6.4×10-3× 1.00 = 6.4×10-3，表中v1 =6.4（单位10-3）；对于第六列数据（v=8×10-3），c1 = mol·L-1= 1.25 mol·L-1，故，，C正确； D．k为速率常数，仅与温度和催化剂有关：升温通常使k增大，催化剂可改变k，但加压只改变浓度，不影响k，D错误； 故选C。 6．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．加，可使反应的减小 B．总反应的 C．该反应的方程式是： D．总反应的 【答案】D 【详解】A．使用催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率，但反应的焓变不变，故A错误； B．由图2可知，总反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应，故B错误； C．由图1可知，为反应的催化剂，反应的化学方程式为，故C错误； D．由盖斯定律可知，总反应的，故D正确； 故选D。 7．(23-24高二上·福建南平·期末)氢气和氧气在催化剂作用下发生爆炸式反应生成水，主要反应机理如下。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ A．为反应的中间体 B．反应过程不可能生成 C．反应的活化能因使用催化剂而降低 D．自由基()的反应活性很强，寿命极短 【答案】B 【分析】氢气和氧气在催化剂作用下发生反应生成水的总反应为：。 【详解】A．过程①、③、④中生成，过程②中消耗，为反应的中间体，A说法正确； B．过程②、③产生的，B说法错误； C．催化剂降低反应的活化能，加快反应的速率，C说法正确； D．自由基()的反应活性很强，寿命极短，D说法正确； 故答案为：B。 8．(24-25高二上·福建泉州·期末)催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应：  ，回答下列问题 (1)在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下图所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。 ①催化效果最佳的为 合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。 ②Sn-Ni合金历程决速步骤的化学方程式为 。 ③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示。当反应达到600℃时，曲线A、B到达W点重合，原因是 。 (2)甲烷燃料电池如图所示。 ①正极的电极反应式为 ②电池消耗11.2 L(标准状况下)时，转移的电子数为 (用含的式子表示) 【答案】(1) Pt-Ni W点反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合 (2) 【分析】该装置是甲烷-氧气燃料电池（电解质为KOH溶液），发生氧化反应，该电极为负极，电极反应为：；发生还原反应，该电极为正极，电极反应为：。 【详解】（1）①从图中可见，Pt-Ni合金对应的过渡态相对能量整体更低，活化能更小，催化效果更好，故答案为：Pt-Ni； ②由图可知，Sn-Ni合金历程中生成这一步骤活化能最高，反应速率最慢，为决速步骤，对应化学方程式为：； ③由图可知，W点一氧化碳的产率最高，反应达到平衡，催化剂只改变反应历程，化学平衡不移动，不影响一氧化碳的产率，所以A、B曲线到达W点后重合，故答案为：W点后，反应达到平衡，使用催化剂，化学平衡不移动，不影响CO的产率，故重合； （2）①由分析可知，正极的电极反应式为：； ②标准状况下 11.2 L 的物质的量为；由负极反应可知，1 mol 反应转移8 mol电子，故0.5 mol 转移电子数为，故答案为：。 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列措施是为了增大化学反应速率的是地 城 考点03 影响反应速率的因素 A．谷物酿酒时需要使用酒曲 B．保持钢铁干燥避免生锈 C．将食物放进冰箱避免变质 D．航海轮船船身镶嵌锌块 【答案】A 【详解】A．谷物酿酒时使用酒曲作为催化剂，能加速发酵反应，增大化学反应速率，A符合题意； B．保持钢铁干燥减少水分，降低铁与氧气和水的反应速率，避免生锈，B不符合题意； C．将食物放进冰箱降低温度，减慢食物变质相关的化学反应速率，C不符合题意； D．航海轮船镶嵌锌块进行阴极保护，牺牲锌块以减缓船体铁的腐蚀速率，D不符合题意； 故答案选A。 2．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 快速拉伸装有的针筒活塞，气体颜色变浅 证明压强改变对平衡的影响 B 常温下，测物质的量浓度相等的HA和HB溶液的 比较HA与HB的酸性强弱 C 用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，加入溶液后，迅速产生较多气泡 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 D 向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明在相同温度下的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．快速拉伸装有的针筒活塞，则气体浓度必定减小，气体颜色必定变浅，不能证明压强改变对平衡的影响，故A错误； B．常温下，测物质的量浓度相等的HA和HB溶液的，pH大的为弱酸，可以比较HA与HB的酸性强弱，故B正确； C．加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，故C错误； D．硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液直接与硝酸银溶液反应生成Ag2S，而不是与氯化银反应生成Ag2S黑色沉淀，故D错误； 答案选B。 3．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 电解精炼铜 测定NaClO溶液的pH 探究浓度对化学反应速率的影响 蒸发溶液制固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．电解精炼铜粗铜作阳极，与电源的正极相连，精铜作阴极与电源的负极相连，外电路中电流从正极流向阳极(粗铜)，A正确； B． NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误； C．H2O2与Na2SO3反应没有明显的实验现象，无法探究浓度对化学反应速率的，C错误； D．水解且硝酸易挥发，蒸发最终得到氢氧化铁固体，D错误； 故答案为：A。 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应：  ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是 A．该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B．使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率 C．图中N点气体中的物质的量分数为 D．HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大 【答案】B 【详解】A．该反应放热，高温会使平衡逆向移动，但高温可提高反应速率，因此采用高温的目的是提高速率，A正确； B．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，无法提高HCl的平衡转化率，B错误； C．N点，设为1mol、为3mol，HCl平衡转化率为20%，则可列三段式：，则气体总物质的量为，因此的物质的量分数为，C正确； D．反应物中只有HCl为气体，增大，相当于加压，平衡正向移动，HCl的平衡转化率逐渐升高，D正确； 故答案选B。 5．(24-25高二上·福建福州·期末)下列措施不能增大化学反应速率的是 A．燃煤时，将块状煤粉碎 B．溶液与溶液反应时，增大压强 C．氮气与氢气合成时，适当升高温度 D．双氧水分解制时，加入几滴溶液 【答案】B 【详解】A．将块状煤粉碎会增加反应物和空气的接触面积，进而增加活化分子碰撞频率，加快化学反应速率，A正确； B．和的反应在溶液中进行，没有气体参与，增大压强对反应速率没有影响，B错误； C．提高温度会增加活化分子碰撞频率，进而加快反应速率，C正确； D．能降低分解反应活化能，有效催化反应，D正确； 故答案选B。 6．(24-25高二上·福建龙岩·期末)氢气与氧气反应主要历程如下图所示，在700℃或催化剂存在的条件下反应瞬间就能完成。下列说法错误的是 A．存在未成对电子，因而反应活性很强 B．第一步反应的活化能与的键能相等 C．常温下总反应的平衡常数比700℃时更大 D．使用催化剂不能降低的键能，但可以加快反应速率 【答案】B 【详解】A. ⋅OH含有一个未成对电子，这种结构使其具有高反应活性，A正确； B. 活化能：分子发生有效碰撞的最低能量，键能：1mol化学键断裂所需能量或形成1mol化学键放出的能量，二者不相等，B错误； C. 总反应为放热反应，平衡常数K随温度升高而减小，因此常温下K更大，C正确； D. 催化剂通过降低反应活化能加快反应速率，但不改变H2的键能，键能是物质本身的性质，D正确； 故选B。 7．(24-25高二上·福建三明·期末)已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．反应①吸热，反应②放热 B．反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C．反应②的活化能：(正)(逆) D．的参与，降低了该反应的 【答案】D 【详解】A．由图，反应①生成物能量大于反应物，为吸热反应，反应②生成物能量低于反应物，为放热反应，故A正确； B．由图，反应①的活化能比反应②大，反应②更容易发生，反应①活化能大是总反应的决速步骤，故B正确； C．反应②为放热反应，则反应②的活化能：(正)(逆)，故C正确； D．反应前后Fe3+没有发生改变，Fe3+是该反应的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但是不改变反应的焓变，故D错误； 8．(23-24高二上·福建龙岩一级校联盟·期末)某科研小组研究在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法正确的是 A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B．是该历程的较快步骤 C．该反应过程中存在键的断裂和键的生成 D．和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热 【答案】C 【详解】A．由图示可知，HCOOH吸附在催化剂表面形成 HCOOH* 过程能量降低，则该过程是一个放热反应，A错误； B．由图示可知，HCOO*+H*=CO2*+2H*的步骤活化能最高，反应速率最慢，B错误； C．原来HCOOH分子中存在的化学键1个C-H键、1个C=O键、1个C-O键和1个O-H键，而产物中有2个C=O键和1个H-H，说明反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成，C正确； D．催化剂改变反应速率，不能改变反应的反应热，D错误； 故答案为：C。 9．(23-24高二上·福建福州六校·期末)是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 【答案】D 【详解】A．该反应为放热反应，即，且反应前后气体分子数减少，故，依据反应能自发进行，当温度较低时，该反应能自发进行，故A错误； B．反应的平衡常数可表示为，故B错误； C．催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误； D．其他条件不变，通过减小c(CO2)增大的值，平衡正向移动，的转化率上升，故D正确； 故选D。 10．(24-25高二上·福建漳州·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测定Zn与稀硫酸的反应速率 B．验证溶解度大于 C．制取无水固体 D．探究压强对化学平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．秒表可测定时间，针筒可测定气体的体积，图中装置可测定Zn与稀硫酸的反应速率，A正确； B．向1mL0.1mol/L硝酸银溶液中先滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，生成白色的氯化银沉淀，反应后银离子过量，再滴入0.1mol/LNa2S溶液生成黑色沉淀不能说明发生了沉淀的转化，不能验证氯化银溶解度大于硫化银，B错误； C．在干燥的HCl气流中抑制了镁离子的水解且带走了六水合氯化镁分解产生的水蒸气，得到无水氯化镁，C正确； D．通过推拉注射器改变体系的压强，观察气体的颜色变化可以判断NO2浓度的变化，从而判断平衡移动方向，该装置可以探究压强对化学平衡移动的影响，D正确； 故选B。 11．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去） A．比较Na2CO3与NaHCO3的水解程度 B．观察铁的析氢腐蚀 C．测定H2O2分解速率 D．蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入酚酞，Na2CO3溶液的颜色更红，说明相同浓度的Na2CO3溶液碱性更强，Na2CO3的水解程度更大，该实验能达到目的，A项选； B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，该实验不能达到目的，B项不选； C．针筒可测定生成气体的体积，由单位时间内气体的体积可计算反应速率，但H2O2分解产生的气体会从长颈漏斗逸出，故该实验不能达到目的，C项不选； D．Fe2+易被氧化，不能通过蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O，该实验不能达到目的，D项不选； 答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02化学反应速率 高频考点概览 考点01 反化学反应速率的计算 考点02 活化能 考点03 影响化学反应速率的因素 一、单选题地 城 考点01 化学反应速率的计算 1．(24-25高二·福建三明永安九中、宁化六中、沙县金沙高级中学、宁化滨江实验中学·期末)下列叙述中正确的是 A．图1表示内，用表示的平均反应速率为 B．图2可表示碳与二氧化碳反应的键能变化 C．图3表示在钢铁内部电流由碳一侧流向铁一侧 D．图4表示反应中和转化率为2：1时，反应达平衡状态 2．(24-25高二上·福建泉州·期末)汽车尾气净化反应为  。向1 L密闭容器中充入1.0 mol NO、3.6 mol CO，测得NO和CO的物质的量浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．3 s时，上述反应达到平衡状态 B．x→z段反应速率 C．该温度下，上述反应的平衡常数 D．向上述平衡体系充入0.9 mol NO和时， 3．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入固体，发生反应：，若0~10s内消耗了2mol，下列说法正确的是 A．0~10s内 B．反应过程中气体的体积分数均为1/3 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．压缩容器体积，再次达平衡后增大 4．(24-25高二上·福建宁德·期末)在一定温度下，将气体H2和气体I2各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下： t/min 2 4 7 9 n(I2)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．前4min内反应的平均速率υ(HI) = 1.25×10-3mol·L-1·min-1 B．其他条件不变，增大H2浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C．充入少量He使体系压强增大，υ正、υ逆均不变 D．其他条件不变，增大压强，平衡常数增大 5．(24-25高二上·福建福州·期末)向1 L恒容密闭容器中通入2 mol和2 mol ，发生反应：  。在不同温度下测得容器中随时间的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．温度下，分钟内 B．温度： C．温度下， D．温度下，平衡时再充入1.0 mol 和1.0 mol CO，平衡逆向移动 6．(24-25高二上·福建龙岩·期末)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 ① 2.0 2.0 1.0 1.0 4.1 ② 3.0 1.0 1.0 1.0 3.7 以下说法正确的是 A．实验①中 B．依据上述数据无法求得该反应的速率方程 C．保持草酸溶液体积不变，改变溶液浓度也能达到探究目的 D．其他条件不变，用溶液实验，也可以实现探究目的 7．(24-25高二上·福建泉州·期末)已知反应：的速率方程为，k为速率常数。为探究反应速率(v)与的关系，分别取的溶液、的溶液和的醋酸溶液在36℃进行实验，所得的数据如下表： 实验编号 V/mL t/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 150 3 8.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 下列说法错误的是 A．醋酸为催化剂 B． C． D． 8．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的 B．该反应的速率常数 C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快 D．当过量的存在时，反应掉的所需的时间是 9．(23-24高二上·福建南平·期末)下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应  ，反应过程中物质的量浓度变化如图所示。反应速率可表示为，，其中、为速率常数。下列说法正确的是 A．该反应在高温下一定能自发进行 B．点时， C．当时，反应达到平衡状态 D．反应开始至平衡，用表示的平均反应速率为 10．(23-24高二上·福建厦门·期末)700℃时，将2mol水通入2L密闭容器中发生反应：，20min时达到平衡，测得.下列说法正确的是 A．该反应在低温下可自发进行 B．压缩体积可提高水蒸气的平衡转化率 C．700℃时，该反应的 D．反应达到平衡时， 地 城 考点02 活化能 1．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)CO2捕获和转化可减少CO2排放，其原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，将CH4以恒定流速通入反应器，单位时间内流出气体中各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上检测到有积炭。 下列说法错误的是 A．之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 B．时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 C．CaO、CaCO3可循环利用，反应②为 D．，比多，且生成的H2速率不变，推测有副反应 2．(24-25高二上·福建泉州·期末)催化还原法是一种常用的氮氧化物消除方法：  ，反应过程如下图所示，已知的催化活性温度为350℃。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．反应过程中，降低了反应的，加快反应速率 C．其他条件不变时，增大压强，NO平衡转化率不变 D．降低温度，该反应平衡正向移动，因此宜采用低温 3．(24-25高二上·福建宁德·期末)氢气和氧气的混合气体在催化剂存在的条件下，可以发生爆炸式反应生成液态水，主要反应机理如下。下列说法错误的是 ①H2 → 2H• ②H• + O2 → •OH + O• ③O• + H2 → •OH + H• ④•OH + H2 → H2O + H• A．O•为反应的中间体 B．H• + O2 → •OH + O•称为基元反应 C．自由基（•OH）的反应活性很强，寿命极短 D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)某密闭容器中发生反应：①  ；②  。其中反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，、为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的活化能小于反应② B．6 s时， C．10 s时反应①②均达到平衡状态 D．该温度时： 5．(24-25高二上·福建三明·期末)某反应的速率方程为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 8 下列说法正确的是 A．， B． C．， D．升温、催化剂、加压，均能使k增大 6．(23-24高二上·福建福州福清高中联合体·期末)和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．加，可使反应的减小 B．总反应的 C．该反应的方程式是： D．总反应的 7．(23-24高二上·福建南平·期末)氢气和氧气在催化剂作用下发生爆炸式反应生成水，主要反应机理如下。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ A．为反应的中间体 B．反应过程不可能生成 C．反应的活化能因使用催化剂而降低 D．自由基()的反应活性很强，寿命极短 8．(24-25高二上·福建泉州·期末)催化重整是一种生产高附加值化学产品的技术，该技术的主要反应：  ，回答下列问题 (1)在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如下图所示(*表示物种吸附在催化剂表面)。 ①催化效果最佳的为 合金(填“Sn-Ni”或“Pt-Ni”)。 ②Sn-Ni合金历程决速步骤的化学方程式为 。 ③催化重整主反应在两种催化剂作用下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示。当反应达到600℃时，曲线A、B到达W点重合，原因是 。 (2)甲烷燃料电池如图所示。 ①正极的电极反应式为 ②电池消耗11.2 L(标准状况下)时，转移的电子数为 (用含的式子表示) 1．(24-25高二上·福建泉州·期末)下列措施是为了增大化学反应速率的是地 城 考点03 影响反应速率的因素 A．谷物酿酒时需要使用酒曲 B．保持钢铁干燥避免生锈 C．将食物放进冰箱避免变质 D．航海轮船船身镶嵌锌块 2．(23-24高二上·福建龙岩龙岩一级校联盟·期末)下列实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 快速拉伸装有的针筒活塞，气体颜色变浅 证明压强改变对平衡的影响 B 常温下，测物质的量浓度相等的HA和HB溶液的 比较HA与HB的酸性强弱 C 用稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，加入溶液后，迅速产生较多气泡 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 D 向硝酸银溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明在相同温度下的 A．A B．B C．C D．D 3．(23-24高二上·福建三明普通高中·期末)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 电解精炼铜 测定NaClO溶液的pH 探究浓度对化学反应速率的影响 蒸发溶液制固体 A．A B．B C．C D．D 4．(24-25高二上·福建泉州·期末)三氯硅烷()是制造多晶硅的原料，其反应：  ，HCl的平衡转化率()与的关系如图，下列说法错误的是 A．该反应采用高温条件目的是提高反应速率 B．使用合适催化剂，提高HCl的平衡转化率 C．图中N点气体中的物质的量分数为 D．HCl的平衡转化率随着HCl浓度的增大而增大 5．(24-25高二上·福建福州·期末)下列措施不能增大化学反应速率的是 A．燃煤时，将块状煤粉碎 B．溶液与溶液反应时，增大压强 C．氮气与氢气合成时，适当升高温度 D．双氧水分解制时，加入几滴溶液 6．(24-25高二上·福建龙岩·期末)氢气与氧气反应主要历程如下图所示，在700℃或催化剂存在的条件下反应瞬间就能完成。下列说法错误的是 A．存在未成对电子，因而反应活性很强 B．第一步反应的活化能与的键能相等 C．常温下总反应的平衡常数比700℃时更大 D．使用催化剂不能降低的键能，但可以加快反应速率 7．(24-25高二上·福建三明·期末)已知反应，若向该溶液中加入，反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．反应①吸热，反应②放热 B．反应①活化能大，是总反应的决速步骤 C．反应②的活化能：(正)(逆) D．的参与，降低了该反应的 8．(23-24高二上·福建龙岩一级校联盟·期末)某科研小组研究在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。 下列说法正确的是 A．吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B．是该历程的较快步骤 C．该反应过程中存在键的断裂和键的生成 D．和Rh作催化剂时改变了分解产生的反应热 9．(23-24高二上·福建福州六校·期末)是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 10．(24-25高二上·福建漳州·期末)下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．测定Zn与稀硫酸的反应速率 B．验证溶解度大于 C．制取无水固体 D．探究压强对化学平衡移动的影响 A．A B．B C．C D．D 11．(24-25高二上·福建宁德·期末)下列有关实验能达到目的的是（部分夹持装置已略去） A．比较Na2CO3与NaHCO3的水解程度 B．观察铁的析氢腐蚀 C．测定H2O2分解速率 D．蒸发结晶获得晶体FeSO4·7H2O A．A B．B C．C D．D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $